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全国100所名校最新高考模拟示范卷【解题分析】(1)反应CH4(g)十2H2O(g)一CO2(g)十4H2(g)可由反应I十反应Ⅱ×2-反应Ⅲ得到，则CH(g)+2H2O(g)一C02（g)+4H2(g)的△H=+213.8kd·mol-141.1kJ·mol-1×2+33.5k·mol-1=+165.1kJ·mol-7(2)CH;COQH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2 (g)C.Hs起始/mol1000"变化/molx2x2xAx衡/mol1-xa-2x.2xAx衡时混合气体总物质的量为1一x十a一2x十2x十4x=1十a+3x,根据等温等容条件下，气体的物质的量与压强成正比，则有3xD解得x=0.1(a+1),衡时，CH,C00H的1+a的分转化率为千×100%-0.1a+D×100%=10(a+1)%;衡时，CH,C00H,H,0、C0,和-1H的衡分压依次为09一0，98-0.2a+1pPa、0.2中Pa、0.4pPa,则反应的衡常数G依p2(C02)·p4(H2)K,-p(CH.COOH)·p(H,O0.2X(0.4)4Pa3。0.8a-0.2a十1p)2(3)反应Ⅲ为放热反应，温度升高，衡题向移动，使CH4的含量减小；由图2可知，600℃后，随温度的升高，H的含量开始减小，同时CO2的含量趣开始减小，C0的含量开始增大，CH的含量为零，说明600℃后，主要发生反应由烫最Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅱ衡逆向移动，使H2的含量开始减小。H(4)①反应CH(g)+2H2O(g)一=CO2(g)学衡时，E=噬，即k正c(CH4)·2L0=c心0)·c,所以一需4所以论s即1分0.25k正。②当温度改变为I℃时，kE=3,6量，则K=C0):C〉-惩=3.6

13.(4分)五额六色的化学变化，向我们展示了化学之美！如图是稀盐酸参与的化学反“一→”表示物质的转化关系，请回答：Tet H=Fed2tH1稀盐酸石蕊试液FeFe,O,XAgNO,溶液①红色②黄色蓝色白色色溶液溶液溶液沉淀溶液（2写出稀盐酸与e0,反应的化学方程式.e,#=e1,0(1)②中溶液的颜色是(3)若物质X属于碱类物质，则X的化学式为Ciz1少中国高铁已经成为国家名片，高铁电路中的导线大多是铜制的，这是利用了铜的延则14.(5分)铁、铜、银是日常生活中经常接触到的三种金属，和乡电性。铁州)银(2)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列试剂组可行的是.(填字母序号XFe、Cu(NO,)2溶液、AgNO,溶液两阁粘RCu、Ag、Fe(NO3)2溶液次丝中i羽证C.Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO,溶液FelAD2)z寸tw(3)化学小组的同学们在实验结束后，对含有Fe(N0,)）2Cu(N0,)2、AgN0的废液进行TFe、Cu、Ag、稀盐酸下处理：Fetcusoy Fesa+cu滤液A滤液C步骤I步骤Ⅱ废液加入过量Cu过滤步骤Ⅲ步骤IV滤渣B加入足量过滤AgNO,溶液Ag1N0)滤液A中的溶质是9N2);步骤Ⅲ中加人足量AgNO,溶液时发生反应的化学方慰为e2AgND2兰F的02415.(5分)已知甲乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图I所示，请回答：↑溶解度/g甲905030≥一丙0t,t2t3温度℃I4)5D9(1)4,℃时，将50g甲物质加人到盛有50：水的烧林中，充分搅拌后，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。2心时，向三份等量水中分别人等量的甲、乙西种固体物质，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，该溶液中的溶质是门、（境“甲”乙”或“丙”。[2023年中考化学监测试题（三）A第4页共6页]

