19.1947年11月，中共中央发出文件，决定全面变革解放区“三三制”政权组织形式。要求“在土地改革中，应将解放区政权，改组为人民代表会议政权”：并具体规定“在乡村人民代表大会及政府委员会中：一般地贫雇农、新中农应合占三分之二：旧中农及其他劳动分子应占三分之一”。这反映出A.中共坚定维护抗日民族统一战线B.人民代表大会制度己经正式形成C.解放战争由战路防御转入战略进攻D.国内社会主要矛盾发生根本转变20.毛泽东强调人民政协的作用和性质时讲到：“人大和国务院是国家权力机关和国家管理机关，如果把人民政协也搞成国家权力机关，就成为二元论了，这样就重复了、分散了。”材料意在说明A.人民政协己没有存在的必要B.人大与政协职责应各有侧重C.政府决定健全民主集中制度D.国家要放弃多党合作的制度21.右图为一九五四年《中华人民共和国宪法》关于人民代表大会制胎金被人费代米失会是数度的内容摘录。这体现了风什使权力的机关是全国贸云行楼调亲四公及杂A.基层的民主制度发展完善人民代表火会，地方各视人民代表火会。一机关。B.社会主义制度在中国完全确立艾雾章公K的从木权利C.该制度的人民性和民主性火会第四章国旗、国、首D.社会主义政治制度体系已构建22.20世纪90年代以来，中国崛起己国家主题是不争事实，更让世界为之侧目的是崛起方式。葡萄牙、西班牙从陆地到海洋下列关于中国崛起的主题最恰当的说法是荷兰从渔夫到车夫A.从改良到革命英国从农业到工业B.从城市到农村美国从邦联到联邦C.从计划到市场中国D.从农村到城市23.从1993年《国家公务员暂行条例》到2005年《中华人民共和国公务员法》颁布，再到2018年对公务员法的修订以及配套法规逐步出台。这些表明我国A.公务员制度的法制化逐步深化B.公务员队伍的紫质得以提高C.政治体制改革的任务基本完成D.干部人事制度改革开始推行24.为维护民主制度，克利斯提尼改革确立了陶片放逐法，以少数服从多数的原则放逐对民主有威胁的人：但是到了公元前417年，雅典公民大会决定“这一立法立即废止”。这一变化A.反映了雅典政体发生了根本性变化B,体现了雅典民主政治走向繁荣C.表明雅典民主制度是多数人的暴政D,反映了公民大会掌握最高权力25.古罗马共和国时期的学者认为，罗马人之所以成功，在于他们采取了一种“混合政体”。执政官、元老院和公民大会将君主制、贵族制和民主制的因素相混合，三者相互牵制，处于衡的状态。关于古罗马的政体，下列说法准确的是A.古罗马先后经历了君主制、贵族制和民主制B.此政体与近代欧美国家的政治制度性质相同C.它适应并且推动了古代罗马国家的发展壮大D.其机构设置和制衡理念被美国联邦政府沿用高二级第一次段考试题历史选考试卷第4页共7页

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传，排除A项：材料中提及考古实践，没有直接指明“出土的文字材料”，排除B项；材料中提及文献材料，以偏概全，排除C项。8.【答案】C【解析】据材料中的“封赏的财物仅限于服饰、弓箭及仪仗”等信息可知，西周后期，王室势力日益衰微，故选C项：周王室势力衰微，不等同于当时血缘政治趋于崩溃，故排除A项：土地私有制形成于春秋战国时期，故排除B项：西周并没有确立集权体制，故排除D项。9.【答案】A【解析】据材料“籍贯通常指的是祖父及以上父系祖先的长久居住地或曾祖父及以上父系祖先的出生地”可知籍贯与父系血缘有关，宗法制是以血缘为纽带的制度，故选A项：法家思想强调法的作用，与血缘关系无关，排除B项：分封制是西周的政治制度，与血缘关系无关，排除C项：材料没有涉及神权的相关信息，排除D项。10.【答案】C【解析】根据材料“晋文公践土会盟时，参加的诸侯国增加到九国，周王也被晋文公‘召’来参加会盟”并结合所学可知，春秋时期，一些大的诸侯国扩张势力，力图号召和控制中小诸侯国，确立霸主地位，表明宗法分封制逐步遭到破坏，故选C项：春秋时期，诸侯争霸，割据混战，天下一家的理念淡化，排除A项；战国末期，秦朝以后君主专制体制才建立，排除B项；血缘关系对政治的影响力减弱只是表面现象，不是本质反映，排除D项。11.【答案】C【解析】据材料“明显特征的货币体系及其对应的流通区域”说明部分地区货币流通广泛，货币作为商品交易的媒介反映出商品经济得到一定发展，故选C项：据材料“南方楚国”说明不仅仅是中原地区，排除A项：材料只是体现货币流通没有说明城市发展，排除B项；材料只是说明部分地区货币交易频繁，实物交换消失的说法过于绝对，排除D项。