(2)该弹簧的劲度系数k=N/m。(3)在弹性限度内，若在该弹簧的下端挂上一个300g的钩码，则其形变量△L为cm。(4)F一L图像与横轴交点的物理意义是13.(10分)木杆长L=0.6m,在空中悬挂，木杆下方有一个高△H-1m的窗户（下边缘距水地面的高度约为0.8m),窗户的上边缘距木杆的下端H=0.2m,剪断悬线，使木杆开始做自由落体运动，取重力加速度大小g=10m/s2,求：(1)木杆下端刚下落到窗户上边缘时的速度大小；(2)木杆穿过窗户的时问。【高一物理第4页（共6页）】4/6

山西大学附中2022~2023学年第一学期期中考试高三物理试题(考查时间：90分钟)（考查内容：力学）命题人：杨新审核人：杨凯一、选择题（每题4分，共48分。18为单选；9~12为多选，漏选得两分，多选或错选不得分)1.图甲为挂在架子上的双层晾衣篮。上、下篮40cm子完全相同且保持水，每个篮子由两个质地均匀的圆形钢圈穿进网布构成，两篮通过四根等80cm长的轻绳与钢圈的四等分点相连，上篮钢圈用另外四根等长轻绳系在挂钩上。晾衣篮的有关48cm尺寸如图乙所示，则图甲中上、下各一根绳中甲的张力大小之比为()A.1:1B.2:1C.5:4D.5:22.歼一20战斗机安装了我国自主研制的矢量发动机，能够在不改变飞机飞行方向的情况下，通过转动尾喷口方向改变推力的方向，使战斗机获得很多优异的飞行性能。已知在歼一20战斗机沿水方向超音速匀速巡航时升阻比（垂直机身向上的升力和行机身向后的阻力之比)为k,飞机的重力为G,能使飞机实现水匀速巡航模式的最小推力是GGA.GC1+k2B.1+k2D.G3.如图所示，某位高三同学手拉轻绳，带动铁球接近地面做匀速圆周运动，已知绳长为1.8m,该同学手臂长约0.7m,肩膀距离地面约1.5m,铁球质量为6kg,重力加速磨=10m/s2,则()A.轻绳对双手的拉力约为60NB.轻绳对双手的拉力约为200NC.该同学一分钟大约转25圈D.该同学一分钟大约转50圈4.如图所示为体育课“50m折返跑”示意图，某同学加速阶段的最大加速度大小为5m/s2,最大速度为10m/s,其减速阶段的最大加速度大起点终点线折返线跑道试卷第1页，共7页50m

时速度方向也水。假设小球抛出的速度为v,则v=V,2+y,2=,V+4an2a,即v与，成正比，故落到A和B两点的速度之比为y:与1：2，B正确；申1=2anC知，落到A和B两点的g问之止为4：4，=1：2，A正确：由y)2=20an“知，y和%2成正比，A和B两点距18坡底端的高度之比为h:h2=1:4,C错误；又由s=h可知，s与h成正比，因此s1:S2=1:4,sinD错误。10.BD【解析】根据匀变速运动的位移与时间关系公式x=t+号at2,根据图中x-图像为正比关系图线，可求出物体的加速度大小为a=k=2s2,解得a=2ms2,A错误；根据匀变速运动的速度●)与位移时间关系v2-,2=2ax,根据乙图中v2-x图像为正比关系图线，可求出物体的加速度大小为2a-k=10mm/s2,解得a=5m/s2,B正确；根据匀变速运动的位移与时间关系公式x=vot+一at2,1整理特产=%+即，板强丙图车片：图®为一次关系图线，可求出物体的加选度为1t=-2m/s2,解得a=-4m/s2,物体的加速度大小为4/s,C错误；2得到，物理学中α一t图像的图线与坐标轴所围成的面积表示这段时间内物理的速度变化量，则丁图中a-图可米物休在前2内的淀度安化H人小为△v-×3x2mg-3ms,DFm。过c点时有：F-mg=mc,解得：R=2乃mg,根据午顿第三定律可知，小球过C点压力大Rmg,A正俯；若小球恰好从D点离井圆轨道，则mg=mv。27小为Rmgh,-R-Rcos)=2mv,架得：V。=V2R,h,=2.3R>2R,所以当h-2R时，小球在运动到D点前已经脱离轨道，不会从D点离开做抛运动，B错误；若小球以速度V,从D点离开后做i铺运动.R+Rcos0-r,得：1。=6R6R,且X=Vot0=>0.6R,C正确，D错误。10g1012.BD【解析】假设滑块甲和滑块乙的质量分别为m、M。开始弹簧的压缩量为x,,当作用在滑块乙上的力改为水向右后，对两滑块组成的系统，由牛顿第二定律可知F+(x。-x)=(m+M)a,解得2022-2023学年度九江十校第一次联考·物理参考答案第3页（共6页）

18.(6分)如图1所示，行板电容器的网个极板A、B与电压为U的相压电源相连，电容器的板长为L,板间为d,所带电荷量为Q。一个a粒子从靠近上极板A的G点以的速度沿垂直电场0线方向的直线C0射人电场.经电场偏转后由D点飞)强电场。已知a粒子质量为m,电荷量为2e,不计粒子重为。求：(1)行板电容器的电容：(2)G、D两点间电势差：装()若在M、B板上加上如图2所示的周期性的方波形电压，=0时A板比B板的电势商，为使？时刻从C点射入的α粒子刚好能由O点水射出，则电压变化周期T和板间距离d各应满订足什么条件？（用L、U、m、c、o表示）线T2B图1图2不题物理试题（一）第8页（共8页）

17.14分)亚氯酸钠（八aC1O,)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaC1O2)的研究。已知：NaC1O,饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O,·3H,O,高于38℃时析出的晶体是NaCIO,高于60C时NaCIO,分解成NaCIO,和NaCl。Ba(CIO),可溶于水。利用如图所示装置进行实验：浓硫酸NaOH和H,O2混合溶液-仪器aNaOH溶液NaCIO,和NaSO,固体冷水浴NaOH溶液①②③④⑤(1)仪器a的名称为装置①的作用是,装置③的作用是(2)装置②中产生C1O2,涉及反应的化学方程式为装置④中反应生成NaCIO2的化学方程式为(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaCIO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③;④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是(4)设计实验检验所得NaCIO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，(5)为了测定NaC1O2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaCIO2被还原为CI,杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算NaC1O2粗品的纯度。(提示：2Naz S2O3+I2-Na2 SO+2NaI)18.(14分)“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaA1SiO4·nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰（主要成分为Al、AO、AlN、FO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：气体漂白液硅酸钠晶焙分铝水酸氧除溶搅胶调节pH=9体烧灰解溶厂化杂厂液拌体90℃，过滤滤水氢气NaOH滤渣C02浓缩海水一除杂电解一产品(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A)和异丁烷（分子直径为5.6A)应该选用型的分子筛。(2)铝灰在90℃时水解的化学方程式为“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为,理由是(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为(5)该工艺中滤渣的成分是】(6)“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净？2023届·普通高中名校联考信息卷（月考三）·化学

分15.下列实验事实不能用衡移动原理解释的是A.利用TiCL水解制各TiO时，需加入大量水并加热B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到氧化铝固体C.对2HI(g)一H2(g)十I2(g),减小容器体积，气体颜色变深D.水垢中含有CaSO,可先用饱和Na2CO溶液浸泡处理，而后用盐酸去除16.下列有关问题与盐类的水解无关的是A.NH,C1与ZnCI2溶液可作焊接金属时的除锈剂B.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,通入氧化剂Cl2C.草木灰与铵态氦肥不能混合施用D.实验室中盛放Na2CO,溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞17.某温度下，向10mL0.1mol·L1NaC1溶液和10mLpM0.1mol·L-1K2CrO,溶液中分别滴加0.1mol·L1AgNO24.9溶液。滴加过程中pM[-lgc(C1-)或-lgc(CrO)]与4.0所加AgNO,溶液体积之间的关系如图所示。下列说法1.0错误的是10 15 20 V(AgNO3)/mLA.a1所在曲线是NaCl的滴定曲线B.该温度下，AgCI的溶解度大于Ag2CrO4C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L1,则a1点会移至a2点D.该温度下，反应Ag2CrO,(s)+2C1一2AgCI(s)十CrO?反应趋近于完全18.电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L1盐D酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L1的NaOH②B溶液和二甲胺[(CH)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4)。利用传感器测得①滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是1015 20 V(HCI)/mLA.曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B.滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.B点溶液中：c(H+)K[Mg(OH)2]6沉淀完全浓度B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu+和Fe2+78C.pM与Kp之间的关系式为pM=lgKp-lgc(OH)9234567891011范D.除去Cu+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH

D,废弃电池回收利用，既可以减少重金属对环境污染，又可以回收其中有用的物质，节约资源，D正确：故选A。12.A【详解】A.1.8g水的物质的量为n=1.8g=0.1mol,而水中含10个电子，故0.1mol水中含Na个，故A18g/mol正确；B.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.溶液中硫酸钾的物质的量n=cV=1mol/儿×1L=1mol,疏酸钾中含2个钾离子，故1mol硫酸御中含2Na个，故C错误；D.氯气和氢氧化钙的反应是歧化反应，氯元素由0价歧化为-1价和+1价，故1mol氯气转移电子为Na个，故D错误，故选：A。13.B【详解】A.原溶液可能含碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B.产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，故B正确：C.硫酸氢钾属于盐，故C错误；D.原溶液可能含银离子，D错误。答案选B。14.B【详解】A.反应②中NO2与NH反应结合生成I(NH4)2(NO2]2+,反应过程中元素化合价没有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应，A错误B.由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH+NO+NO2_催化剂一2N+3H,O,B正确：C.NH、H20中的质子数、电子数相同，都是10个，而NH质子数是11，电子数是10，与前两种微粒的质子数不同，C错误：D.未指明气体所处的外界条件，因此不能进行有关计算，D错误；故合理选项是B。光照15.共价键BCE研钵升华1：4S0268.0%Hg2Cl2Hg+HgCl>高三化学答案第4页共10页