13.C【解析】观察上述循环图，[Cu]开始参与反应，最终生成[Cu],[Cu]是催化剂，A项正确；，点击化学实质是加成反应，原子利用率100%，B项正确；观察上述转化中，断裂了炔烃碳碳三键中的π键，断裂了R'一3氨氨三键中的π键，C项错误；[C]与炔中碳碳三键形成配位键，铜原子提供空轨道，碳碳三键提供电子对，D项正确。14.B【解析】溶液导电率由离子浓度大小决定。起始时溶液浓度相同，曲线1代表溶液导电性比曲线2的弱，说明曲线1代表丙酮酸，曲线2代表硫氰酸。图中各，点对应的溶质：代号abdeCH COCOOHCH COCOONa溶质HSCNCH3 COCOONaNaSCNCH COCOONaNaOHd点溶液呈中性，加热该溶液，水的离子积增大，pH降低，但是溶液仍然呈中性，A项错误；℃点质子守恒式为c(OH)=c(H)十c(CH,COCOOH),B项正确；e点：在碱性溶液中加碱，抑制水解，b→c→e过程中，水的电离程度由小到大，又变小，C项错误；加水稀释，b,点溶液pH升高，d点溶液pH不变，e,点溶液pH下降，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)(1)增大O2浓度，使气体和固体充分接触，提高反应速率(2分)2Culn-,Ga,Se,+60,高温Cu,0+(1-)In,0,十xGa0,十4Se0,(2分)Se0,(1分)(2)B(1分)(3)坩埚(2分)(4)分解产生HCl,抑制GaCL3水解(2分)(5)C(1分)(6)已完全沉淀(1分)C*开始沉淀时c(0H)=V09olL=1.0X0olL。此时(G)=:8X10/1.0×1020炎德文化(1.0X10-9)3mol·L1=1.0×10-8mol·L-1

12.B【解析】根据反应机理图可知，C0的成键数发生了变化，物质C中成键数为5，物质E中成键数为6，A正确；C02(CO)g和H2生成A的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成，无极性键的断裂和非极性键的形成，E生成A的过程中只有极性键的断裂和形成，B错误；根据物质C和E的结构简式可推出D的结构为0OCm00C0一C0,C正确；根据整个反应历程可知其总反应式，D正确。Co13.C【解析】HgS比FS更难溶，故A正确；根据图中数据可知，故B正确；根据图中离子种类可以判断，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是2HgC2一HgCI+HgC,故C错误；根据图中微粒存在方式判断，当溶液pH保持在5，pCI由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2,故D正确。14.D【解析】14100%1312H,A11HAfd75%10750%8b25%00.511.522.50H,A被滴定分数由图可知，25℃，c(HA)=c(H,A)时，pH约为4，则HA第一步电离衡常数K=c(HA）·c(H)c(H2A)c(H+)≈104，故A正确；c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A,且c(HA)=c(A2-),由电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),pH=7,c(H+)=c(OH),c(Na)=c(HA)+2c(A2)=3c(HA)=3c(A2-)=2c(HA)十c(A2-),故B正确；未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A,即d,点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四，点溶液中水的电离程度：d>c>b>,故C正确；滴定后溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，故D错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.(14分)(1)淀粉溶液(1分)溶液不变蓝(1分)(2)①c(1分)②负(1分)2I-一2e一2(2分)③石墨电极上有光亮的物质生成(2分)(3)1.18×1016(2分)(4)108.45(2分)(5)复分解反应的衡常数大于氧化还原反应的衡常数，反应更彻底（或溶液中的复分解反应的活化能几乎为0，氧化还原反应的活化能大于复分解反应的，或其他合理答案)(2分)【解析】(1)AgNO3溶液与KI溶液反应能发生复分解反应（反应ⅰ）：Ag+十I=AgIY,若能发生氧化还原反应（反应ⅱ），则应有I2单质生成，检验溶液中是否存在I2单质，可用淀粉溶液，若加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，则说明发生了反应川。(2)①由于双液电池两侧溶液分别为AgNO,溶液与KI溶液，故盐桥内的溶质应能与这两种溶液中离子大量共存，SO、CI均能与Ag反应生成沉淀，F3+与I能发生氧化还原反应，故应选择NH4NO3;②左侧烧杯内为KI溶液，发生的反应为2I一2=2，左侧石墨为负极；右侧烧杯内为AgNO3溶液，发生的反应为Ag十e一Ag,右侧石墨为正极；③原电池装置中发生了氧化还原反应（反应ⅱ），则右侧烧杯中石墨电极上有光亮的物质生成。(3)复分解反应（反应i):Ag十I厂一AgIV,其逆反应为AgI(s)一Ag(aq)十I厂(aq),则反应i的衡常数K≈1.18×1016。(4)氧化还原反应（反应i):2Ag+十2I一2AgV十I2,转移电子数为2e,E[Ag/Ag]为氧化型电极电势.四/个门为还原型电极电劳，根据1gK9可得：gK≈8.45，则反应1的衡常毂K=108.45化学试题参考答案（雅礼版）一2