12.【答案】B【解析】据材料“吴国的青铜乐器，它不仅型制、工艺近似中原，铭文体例也与周王室的铜器相似”可知，江南吴国的乐器与中原的乐器有许多相似之处，体现了中原文化对周边的影响，故选B项：据所学，春秋时期传统的政治秩序尚未崩溃，排除A项：材料主旨是吴国与中原地区的乐器有相似之处，但“文化差异消失”表述过于绝对，排除C项：材料主旨是吴国与中原地区的乐器有相似之处，没有涉及改苹运动，排除D项。13.【答案】A【解析】根据题千内容可知，在春秋战国时期，诸侯国国君的称呼经历了由“公”或“侯”到“王”的变化，再结合所学知识可知，在西周后期到春秋时期，周王室衰微，诸侯士大夫崛起，分封制遭到破坏并不断瓦解，到战国时期，周朝传统的政治秩序完全被破坏，各国国君纷纷称王，故选A项：根据所学知识可知，在战国时期经过长期纷争，许多中小诸侯国消失了，形成了齐、楚、燕、韩、赵、魏、秦七个大国，说明在战国时期，各诸侯国的实力并不均衡，排除B项：题干内容主要述及春秋战国时期的政治现象，而“井田制”属于“经济”现象，排除C项；题千内容主要述及春秋战国时期的政治现象，而“儒法合流”属于“文化”现象，排除D项。14.【答案】A【解析】由表格中的主张看，无论哪一派思想家，其主张中都有“粮食”、“温饱”、“农”等字眼，这反映了战国时期农业生产已经占有重要地位，故选A项：表格中的主张都能看出对农业重视，但是体现不出对商业的态度，排除B项：表格中只有儒家的孟子认为统治者要注意解决民生问题，其他几个思想家是把粮食作为战争或者国家兴盛的根本，而不是民生的根本，所以不能说关注民生是诸子共识，排除C项：表格中只有兵家的孙子认为农业生产是为了战争胜利的需要，其他思想家不这么认为，排除D项。15.【答案】C【解析】据材料“西周时期，楚国国君熊渠自称蛮夷。战国时期，楚国王室贵族屈原却在《离骚》中自称是黄帝的后人”可知，楚国贵族由自称蛮夷转为自称黄帝后人，体现了蛮夷对华夏文化的认同，故选C项：材料主旨是楚国的文化认同，没有涉及思想争鸣，排除A项；据所学，战国时期社会处于诸侯混战的局面，国家没有实现统一，排除B项；材料主旨是楚国文化认同的变化，与社会性质的变化无关，排除D项。16.【答案】D【解析】上述材料反映的重点是春秋战国时期一些诸侯国的国君求贤若渴，招揽有用之才，根据所学可知，春秋战国时期是我国的社会大变革时期，原有的社会秩序逐渐破坏，诸侯争霸、2022-2023学年上学期高一第一次段考历史科参考答案第2页共6页

四织l56①957%14：51高三化学二测试卷●●C.X中所有非氢原子在同一面内D.过程①、②的反应类型相同普高联考2022一2023学年高三测评（二）化学第2页（共8页）7.下列现象或事实、解释都正确的是选项现象或事实解释A向Na,S溶液中滴人盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强2mL0.01mdl/L的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K溶液和FeCl,溶液发生反应BK[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀；另一份滴入KSCN溶2Fe3+2I2Fe2++l2液变红色；第三份滴入淀粉溶液，溶液变蓝向装有少量CS0,·5H,0的试管中加入浓硫酸，固体变成浓硫酸具有脱水性，将CuSO,·白色5H,0中的水脱去将钠块投入盛有CS0,溶液的烧杯中，钠块浮在水面，剧钠的活动性强于铜烈反应，烧杯底部析出紫红色固体8.改造的噬菌体病毒可用于制造自主装多嵌入点用电器位（首先改造M13噬菌体的p8周身蛋白，将其结合磷酸铁，再利用p3末端蛋白“抓住”碳纳米管)新型高能电池（如图），下列有关说法错误的是A.该电池为低温电池，工作温度不能过高●●0B.碳纳米管可以容纳更多Li嵌入C.放电时负极发生的电极反应为Li改造的噬锂石墨复菌体病毒合物：Ii@石墨e”=LitD.放电时，在新型电解液中，电子的移动方向为a→b9.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.化学反应生成1mol02转移的电子数可能是2N或4NB.2gS5,组成的统单质(Y气)中含有的s一5健数为N,s.SC.2.5gNaD与足量水反应，生成的氢气中含有的中子数为0.1NAD.