NH.HCO焙烧MnO2气水测节pH洗涤烘干无水MnCO稀硫酸软锰矿沉猛软然矿溶浸化一除铁含s0的烟气了7废液已知，常温下，不同金属离子生成氢氧化物沉淀的H如下表，液渣1废渣2废流3Mn2+Fe2+7.8离子Fe7.79.8开始沉淀时pH1.89.73.2含硫烟气完全沉淀时pH尾①管漫”所用吸收塔如图所示，持述有利于提高吸收效率的设计之一：回答下列问题：软Q取样口(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿的作用是吸收液③)调节pH时可选用的试剂为（填化学式）.调节pH=5,充符分反应后生成的沉淀为(4)“沉锰”过程中再次加人氨水的目的是(从化学衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是现(写1条即可)。(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定M0,的纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配成100mL溶液，取其中10.00mL溶液，用0,.0800mol·L-Na2S,O,标准溶液滴定，消耗标准溶液25.00mL(12+2S2O号一21+S,O)。计算该样品纯度为(保留两位小数)。18(13分)研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：科名称氢气甲烷化学式氧化碳H2(g)甲醇△H/(kJ·mol-)CH(g)-285.8CO(g)CH2 OH(D-890.3已知：CH3OH(g)—CH3OH(I)-283.0726.5CO(g)+2H2 (g)-CH OH(g)△H1=38.0kJ·mol-1△H2=(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发kJ·mol1,该反应在【高三化学第？页（共8页）】领功

10.香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是将所得溶液小心转移至B中。②向A中小心加入15g溴化钠粉末和几粒碎瓷片，然后将B中的溶液缓慢滴入A中，保持反应温度为40~60℃，并在E中收集60℃以下的馏分。NaBHOH(CH;CO)2O③将E中收集到的馏出物用水萃取出杂质（用蒸馏水洗涤多次），弃去水层，将①②有机层干燥后蒸馏，收集38~40℃馏分，得到6.0g溴乙烷。回答下列问题：(1)上述装置图中，仪器B的名称是X(2)反应温度保持在40~60℃，最好采用加热A.①、②均是取代反应(3)条件不同，化学反应不同，请写出CHCH2Br在不同条件下反应的化学方程式：B.X、Y、Z均含有手性碳原子①CH3CH2Br在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式：C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应D.X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应②CHCH2Br在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式：*瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。(4)欲证明溴乙烷中溴元素的存在，下列用到的步骤的先后顺序是(填序号)。①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠水溶液，加热③加入稀硝酸至溶液HO呈酸性OH(5)本实验中，溴乙烷的产率为%(保留三位有效数字)。下列说法错误的是12.(18分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺。A.1mol瑞香素与足量饱和Na2CO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2CHB.一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2C.1mol瑞香素最多可与4molH2发生加成反应D.瑞香素可使酸性KMnO4溶液褪色C.H,CIO,C.H.CLOE二、非选择题：本题共2小题，共40分。DC,H,BrCINOC.HNO11.(22分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料。某实验小组利用如图装置制备溴C2H BrN乙烷。0CNHCH,CH,N吗氯贝胺已知：①R-COOHsock,R-COCIRCOCLRCON②H-N→HOCH2CH2N发生的反应如下：①NaBr+H2SO4-HBr+NaHSORX→RN2CH;CH2OH+HBr -CH;CH2 Br+H2O回答下列问题：反应物和产物的相关数据如表所示：(1)A的分子式为C,H,Cl,且核磁共振氢谱为3组峰，则A的名称为物质沸点/℃密度/(g·cm3)水中溶解性(2)A到B发生的反应类型为二，B中含有的官能团名称为(3)化合物C的结构简式为乙醇78.50.789与水互溶(4)化合物D具有碱性，核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1，写出C十D→E溴乙烷38.41.46微溶的化学方程式：实验步骤如下：(5)化合物B的同分异构体遇FCl溶液显色，且结构中存在碳氧双键的共有①向烧杯中加入4.6g乙醇，然后边搅拌边沿烧杯内壁慢慢加入15mL浓硫酸，种。化学·周测卷（二十四）第3页（共4页）化学·周测卷（二十四）第4页（共4页）