【选|版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】回只2△码上有礼5达晋试卷质量反馈■2022一2023学年上学期期末考试高二数学参考答案题号123456789101112答案BDCDBACACDABCAC1.C解析：点P(2,3,4)在面Oxy内的射影即过P向面Oxy作垂线，垂足为射影，故x轴和y轴方向的坐标不变，之轴方向坐标变为0，故射影的坐标为(2,3,0).故选C[命题意图]该题考查了空间直角坐标系中点的射影的坐标，该题从数学素养上体现对学生数学抽象素养的考查，考查学生的空间想象能力.2.B解析：依题意，a号=a4a6=3,所以as=士√3.故选B.[命题意图]该题考查了等比中项，该题从数学素养上体现对学生数学运算素养的考查，考查学生的数学计算能力3.D解析：由已知得a·b=x十（一1）×2十2×（一2）=x一6=0，解得x=6.故选D.[命题意图]该题考查了空间中两个非零向量垂直的充要条件，该题从数学素养上体现对学生数学运算素养的考查，考查学生的数学计算能力.4.A解析：因为y2=8.x,所以抛物线的准线为x=一2，由抛物线定义可知，P(4,yo)到其焦点的距离d=4-（-2)=6.故选A.[命题意图]该题考查了抛物线的定义，该题从数学素养上体现对学生数学运算素养的考查，考查学生的数学计算能力.5.C解析：因为数列{an},{bn}都是等差数列，所以数列{am十bn}为等差数列，则数列{am十bn}的前50项和为50a1+a,+,+i）_50X110-2750.放选C.2[命题意图]该题考查了等差数列的前项和公式，该题从数学素养上体现对学生数学运算、逻辑推理素养的考查，考查学生的整体思想。6.C解析：如图，取AD的中点G,连接EG,GF,则∠GEF为直线AD1与EF所成的角，设正方体AC1的陵长为2，则DG2.GP=1.EF=B.在△BGF中，GP+EG=EP,所以c∠GEP-有放选C.DAEG[命题意图]该题考查了异面直线所成的角，该题从数学素养上体现对学生数学运算、逻辑推理素养的考查，考查学生的数学运算能力，高二数学·期末答案第1页（共6页）

湖成三角洲是陆地与湖泊之间的过渡地带，河流入湖处形成 的水下三角洲沉积是湖泊曾经存在的较好证据。吉兰泰盐湖曾是 一个巨大的湖泊。下图示意吉兰泰盐湖古湖堤分布状况。据此完 成12~13题。 10530' 10540' 吉兰泰 盐湖 2 39°40 L 1080-1070 道日梁1035 1044、L2 1050- L -1060 金三角 39°30' 图例一1060- 实测的湖岸 推测的湖岸堤 堤及海拔/m 昆民占 LL!湖岸形成从早到晚

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16.下列我国四个湖泊中，冬季湖面单位面积实际蒸发量最小的是 A.台湾日月潭 B.江西鄱阳湖 B.云南滇池 D.新疆博斯腾湖

