18.（5分）兴趣小组同学将150g稀硫酸等分成三份，依次加人盛有30g铜与氧化铜固（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（1）混合物中铜的质量为体粉末混合物的烧杯中，每次均按如图16所示进行实验，实验数据见下表。请计算：C.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化B.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理大于稀硫酸质量/g滤渣质量/g（选填“大于”或“小于”）细菌直径。CH4反应器萨巴蒂尔CO2收集系统二氧化碳化学模拟（六）第6页（共6页）OHCO2水汽↑OH收集系统系统净化HO第一次50H2g;图15图14→饮水储存器加人稀硫酸第二次充分反应_（填字母）。HO液氧氮气50尿处理系统水电解系统不同。，尿H2O人→贮存在蓝色钢瓶中第三次图16125002过滤滤液滤渣必究侵水

c(H2B)c（B²-）液中lgX[x代表lgXA.Ka2=1x10-7B.当溶液中c(Na+)=c（HB-)+c（B²-)时,溶液呈酸性C. 0. 1 mol · L-1 Na2B 溶液的 pH≈10 D. N 点溶液中c(H2B)+c(HB-)+c(B²-)=c(Na+)二、非选择题：本题共4小题，共55分16.（13分)金属锂、钴是非常重要的战略资源。一种利用废旧锂电池的电极废料[含钻酸锂（LiCoO2）、石墨粉、CoO及少量ZnO、CuO、有机物等］回收锂、钴的工艺流程如图所示：NaCO盐酸H,C2O4HSO4滤渣①Na,S,Os→转化还原→酸溶→CoC126H0电极废料一焙烧—酸浸、氧化NaSNa,CO滤液滤液②除杂沉锂滤渣②已知：I.25℃时，部分物质的溶度积常数如表：CosZnSCoCOCuSCoCOsLiCOs化合物6.3X10-36 1. 6X10-241.5X10-253.0X10-91.5X10-132.5X10-2KspⅡ.标准电极电势越大，越易得电子，氧化性越强。电极反应标准电极电势（V）Cl+2e--2C1-1.36Co²++eCo²+1.92回答下列问题：；基态Co+的价电子排布图（1）Co在元素周期表中的位置为为为Co2O的离子方程式：；“还原”时若用盐酸代替H2C2O4，反应（3）固态时H2C2O4的晶体类型为，造成的影响是的化学方程式为化学试题（一）第5页（共8页）真题密卷·备

合成塔中发生的反应属于（填基本反应类型）。【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应（1）兴趣小组同学应选择的实验装置是（填字母序号）；实验中观察到部分黑色粉末变成红色，说明两者发生了反应。【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物【查阅资料】①四氧化三铁能被磁铁吸引，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色②铜和氧化亚铜（CuO）颜色接近，二者颜色不易区别；Cu2O与AgNO：溶液不反应。作出猜想猜想1：黑色固体是四氧化三铁；FetCuo猜想2：红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。【设计实验】（2）为探究产物成分，小组同学进行如下实验：结论现象步骤①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物黑色固体被磁铁全部吸引，留下分离红色固体②i.向①中所得黑色固体中加人稍过量5%的1:黑色固体为铁和四氧CuSO溶液；li.待完全反应后过滤、洗涤、干化三铁的混合物Ii.部分固体溶解，溶液变成黄色燥，并向滤渣中加人10%的稀盐酸量红色固体全部消失，生成银白色③向不能被磁铁吸附的红色固体中加人过量固体，溶液变蓝10%的AgNO:溶液（填“大于”小于”或“等于”黑色固体的质量。（3）步骤②所得滤渣的质量（4）写出铁粉与氧化铜反应的化学方程式：注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。为探究影响铁粉与氧化铜反应剧烈程度的因素，小组同学进行如下实验：分别取1g铁粉，按不同比例与氧化铜均匀混合，加热，记录实验现象如下表。③②#实验铁粉与氧化1:31:41:51:11:2铜的质量比较明显的红热现象有红热现象路有红热现象剧烈的红热现象无明显现象实验现象（5）根据化学方程式计算，参加反应的铁粉和氧化铜的质量比约为1：2，而实验中铁粉和氧化铜的质量比为1：1时反应最剧烈，你认为原因可能是（6）你认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度可能还受哪些因素影响？请写出一种猜想并设计实验验证：17.（5分）氯化铵是农业上常用的氮肥，为测定某氯化铵溶液的溶质质量分数，兴趣小组同学向500g氯化铵溶液中加人过量硝酸银溶液，充分反应后得到沉淀的质量为143.5g，已知该反应的化学方程式为NHCI+AgNO=AgCI+NHNOg。（1）计算氯化铵溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。（填“（2）已知该实验温度下，氯化铵的溶解度为37.2g，请你判断该氯化铵溶液是和或“不饱和”溶液。0.10137.29D0g8801化学试题卷第4页（共4页）'535.S500.053.5aasz#哺力2025/03/2112:12

合成塔中发生的反应属于（填基本反应类型）。【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应（1）兴趣小组同学应选择的实验装置是（填字母序号）；实验中观察到部分黑色粉末变成红色，说明两者发生了反应。【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物【查阅资料】①四氧化三铁能被磁铁吸引，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色②铜和氧化亚铜（CuO）颜色接近，二者颜色不易区别；Cu2O与AgNO：溶液不反应。作出猜想猜想1：黑色固体是四氧化三铁；FetCuo猜想2：红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。【设计实验】（2）为探究产物成分，小组同学进行如下实验：结论现象步骤①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物黑色固体被磁铁全部吸引，留下分离红色固体②i.向①中所得黑色固体中加人稍过量5%的1:黑色固体为铁和四氧CuSO溶液；li.待完全反应后过滤、洗涤、干化三铁的混合物Ii.部分固体溶解，溶液变成黄色燥，并向滤渣中加人10%的稀盐酸量红色固体全部消失，生成银白色③向不能被磁铁吸附的红色固体中加人过量固体，溶液变蓝10%的AgNO:溶液（填“大于”小于”或“等于”黑色固体的质量。（3）步骤②所得滤渣的质量（4）写出铁粉与氧化铜反应的化学方程式：注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。为探究影响铁粉与氧化铜反应剧烈程度的因素，小组同学进行如下实验：分别取1g铁粉，按不同比例与氧化铜均匀混合，加热，记录实验现象如下表。③②#实验铁粉与氧化1:31:41:51:11:2铜的质量比较明显的红热现象有红热现象路有红热现象剧烈的红热现象无明显现象实验现象（5）根据化学方程式计算，参加反应的铁粉和氧化铜的质量比约为1：2，而实验中铁粉和氧化铜的质量比为1：1时反应最剧烈，你认为原因可能是（6）你认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度可能还受哪些因素影响？请写出一种猜想并设计实验验证：17.（5分）氯化铵是农业上常用的氮肥，为测定某氯化铵溶液的溶质质量分数，兴趣小组同学向500g氯化铵溶液中加人过量硝酸银溶液，充分反应后得到沉淀的质量为143.5g，已知该反应的化学方程式为NHCI+AgNO=AgCI+NHNOg。（1）计算氯化铵溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。（填“（2）已知该实验温度下，氯化铵的溶解度为37.2g，请你判断该氯化铵溶液是和或“不饱和”溶液。0.10137.29D0g8801化学试题卷第4页（共4页）'535.S500.053.5aasz#哺力2025/03/2112:12

