19.阅读图文材料，完成下列要求。(16分)2022年底，深圳投资约22.9亿元建造4艘10万吨级“渔业养殖航母”，养殖一些高端的水产品，向海洋要“耕地”，打造“蓝色粮仓”。“渔业养殖航母”指的是大型智能化养殖工船，该船体能深入普通养殖网箱无法到达的深海区，拓展深海养殖的空间范围，被称为“移动的海洋牧场”。图8示意深圳市位置。路些进南海篇此飘切图8(1)分析深圳市开辟“蓝色粮仓”的有利自然条件。(6分)下(2)阐释深圳采用“渔业养殖航母”发展海洋渔业养殖的社会经济优势。(6分)器(3)简述“渔业养殖航母”模式对保障国家粮食安全的重要意义。(4分)20.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)萨瓦伊岛是一座火山岛，岛上山峦起伏，热带丛林密布，是太洋中南部烟萨摩亚独立国最西端和最大的岛屿。该岛全年温暖宜人，年均降水量2000~3500毫米左右，北部5至10月为早季，11至次年4月为雨季。图9示哈意萨瓦伊岛位置。172.5W洋篇20013.5sO/200一等高线/米2河流41858山峰/米座图9()分析秒瓦伊岛北部一年分早雨两季的主要原因。(4分)(2)夏季萨瓦伊岛易遭受周风的侵袭，就此做出合理解释。(5分)1PN787.R0L453082(3)阐释萨瓦伊岛热带从林密布的自然条件。(3分)神州智达地理·调研卷Ⅱ第6页（共6页）

1.头道拐水文站3、4月份输沙量较大，其泥沙的①河流侵蚀河岸崩塌产生大量泥沙主要来源有②风沙天气大量泥沙输送进入河道③上游地区水土流失汇人大量泥沙6.表中的甲、乙、丙分别代表的传统农事活动是④农田退水挟带大量泥沙排入河流B.③④C.①③D.②④乙一休耕丙一收获12.头道拐水文站5月份径流量和输沙量明显减少A.①②A.甲一播种(B.甲一休耕乙一收获丙一播种的主要原因是C.甲一收获乙-播种丙一休耕A.水库蓄水，上游来水来沙减少D.甲一休耕乙一播种丙一收获B.植物茂盛，固沙能力增强7该岛Q地过去土地贫瘠的原因是C.蒸发加剧，引黄淤灌取走泥沙①枯枝落叶较少②有机质分解快D.降水较少，沉积作用增强③降水淋溶冲刷强④轮作消耗肥力多〔雷达图一资源与环境】国家森林公园是生态A.①②B.①③C.②③D.①④【二轴坐标图一服务业】武汉市菜市场经历了旅游、山地旅游和康养休闲旅游发展的主阵地，是传统农贸市场主导一零售新业态扩张一社区尺度我国生态文明建设的重要载体。受自然和社会经回落的历程，形成以大卖场生鲜部、农贸市场、生鲜济因素的影响，我国国家森林公园数量空间分布及超市及社区莱场为主的复合型生活服务空间。下增长差异较大（如下图所示）。据此完成13~14题。东北地区图示意2005~2020年武汉市菜市场时间演变趋20西北地区势。据此完成8~9题150北部沿海100作1600西南地区东部沿海时1200可400长江中游南部沿海92020时间黄河中游8.目前，武汉市服务范围最大的菜市场部门是◆1994年±2004年◆2019年13.1994~2019年，我国国家森林公园数量增长最A农贸市场B.大卖场生鲜部多的区域是(C.生鲜超市D.社区蔬菜便民店A.东北地区9.武汉市菜市场的演化历程表明，菜市场建设的核B.黄河中游心价值是C.西南地区D.长江中游A提升品质B.服务生活14.造成我国沿海地区国家森林公园数量增长较少C.降低成本D.保障供给的主要因素是(【三轴坐标图一流水作用与地貌】头道拐水文A.地形B.降水C.市场D.政策站位于黄河千流内蒙古河段，河段内支流众多，河【多轴坐标图纠错一大气运动和海水性质】某宽水浅流缓，冬春季节有凌汛。千流流经地区灌溉科研团队为研究某海湾海水性质，于1月份某日对农业发达。春季千旱多大风，植被较差，土质疏松，表层海水进行测定，将白天不同时间点的水温和盐度汛期山洪多发。下图示意头道拐水文站多年径流记录绘成图。当日天气稳。据此完成15~16题。量和输沙量年内变化。袭流位方米据此完成10~12题温度/℃盐度输沙量亿吨3430--径流量7120033.53325口输沙量1000325208001560031.53400305530▲盐度20016:3019:3021:300:303:306:30●温度2345678910112时间/月北京时间10.头道拐水文站3月份径流量明显增加的主要原15.此季节该海湾的盛行风为因是A.东南风B.东北风C.西南风D.西北风A.生产生活耗水量小B.气温较低蒸发量小16.当日下午，盐度值呈现“V”型的影响因素是C.高山冰雪融水补给D.河段解冻水量释放A.水温B.降水C.融雪D.洋流2地理》站起来的火基能够比跌倒的次数多一次，你就是强者！

