1、[百师联盟]2025届高三一轮复联考(一)1历史(百N)试题1、百师联盟 2024届高三二轮复联考(二)2化学(百L)试题1、百师联盟 2024届高三一轮复联考(五)5化学(全国卷)试题1、百师2、[百师联盟]2025届高三一轮复联考(五)5地理(百G)试题重庆八中2024一2025学年度（上)高三综合能力测试地理参考答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分)题号1235678答案BBBC1DCD题号91012131415答案BACA二、非3、百师联盟2025届高三一轮复联考(二)化学（百G）答案1、[百师联盟]2025届高三一轮复联考(一)1历史(百F)试题1、百师联盟 2024届高三一轮复联考(四)4化学(新教材90分钟)试题

1、百师联盟 2024届高三一轮复联考(五)5 福建卷化学答案1、百师联盟 2024届高三一轮复联考(五)5 福建卷历史答案1、百师联盟2024届高三一轮复联考(三) 地理(福建卷)答案试卷答案答案

高三第一轮复周测卷札记高三第一轮复周测卷·化学周测卷四钠及其化合物(40分钟100分)考情分析高考对接点过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质是高考频考点，在高考中常以选择题或填空题的形式考查学疑难点含钠化合物的有关计算和实验探究滚动知识点物质的量；气体摩尔体积；物质的量浓度有关计算典型情境题2、9、11、12、13可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ca40Ba137题序12345678910答案ADDABBDBD一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于钠的说法正确的是A.用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上备用B.金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和CuC.将绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度D.钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量，则生成过氧化钠【解题分析】钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上备用，A项正确；金属钠在CuSO溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO,反应生成氢氧化铜沉淀，B项错误；将绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，C项错误；氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，D项错误。【答案】A2化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关。下列有关说法错误的是A.焰火中呈现的绚丽色彩是由金属元素焰色试验形成的B.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%C.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂D.NO2被NaOH溶液吸收，利用了NO2酸性氧化物的性质【解题分析】金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应叫焰色试验，A项正确；医用生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，B项正确；小苏打即碳酸氢钠，在烘烤过程中受热分解或经中和反应而产生大量二氧化碳气体，是制作糕点的膨松剂，还可以与胃酸中的酸发生化学反应，减少胃酸对胃黏膜的损伤，常用于治疗胃酸过多，C项正确；NO2被NOH溶液吸收，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，体现NO2的氧化性和还原性，没有体现酸性，D项错误。【答案】D3.下列说法正确的是A.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到的溶液中溶质的质量分数不相等B.Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2一2NaO十O2↑C.用Na2O2或H2O2作反应物制O2时不能选择相同的气体发生装置D.Na2O2与CO2反应放出O2,因此Na2O2可用于制作呼吸面具【解题分析】7.8gNaO2和6.2gNaO分别溶于100g水中，都得到8 g NaOH和106.2g溶液，溶质的质量分数相等，A项错误；Na2O2在空气中久置吸收CO2和水，最终生成碳酸钠，B项错误；用N2O2或HO2作反应物制O2时都可以选用固液不加热的气体发生装置，C项错误；Na2O2与CO2反应放出O2,因此N2O2可用于制作呼吸面具，D项正确。【答案D2025·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG

江苏省高三年级化学试卷参考答案单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.A3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.A10.D11.B12.C13.B非选择题：共4题，共61分14.(1)3d(2分)(2)4.77.4(2分)(3)NH,CI会抑制氧化过程中IH3·HO的电离，防止生成Co(OH):沉注(2分》(4)①[Co(NH)]+具有较强还原性，便于氧化；先加H2O2将Co+氧化为C+,后加氨水，会生成Co(OH)只，不利于产品的生成，故先加人氨水再加人HO2(3分)②2[Co(NH)T+2NH+H,O2—2[Co(NH)]3++2NH↑+2HO(3分)(化学式错误不得分，配错误扣1分，漏“◆”暂不扣分】(5)降低Co(NH3)s]C13在水中的溶解度，有利于其绾晶析出(3分)【共15分】15.(1)2：7(2分)(2)还原反应(2分)(3)吸收反应生成的HC1,有利于提高E的产率(3分)NH2H8◇89cHH0分).CYOHCH,OHCOOCH Na:SOH.N NH(5)S0C12-NOBOCH.NOOHPOCI(5分)【共15分】16.(1)①3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++4S+2Fe3++6H2O(2分)(有化学式错误不得分，条件不写扣1分，配错误扣1分)②80~l00min时，MnO2浸出率很高，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe+与MnO2接触机会减少(2分)(2)NaS会增大回收的(NH,)2SO,中Na+含量(2分)(3)①Mn2++2 HCO-MnCO2￥+CO2◆+H2O(2分)【高三化学·参考答案第1页（共2页）】