5.下列有关NH的实验，合理的是（NHCIPOA.制取较多氨气B.干燥氨气NH,C.收集氨气D.吸收氨气并防倒吸煤油花稀硫酸6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水5品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部7.某溶液中可能含有的阴离子有SO、C1、CO2等，为了检验其中是否含有SO，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是（）A.盐酸B.NaOHC.硫酸D.硝酸8.下列实验方案能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A制备Fe（OH）胶体向NaOH溶液中逐滴加入FeCI饱和溶液，继续煮沸后停止加热确定纯碱样品（含取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生BNaCI）的纯度的气体，测定碱石灰的增重验证非金属性：将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水CC>C中，观察澄清石灰水是否变浑浊检验NaCI溶液中取少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl溶液，再加入几滴淀粉溶D是否存在NaI液，观察溶液是否变蓝（已知淀粉遇I变蓝）A.AB.BC.CD.D高一化学试题8-2

18:59(6)实验过程中高温灼烧需用到坩埚，冷却需在干燥器中进行,A、C符合题意。（7)设(NH)2Fe(SO;)2·6HzO时物质的量为1 mol,420°℃时固体质量减小 392×27.6%≈108 g,即减小了6molH2O的质量，因此205～420℃间分解产生的气体为水蒸气，将产生气体通入无水硫酸铜中,若变蓝,则产生的气体是水蒸气。16.(14分，每空2分)(1)HsSeOμ6/88HCI+3HzO2=2HAuCI +6HO+2NHs ·HOAg(NHs)+CI-+2HO1.6×10-3HCHO(6)KFez Se2【2025普通高中学业水选择性考试演练卷·化学（湖南）参考答案第4页】【解析】(1)硒位于周期表第VA族，最高价氧化物对应的水化物为H2SeO(2)烟气回收硒过程的化学方程式为 SeO2+2SO2十2H2O=Se+2HzSO，其中氧化剂(SeO2）与还原剂（SO2）物质的量之比为1：2。(3)Au与 HCl、H2O2发生氧化还原反应,生成 HAuCl; 和 H2O,根据得失电子守恒及质量守恒可得，其化学方程式为2Au+8HCI+3H2O2=2HAuCl+6Hz0。（4）滤渣1为AgCl,加入NHg·H2O，沉淀溶解生成Ag（NHs）2Cl，发生反应AgCl十2NHs·H2OAg(NHs)+CI-+2H2O;根据 Ag++2NH·H2OAg(NHa)+2HOc[Ag(NH)］c(CI-）·c(Ag+)=1.45×10-10,反应 AgCI+2NH·H2OAg(NHs)+CI-+2H2O的化学(O²H·HN)c²(NH·H2O)·c(Ag+)10-10×1.1×10²≈1.6×10-3。(5)整个流程加入的试剂有H2SO、H2O2、HCI、N2H4、HCHO、NH3·H2O，其中作为还原剂的有NH、HCHO。(6)根据均摊计算法，晶胞中位于顶点和体心的K个数为8×十1=2，位于面心的Fe个数为8×=4，位于棱上和体内的Se个数为8×+2=4，则化学式为KFe2Se217.(15分，除标注外，每空2分)(1)硝基苯(1分)酯基(1分)(2)加成反应(1分）消去反应(1分)OHONa（3）+2NaOH-+CHCHOH+HOCCOOCHCOONa(4)②(5)9OHCHCN（或HO-CH或HCCNNOzNH2HC-COOCH【解析】根据已知信息①可知COOC2Hs先发生加成反应再发生消去反应生成E，F发生取代反应生成G，G脱去CO2生成H，H发生取代反应生成I，I和发生取代反应生成氯喹，以此解答。NH2(1)由B的结构简式可知，B为硝基苯；由E的结构简式可知,E中含氧官能团为酯基。【2025普通高中学业水选择性考试演练卷·化学（湖南）参考答案第5页】（2）由分析可知，D经历的两步反应依次为加成反应、消去反应(3)F→G的第1步反应为F与NaOH的反应，即F中酚羟基和酯基与NaOH反应，其反应方程式为HOONa+2NaOH+CHCHOH+HO。COOCHsCOONa

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