参考答案(OH)2]=1.64×1014,已知Km[Fe(OH)2]=c(Fe2+)17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)“浸取”·c2(OH),带入数据，可得c(OH)=4X10-7mol·过程中生成可溶性的TIC,,反应中TL,O被氧化转化L时，即接近中性时才会出现白色氢氧化亚铁沉淀，为T1CL,该反应的离子方程式为40C1+4MnO,十并迅速变为灰绿色，才会干扰颜色判断，但是题目中采5T1,0+42H+-4Mn2++10T1C1+21H20。(2)用乙基紫（变色范围0一2.4）为指示剂，到2.4时即会PbO转化为硫酸铅，过滤得到残渣，即残渣的主要成分发生颜色变化，故理论上无需屏蔽Fe2+,故B正确：C为PbSO,:在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须滴定过程中，眼睛要紧盯锥形瓶，观察溶液颜色变化，使用的玻璃仪器的名称为分液漏斗。(3)萃取剂发生故C错误；D.虽然两条曲线不能完全重合，但是酸洗废反应H+CH.CONR,+TICL一[CH,CONR2H]液的滴定曲线在计量点前走势基本与标准曲线一致，T1CL,“反萃取”过程中加入酷酸铵，则发生反应的化学并无大幅度偏移，能够明显的反映滴定终点，可以达到方程式为[CH,CONR,H TICI+CH COONH,=实验目的，故D错误。]CH.COOH+CH CONR,+NH,TICI4。(4)根据以上16.解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知分析可知“还原、氧化、沉淀”过程中TC1发生反应的核心素养。本题考查物质结构与性质，涉及晶胞的计算、原子杂化离子方程式为H2O+SO+T1C1-TlC1+SO+轨道类型判断、电负性比较等，其中同周期元素从左向2H+3CI。(5)由于存在溶解衡：TICI(s)一TI右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性依次(aq)十CI(aq),用盐酸洗涤，增大氣离子浓度，抑制减小，注意H元素电负性大于B和Si,(I)①基态Ni原TC1溶解，减少损失，提高原料利用率。子的价层电子排布式为34s2;该元素在元素周期表(6)电解时阳极发生失去电子的氧化反应，溶液中T1中的位置是第四周期第Ⅷ族；②C、N、O位于同周期，同放电，阳极的电极反应式为T1+一2e一T13+,电解时周期从左往右电负性呈增大趋势，故电负性由大到小阳离子向阳极移动，即向右侧移动，左侧电极是阴极的顺序是O>N>C;③寻找更多的金属催化剂，在过渡电极反应式为TI+十e一Tl,当转移2mole时，左金属区域进行寻找，原因是这三种元素都是过渡元素，侧电极室中析出2 mol Tl,1mol硫酸根离子移向右侧在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性所以左侧电极室中溶液的质量减少96g十2mol×204g/质；(2)①CO2中心原子为sp杂化，键角为180°；CHmol=504g。和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤电子对与答案：（除标注外，每空2分）(1)40C1+4MnO,+成键电子对之间的斥力大于CH,中成键电子对之间的5T1,0+42H-4Mn2++10T1CL+21H,0(2)斥力，故键角：CO2>CH,>H2O;②(HB=NH)3中B、PbSO,(1分)分液漏斗(1分)(3)[CH CONR2H]N原子均形成双键，共有3个。键，杂化轨道类型分别TICI +CH,COONH,-CH,COOH+CH CONR2+为sp、Sp;③氨硼烷(NHBH3)中N、B都达到稳定结构，即最外层均为8电子结构，氨原子提供孤电子对，与NH,TICI (4)H2 O+SO +TICI -TICI+SO2硼原子之间形成配位键，NHBH分子的结构式：+2H十3C1(5)用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，使HHTlCl(s)一T1+(aq)十C1(ag)逆向进行，抑制TlC1溶解(6)T1-2e—T1+(1分)504(1分)H一N→B一H;(3)①铜银合金晶体具有立方堆积结18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。HH拓展：有机物提纯、水洗、碱洗步骤：水洗碱（酸）洗构，晶胞中Cu原子位于面心，根据均摊法铜原子个数—水洗—加CaCL2一吸水—蒸馏。（1)仪器A为3，Ag原子位于顶角，银原子个数为1，氢原子可进到的名称叫作球形冷凝管，起到导气和冷凝回流的作用；由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，四面吡啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的衡正体空隙共8个，故晶体的化学式为：Cus AgHs;②储氢向移动，提高反应物转化率：(2)反应温度控制在95~8后氧气的密度为：p=N4(aX10)'100℃，接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易控温；在酸性条件下，利用强酸制弱酸释放出与吡啶结合的储氢材料的储氢能力=储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度山梨酸；(3)在95~100℃水浴中，用60%乙醇溶解山梨酸粗品，抽滤，母液在一10~5℃下结晶，制得山梨8NA(ax10-10)8酸纯品的提纯方法是重结晶；(4)根据题干中反应的化bbNA(aX10-10)1学方程式可判断得丙二酸过量，巴豆醛和山梨酸钾转答案：（除标注外，每空1分）(1)①3d4s2第四周期第化的物质的量之比为1：1，计算出5g巴豆醛理论上可Ⅷ族②O>N>C③.这三种元素都是过渡元素，在元制得山梨酸钾的质量为8X150=75（g),则山梨酸钾素周期表中位置和相近，可能具有相似的性质(2分)707(2)①.C0,>CH>H,0(2分)②sp、sp2的产率=希9×100%=28%：(5)浓缩凝纯后的山梨HH酸钾加盐酸酸化所得白色晶体为山梨酸，山梨酸微溶③于水，不利于滴定时反应试剂间接触进行，A选项错误；山梨酸易溶于有机溶剂，使用乙醇溶解有利于增大它和后续滴加的氢氧化钠溶液的接触面积，使之充分(3)①Cu3AgHg②NA(aX10io)(2分)反应，B选项正确；盐酸也会和NaOH发生反应，会给·31