将97.5g锌片投入到一定量的浓硫酸中，加热，锌片完全溶解，生成S0,气体的分子数为1.5N10.我国以黄铁矿（主要成分是FS2,假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图所示。空气空气水黄铁矿→沸腾炉→接触室→吸收塔→H,S0,炉渣下列说法错误的是A.为了加快反应速率，沸腾炉中采取的是将黄铁矿粉碎3普高联考2022—2023学年高三测评（二）化学第3页（共8页）B.接触室中可循环利用的物质有S0,和0，C.当最终生成1molH,S0,时，共转移5.5mol电子D.当有1 mol FeS,完全转化为H,S0,时，反应中共消耗3.75mol0,11.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正-R交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所网批注阅读播放签名转word

2022一2023学年度上学期高三年级四调考试化学试卷本试卷共8页，30题。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3,非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和数答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Mn55Cu64Zn65As75一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。如1,碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是A.研发二氧化碳人工合成淀粉技术C.利用可燃冰代替现有化石能源B.扩大风电、光电规模代替火力发电部D.推动新能源汽车代替燃油汽车2.“嫦娥五号”采回的月壤中含有的H是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法错误的是A.核聚变属于化学变化C.3He发电代替火电有利于实现碳达峰B.3He的中子数为1螺D.3He之间没有共价键3.相同温度和压强下，关于反应的△H,下列判断正确的是&CoC12·6H2O(s)CoC12·2H2O(s)+4H2O(I)△HCoC12·2H2O(s)CoCl2·H2O(s)+H2O(1)△H2蜜OCoC12·H2O(s)-CoC12(s)+H2O(1)△H数CoC12·6H2O(s)CoCL2(s)+6H2O(1)△HA.△H1>0,△H2Y>XC.水溶液中Z的单核离子能促进水的电离D.简单氢化物的沸点：X>Y5.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.第一步反应为吸热反应B.加人催化剂也不会改变A→C反应的反应热簧C.三种物质中C最稳定D,A→B反应的反应热为(E2-E)kJ·mol反应过程高三四调·化学第1页（共8页）衡水金卷

/H+6014化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为,装置甲中发生反应的化学方程式为选顶实验目的实验方案(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为)(填标号)；装置乙和丙盛装的试A除去CO中的少量HC将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶剂分别是(填名称)证明NO与HO的反应是放用棉花包裹NO粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应B(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为热反成是放热反应有同学认为装置己还有一个作用，该作用为,发挥该作用时用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。观察钠与水反应的现象(填化学适量水的烧杯中(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为(结合化学方D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒燕取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色程式说明)15.向一定量的稀硫酸中通人或加人适量X,通入或加入X的质量与溶液导电能力（用电流强度18.(13分)2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星【表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是↑ImA发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼(CHN)作燃料，四氧化二氨(N,O,)作推进剂，点燃A曲线a:X可能为HCI气体后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，CHN为无色液体，易溶于水：NOB曲线b:X可能为NaC固体有剧毒，熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃。C曲线c:X可能为Ba(OH):固体(1)C2HxN的摩尔质量为,请写出C2HN和N,O,发生反应的化学方程D曲线d:X可能为水m(X)/g式：,N2O,作(填“氧化剂”或“还原剂”)。二、非选择题：本题共4小题，共55分。(2)N,O,与水可发生反应：NO,+HO一HNO2十HNO,请用双线桥法表示该反应中电16.Q4分)硫酸钠（八O)是一种无机化合物，不溶于乙，溶于香甘油，用途非常广泛。子转移的方向和数目：。D(3)15gCHN中含有的N原子数为，与gNO中含有的N原子数相同。腋酸钠的制备方法很多，如可由a01成NHC0与且，SO反应制得，也可由(4)常温下，将20ga%的C,HN水溶液跟30gb%的CHN2水溶液混合，得到的溶液密④度为pg·mL1,设CaHN的摩尔质量为Mg·mol广，则混合后的溶液中C2HsN2的C0溶流与Q0溶流反度得，除了生成N0,外，还生成O,C0.骨。⑨质量分数为（用含字母的式子表示，下同），混合后溶液的物质的量浓度为⑧清的物质中是电解质的是9O0星9t中于的是39。mol·L-1。请回答下列问题：19.(14分)某干燥的白色固体中可能含有Na,CO,、NaHCO、NaOH的一种或几种，取mg该检验某溶液中是否含有①中阴离子的实验固体加蒸馏水配制成100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5mol·L-盐酸，得到CO,体积(2)①在水中的电离方程式为(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。请回答下操作为列问题：(3)④与⑤反应的离子方程式为:向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，发生反应↑C0,体积L的离子方程式为(4)通过实验制得粒子直径为1nm~80nm的⑨，并将其均匀分散在②中（已知碱式碳酸铜0.672不溶于乙醇)，得到的分散系为(填“溶液”、“浊液”或“胶体”)，可用(写实验方法)检验。V蓝酸体积/mLV-VM17.(14分)氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备(1)AB段发生反应的化学方程式为“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：(2)若V,=100,且白色固体中只含有两种物质，则白色固体中的两种物质肯定不可能的组合为二，B点时，溶液中的n(NaC)=mol。浓盐酸3)若白色固体由NaCO、NaHCO.组成，V2=100,则n(NasCO)=mol,V=4)若白色固体由NaHCO,、NaOH组成，2V=V,则m(NaHCO):m(NaOH)=配制的100mL溶液中c(Na*)=mol·L1。【高一化学第4页（共4页）】,23-129A·【高一化学第3页（共4页）】·23-129A

高三分科检测提分卷化学②由“Mg(OH),质地致密，MgCO,质地疏松”可应导致反应物浓度降低，衡逆向移动，因此温度知，HCO能加快该反应的原因为溶液中存在衡高于75℃后，酯化率降低。Mg(OH)2(s)-Mg2+(aq)+2OH-(aq),HCO3(6)根据图像可判断，75℃后，升高温度酯化率会与OH反应生成CO?,CO号结合Mg2+形成质地降低，所以将温度升高到100℃不能提高酯化率，a疏松的MgCO3,使衡正向移动，Mg(OH)2膜溶项错误；使用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率应，可提高酯化率且提高生产效率，b项正确；增大加快。亚甲基丙二酸的浓度，会加快反应速率，有利于(4)根据实验目的可知，装置的连接顺序为衡正向移动，可提高酯化率且提高生产效率，c项正BACDD.确；及时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯，会减小反(5)2.00g为Mg0的质量即0.05mol,3.42g为应速率，d项错误Mg(OH)2和MgCO3的混合质量，即58g·mol-1X(7)由于衡常数不变，而亚甲基丙二酸的浓度以n[Mg(OH)2]+84g·mol-1×n(MgCO3)及亚甲基丙二酸二环氧丙醇酯的浓度变化相同，所3.42g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:以根据衡常数表达式可知，亚甲基丙二酸的衡n(MgCO3)=3:2。转化率不变。17.(14分)I.(1)②(1分)(二)选考题18.15分)(1)B(2分)哑铃形（或纺锤形）(1分)(2)-2.80(2分)(2)①sp3(1分)三角锥形(1分)Ⅱ.(3)5.71(2分)②S0-(1分)(4)(1分)F-半径小，CaF2的离子键强，沸(6)bc(2分)点高(2分)(7)不变(2分)②6(2分)【解析】(1)由信息可知反应②△H>0,图中只有曲8+16元r2X100%(2分)3a3线a对应的△H>0,所以曲线a表示的是反应②。【解析】(1)A、C、D项中的氟原子均为基态氟原(2)根据盖斯定律①十②即可得到反应③，故反应子，能量最高的是B项，其2p电子云轮廓图的形状①的△H小于反应③的△H,曲线b表示反应③，曲为哑铃形或纺锤形。线c表示反应①，所以600℃时反应③的△H三(2)①NF3中N原子为sp3杂化，分子的空间构型(-11.78+8.98)kJ·mol1=-2.80kJ·mol-1。为三角锥形(3)若75℃时反应恰好达到衡，此时转化率是0.66，②与NC互为等电子体的离子有SO?等即消耗反应物的浓度均是0.66mol·L1,生成物的浓③中心原子相同，F的电负性大于C1,NF?中成键度是0.66mol·L1,剩余反应物的浓度是0.34电子对偏向F,导致NF?成键电子对之间的斥力小，键角小。0.66mol·L1,此时衡常数K=0.34X0.34L·(3)①F-半径小，CaF2的离子键键能大，沸点高。mol-1≈5.71L·mol-1②氯化钙晶体中Ca2+的配位数为6，晶胞中Ca2+和(4)正反应为放热反应，若温度升高到80℃，衡C的个数分别为2和4，其体积分别为pm逆向移动，衡常数减小，则衡常数：K2

绝密★启用前可对只2022一2023学年度高三分科检测提分卷化学（三）】本试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32C135.5Co 59 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物的主要制作材料属于天然有机高分子的是选项ABCD季托鼻国文物名称唐代纸绢画《五牛图》西汉玉器皇后之玺北宋瓷枕定窑孩儿枕商周太阳鸟金饰2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.利用催化转换器可减少汽车尾气中有害气体的排放B.钠着火可用泡沫灭火器灭火C.高纯硅可用于制作光感电池D.疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性3.铜及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是A.铜在潮湿的空气中可被氧气缓慢氧化为氧化铜B.粗铜精炼时，粗铜应与电源正极相连C.硫酸铜为蓝色固体，可用作防腐剂D.火法炼铜时，需向含铜矿石中鼓入一氧化碳4.下列实验装置不能达到对应实验目的的是9稀硝酸NO>NONOCu粉C.收集NOD.尾气处理A,制备NOB.验证NO的还原性第1页（共8页）名师卷©化学（三）