15.松花江流域水能资源开发带来的影响最可能是A.地下水位下降B.河流上游蒸发量增大C.地壳运动活跃D.水库沿岸土地沼泽化中缅油气管道是继中亚油气管道、中俄原油管道、海上通道之后的我国第四大能源进口通道，它包括原油管道和天然气管道，可以使原油运输不经过马六甲海峡，直接从西南地区输送到我国。下图示意中缅油气管道线路分布。据此完成1617题。不丹加拉国孟加拉湾虹马圭•油气管道线路皎漂一国界-一省界16.相较于经过马六甲海峡的海上石油运输线路，将原油通过中缅油气管道直接输送到我国的优势是A.投入少成本低B.运距短更安全C.运量大污染小BD.占地少更便捷17.中缅油气管道的全线贯通能够A减少俄罗斯石油的输人B.减少化石能源的消费量C.改善我国能源消费结构D.促进可再生能源的开发尼日尔河位于西非，水量季节变化大，流域大部分地区地势缓、河流落差小、流速较慢，但由于受到气候变迁及河流本身的侵蚀、冲积作用的影响，尼日尔河的河岸宽窄、流量、流速有很大差别。从源头至库利科罗为上游段，库利科罗至杰巴为中游段，杰巴至河口为下游段。下图示意尼日尔河流域分布。据此完成18一19题。--年等降水量线(mm)流域边界原内陆三角洲100。城市20040018.尼日尔河上游、中游至下游的径流量变化特点是o.A.由大变小C.由小变大B.由小变大再变小19,推测图中内陆三角洲形成的主要原因是D.由大变小再变大A.山地阻挡C,流速变慢B.地壳抬升D,河道堵塞取我国某区城年降水量标准差较大的两个地区，统计1961~2018年a,b两地的月降水量标准差和月均气温，如图，图b所示，其中月降水量为黑色柱状、月降水量标准差为灰色柱状、月均气温为曲线。据此完成20~22题。【高三第四次联考试卷·地理第4页（共6页）】

C.全年无冬区的北界南移12.河曲形成的主要力量是D.30纬线与春季开始日期等值线的交点将减少A凹岸堆积图4为某原上孤立山丘及附近地质剖面图。图中①②③代表不同时期的地层。据此完B.凸岸堆积成9~10题.C.凸岸侵蚀D.凹岸侵蚀13.原地区河曲发育形成牛轭湖，牛轭湖消亡成为原的一部分。牛轭湖的消亡条件是①玄武岩原原@国②心既岩①泥沙淤积②农业垦荒③河道摆动④湖岸崩塌A.③④B.①④o D目③页岩图C.①②D.②③9.上图中孤立山丘形成的主要原因是图6为世界局部地区等压线分布图。据此完成14~16题。A.流水侵蚀B.断块拾升C.火山喷发D.褶皱隆起10.地层①②③形成年代由老到新的排列顺序是图例0O-等压线/hPaA.①②③B.②①③一条线C.②③①D.③①②图6河曲是水流作用形成的地貌。山区和原都有河曲发育，原上发育的河曲更典型。图514.图中所示大部分地区为我国某河流“老牛湾”河曲景观图。据此完成11~13题。①受高气压控制②受低气压控制③为晴天④为阴雨天气A②④B.①③C.②③D.①④15.据图判断，三个锋面中A.甲锋面附近天气变化最剧烈B.乙锋面附近风力最强C.丙锋面移动速度最快图5D.乙锋面附近降水强度最大11.原地区河曲景观更典型是因为16.该地可能位于A.河道受限小A,欧洲西部B.水流速度慢B.中国东部C地转偏向力更强C.北美北部D.水流贯性大D,澳大利亚南部【高二地理第3页（共6页）】·23-120B1·【高二地理第4页（共6页）】.23-120B1·

南设得兰峡海德1o136=36南极半岛61W60°W59°W58W57°W图9比次地震震源位于莫霍界面以▲上上或下)，该处地壳厚度于”或“小于”)大洋地壳均厚度。(4分)专尔德诗货地先度的空同分布特品分中凤身四阔度○简述地震波在地球内部传播速度的特点。(6分)他假波龙霍租从，读图文材料，完成下列要求。(11分)格服消失小以及河流作用于地球表面形成各种侵蚀、堆积形态，包括沟谷等河流侵横地领和布积原、三角剂等河流难积地貌。研究河流地貌，掌握河流的演变过程，预测河流的变化趋势，对水【高-地理第5页（共6页）】002A·HUN·

