…家第二，深化文明相处之道，需要加强互学互鉴、交流交触。主席指出，文明因交流而多彩，文明因互鉴而富。中华文明在长期发展的过程中，从与其他文明的交流中获得了丰富滋养，也为人类文明进步作出了亚要贡献。比如，明清以后的“东学西渐”和“西学东渐”，既给予西方文明自我反思、复兴发展的养料，也对中华文明亚新焕发生机起到了催化作用。这充分表明，交流互鉴是文明发展的本质要求，是文明保持旺盛生命活力的源泉所在。我们应当采取学借鉴、交流交融的态度，在保持自身文明历史主体性的前提下，使文明在超越制度模式、意识形态差别之上进行兼收并若，充分汲取各种文明的有益成采和积极因素，促进不同文明相通相融，为推动人类社会进步提供强大精神力量。第三，深化文明相处之道，需要侣导开放包容、美美与共。主席指出，每一种文明都是美的结晶，都彰显着创造之美；各种文明本没有冲突，只是要有欣赏所有文明之美的眼睛。世界上有200多个国家和地区、2500多个民族、多种宗教，如果以“文明进化”“文明冲突”“文明隔绝”来认识和对待文明，甚至以所谓“先进文明”打压、取代其他文明，那将是历史的悲剧、文明的灾难。中国学者费孝通很早就提出，文明之间要坚持各美其美、美人之美、美美与共、天下大同。这是中华文明蕴含的内在追求，也是人类文明发展给我们的深刻启迪。当今世界，人类越来越成为你中有我、我中有你的命运共同体，开放包容的文明不仅是将不同民族和国家紧紧联系在一起的精神纽带，更是促进时代发展潮流滚滚向前的强大动力。我们应当秉持海纳百川、有容乃大的精神，坚持求同存异、和而不同，坚决摒弃文明冲突，消除文明隔阂，加深对彼此文明的理解和欣赏，在推进自身文明发展的同时，推动建设一个更加多彩、更有活力的大美世界。(摘编自黄坤明《加强文明交流互鉴深化文明相处之道》)材料二：当今世界，在处理不同文明之间关系的问题上，存在着诸多不和谐的论调，《文明中心论”和“制度模式单一论”就是典型的代表。新时代深化文明交流互鉴，既不认同文明有中心和边缘之分，也不认为文明发展模式是单调统一的。一方面，新时代深化文明交流互鉴是对“文明中心论”的批判。西方社会热衷于对不同文明进行主客二分，西方的文明必然是中心文明。新时代深化文明交流互鉴，倡导的是不同文明等、包容、和谐相处，认为文明有特色、地域的差异，但没有地位、好坏的差别，世界上并不存在一种超越其他一切民族具有绝对优越性的文化，文化上的盛气凌人，只会招来怨恨与鄙夷，绝非文明之间的长久相处之道。我们既要让本国文明充满勃勃生机，又要善于与他国文明交流互鉴，让世界文明百花园群芳竞艳。2022一2023学年汕头市高三期中监测试题高三语文第2页（共10页）

我国某中学学生小王利用节假日参加天安门广场升旗仪式并参观周边景，，点，下左图为天安门广场面图，下右图为小王在天安门城楼前拍掇照片。据此完成4一6题。天安门城稼①长安街⑤2国旗台间该同学拍摄的天安门城楼照片升旗时间(7：36)降旗时间(16：59)毛主席纪念赏开闭馆时间(8：00-12：00)）国家博物馆开闭馆时间(900-17：00)4.小王去北京的时间最可能是A.清明节B.劳动节C.国庆节D.元且5.扣摄右图照片时，小王发现太附位于天安门上空的是A.①地B.②地C.③地D.④地6.此日后一周升旗时间不断提前，则A.北京昼渐短R.地球自转速度快C.降旗时间推迟D.博物馆闭馆推迟茶洛温泉群地处横断山脉北端金沙江支流曲戈河河谷地带，这里断层发育，河谷两岸汇聚众多温泉，但温泉水温差异较大。下图为曲戈河河谷地质剖面图。据此完成79题。翻卵石层变质岩0☑花岗岩曲石灰岩戈新裂河泉眼冷水流热水流