16.(15分)(1)NaC1+NH3 +H2O+CO2-NaHCO3+NH,CI(2)(2)CO2、NaCl(2分)(3)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分)(4)洗涤物品表面的油污。、生产肥皂、生产玻璃等(2分)(5)①取少量上层清液并滴加CC2溶液，若不产生沉淀，则说明已足量(2分)②106b%(或.062×100%)(3分)aa【解析】操作I利用碳酸氢钠的溶解度较小，发生反应NaCl+NH十HzO十CO2一NaHCO3￥十NHCl,然后得到碳酸氢钠沉淀和母液，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，母液中有NH,CI,加入NCI粉末，利用其溶解度不同，得到NCI溶液和氯化铵，据此分析。(1)饱和氨盐水与CO2反应的化学方程式为NaCl+NH+H2O+CO2一NaHCO,￥+NHCl。(2)由流程图可知，可循环使用的物质有CO2、NaCl。(3)根据图像可知，NHCl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此为了使NHCl沉淀出来，采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)Na2CO3的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等。(5)①证明所加CaCl2溶液已经足量的方法是，取少量上层清液并滴加CaCL2溶液，若不产生沉淀，则说明已足量。⑧生成碳酸钙的质量为6g,则碳酸钠的质量为00碳酸钠的质量分数为100%。a17.(14分)(1)H2SO4(2分)(2)取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液I中无Fe3+(2分)2Fe3++Fe—3Fe+(或Fe+Fe2O3+6H+-3Fe2++3H2O)(2分)(3)Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质(2分)(4)Na2O2、FSO,(2分)5(2分)盐(1分)既能消毒杀菌，又能净化水（或无毒，方便保存等）(1分)【解析】废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液I和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ。(1)由分析可知，试剂a溶液的溶质为H2SO4。(2)检验铁离子可用KSCN溶液，因此证明滤液I中无F3+的实验方法是：取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液I中无F3+。废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液I中不含有Fε3+可能的原因是2Fe3++Fe-3Fe2+(Fe+Fe2 O3+6H+-3Fe2++3H2O).(3)过氧化钠容易与空气中的CO2、H2O反应而变质，因此N2O2不可暴露在空气中时间过长。化学答案第3页（共4页）

高三第一轮复周测卷教学(3)步骤3用HCOONa除去多余的Br2,与HCOONa含有(填官能团的名称)有关。记(4)步骤4常在密闭容器中进行反应并将反应容器置于阴暗处，结合I厂和12的性质，试分析其目的：(5)步骤5滴定之前，需调节溶液的pH,防止溶液酸性过强。若酸性过强会导致,从而影响测定的准确性。未变质的该样品中碘酸钾的含量为mg·kg1。【解题分折】(5)旅据关泰式KI0,~3~6NaeS0,可知m(KI0,)=日×n(NeSO,)=日×8L×0.01mol·L-1=9.0×10-6mol,K103的质量为9.0×106mol×214g·mol1=1.926×10-3g=1.926mg,碘酸钾的合量为828照-45gkg【答案】(1)阳极区(2分)；I厂+6OH-6e一IO+3HO(2分)(2)还原(2分)：I+3Br2+3HO—IO5+6H+6Br(2分)(3)醛基(2分)(4)防止I厂被空气中的O2氧化(2分)；防止12升华(2分)(5)N2S2O3与酸发生反应（或强酸性条件下O2将部分I厂氧化为L2)(2分）；45(2分)》13.(16分)H2O2的水溶液俗称双氧水，在医学上常用作消毒剂和杀菌剂。1818年法国化学家以Ba(NO)2为原料首次合成了H2O2。已知：BaO2难溶于水和碱溶液，易溶于酸溶液。回答下列问题：BaNO,加热Ba00>Ba0,试剂三除杂稀双氧水浓缩HO,高温①·②③④⑤(1)步骤①为分解反应，有O2和红棕色气体产生，写出发生反应的化学方程式：0(2)1℃，步骤②中发生的反应为2B0+十O,商温2BaO,。达到衡状态，测得O,的分压为0.2MP。若保持温度不变，将反应容器的体积压缩至原来的一半，则再次达到衡时O2的分压(填字母)。A.0.2 MPa