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C若“滤渣②”的成分为Ee(O用，CS0.Ca0H,则用COHD,调溶液pH的范围为,不选用NH·HO或NaOH的原因是CO的(5)从“滤液④”中获得ZnSO,·7HzO的操作是过滤洗涤、干燥(1(6)“滤渣④”与浓HSO,反应可以释放HF并循环利用，写出反应的化学方程式：(写一个即可)。C17.(13分)中华人民共和国国家标准(GB2760一2011)规定葡萄酒中S02的最大使用量为0.25g·L1。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的S0,并对其含量进行测定。Ch0叫H25v4soH,0203(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使S0,全部逸出并与C中H,0,完全反应，C中发生反应的化学方程式为(2)除去C中过量的H,O,后，用0.0900mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，该标准液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若用容量为50m的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则测管内液体的体积(填标号)。A.=15 mLB.=35 mLC.<15 mLD.>35 mL(3)该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为(4)①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为mL,终点读数为mL,所用NaOH溶液的体积为mL。18850-08920v6407心84220滴定前滴定后②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中SO2含量为g·L-1(5)下列操作可能使测定的葡萄酒中SO含偏低的是(填标号)。A.滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液(游V唤一B/滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡V修C.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴D读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数k18.13分)T℃下，往5L的恒容密闭容器中充人0.2molC0(g)和0.8molH(g),发生反应【高二化学第5页（共6页】·23-148B·

中加热CuCL2溶液制备无水CuCl2,故B项与水解有关；将饱和FCLl,溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，促进了铁离子的水解，反应的化学方程式为FeCl,+3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HC1,故C项与水解有关；在配制硫化钾(K2S)溶液时，硫离子水解，溶液显碱性，为了防止硫离子发生水解，应加入对应的碱，可以加入少量的氢氧化钾，故D项与水解有关。5.常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaXHY>HZ,则恰好中和pH和体积均相等的HX、HY、HZ溶液时所耗NaOH的物质的量为HX>HY>HZ,故D正确。6.常温下，某酸HA的电离衡常数K。=1.0×105。下列说法正确的是A.常温下，NaA的水解衡常数Kh=1.0×10-9B.常温下，0.1mol·L1HA溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-18mol·LC.NaA与HCI恰好完全反应后的溶液中，2c(Na+)=c(A)+c(CI)D.常温下，HA溶液中加人NaA固体，(HA)c(OH)减小c(A)【答案】A【解折]常这T,NA的水你手资卡复K-长-识0=1.0X10,故A正确：A客度中的直氧报高于来自水的电离，由于HA为弱酸，0.1mol·L1HA溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,则水电离出的c(H+)=c(OH)>10Q.1mol·L=1.0X10mol·L,故B错误；NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCI和HA,结合物料守恒可知，2c(Na+)=c(A)十c(CI)+c(HA),故C错误；温度不变，电离常数和水解常教不变，常温下HA溶液中加入NaA周体，则cHA)cOH)=K(A)保持不变，故D错误。