第九单元城镇和乡村1.B图示甲分布在城市盛行风向的下风向、河流下游带，应是工业区；乙主要分布在城市盛行风向的上风向、河流上游带，靠近风景好的地区，应是住宅区；丙分布在城市中心，交通便利，是商业区。2.A由图可以看出，城市北部地形坦开阔，南部多山，限制其向南发展的主要因素是地形。3.D④位于拟建高新技术园区，污染小，且位于城市盛行风向的上风向、河流上游带，靠近风景区，环境好，住宅品质较高；①位于城市盛行风向的下风向，且位于工业区，住宅品质较低：③位于拟建传统工业园区，环境质量较差；该同学家住市中心，②位于市中心，再选购一套位于市中心的改善性住房的可能性较小。4.D从图中可以看出，超大城市、特大城市数量少，人口多；大城市数量少，人口少；小城镇数量多，人口少5.D城市化水主要受经济发展水的制约，该国地处南亚，部分地区生态环境脆弱，但不是导致城市化水较低的原因；从总体上看，该国地狭人稠；农村剩余劳动力会涌入城市，是导致城市化水上升的因素；该国为发展中国家，经济发展水低，缺乏工业化支撑，最可能是导致城市化水较低的主因。6.C依据图示信息可知，小城市数量最多，人口规模也比较大；超大城市数量极少，但人口数量较多；大城市数量少，人口规模小，发展相对滞后，为推动该国城市体系整体发展，应特别着重发展大城市。7.C2010年前山东省的城市化与工业化发展趋势接近，工业化带动城市化；2010年前工业化发展较快，城市化发展严重滞后，呈畸形发展态势；2010年城市化水领先工业化水，说明城市发展以服务业等第三产业为主要推动力；2010年后并没有出现逆城市化现象。8.C大、中、小城市和小城镇协调发展可促进各等级城市均衡发展，缩小大城市与中小城市的差距，加快城乡协调发展；低端产业由大城市向小城市扩散，有利于控制大城市规模，缓解城市病问题。9.D依据材料信息可知，建设城市河道生态改造工程是为了促进水体中富营养化的物质被生物吸收，说明城市水污染（水体富营养化）严重。10.B该城市河道生态改造工程拆除混凝土河堤，硬化地面变为可透水地面，有利于地表水下渗，减少地表径流；恢复河道内的植被，植被面积增加，蒸腾量增加；对降水的影响较小。11.C该城市河道生态改造工程选择种植乡土植被，是因为乡土植物是当地自然植被中具有绿化景观功能和一定观赏性状的植物种类，对当地生态环境具有高度适应性，引种的成活率高，能很快转化为城市植物；选择种植乡土植被，具有容易获取大量种苗、生产成本低廉、维护费用相对较低等优点；引种外地植被可以丰富植物群落；受当地人的审美惯影响较小。12.D该市出行早高峰时段出现在北京时间10时左右，出现时间较一般早高峰时段晚2小时左右，应位于我国西部地区。13.D该市为温带大陆性气候区，冬季寒冷，降雪期长，易导致路面湿滑，且该地冬季沙尘天气较多；居民行走或骑车出行较少，机动车出行增多，交通压力最大。14.C从出行时段上看，早晨上班不能迟到而下班后时间可自由支配，从而出现下班高峰时间。·26·【23·G3DY(新教材老高考)·地理·参考答案一XJB一必考一QG】

省（区）2013201420152016新疆5153238甘肃21113943吉林22153230黑龙江15122119内蒙古3201821材料二：《浙江省能源发展“十四五”规划》指出：十四五期间，大力发展生态友好型非水可再生能源，实施“风光倍增”工程。在宁波、温州、舟山、台州等海域，打造3个以上百万千瓦级海上风电基地。(1)简析甲地区较丰富风能资源的来源。(3分)(2)浙江省十四五期间，大力发展生态友好型非水可再生能源，实施“风光倍增”工程中风是指风能，光是指,本质上是利用。说出“风光倍增”工程的实施，与传统火电相比存在的问题。(5分)(3)分析新疆在2013年到2016年间，弃风率逐年上升的原因。(4分)28.下图为“我国某地二至日太阳视运动轨迹示意图”，图中0点为观察者所在位置，A、B、C、D为观察者所在地的地面上四个方位，E、F为观察者在二至日观测到的正午太阳位置，其中OE垂直于面ABCD。读图，回答下列问题。(11分)A(1)图中A、D四点所代表的的方位分别是。(2分)(2)图中F点所代表的的节气为，该日正午太阳高度为。(2分)(3)正午太阳处于E位置时，简述北京地区昼夜长短状况及变化趋势。(3分)(4)在图中合适位置画出二分日太阳视运动轨迹（用箭头标出太阳升落方向），并用点G标出正午太阳高度的位置及大小。(4分)29.阅读图文材料，完成下列要求。(10分)