高三第一轮复周测卷教学(3)步骤3用HCOONa除去多余的Br2,与HCOONa含有(填官能团的名称)有关。记(4)步骤4常在密闭容器中进行反应并将反应容器置于阴暗处，结合I厂和12的性质，试分析其目的：(5)步骤5滴定之前，需调节溶液的pH,防止溶液酸性过强。若酸性过强会导致,从而影响测定的准确性。未变质的该样品中碘酸钾的含量为mg·kg1。【解题分折】(5)旅据关泰式KI0,~3~6NaeS0,可知m(KI0,)=日×n(NeSO,)=日×8L×0.01mol·L-1=9.0×10-6mol,K103的质量为9.0×106mol×214g·mol1=1.926×10-3g=1.926mg,碘酸钾的合量为828照-45gkg【答案】(1)阳极区(2分)；I厂+6OH-6e一IO+3HO(2分)(2)还原(2分)：I+3Br2+3HO—IO5+6H+6Br(2分)(3)醛基(2分)(4)防止I厂被空气中的O2氧化(2分)；防止12升华(2分)(5)N2S2O3与酸发生反应（或强酸性条件下O2将部分I厂氧化为L2)(2分）；45(2分)》13.(16分)H2O2的水溶液俗称双氧水，在医学上常用作消毒剂和杀菌剂。1818年法国化学家以Ba(NO)2为原料首次合成了H2O2。已知：BaO2难溶于水和碱溶液，易溶于酸溶液。回答下列问题：BaNO,加热Ba00>Ba0,试剂三除杂稀双氧水浓缩HO,高温①·②③④⑤(1)步骤①为分解反应，有O2和红棕色气体产生，写出发生反应的化学方程式：0(2)1℃，步骤②中发生的反应为2B0+十O,商温2BaO,。达到衡状态，测得O,的分压为0.2MP。若保持温度不变，将反应容器的体积压缩至原来的一半，则再次达到衡时O2的分压(填字母)。A.0.2 MPa

题9考步②中将双华化为水煤气的化学方程式,经过进步净元.含酸多杂质的水双气转化为合成气(C0和出的混合气体。夏环保的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点是(写点可实现三氯化碳的装的西家化的除了生成氧化依可能还公生叙化碳为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，某化学兴趣小组对碳和氧化鲷在高温条件下园成的产物过行如下图的探究。0成的气体中可能是C0.C0,中的种或两种。1质宽资料】地烧室算化铜为黑色周体，氧化亚铜(Cu0)为红色固体运行这程中，为增人®还原餐化鳄狼到的铜中可能含有少量的氧化亚铜：氧化亚铜能与稀盐酸发生化学反应。弹簧夹，碳粉、气球有锄于我们能更好的氧化铜棉花E澄清石灰水多无隔板口加恭前通一会纯净干燥的氨气，目的是。震与氧化铜充分反应时的化学方程式是明有C02气体生成的实验现象是4为检验反应后生成的暗红色固体中是否含有C20,所需试剂是装置中选出既可5老狮指出C0不一定是碳与氧化铜反应产生的，可能的原因是注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。予像的定量分析】氧化取一定量的碳粉和8克氧化铜的混合物进行实验，若生成的气体含C0、C02且Cu0全部禁化为Cu回答以下两个问题。更煤变成清洁能6则该气体中氧元素的质量分数不可能是(填序号)。D.80%A40%B.60%C.70%)参加反应的碳的质量m的取值范围是?5分)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量密切相关。为测定某高速钢的含碳量兴想小组将33g高速钢（只含铁和碳）样品放入纯氧中完全燃烧得到了0.033gC0:请回答：)钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁2)试计算该高速纲样品中碳的质量分数（结果精确到0.1%。6价，X的化安缴专版·九年级上册化学学情调研四)试巡卷第4页共4页