c(A)7.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN。已知NaN溶液呈碱性，下列叙述正确的是A.0.01mol·L-1HN溶液的pH=2B.HN溶液的pH随温度升高而减小C.NaN的电离方程式：NaNg一Na+ND.0.01mol·L-1NaN溶液中：c(H+)+c(Na)=c(N)+c(HN3)【答案】B【解析】由题意NN?溶液呈碱性，则叠氨酸根(N)发生水解，说明HN为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.O1mol·L1HN溶液的pH>2,A错误；HN?为弱酸，电离方程式为HN3一H+十N,电离是吸热过程，升高温度促进HN,的电离，c(H+)增大，pH减小，B正确；NaNg是强电解质，完全电离出Na+和N,电离方程式为NaNg-Na++Ng,C错误；0.01mol·L1NaN3溶液中，由物料守恒得c(Nat)=c(Ng)+c(HN3),故D错误。8.下列有关电解质溶液中离子浓度的判断正确的是A.0.1mol·L1(NH)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NHt)>c(Fe2+)>c(H+)B.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合后，溶液的pH>2·37·

(4)HCO3与H+反应放出CO2,与OH反应生成CO和H2O,离子方程式分别为HCO+H+-CO2个十H2O、HCO3+OH-CO号+H2O。Ⅱ.①NaC1晶体为电解质，不导电，②H2SO4为电解质，不导电，③熔融KOH为电解质，能导电，④蔗糖为非电解质，不导电，⑤铜不属于电解质，但能导电，⑥CO2为非电解质，不导电，⑦KOH溶液为混合物，不属于电解质，能导电，以此解答。12.(19分)I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化：朝巴缘巴A②con,画B是C(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：(3)上述转化过程中属于氧化还原反应的是(填序号，下同)，属于分解反应的是Ⅱ，某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(4)写出制备胶体时反应的原理：(写化学方程式)。(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4,结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是【答案】I.(1)盐、铜盐、碱式盐(3分)(2)Cu2(OH)2CO3+4HC1-2CuCl2+3H20+C02↑(4分)(3)①⑤(1分)④(1分)Ⅱ.(4)FeCL+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC1(3分)(5)生成红褐色沉淀(2分)(6)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(2分)②Fe(OH)3十3H+—Fe3+十3H2O(3分)【解析】I.(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3属于盐、铜盐、碱式盐。(2)碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3十4HC1一2CuCl2十3H2O+CO2个。(3)铜①铜绿为Cu与氧气、二氧化碳、水发生反应生成Cu(0H),C0,反应的化学方程式为2Cu十0，十C0+H,0一Cu(0HD.C0,是氧化还原反应，B品Cu为氢气还原Cu0是氧化还原反应.朝缘巴A是铜绿与酸反应生成铜盐及CO2、H2O,A为铜盐，反应的化学方程式可以为Cu2(OH)2CO3十4HC12CuC1,+3H,0十C0,个；A③，Cu(0H),是铜盐与碱反应生成Cu(OH),沉淀，反应的化学方程式可以为CuCl+2NaOH一Cu(OH:'+2NaC1,是复分解反应：Cu(OH),⑧，B是Cu(OH,受热分解生成氧化铜形水，反应的化学方程式为Cu(OHD,△Cu0十H,0,是分部反应，B品Cu是氧化翻与l反应生点铜和水，反应的化学方程式为Cu0十H2△Cu十H,0,是置换反应。Ⅱ.(4)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl,+3H,0△Fe(OH)(胶体)十3HC1。(⑤)实验室制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热到液体呈红褐色，胶体即制成，如果长时间加热，将发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀。(6)①电解质H2SO,使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。·11·