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第17~19题为必考题，第20、21题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题（本题包括3小题，共37分）17.(12分，除标注外，每空2分)(1)三颈烧瓶(1分)吸收尾气(C2、HCI)和防止空气中的水蒸气进入D装置(1分)(2Ti0.+2C+2C7o0℃TCL+200(3)关闭K1、K(K可不写)，打开K2(4)当滴入最后一（半）滴FCL溶液，溶液呈现红色，半分钟内不褪色5×22×154.5×10-3×b/a(或16.995×b/a)(5)RNO2+6Ti3++4H,O-6TiO++6H18.(13分，除标注外，每空2分(1)-361.22(1分)◆反应@的活化能是148,6kmo,反应②的活化能是108.22kmo,反应②的活化能更小，故反应①是心反应的决速步(2)CD(3)①分②>(1分)()2H1 S0.1-2e +2HH.S(192分，除标注外，每空2分)DZReS.+19H..+4S0花年③3.分流速小于6BV/h,萃取时可效率低，流说大于8铼的吸降大《)2八盆六衣kO一装解过中g到低珍结好1(2)重结晶或用热水溶解再降温结晶过滤再洗涤干燥个分)(4)氢气除了充当反应原外，还需要排尽装留中的空气，充当保气分》(5)含R,N的有机溶液(()选考题从第0无第21题中住选一题作答。若多做，则所做的题计分，共15分)20.(15分，除标注外，每空2分)(1)B(1分(1分)极性共价键和配位键(2)1s2s2p3sp9040或Ar]34s)E四面体形(3)sp(1分.8,6X1022(4)①8（②【解析】(1元素的非金属性越强新素的第一电离能越不元素的电负性越大，在氨与八原子相连的H呈正电性，与B原子相连的纠昆负电性，则非金属准>H中B氨硼烷分子所含元素中第电离能最小的元素是B,电负性最大的元素,根据氨硼烷的结构式可知，氨硼烷分子内存在BH极性共价键和N→B配位键(2)①Ti的原子数为22，Ti原子核外有22个电子，基态Ti原子的核排布式为1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2);②BH中中心原子B上的孤电子对数为-X(30,σ键电子对数为4，价层电子对数为4,空间结构为正四面体彩(3)根据硼酸的层状结构知，每个B形成3个B一O,B上没有孤电子对，即B的价层电子对数为3，B的杂化轨道类型为sp;根据图示H3BO3分子与氢键的物质的量之比为1：3，则0.6molH3BO3晶体中有1.8mol氢键。(④)0根据NaBH,的晶胞结构，以体心的BH为研究对象，与其等距离（距离为号anm)最近的Na有8个，即Bl的配位教为8：②用均莽法，1个品跑中合Na:6×日+4X号-4，BH:8X日十4X号+1=4,1个品聪的质量为4X23+4×15m=4X385g-XSg,晶胞的你积为2anm,则勰氢化钠品体的容度p4长8g÷(2dm)-1NAg/cm3。化学参考答案一2

2H2O+CH (g)002aa2aa,a=0.5。n(H2)=2,n(HO)=1。的大小，可知c(CHOH)变化的信04C

(2)以CO、H为原料在一定条件下也可合成甲醇，发生的反应如下：主反应：CO(g)+2H(g)CHOH(g)副反应：CO(g)十H(g)一C(s)+H,O(g)二定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中投人，n0lC0和2 H,.发生上述反应，衡时容器内CH,OH的物质的量为4m01,C的物质的量为bm01。则主反应的衡常数K=(用含a、b、x、V的式子)。(3)C0,电化学还原因反应条件温和能源效率高而备受重视。某研究小组设计以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO,在Cu电极上可以转化为CH,该电极反应的方程式为CH4Cu石墨C02阳离子KOH溶液交换膜(4)水煤气变换是重要的化工过程，反应为：C0(g)+H,O(g)一CO,(g)十H(g)。已知该反应的衡常数K与热力学温度T的关系为1gK=一m十架(mn均为正数)。①水煤气变换是(填“吸热”或“放热”)反应。@热力学温度为T一物时，在恒温密闭容器中将等物质的量的C0和H,0(g)混合，选择适当的催化剂进行反应。衡时体系中H,的物质的量分数为ω，则(填标号)。A.0