长沙市第一中学2024-2025学年意高二第一学期期来考武化学时量：75分钟满分：100分得分可能用到的相对原子质量：H~1C12O~16Cl~35.5Cu~64Zn~65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是剂A.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石是碳元素的同素异形体圜B.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料约C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA族元素D.将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法保护金属邮必2.下列有关化学用语表示正确的是製A基态硅原子的价层电子轨道表示式.田山☐3pB.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：C.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p南箭D.HCl的形成过程：H.+di:→H[:Gi:常3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LCO2与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NAB.1molL2(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目小于3NAC.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1D.常温下，1L0.5mol/L CH;COONH4溶液的pH=7,溶液中的NH数目为0.5Na4.下列有关共价键的说法正确的是A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.所有的σ键的强度都比π键的大C.键长等于成键两原子的半径之和D.s-s。键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同化学试题（一中版）第1页（共8页）

高三第一轮复周测卷学札(3)ad(2分)(4)2AsO月+2SO2十2H—2SO?+AsO+H2O(2分)；温度高导致AsO3被氧化(2分)(5)提高砷的回收率(2分)13.(18分)下图是某实验小组探究FeSO4固体分解的实验装置。FeSON2→巨浓BaCl2溶液酸盐水混合物实验过程实验现象①通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固固体溶解，溶液呈黄色体，加盐酸④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：S02熔点为-72℃，沸点为-10℃；S03熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。(1)加热前通入一段时间N2的目的是(2)实验③反应的离子方程式是(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是(4)实验④反应的离子方程式是(5)某同学依据B中的现象，认为FSO,分解一定有SO3生成。你认为是否正确并解释原因：(用必要的文字和化学方程式解释)。(6)有人认为省略装置B同样可以检验产物是否有SO3,若你认为正确，理由是。(若你认为不正确，此问不答)【解题分析】(3)根据氧化还原反应的规律可知，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数。分解过程产生的使木条复燃的气体为氧气，说明氧元素的化合价升高。A中固体变为红棕色，即有FO生成，铁的化合价也升高。FSO,中十6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成。(4)取A中固体，加盐酸发生反应FeO3十6HCI一2FeCL十3HO,将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁被还原，D试管中的无色液体为二氧化硫，因此发生反应的离子方程式为2F3+十SO2+2H0—2Fe2++SO+4H+。(⑤)因为分解过程中有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应2SO2十O2十2H,O一2HSO,所以无论分解反应是否有SO生成，都会产生硫酸钡白色沉淀，总反应的化学方程式为2SO2十O2十2HO十2BaC一2BaSO,↓十4HCl,所以不能依据B中的现象认为FSO:分解一定有SO生成。【答案】(1)排尽装置内的空气，以免干扰实验(2分)(2)FeO3+6Ht—2Fe3++3H2O(2分)(3)SO2(1分)；有FeO,生成，铁元素被氧化，FSO,中十6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成(3分)(4)2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO片-+4H+(2分)(5)不正确，因为FSO:分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应2SO2十O2十2H20一2H2SO,故无论分解反应是否有SO生成，都会有此现象，2SO2十O2十2HO+2BaCl2一2BaSO,￥+4HCI(5分)(6)浓硫酸会吸收S3而不会吸收S○2和O2,只要测反应前后装置C的质量是否增加就可以(3分)4225·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG