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利用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（选项实验目的仪器和用品试剂乙醛分子中官能试管、烧杯、酒精灯、胶头滴A乙醛溶液、AgNO:溶液、团的检验管、三脚架、石棉网2%的氨水、蒸馏水c(A)/mol·L除去CuSO溶烧杯、玻璃棒、滤纸、带铁圈CuSO溶液（含Fe²+）、双t/min编号020406080液中的Fe2+的铁架台、漏斗氧水、Cu（OH）CO、稀表面积/cm硫酸比较镁和铝的金2X2.82.01.3CMgCl溶液、AICI 溶液、0.8试管、胶头滴管0.8属性强弱氨水X2.82.42.11.9.8测定 NaOH 溶滴定管架、锥形瓶、胶头滴D待测 NaOH 溶液、已知浓液的浓度A.实验②，在 80 min时一定达到化学衡状态管、酸式滴定管、碱式滴定管度的醋酸、酚酞10.反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如下图所示：B.实验①,0~20 min,u(A)=0. 4 mol/(L ·min)C.实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大D.若将实验①的反应温度升高，该反应的衡常数K.>42.2（mol/L）²能13.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCI或NaOH调节pH时量溶质各微粒浓度 lgc（M)(M代表H2C2O、HC2O、C2O²、Ca²+）随pH变化P.XP.Y曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca²+的曲线。已知K（CaC2O）=10-8.62P+XIⅡP+YIⅢII反应进程下列有关说法正确的是（Igc(M)下列有关四种不同反应进程的说法错误的是（A.H2C2O4的电离常数Ka的数量级为0A.进程I中正反应活化能Ec（HC2O)>c(C2O²-）C.在进程IV中，反应速率取决于S+Z转化为S·Z>c(OH-)④D.进程IV中，Z没有催化作用C.pH=7时，c（HCO)+2c（CO²-）=·一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO溶液的有机高2c(Ca²+)放电+OHD.水的电离程度：AC>Ce有机高聚物C.放电时，正极质量增大MnO膜D.若反应后，晶胞中O脱离形成一一个0D.充电时，阴极反应：MnO2+e+H2O=一碳纳米管纤维的空位，则该物质中Ce+与Ce的个数比为1：3电池结构MnOOH+OH化学试题第4页（共8页）化学试题第3页（共8页）

三湘名校教育联盟.2025届高三2月入学大联考·化学五市十校教研教改共同体参考答案、提示及评分细则1.【答案】C【解析】葡萄糖（单糖）不能发生水解反应，C项错误。2.【答案】C3d【解析】基态Fe+在基态Fe原子的基础上失去了4s轨道的两个电子，价层电子排布图为个个个，C项错误。3.【答案】A【解析】浓硝酸不能溶解金，而王水能溶解，是因为浓盐酸中的C一与金离子形成配合物，降低了金的还原电位，是浓盐酸增强了金的还原性，A项错误；由于电负性F>N>H,NF3分子中的共用电子对偏向氟原子，故NH更容易提供孤电子对与H+结合，B项正确；SO2、SiO2与NaOH反应均生成盐和水，可推测SO2和SiO2都是酸性氧化物，C项正确；SnF,(442℃)的熔点远高于SnCL(-),SnCl的相对分子质量又大于SnF,可推测SnF,是离子晶体，SnCl,是分子晶体，D项正确。4.【答案】D【解析】天门冬氨酸分子中含有15个σ键，A项正确：天门冬氨酸分子含有2个羧基和1个氨基，可形成两种COOHOHOH NH★HOCH-COOH链状二肽分子，B项正确；OHOH含有3个手性碳原子，C项正确；乙中没有官能团酰胺基，不属于酰胺类物质，D项错误。5.【答案】A【解析】CD,分子含有12个中子，2.2g“CD为0.1mol,A项正确；一个千冰中含有4个CO。分子，则44g干冰中含有晶胞结构单元数为0.25NA,B项错误；N2CO3溶液中存在CO+HzO一HCO十OH,1L1mol·L1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA,C项错误；未指明氨气处于标准状况下，不能计算其转移电子的物质的量，D项错误。6.【答案】A【解析】在强碱性条件下，NaCIO能将Cr3+氧化为CrO(借助教材反应Cr2O?+H2O一2CrO?+2H+判断)，A项错误。7.【答案】B【解析】A!电极失电子发生氧化反应，则COF电极上得电子发生还原反应，A项正确；由图可知，负极的电极反应式为3Al+A1CI一9e一4A1CI+,B项错误；电池工作时，阳离子从负极移向正极，C项正确；负极质量减少27g,理论上转移3mol电子，D项正确。【高三化学试题参考答案第1页（共5页)】