实验现象实验序号实验操作溶液中加入长3cm持续快速产生大量气泡，溶液略向4的镁条显浑浊(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO,加快了反应的发生。①实验4中横线处内容应为②查阅文献可知，Mg(OH),质地致密，MgCO,质地硫松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因：Ⅲ.探究固体浑浊物的组成。文献显示，固体浑浊物为Mg(OH),和MgCO,的混合物。甲、乙两位同学设计了不同的实验方案来测定混合物的组成。(4)甲同学借助如图装置（可重复选用），通过测定固体浑浊物热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。装置的连接顺序为(填字母)。固体混合物空气碱石灰碱石灰浓硫酸●(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g,据此计算固体浑浊物中nLMg(OH)2]:n[MgCO3]-17.(14分)环氧丙醇是重要的有机合成中间体，其制备过程如下：I.制备环氧丙醇：00OH①(1)+HOOH (D-(1)+2CH3OH(1)△H0OH③CHOOCHD+H0人0H①)一H00D+C0,(g)+2CH,0H△H

高三分科检测提分卷化学1.(4)C0,+2H+2eC0+H,0(2分)(3)在晶胞中，镍离子与CN之间产生配位键，【解析】1)根据盖斯定律，由号可得反应H(gCN中C和N上均有孤电子对，但由于C的电负CO,(g)一C0(g)+H,O(g)的△H=(△H,性小，更容易给出孤电子对，则配体CN提供的配位原子为C;由晶胞结构图可知，镍离子的配位数=g+dKkk√为4(2)反应1和反应ⅱ均为气体物质的量增大的吸热(4)由图示晶胞可知，1个晶胞中含有的NH分子反应，增大压强，CO?的衡转化率减小；温度升个数为5×=2，苯分子个数为4×号=2，故该包高，C02的衡转化率增大。合物中氨与苯分子数目之比，即b：c=1：1,分析(3)①两个反应同时进行时，CO2的衡转化率应可知，-一个晶胞中含CN个数为8×号=4，Ni的高于CH,所以曲线A表示CO,的衡转化率。②800K时，根据图像可得：个数为8x日+2×=2,其中Ni的均化合价反应1：CH(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)为=十2价。0.1 mol 0.1 mol0.2 mol 0.2 mol反应i:CH4(g)+3CO2(g)一4CO(g)+2H2O(g)(5)晶体密度为p=2M g2MVNAVX10-21 cm0.1 mol 0.3 mol 0.4 mol 0.2 mol1021g·cm3。剩余物质的物质的量分别为0.8 mol CH,(g)、19.(15分)(1)对硝基苯胺（或4-硝基苯胺）(2分)0.6 mol CO2(g)、0.6molC0(g)、0.2molH2(g)、浓硫酸0.2molH2O(g),则CO的衡体积分数为25%。2NHCOCHCH+HNO③800K时，反应1的分压衡常数K。=NO2 O9)×NHCOCH2CH+H2O(3分)0.80.61922.42.4NO2 O(4)阴极的电极反应式为CO2+2H++2e=CO-H2 N-NHCOCH2CH(2分)H20。(3)保护氨基，防止在硝化过程中被氧化(2分)(二)选考题(4)20(2分)18.(15分)(1)3d4s2(1分)N>C>H(2分(5)取代反应(2分)(2)sp(1分)P的原子半径较大，C与P原子“头碰头”重叠形成。键之后很难进行“肩并肩”重叠形NHCOCH,CH成π键(2分)(3)C(2分)4(2分)(6)F-CH.NHNHCOCH2CH3、(4)1:1(2分)+2价(1分)05x102分0NHCOCH2 CH【解析】(1)已知Ni是28号元素，故基态镍原子的价层电子排布式为34s';该物质中非金属元素有F《CH2 NHNHaCN,H,根据同一周期元素从左往右电负性依次增0大，同一主族元素从上往下电负性依次减小可知，COCH2 CH3NH2电负性：N>C>H。NH2等(2分，任写(2)已知NH中中心原子N原子周围的价层电子F-CH2 N-一种即可)对数为3+(5-3×1)=1，则N的杂化轨道类型【解析】(2)D→E即为sp。P的原子半径较大，C与P原子“头碰头”重叠形成。键之后很难进行“肩并肩”重叠形成x键。