(2)装置B中的作用是:若无B装置，则会造成测得的有机37物中含氢量(4儿3s(填“偏大”“偏小”或“不变”)。0o.w(3)装置E中所盛放的试剂是,其作用为（④)若准确称取1.0g存机物（只含C凡8三种元素中的两种或三种以经列份燃烧后，E仔管质量增加1.76g经质量增加2g,则该有机物的最简式为Ch0(5)要确定该有机物的分子式，还需要测定目前最精确、最快捷19(2448十w.I6(6)若该有机物的相对分于质量60核磁头振氢谱中有2组峰且面积比为3；1，则该有秘(1的测定方法是1.2焦方法镇一种仪器分6物可能为(填名称)，可采取CH3ωH0.56析法)确定该有机物具体是阿种物质。19.(12分)许多茶叶和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。咖啡因是一种生物碱（易溶手水及乙儿0结构简式如下：。。、,0C以上开始升华砂奋天脑神经利尿等作用兰dI八6网4876n)三vu4m认，0L版权0-U4×2二489HyGH6H©件风u.4实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：0294hw7600.4某溶剂浸泡10g茶叶浓缩液步骤1)提取液步骤2步骤3粗产品步聚4精产品华回答下列问题：12-I(1)咖啡因的分子式为欢还(2)从茶叶中提取咖啡因，实验时匿将茶叶研细，目的是品取(3)步骤1所进行的实验操作名称是义)浸泡茶叶所用的溶剂最年为乙耐人（填一4“水”或“乙醇"”)，原因是局乙确，乙耐及坪发·乙耐之什，为哝顺(4)步骤4可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粗产品放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上儗绮，该分离提纯方法的名称是C以0C0u4mt8:4:棉花0.04hzU489扎有小孔的滤纸月；072十时18二0o4x2二0m风Uw8×|--o59【化学试卷第6页（共6页）】008t048zV69232104D64064十16eom

反应式为2八a·+xS+2e一NaS,B项正确，M的作用为离子导电和隔离钠和硫，C项正确；与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，该电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍，D项错误。12.A乙烯与澳发生加成反应，A项正确：无法排除原溶液中是否有F,B项错误；发生加成反应，只能说明有不饱和键，C项错误：H,O,被KMO,氧化，表现还原性，D项错误。13.(1)大于(1分)0,42)×(0.42(2分)0，和C,难分离，HC1转化率较低(2分)(1-0.84)×(1-0.21)c6(2)-116(2分).G0(3)增加反应体系压强、及时除去产物(1分)(4)Fe+e—Fe+,4Fe++0,+4H—4Fe++2H,0(2分)5,6(1分)士分14.(1)+3(1分)分始P当1因人(2)2FeSO.+4NaOH+H2Oz-2Fe(OH)+2Na2 SO (2)1,客，y(3)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)人，中(4)Fe与CO生成稳定难电离的[Fe(C,O,)门3，溶液中浓度降低，Fe+的氧化性和C,O的还原性均相应减弱(1分)(52Fe(C,0,)]-+4H,0光黑3C,0?+2[FeC,0,·2H,0]+200,+(2分)(6)正(1分)电池工作一段时间后，取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴K[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明产生了Fe2+(2分)C2O?-2e一2CO2个(2分)15.(1)M(2分)1)0(2)<(2分)(3)2Cz(g)+2H2O(g)+C(s)4HC1(g)+CO2(g)△H=-290kJ·mol1(3分)(4)98J(2分)16.(1)2A1-6e+3H20—Al2O2+6H之公状方到京台8，中之(民，0之10m(2)Mr2+-2e+2H2O-MnO2+4H(3)aNO万+e+2H+—NO2↑+H2O一4行(4)①N2O,-2e+2HNO3-2N2O,+2H角kA,身六可中世中4西②8（每空2分）17.(1)2Cu0(s)+C(s)-C0(g)+Cu0(s)△H=+35.6k·mol1(2)①0②2Cu+20H-2e-C2O+H20③HO(每空2分)【2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（六）参考答案第2页（共2页）】KH

·化学·参考答案及解析中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，X最2倍，设Z的原子序数是a,则W的原子序数是a+外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又17,2a=a十17，a=17,所以Z是C1元素、W是Se元因为X之前还有W元素，之后还有两种元素，故X!的熔点低于只能为O,则Y为Na,q为X元素单质，则q为O2,答案解析网素、X是O元素、Y是AlO的熔点，A越强，最高价含W可能为Be、B、C、N,对应同族Z可能为Mg、Al、氧酸的酸性酸酸性：HC1O,>、P,由图示知，W、Z形成的一种二元化合物能与H S能与O形成C2O、ClO2、W、Z的可能情况，推测t为CO,则u为C,则Z为Si,则p为C,r为Si,由反案解析网小程序物，C项正确；AI(OH)3是两性氢项错误制得Si,联想到工业制Si反应2C高温S微信搜素去注普察解【解析】由图可知，该装置为电解池，2CO,则s为SiO2,p(C)能与应方程式为2N2+6H,O通电应生成t(CO),推测合理C、X为确；通入空气的A极为申负极O、Y为Na、Z为Si层，其半径大相连，B项正确；空牛下得到电子于电子层为两层相同时，核电荷数发生还原反应式为N2+6e越大，斗子半径顺序为Y>Z>W6HB极为阳极，与电源正极分析知，工业上可利用反应①制去电子发生氧化反应生成氧气和确；Y的最高价氧化物对应水化物为极反应式为2H2O02,t(CO)与NaOH溶液不反应，C项错误；X、C项正确；由电极反应式可知，标准'、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火剂，D项成2mol氨气，需要消耗空气中正确耗空气体积一定大于22.421.D【解析】c极二氧化硫被氧化，是19.C【解析】根据图示量比生成物极，d极NO得电子被还原，是的能量高，因此苯苯的反应是放热反电极发生的电极反应12e应，A的反应生成了溴苯3H2O—2CO2误；通入NO的B不是邻二溴苯，B项错误；第三步电极为阴极，B项错误；电池的总反应为(NH )2SO中加成反应的活化能低，生成物本身所具有的能量解析网AP中硫酸铵需要通入NH,C项错误；由C低，更稳定，故反应生成的有机产物中，加成产物溴4H2 SO8NH3,又因为苯所占比例更大，生成溴苯的反应是主要反应，C项HCH2OH~12e,由电子守恒可得8NH3~10e正确；在上述转化中有非极性键碳碳键的断裂和极CH,CH,OH,所以当消耗46g乙醇时，则通入5性键C一Br键的生成，D项错误。20.C【解析】X原子最外层电子数为Y原子最外层电的NH3的物质的量为n(NH3)=·4·

14.【答案】BD【解析】Ag2CrO4的溶度积Kp=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-8)2×1×10-5=1×10-11,A错误；图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中点对应温度低于b点，B正确；该反应为强碱滴定弱酸，完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此不能使用甲基橙作为指示剂，C错误；二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，点二氧化硫的转化率最大，D正确。15.【答案】(1)ECDFGABH(2分)(2)浓盐酸(2分)防倒吸(2分)(3)调节分液漏斗活塞控制滴加浓盐酸的量或者控制反应温度（只答一点即可）(2分)(4)否(1分)氯气能与水反应生成HC1与HClO,导致副产物CC1COOH、C2HC1增多(2分)(5)CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr(2分)【解析】(1)分析题给信息可知：利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，用饱和食盐水除去HC1,用浓硫酸干燥氯气，三颈烧瓶装置为制备CCI CHO的反应装置，烧杯中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HC1,以防止污染空气。因此，装置连接顺序为ECDFGABH。(2)利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，仪器M是分液漏斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。(3)实验时发现仪器L中导管口处气泡速率过快是因为二氧化锰和浓盐酸的反应速率过快，可以调节分液漏斗活塞控制滴加浓盐酸的量或者控制反应温度。(4)氯气能与水反应生成HC1与HCIO,导致副产物CC13COOH、C2HC1增多，因此盛装浓硫酸的干燥装置不可省略。(5)CCl CHO与溴水反应后溶液的pH明显减小，溴水具有氧化性，CC1CHO被氧化成酸，溴单质自身被还原成HBr,故反应的化学方程式为：CCl3CHO+Br2十H2 -CCl COOH+2HBr。16.【答案】(1)第三周期第IA族(2分)(2)适当增大酸的浓度、充分搅拌等（答升高温度不给分）(2分)(3)3Mn2++2MnOL+2H2O-5MnO2↓+4H+(2分)(4)6.4(2分)(5)温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解，无水Fe2O3无脱硫作用(2分)多次再生后，脱硫剂表面的大部分孔隙被硫或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降(2分)【解析】(1)硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)要提高烟气的吸收效率的可行措施有适当增大酸的浓度、充分搅拌等。