玉结合材料内容，下列选项中最能休凳“俗因传承面深入人心的一原是(3分A析州市举办以“棕香茶的·诗书问情”为主题的端午诗会，致敬传统。B上海市组织广大未成年学生参加“网上祭奥英烈“活动，献花智言C广东省文化馆正式举办“百耐争流一节庆叹'非遗”端午专题展D青岛市金门路街道工作人员和社区居民在中秋节这天聚在一起资月、吃月饼。4.请简要分析材料一的论述思路。(4分)5,“俗因传承而深入人心，文化因赓续而繁荣兴盛“请结合材料，谈锁如何传承，弘扬中华优秀传统文化。(4分)(二)现代文阅读Ⅱ（本题共4小题，18分）阅读下面的文字，完成6~9题盲人看毕淑敏每逢放学的时候，附近的那所小学，就有稠厚的人群，潮在铁门前，好似风暴前的蚁穴。那是家长等着接各自的孩童回家。在远离人群的地方，有个人，倚着毛白杨，悄无声息地站着，从不张望校门口。直到有一个孩子飞快地跑过来，拉着他说，爸，咱们回家。他把左手交给孩子，右手柱起盲杖，一同横穿马路。多年前，这盲人蹲在路边，用二胡奏很哀伤的曲调。他技艺不好，琴也质劣，音符断断续续地抽喳，叫人听了只想快快远离。他面前盛着碎线的破罐头盒，永远看得到锈蚀的罐底。我偶尔放一点钱进去，也是堵着耳朵近前。后来，他摆了一个小摊子，卖点手绢袜子什么的，生意很淡。一天晚上回家，一下公共汽车，黑寂就包抄过来。原来这一片突然停电，连路灯都灭了。只有电线杆旁，一束光柱如食指桶破星天。靠泥才见是那盲人打了手电，在卖蜡烛火柴，价钱很便宜。我赶紧买了一份，喜滋滋地觉得带回光明给亲人。之后的某个白日，我又在路旁看到盲人，就气哼哼地走过去，说：“你也不能趁着停电，发这种不义之财啊！那天你卖的蜡烛，算什么货色啊？蜡烛油四处流，烫了我的手。烛光一点也不亮，小得像个荧火虫尾巴。”他愣愣地把塌陷的眼窝对着我，半天才说：“对不住，我…不知通…蜡烛光…该有多大。荧火虫的尾巴…是多亮。那天听说停电，就赶紧批了蜡烛来卖，我只知道…黑了，难受。”我采住了。那个漆黑的夜晚即便烛光如豆，还是比完全的黑暗，好了不知几多。一个育人，在为明眼人操劳，我还不分青红皂白地指责他，我好悔…后来，我很长时间没到他的摊子买东西。确信他把我的声青忘掉之后，有一天，我买了一堆杂物，然后放下了50块钱，对盲人说：“不必找了。"我抱着那些东西，走了没儿步，被他叫住了，“大姐，你给我的是多少钱啊？”【高三第一学期11月联合考试语文卷第3页（共8页）】3139C

20.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)=2NO(g)十O2(g)(正反应吸热)。实验测得：V正=vNO2)消耗=k正c2NO2),v逆=vNO)消耗=2v(O2)清耗=k送c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是物质的起始浓度(molL)物质的衡浓度(molL容器编号c(NO2)cNO)c(O2)c(02)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比小于4：5B.达衡时，容器中Ⅱ中c(O2)/cNO2)比容器I中的小C.达衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2

D.NaHCO3溶液与过量的Ca(OH2溶液反应：Ca++HCO3+OH=CaCO3+H2O7.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO;H2S04Cu2(OH)2CO3Fe203S03BNaOHHCINaClNa202CONaOHNaHSO4CaF2MgOS020KOHHNO3NaHCO3Ca0Mn2078.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移NA个电子B.标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC.50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD.25C时，1L2mol/LNH4C1溶液和1L1mol/LNH4)2SO4溶液中所含NH4的数目均为2NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在新制饱和氯水中：NH4、Na、SO32、SO42B.在能使酚酞变红的溶液中：Na、CO32、ClO、CIC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na、SO42、NO3D.在水电离出的c(H)=1×103molL的溶液中：Na、K*、CO32、A1O,10.下列实验过程可以达到相应实验目的的是选项实验过程实验目的用玻璃棒蘸取NaCI溶液在酒精灯外焰上灼烧，看到黄色火焰检验NaCI溶液中的Na除去NaCI中混有的少B加水溶解，蒸发浓缩至“晶膜”出现，冷却结晶、过滤量KNO3杂质探究浓度对化学反应速用铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生大量气体率的影响取适量FeBr2溶液于试管中，通入少量Cl2,充分反应后加入D验证还原性：Fe2+>BrCC14并摇匀、静置，溶液分层，上层为黄色，下层为无色1l.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是A.Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B.Na2CO3和NaHCO;的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.分别向NaCO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象高三年级化学试题第2页（共6页)