9.据图文信息推测，下列符合昆明准静止锋的示意图为20100152030八1月…昆明一会泽一贵阳1图4口出XD.10.下列时间中，准静止锋发生明显位移的是A.1月10日B.1月21日1C.1月30日，：D.2月6月我国一般将6月至8月生成的台风称为夏台风，9月至11月生成的台风称为秋台风。2022年第12号台风“梅花”9月16日中午以热带风暴的强度登陆大连，刷断了秋台风在我国登陆地的北界。图5为1949一2020年西北太洋夏、秋台风数量统计图，据此完成11一12题。7,登陆总数生成总数登陆总数176个生成总数822个314个832个·。秋合风夏台风图511.与夏台风相比，秋台风登陆数量明显偏少的原因是A.登陆地降温剧烈，冷高压强盛B.副热带高气压减弱，东移南退C.生成地海水温度低，台风生成少D.大陆降水减少，水汽供应不足112.下列选项中，不属于“梅花”过境带来的有利影响是A.缓解南方地区旱情B.调节不同纬度之间的热量收支C.增加沿海地区的渔获量D.降低地下水位减少盐碱化高三地理，第3页（共8页)(2022.10)

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全国@0所名校高考模拟金典卷OCH(5(1分)；浓硝酸、浓硫酸，加热(1分)；防止酚羟基被氧化(2分)Br解题分析E为相对分子质量为54的环状烃，所以E为环丁烯（一），F为☐，G为☐，N为草酸，M为醋酸。(4)满足两个条件的D的同分异构体中苯环上连有两个甲基、一个硝基结构的有6种，含有一个甲基、一个一CH2O2结构的有3种，含有一个硝基、一个乙基结构的有3种，苯环上只含有一个取代基的有2种，共14种。案参考答案（一~三）第10页（答案共10页）【23·JD·化学-Y)

8.用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是11.下列实验不能达到目的的是铜丝浸NaOH溶液选项目的实验的棉团23g金属钠和含有1mol乙醇的水溶液作用恰A证明乙醇分子中含有一个羟基好产生0.5molH2浓硫酸品红B鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加人饱和NaHCO溶液溶液自A.配制一定物质的量B.检验浓硫酸与铜反测定混有NaCl的Na2CO,固体样取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干C品中Na2CO,的质量分数后，称量固体质量为m2g浓度的氯化钠溶液应产生的二氧化硫室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同D研究浓度对反应速率的影响浓度的NaS2O,溶液，再分别加人相同体积不同浓度的稀硫酸高锰酸钾12.用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是水酸性溶液C.检验溴乙烷消去产D.分离乙醇和水物中的乙烯9.依据反应2NaIO3+5SO2+4H20一l2+3H2SO4+2 NaHSO4。利用下列装置分四步用含NaIO,的废液制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是浓硫酸选项Ⅲ收集气体I中试剂a、bⅡ中试剂cV中试剂dAS02稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液废铜屑BCl2浓盐酸和二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸和溴化钠浓硫酸水Dco甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性溶液A.制取SOB.还原IO13.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO,杂质B.用渗析法分离Fe(OH)g胶体和FeCl3溶液的混合物C.用蒸馏法分离乙醇（沸点为78℃）和乙酸（沸点为118℃）的混合物D.用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物CCL与含I的废液14.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。C.制12的CCL4溶液D.从水溶液中提取NaHSONaNO,溶液水层溶液③析出固体（粗产品）斗滤液10.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是②样品粉末甲苯+甲醇①A.溶解B.过滤不溶性物质有机层溶液④甲苯C.分液D.蒸发下列说法错误的是化学·周测卷（二十）第3页（共8页）化学·周测卷（二十】第4页（共8页）

本期(B)第1版真题变身参考答案与解析1.C+H0【解析】“卤色正赤”的原因是水中含有HCN+HCO?,C正确；碳酸氢钡与少，含有NH;在滤液Y中通入少量CO,气体生成量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Fe”,A错误；巫咸水为胶体，不属于浊液，B错沉淀，则沉淀C可能为BaC0,或BaCO,和误；依据题意可知巫咸水为胶体，卤水中含有Ba+0H+HC0,一BaC03↓+H20,D正确。A1(OH),的混合物；由上述分析可知，原溶液电解质，能够使胶体发生聚沉，C正确；依据3.B分析可知盐泽为盐溶液，巫咸水为胶体，二者【解析】溶液中加人过量稀硫酸时无明显现中一定含有NH、Fe24,一定没有C0?、A10,由都不带电，D错误。象，则原溶液中无C0?,再加入过量Ba(N03)2于溶液中各离子浓度均为0.1molL,根据2.A溶液电中性原则可知，原溶液中一定含有【解析】阳极金属Ag自身放电，而不是氢时生成气体，该气体为NO,沉淀A为BaS04,则氧根离子放电，所以不会产生02，A错误；酸性：原溶液中含有Fe,可能含有S0?,因e24与C1、S0,一定没有Na和A;结合以上分析H,CO,>HCN>HCO,则向NaCN溶液中通入少A10,不能大量共存，则原溶液中无A102;过可知，原溶液含有NH、Fe+、Cl、S0,不量的C0,时发生反应的离子方程式为CN+C02滤，在滤液X中加人NaOH溶液并加热，得到含Na、A1”、C0和A10,沉淀A为BaSO,沉淀的气体为NH,沉淀B为Fe(OH),则原溶液中B为Fe(OH)3,沉淀C为BaCO3发行单宜：江西金太阳教育研究有限公司编辑部：079183829243印：四川省轩印务有限公司（厂址：四川省成都市新都区新繁镇安全村四社]定角：每张0元

3H,选项中离子方程式不正确，评价不正确，D项错误。9.B解析：X的最外层电子数是次外层的2倍，是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，是O元素；仅X、Y处于同周期，W是H;Z的原子序数是X的两倍，Z为Mg。O-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径：(O-)>r(Mg+),即Y>Z,A项错误；X是碳元素，Y是氧元素，非金属性：X

弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol·L-1的MOH溶液的导电能力比0.1mol·L1的NaOH溶液弱，说明MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确；④等体积的0.1mol·L1的MOH溶液与0.1ol·L1的盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。9.C解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SOs是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。10.C解析：向NC1溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向Ba(OH)2溶液中通入CO2,生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2,溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电解质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误，11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(2分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)12.(1CH COOHCH COO+H(2(2)HCN溶液(2分)(3)CN-+CO2+H2O—HCN+HCO3(3分)(4)①没有自由移动的离子；b(各2分)②不确定(2分)③2(3分)13.（1)HN0,(H)cC0）(各3分)c(HCO)(2)一(3分)意·19·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y】

揭阳市2021一2022学年度高中二年级教学质量测试参考答案及评分标准化学一、选择题：本题共15小题，共40分。第1~10小题，每小题2分；第11~15小题，每小题4分。题号12368答案ABBCBDDC题号9101112131415答案BADABDC二、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(除注明外，其余每空2分，共12分)(1)18.4(2)H2(1分)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑(3)①品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案)(1分)②黑色粉末变成红色(4)CuS02+Cu(0H)2+20H=Cu+S01+2H2017.（每空2分，共12分)》(1)2NaCl+2H,0电解CL,↑+H,↑+2NaOH(2)过滤漏斗(3)3Cl2+3C03=3C02+5C1-+Cl03(4)NaCl(5)80%18.（每空2分，共12分)(1)2-y-5(2)0.05mol·L-1·mim1(3)50%4(也可带单位)(4)S0?+H,0=HS03+0H5.00×10-8(也可带单位)19.(每空2分，共12分)(1)sp3离子(2)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p3d(3)H

长物的结构简式有9H其中123号源子的化方式分为CH330Asp3、sp3、sp3B.sp3、sp3、sp2C.sp2、sp3、sp2D.sp23、sp2,sp22O和H2O2含有相同的元素，H,O2的分子空间结构如图所示，下列说法正确的)A.H2O2是非极性分子-0-0-HHB1molH2O,中含有2mol。键C.H,O和H,O+的VSEPR模型不同X6-2)2、北-3小川D,H,O分子之间存在氢键，因此H,0的沸点高于H,S的7.下列实验方案正确的是A.可用分液漏斗分离甘油和水人B可用蒸馏法分离正己烷（沸点为69℃）和正庚烷（沸点为98℃）题4C.可用溴水鉴别乙烯和乙炔XD.只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯是8.KH2PO,晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH,PO,晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是A电负性：P>O>HB.离子半径大小：K+>P3->O2C.基态K原子有19种不同运动状态的电子D,基态P原子的价层电子轨道表示式园3p9.下列有机物分子中属于手性分子的是A.甘氨酸(NH2CH2COOH)B.氯仿(CHCl3)C.乳酸[CHCH(OH)COOH]D.丙醛(CH3CH2CHO)10.P℃（聚碳酸酯）塑料以其独特的高透光率、高折射率、高抗冲性、尺寸稳定性及易加工成型、耐热等特点，被广泛应用化於奥会滑雪运动员护目镜的镜片制作上。P℃的结构如图所示，下列说法错误的是体A.PC是纯净物B.PC是一种缩聚产物HEO醇C,PC的一个链节中所有原子不可能共面D,PC可水解生成HCO和HOOHCH3【高二化学第2页（共6页）1·22-04-477B·477B·

(3)F中含有官能团的名称是(4)化合物E与新制的氢氧化铜共热生成沉淀（填颜色和化学式）。(5)B的芳香族化合物的同分异构体还有种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1的一种同分异构体的结构简式为(6)请参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线：(无机试剂任选)。19.(14分)氧化亚铜常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑发生反应：Cu+H,0,+H,S0,一CuS0,+2H,0,先制得胆矾CuS0,·5H,0,再加热到1000℃以上会分解得到Cu,0。请回答下列问题：(1)基态氧原子的核外电子排布式为,0和N、C相比，第一电离能最大的是(2)已知H,0,的结构如图所示，其属于(填“极性"或“非极性”)分子，1mlH,0,中含有个g键。H9652093519652(3)0和S是同族元素，H,0和H,S的中心原子的杂化方式均为H,O的熔沸点比H,S高的原因是(4)胆矾也可以写成[Cu(H,0).]S0,·H,0,Cu2·与H,0中的填元素符号)以(填“离子键”或“配位键”)相结合，硫酸根离子的空间构型为(5)已知Cu,0的品胞如图所示，其中黑球表示填“Cu”或“0”)，若该品体的密度为ag·cm’,阿伏加德罗常数的值为N,则该品胞的边长是cm(用含a、N,的代数式表示)。化学试题第8页（共8页）

全国®0所名接单元测试示范卷教学札记32g2mol钠离子，故0.5mol碳酸钠中含1mol(N个)钠离子，B项错误：32g0,所含原子数为32g”oTX2×VAol厂1=2NA,C项错误；标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子个数，D项错误。答案：A第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(13分)根据所学知识填空。(1)将计算结果填人表中空格内（精确到0.001）：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12g1.9933×10-3gFe56g9.301×10-25g6.021×1023(0232g5.315×1023g6.021×1023(2)通过上表计算结果，你能得出结论：①12g12C所含的原子个数约为②6.02×1023个微粒的物质的量为(3)若1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg,Na的摩尔质量是(用含a、b的表达式表示)。(4)铝的摩尔质量为若阿伏加德罗常数取6.02×103mol一1，则可估算一个铝原子的质量约为(精确到0.01)g。答案：(1)6.020×1023(2分)(2)①6.02×1023②1摩尔(mol)(各2分)(3)126·mol1(3分)》a(4)27g·mol-1;4.49×103(各2分)16.(14分)在0.2I由NaC1、MgC2、CaCl2组成的混合液中，部分离子质量大小如图所示。质量/g106.52312Na*Mg2+C离子种类(1)该混合液中，NaC】的物质的量浓度为mol·L1,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Na'的物质的量浓度为mol·L-1。(2)该混合液中含溶质MgCL2的质量为g,含Ca+的物质的量为mol。(3)从该混合溶液中取出2mL,则这2mL溶液中CI的浓度为mol·L1,含NaCl的质量为g,Na+的数目为(用NA表示)。答案：(1)5；1(2)47.5:0.5(3)15;0.585;0.01V(每空2分)17.(14分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑦④。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-CQ】27

金国©0所名校单元测试示范卷教学札记+-1gc(R2)Bx2-lgc(S2)）A.曲线A表示的是CuS,曲线B表示的是ZnSB.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解衡逆向移动，Kp(CuS)减小C.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换解析：已知Kp(ZnS)>Kp(CuS),所以曲线A表示CuS,曲线B表示ZnS,A项正确；Kp(CuS)只与温度有关，温度不变，Kp(CuS)不变，B项错误；由于p点时c(S2)×c(R+)T,T2温度下衡时A的转化率低，说明升高温度衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0,A项正确；正反应为放热反应，升高温度，衡向左移动，K值减小，说明正增大的倍数小于增大的倍数，B项正确；M点未达到衡，则正反应速率大于逆反应速率，即E·c(A)·c(B)>k量·c(D),故E>c(A)Xc(BC项正确；T时，A的转化率为80%，c(B)=0.50mol·Ll,设A的初始物质的量浓c(D)度为xmol·L1,B的初始物质的量浓度为ymol·L1,列出三段式：A(g)+B(g)D(g)起始量/(mol·I1)y0变化量/(mol·L-1)0.8x0.8x0.8.x衡量/(mol·L1)0.2x0.500.8x会=：0.8x-0.2x×0.50=8L·mol1,D项错误。【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】85

全国@0所名校单元测试示范卷教学操作：在2mL0.02mol·L1H2O2溶液中札记再滴下9滴0.05mol·L1的KMnO,溶液现象：(3)综合上述实验，对于酸性KMO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素，臧臧进行了总结。下列操作一定能加快反应速率的是」(填字母)。a.适当加热b.增大HO2溶液的浓度答案：(1)①2Mn+②其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快③>(2)①酸性KMnO1溶液与HO2溶液反应生成的Mn1可以催化该反应②操作：先滴入几滴0.05mol·L-1MnSO4溶液现象：完全褪色时间远小于ts(3)a(每空2分)20.(14分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“释放”)k的能量。+●●放出能量吸收能量吸收能量2×632 kJ.mol-946 kJ-mol-1/498 kJ.mol-物●%物o图1N2(g)+O2(g)—2NO(g)的能量变化示意图(2)C0与N0在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2CO(g)十2NO(g)催化剂2CO,(g)十N(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，O的物质的量随时间变化如下表所示。t/s01020304050n(NO)/mol0.400.350.310.300.300.30①反应进行到10s时，C0的浓度为,0~10s内用CO2表示的均反应速率是mol.L-1·s1。②该条件下，50s时O的转化率为③下列措施中一定能增大该反应速率的是(填字母)。A.及时分离出CO2、N2c(NO)↑B.适当升高温度甲C.适当扩大容器的容积④某同学在其他条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出NO浓度随时间变化的曲线（如图2），催化剂图2(填“甲”或“乙”)的催化效率更高。答案：(1)吸收；180(2)①0.07mol·L1:0.001②25%③B④乙（每空2分）【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】15

全围®0所名接单元测试示范老教学札记光照下发生取代反应。则反应①②③④⑤依次为加成反应、加成反应、加成反应、加聚反应、取代反应。综上分析，个项符合题意。答案：A如果要合成,所用原始原料可以是①2,3一二甲基-1,3一戊二烯和乙炔②2,3一二甲基-1,3一丁二烯和丙炔③2一甲基一1,3一丁二烯和2一丁炔④1,3-戊二烯和2一丁炔A.①④B.只有①C.②④D.②③解析：根据已知反应机理可以采用如图所示的两种方式进行切割，的原料为CH3C=CH、CH2一C(CH3)C(CH3)一CH2,两种物质的名称分别为丙炔、2,3一二甲基1,3一丁二烯；K的原料为CH2一C(CH3)一CH一(CH2、CHC=CCH,两种物质的名称分别为2一甲基一1,3一丁二烯、2-丁炔；综上分析，原始原料可以是②③，D项符合题意。答案：D14.下列实验不能达到实验目的的是选项BCD等浓度、等体积稀硫酸新制氢氧化酸性KMnO4溶液铜悬浊液M实验甲苯苯酚钠閨己烷加热加热水溶液巨实验验证苯环对甲检验蔗糖水解后产生验证碳酸的酸性分离苯和水目的基有影响葡萄糖比苯酚强解析：甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而烷烃不能，故甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证苯环对甲基有影响，A项正确；水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱，操作不合理，B项错误；二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强，C项正确；苯与水不互溶，会分层，可用分液漏斗分离，D项正确。答案：B15.有机物a、b、c的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是CHOaA.a、b、c中均只含一种官能团B.a、b、c均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.b中与苯环直接相连的原子都在同一面上D.c存在芳香族异构体解析：由结构简式可知，、b、c三种有机物的官能团分别为碳碳双键、羟基和醛基，均只含一种官能团，A项正确；由结构简式可知，分子中碳碳双键、b分子中苯环上的甲基、c分子中醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，B项正确；苯为正六边形结构，分子中的所有原子共面，则b中与苯环直接相连的原子都在同一面上，C项正确；苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，c分子的不饱和度为3，则c不可能存在芳香族异构体，D项错误。答案：D【23新教材.DY.化学-R-选择性必修3-G DONG】73

全国®0所名接单元测试示范老教学札记解析：C装置用来除去氯化氢气体，若选用碳酸钠溶液，在吸收氯化氢的同时也会吸收氯气，故应选用饱和食盐水，A项错误；D中试剂的作用是干燥氯气，B项错误：铜与氯气生成棕黄色的氯化铜，C项错误；为防止铜和空气中的氧气反应，实验时，应先加热B,排除装置内的空气，再加热E,D项正确。答案：D12.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O一Na+2OH+H2个B.CO2通入漂白粉溶液中：CO2+2CIO+H2O—2HCIO十COC.碳酸钙溶于盐酸：CO十2H—C)2个十H2OD.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2十2H+—2HO十Mg2解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为2Na十2HO一2Na++2OH十H2个，A项错误：CO2通入漂白粉溶液中有CaCO3生成，离子方程式为CO2+Ca++2C1O+H2O一CaCO3￥+2HClO,B项错误；碳酸钙溶于盐酸的离子反应为CC)十2H一HO十C()2◆十C+,C项错误；氢氧化镁与稀疏酸反应，Mg(OH)2不溶于水，离子方程式为Mg(OH)2十2H—2HzO十Mg21,D项正确。答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.足量MnO2和含0.8 mol HCI的浓盐酸共热可生成0.2Va个Cl2分子C.0.5mol·L1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+D.常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为VA解析：钠和水的反应为2Na+2H2O一2NaOH十H2个，所以23gNa与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H分子，A项错误；MO2和浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀将不再反应，所以足量MnO2与含HCl0.8mol的浓盐酸共热生成C2分子数小于0.2NA,B项错误；题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C项错误；氯气与NaOH反应的化学方程式为C2十2NaOH一NaCl+NaCIO十H2O,为Cl元素的歧化反应，1molC2完全反应转移1mol电子，D项正确。答案：D14.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，它也能与水发生反应：IBr十H2O一HBr十HIO。下列有关IBr的叙述中正确的是A.IBr中I为-1价，Br为+1价B.IBr与水的反应是氧化还原反应C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析：IBr中I为十1价，Br为一1价，A项错误；Br与水的反应不是氧化还原反应，B项错误；IBr与水反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，C项错误；IBr与水反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO,D项正确。答案：D15.利用NaC1O氧化尿素(HH,N的化合价为-3)制备N2H·HO(水合肼，N的化合HH价为一2)的实验流程如图所示：NaOH溶液尿素CL2一步骤I→步骤Ⅱ步骤Ⅲ→…→水合肼NazCO已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·HO有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】35

体化的空间哪202~2023学年下学期高二期中考试试卷Y地理的1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间5分护，考生注意：2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选择性必修二，选择性必修三第一单元至第二单元。(选择题共48分)一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共8分。在每小给出的回个选项中，只有-顶是第I卷浙江瑞安滨海塘河台田系统巴有500余年的历史，是一种典型的台田农业系统，在温洲人符合题目要求的。)4.2018年A.沿郑民千百年来的不断实践下，促生了人与环境协同发展”的生态文化。浙江瑞安滨海塘消台田系统位于温州大罗山南面滨海原，核心区面积3.5k㎡。下图示意浙江瑞安滨海塘汀台田系C沿统。据此完成1~3题。围白真细男一相头老驿条5.在长三是资所美知量口数，量A提长山出现严救主量口量衰败凸显入重点整，1.浙江瑞安滨海塘河台田系统，可反映出当地的自然环境特征是A河湖面积广阔，耕地破碎B.降水稳定，地下水水位高军C,土壤疏松，肥力较高D.地势低，排水不畅2,浙江瑞安滨海地区发展塘河台田系统的主要目的是0502000)改善水盐运动，降低土壤盐碱度。有是子是第以膜国阴玉简（行B.增加水域面积，防止农作物受冻C.拓宽水道，方便农户运输农产品只甲节代卡，小支常是口当贵药国舞出普(D.增强水分蒸发，改善区域小气候在款山，高丰影资英巢国费即立3.下列地区中，塘河台田景观分布最典型的是A.西南山区B猬河原6.锡矿C珠江三角洲D.东南丘陵C餐区城一体化将区城作为一个整体，根据经济，社会、青源、环境的理区位差齐进行分工区。长三角城市群是中国区拨一体化发是的先行区，200~2018年长三角一体化水不断霸7.锡冠升，等级逐年提高。从2010年起，上海、南京、杭州与苏州等中心城市的一体化水较高，至方林这整+C·23-430B,

解析：乳白色酒瓶的材质是玻璃，相比普通玻璃瓶，都具有容 易破碎的特点，就材质而言都不易运输；没有依据表明乳白色玻璃 瓶的制造成本低于普通玻璃瓶；加强回收利用不是茅台酒选择乳 白色酒瓶包装的出发点；相比透明的酒瓶，乳白色酒瓶隔绝了光线 的影响，从而利于保持白酒的品质。 答案：B

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全围®0所名接单元测试示范老教学解析：由于K[Cu(OH)2]c(Cu+),Fe(OH)札记饱和溶液中一lgc(Fe2+)较小，则直线a、b

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能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D项错误。9.B解析：该反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不变不能判定是

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全围®0所名接单元测试示范老教学札记C.元素X形成的简单离子各电子层的电子数均达到22(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用解析：因为电子层数不可能为小数，只能为整

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4.高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aCIO+bFe3+cOHr=dFeO42+eCI+fH20。下列说法不正确的是A,高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒

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