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1化学LH答案)
（5）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管（2分）E(11的值增大，则lg的值增大，速率常数k大（6)60%（2分）说明分析（1）由实验装置图可知，装置A为恒压滴液漏斗，使用恒压滴液于k，所以速率常数增大的倍数越大。Ⅱ.①电解时，电极b与电源正极相连，漏斗的目的是衡气压，便于所盛液体顺利流下。（2)步骤一中采取“温度降到是电解池的阳极，HCHO失去电子同时产生H2与HCOO的物质的量之比为-10℃”“缓慢滴加”这些措施的目的是减缓反应速率，使反应物充分反应，同时防止温度过高导致副反应的发生，避免原料受热挥发造成损失，故选abc。②电极a是阴极，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，电解过程中每产生(3）由题意可知，步骤二中向三颈烧瓶中加人25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤1 molH2，每个电极上各产生0.5molH2，故通过阴离子交换膜的OH为1mol。的目的是除去有机物中的酸性物质，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗18.卡版答案涤3次的目的是除去有机物中残留的碳酸氢钠；步骤三中使用减压蒸馏的目的（1)丁腈(1分）是降低有机物的沸点，减少挥发。（4）戊二酰氯与戊二酸都是由分子构成的物质，NH(2分）7（1分）戊二酸结构中含有羧基，分子间能形成氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键，所以(3)取代反应(1分）戊二酰氯比戊二酸的沸点低很多。由题意可知，戊二酸与氯化亚矾反应生成戊二酰氯、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为HOOC～~COOH+2SOCl—→(4)HCI(1分）（5）氰基、碳溴键（或溴原子）（2分）0NC角度分析，该实验装置的明显不足之处是没有尾气处理装置，应在冷凝管处连（6)接装有碱石灰的球形干燥管。（6）由题意可知,13.2g戊二酸（13.2g÷132g/mol=0.1mol）制得14.34g2-溴戊二酸二甲酯（14.34g÷239g/mol=0.06mol),则由×100%=60%0.1mol+HBr（3分）17.卡版答案I.(1)HD(2分）（7)①12（2分）②该合成路线中，部分步骤采用电化学反应，无需有毒或(2)NaOH溶解载体Al2O3，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降(2分）危险的氧化剂或还原剂，“电子”就是清洁的反应试剂（2分）(3)①CD（2分）②1（2分）越大(2分）说明分析（1）根据A的键线式，A的结构简式为CHCH2CH2CN，A的名称是丁晴。（2）根据题中所给B、C的结构简式，可知物质CH,NO2的说明分析I．（1）由反应机理可知，氢分子中的两个氢原子一个来自水结构简式为HOOC—分子，一个来自甲醛分子，若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为HD。（2）氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，若氢取sp²杂化的碳原子有7个。（3)D→E是D羧基中的—OH被—CI代氧化钠溶液浓度过大，氢氧化钠溶液溶解载体氧化铝，使纳米Ag颗粒发生团替，反应类型为取代反应。（4）依据题中所给E、F的结构和反应试剂以聚，催化活性下降，导致氢气的产生迅速减慢。（3）①A错误，由方程式可知，及提示一种气体为SO2，可推知另一种气体为HCI，需用NaOH溶液吸2v逆（NO）=V正（N2)不能说明正、逆反应速率相等，无法判断；B错误，由质量守收尾气SO2和HCI。（5）根据G的结构简式，可知G中含有官能团的名恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始称是氰基、碳溴键（或溴原子）。（6）F和G发生取代反应生成H和HBr，终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断；NCC正确，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强反应的化学方程式为-NH保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到衡；D正确，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的均相对分子质量增大，则混合气体的均相对分子质量不再变化说明NO2电还原生+HBr。（7)①正、逆反应速率相等，反应已达到衡。②设起始氢气和一氧化氮的浓度都为H,COOC1 mol/L，由题意可知，起始反应速率v=k×1"×1²=k，氢气转化率为50%时，氢气和一氧化氮的浓度都为1mol/L-1mol/L×50%=0.5mol/L，则反应速率v=k×NH2成M，则M的结构简式为；符合条件的M的同分异构lg=--E(1-1]0.5m×0.52=0.125v=0.125k，解得m=1；由lg可知，活化能H,COOC-k2.303R（TT)化学样卷（三）31
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