阳信高中高一第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H】C12O-16N-14C1-35.5Na-23S-32第I卷（选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。1.碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是()A.大气中CO,浓度增加会导致气温升高B.为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料C用氨水捕集废气中的CO2,可以减少碳排放D我因首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路2.下列说法错误的是()A.英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。B.英国化学家道尔顿1869年发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循。C.中国化学家侯德榜1943年发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。D.中国科学家1965年第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。3.下列关于金属钠的叙述不正确的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶4.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际单位制的七个物理量之一B.摩尔是表示物质质量的单位C.1mol氧约含6.02×1022个0D.国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1ol5.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④易液化；⑤溶于水A.①②B.②③C.①②③D.①④⑤6取一块金属納放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，放出紫色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A.①④⑤B.①②③C.①④D.①②7.下列说法正确的是（)A.0.5molH2所占的体积为11.2LB标准状流下，6.02×103个分子所占的体积约是22.4LC.标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD.标准状况下，28gN2体积约是22.4L8.下列溶液中c1浓度与S0mL1mol·LA1CL,溶液中C1的物质的量浓度相等的是()

25.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、C、Mg2+、Ba2+、C0-、S0子，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生：实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaC12溶液后，得到干燥的沉淀12.54克，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66克。下列说法不正确的是A.该混合溶液中钾元素的质量等于或大于4.68克B.根据实验①可知该混合溶液中一定含有CIC.该混合溶液中一定含有K+、C0-、SO子，可能含CID.根据实验②溶液中一定含有C03-、S0子，一定无Mg2+、Ba+二、填空题（本大题有5题，每空2分)26.（10分)现有下列十种物质：①液态氯化氢②碳酸氢钠③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦石墨⑧氨水⑨熔融氯化钠⑩硫酸铁溶液(1)写出硫酸铁的电离方程式(2)上述物质中，属于电解质的有(填序号)(3)上述物质中，能导电的有(填序号)(4)上述物质中，有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH==H2O,该化学方程式为.(⑤)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式027.(10分)请完成下列问题。(1)下列物质所含有铁元素即含有氧化性又有还原性的物质是(填字母)A.FeB.FeSOC.FeCl3D.Fe2O3(2)工业盐主要成分是NaNO2,曾多次发生因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性，下列物质不能实现Fe2+转化为Fe3+的是（填字母)A.Cl2B.HCIOC.FeCl3D.HCI(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性(4)用双线桥标出电子转移和数目：10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4 =5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2S04 +8H2O高一化学学科试题第6页共8页

和1个C,H,分子中原子数不同，所以相同物质的量的两种气体原子数不同，故B错误：不同的气体若体积不等，则它们的物质的量可能不相等，因此所含的分子数可能不相等，故C错误：同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，M(O2):M(O)=2:3,故D正确。14.(14分，除标注外每空2分)(1)HS0:(1分)Ca(OH)2(1分)(2)Fe+H2SO.=FeSO+H21 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21(3)复分解反应(1分)Ca(OH)2+Na2CO;=CaCO3J+2NaOH(4)将氧化物②气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀，说明该气体为CO2（意思正确就可得分)Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O(5)树状分类法（1分)15.(13分，除标注外每空1分)(1)交叉分类法碳酸钠(2)②⑤⑧⑨(2分)⑦①③④⑥(2分)(3)NaOH-Na*+OHK2C03=2K+C032(4)11Na2CO3+2HCI—2NaC1+H2O+CO2↑(2分)16.(15分，除标注外每空1分)(1)①红褐②(OH)3③正④FeC13+3H20△Fe(OH):(胶体)+3HCI(2分)(2)②丁达尔③FeCl3+-3NaOH一Fe(OH)3(胶体)+3NaC1(2分)④不需要加热或FCls的浓度小或操作简单方便等（只要合理就可得分）(3)①半透膜(2分)渗析(2分)②聚沉或胶体遇到电解质会发生聚沉(2分)17.(15分，除标注外每空1分)(1)C(2)160gmol或160g·mo10.532(3)3:2(2分)17：16(2分)0.00244.8(4)CS和N(2分)7：11（2分)高一化学第2页

5.下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是失去2eA.MnO+4HCI(浓)△MC2+C2↑+2Hz0得到2e得到6eB.KCIO3+6HCI-KCI+-3CI2+3H2O失去6e6eC.Fez0s+3C0△2Fe+3C022Na+2H2O-2NaOH+H26.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是化合反应分解反应氧化还原反应复分解反应置换反应)A.Cl2+2KBr—Br2+2KCIB.2NaHCO,--Na:CO,+H-O+CO-TC.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 D.2Na202+2CO2-2Na2CO3+O27.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AN可通过反应A12O3+N2+3C=2AIN+3CO合成。下列叙述不正确的是A.AIN中N显-3价B.上述反应中Al2O3是氧化剂C.上述反应中N2被还原D.上述反应中碳单质发生氧化反应8.亚氯酸钠NC1O2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A.NaCIO3B.ClO2C.NaClO4D.NaCl高一化学第2页

D.升高温度，NO的衡转化率降低，即衡逆向移动，则正反应为放热，△H