大单元学三步一体高效训练将（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。，该反应中氧化产物为（填化学式）。（4)“浸取液I"中加人HO溶液发生反应的离子方程式为（5）“酸浸"时加人的稀硫酸不宜过量太多的原因是足量的HzO溶液充分反应，后加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，过滤、洗涤，灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体的质量为4.0g，则该样品中Fe元素的质量分数为！{已知AI+与过量的强碱反应生成[AI(OH)]）。解析：硫铁矿烧渣的主要成分为FeO、FeO，还含有少量的AlO、SiO2，由流程可知，酸浸后的操作I为过滤，分离出的浸渣I为SiO,浸取液I中含AP+、Fe+、Fet,向浸取液I中加过氧化氢发生反应;2H++2Fe²++HzO2-—2Fe++2H;O,向混合液中加入氨水沉淀时，调节pH 使Fe²+沉淀而 AP+不沉淀，则滤液II含（NH）2SO、Al(SO),滤渣II为Fe(OH),高温圾烧 Fe(OH);生成铁红(FeO)。98V mLX18.4 mol ·L-1=250 mLX4 mol· L-1,解得V ≥54. 3;量筒不干净,用水洗净后直接量取,导致量取的浓硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低。素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe2O是氧化产物；S元素化合价由一1升高至十4，失去电子，被氧化，所以SO也是氧化产物。4.0g5.6g答案：（1)过滤（1分）;Fe（OH)（1分）（2)54.3（2分）；偏低（2分）(4)2H++2Fe++HO-—2Fe++2HO(2分）(5）过量太多会增加沉淀过程中氨水的用量（1分）（6)50%(2分）25DY·化学-R-必修第一册-QGA·NCS扫描全能王3亿人都在用的扫描App

大单元学三步一体高效训练将（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。，该反应中氧化产物为（填化学式）。（4)“浸取液I"中加人HO溶液发生反应的离子方程式为（5）“酸浸"时加人的稀硫酸不宜过量太多的原因是足量的HzO溶液充分反应，后加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，过滤、洗涤，灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体的质量为4.0g，则该样品中Fe元素的质量分数为！{已知AI+与过量的强碱反应生成[AI(OH)]）。解析：硫铁矿烧渣的主要成分为FeO、FeO，还含有少量的AlO、SiO2，由流程可知，酸浸后的操作I为过滤，分离出的浸渣I为SiO,浸取液I中含AP+、Fe+、Fet,向浸取液I中加过氧化氢发生反应;2H++2Fe²++HzO2-—2Fe++2H;O,向混合液中加入氨水沉淀时，调节pH 使Fe²+沉淀而 AP+不沉淀，则滤液II含（NH）2SO、Al(SO),滤渣II为Fe(OH),高温圾烧 Fe(OH);生成铁红(FeO)。98V mLX18.4 mol ·L-1=250 mLX4 mol· L-1,解得V ≥54. 3;量筒不干净,用水洗净后直接量取,导致量取的浓硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低。素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe2O是氧化产物；S元素化合价由一1升高至十4，失去电子，被氧化，所以SO也是氧化产物。4.0g5.6g答案：（1)过滤（1分）;Fe（OH)（1分）（2)54.3（2分）；偏低（2分）(4)2H++2Fe++HO-—2Fe++2HO(2分）(5）过量太多会增加沉淀过程中氨水的用量（1分）（6)50%(2分）25DY·化学-R-必修第一册-QGA·NCS扫描全能王3亿人都在用的扫描App

（1）水处理系统中，净化水使用的“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有很强作用。（2）从微观角度分析液态水与气态水的区别是（3）电解水是国际空间站上最基本的制氧方式，图乙是电解水的实验装置。①图乙中，与：玻璃管相连的是电源的（填“正”或“负”）极。②电解水的化学方程式为14.（4分）海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。(1)NaCI是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。(2)NaCI的溶解度数据如下表：温度0102030405060溶解度35.735.836.036.336.637.037.3①10℃时，最少需用g水溶解179gNaCl。②50℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液均分为两份，并分别进行如图所示操作：恒温蒸发10g水第一份：一析出固体2g恒温蒸发30g水一析出固体xg据此分析，x=溶解度/g(3)氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是氯化镁70氯化钠A.t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70gB.t℃时，可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液0温度℃C.采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质D.氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠15.（4分）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要作用。回答下列问题。(1)黄河文化是中华民族的根和魂。右图所示为黄河铁牛，是我国唐代劳动人民为巩固蒲津浮桥而铸。工业炼铁时发生反应的化学方程式为(2)铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是（文字叙述）（3）要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，可选择下列实验中的组合是（填序号）。九年级化学试题第4页（共6页）

16、(14分)硫代硫酸钠晶体(N2S2()为·5i2()俗名大苏打，又称为海波。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室制收硫代硫酸钠的装置如图所示。数据采集70%浓硫酸可旋转调节方向三通阀示意图通阀Na,C0,与NaS混合溶液搅拌子●集热式磁力搅拌器不实验步骤：1,NS,O制备Q置A制备的SO,经过三通阀通人装置C的混合溶液中，加热、搅拌，浴液pH约为7~8时，停止通入$O2气体，得产品混合溶液。容分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却绪斜过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H20产品。程回答下列问题：(1)Na2S2O3·5H20属于(填纯净物”或“混合物”)。(2)装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为,装置B中的试剂可以选择下列物质中的A饱和食盐水B.NaOH溶液C.饱和NaHSO,溶液D.酸性KMnO:溶液J(3)为了探证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的$0，不能.。若SO2过量使溶液pH

8下列实验中对应的操作方法正确的是电依程下Kw实验".K.Mn(致从苯和液溴反应后的容器中提取操作方法A溴苯依次经过水洗，贼洗，水洗，干燥，蒸馏可Mn0,的作用沉铜”时，若以分离得到溴苯气，为了尽可B探究浓度对KSCN与Fe3+反应将其均分到三支试管中，其中一支加少化学衡的影响C可以使用加量铁粉，另一支加一定浓度的KSCN溶D“沉锰”时发生液，三支试管进行颜色对比以下是0和NaC用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水（不考虑挥发）用酚酞作指示剂进行滴定误的是0获取氯化镁晶体A氧离子的用蒸发皿将氯化镁水溶液蒸干可得5L0HCs材料储氢密度高，应用安全、环保、可实现大提模、远距高存储和运输氢气，其中一种B该晶胞的L0HCs材料的结构简式如图。已知w,X,Y,ZU均为短周期元素，X,Y,2,W原子序数依次递C氧离子在增且W,Y,Z位于同一周期，2的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的第一电离能高于同周D.该化合物期相邻的元素，U为一种碱金属。下列说法错误的是13,锗酸(HzGe(A.在Z的最高价氧化物中，Z原子为sp杂化0.1mol·LB.Y的氟化物可能为非极性分子0,3]。下列CW和X形成的简单化合物沸点低于Z和X形成的简单化合物沸点A当加入D.Y和W形成的化合物YW为共价化合物，熔点高B溶液呈10科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为A1C13等溶液，其工作原理如图C.当加所示，充电时，CI向CuS电极方向移动，下列说法正确的是用电器c(0A.放电时Cu电极上的反应为：Cu一e+2C1=CuCl2或电源D.H2GeB.放电时，A1C13溶液浓度升高CuAB+(24,氨催化氧C.充电时CuS电极连接电源的负极电极CuClAlCuS电极反应I.D.充电时，每有3molC1透过阴离子交换膜，CuS电极的A13+会LiCI溶液AIC,溶液反应Ⅱ，增加0.5mol阴离子交换膜向1L容1.以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO:、CuCO,还含有F©，O,杂质）为原料制备硫酸锰并回收铜的I、反应一种工艺流程如下。下列说法错误的是A.两NH.HCOH,SOB.增HSOMnO,MnCONH→沉锰→溶解一→系列操作→MnS04H,0C.由↓碳酸锰→酸浸→氧化一→沉铁→的C02铜矿Cu(OH2→…→CuD.0滤渣【高三化学模拟卷（五）第3页（共8页）】cttug ms cmouous guiue ms.playing theemergedon the canvas.“That day,”concluasandfa

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