(3)沉锰步骤的反应为加入高锰酸钾之后，高锰酸根离子与锰离子反应生成二氧化锰，从电荷守恒上可以推知，反应物中有水参加，同时生成氢离子，其离子方程式为3Mn+十2MnO:十2H2O一5MnO2￥十4H+。4)反应掉的的物质的量为101mol,则S0,的物质的量为101mol,含量为64X00=6.4mg·L1,(5)工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，这是由于温度超过90℃，F2O3·H2O和Fe2S·H2O均会发生分解，无水Fe2O3无脱硫作用；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是由于多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。17.【答案】(1)3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1(2分)(2)ABC(2分，少选且正确的给1分)(3)<(2分)(4)①3>2>1(2分)②22.8(2分)【高二化学参考答案第3页（共4页）】

金表明，在如图装置中，带负电荷的胶用)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨(C)极迁移」科联考象叫电泳现象”。某小组制各8胶体性质，有关信息如表所示（注明：八g胶体呈赏色）0备氧分物质价一类二锋图如下化学反应现象un。H40操作电冰实验现象+3+1ocn一几滴KI溶液产生黄色液休石墨极附近颜色变深，0H哈n极附近颜色变浅①甚5 mL AgNO,游液氢化物单质氧化物含氧酸下列叙还墙误纱是B是几清Ag0,帝液铂极附近颜色变深，石墨ce的化学式分别为C,0.HGO.动，用橡产生黄色液体极附近颜色变浅B强氧化性E心酸性和不定性无效。②5mLKI溶液七。与水发生化合反应生成d选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项行D不能一步实现一。循环转化目要B题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列转化中有明显颜色变化且属于氧化还原反应的是C分属A.过氧化钠吸收二氧化碳B.无水硫酸铜吸收水蒸气胶体C.铜粉投入硝酸银溶液中D加热碳酸氢钠粉末下列推断正确的是12.下列提纯气休的方法正确的是ABC)A.用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体A.点燃含少量C0的C0,气体，可得到纯C0,B.①和②试管中都发生了氧化还原反应B.将含水蒸气的0，通过浓硫酸，提纯0，C.①试管制备的碘化银胶体带正电荷C.将含C0,的N,通过足量的Na,0粉末，提纯N,?碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关D.将含氯化氢的氢气依次通过NOH溶液、浓硫酸，提纯H,7.下列离子方程式正确的是913.几种常见物质的转化如图所示（条件省略）。A.实验室制氯水：C,+H,0=H+CI+HC10单图告化合物号化合物号化合物在盛水的烧杯中投人小块钠2Na+2H,0Wa+20H+H,↑入用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉：2Fe+6H一2Fe·+3H21meAA.单质可能是钠或炭D.用盐酸清洗水壶里的水垢：C0?+2H一C02↑+H,08向试管中滴加试剂W,根据实验操作得出的现象，结论均正确的是巳B.上述反应一定都是化合反应C.化合物3可能是酸或碱选项操作试剂W现象结论14.将一包F©，0，和C0的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液M,在M溶液中滴加氨水，产生沉淀D.(1)(2)都是氧化还原反应紫色石蕊溶液最终溶液呈红色氯水有酸性和漂白性3滴试剂WNaHCO,溶液立即产生气泡氯水含有较多的H"的质量与氨水体积的关系如图所示【已知：Cu(OH),能溶于氨水，氨水主要成分是NH,·H,0,它是一AgNO,溶液产生白色沉淀氯水中阴离子只有C2mL新制氯水NaOH具有漂白性种弱碱】。下列推断正确的是DNaOH溶液溶液颜色变浅m/g9有科学家提出设想，火星上99%的气体是C0,利用C0,和Na反应提供能量，发生反应为4+3，一2N点，c0,+8针对该反应方程式说错灵为是(A该反应是氧化还原反应B.Na,C0,是氧化产物C.C0,全部作氧化剂D钠失去电子V(氨永ymL化学第2页（共6页）化学第3页（共6页）

999999999096.卷Ⅱ（非选择题部分，共50分）(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是电三、填空题（本题包括6小题，共50分）解一段时间后，CuSO4溶液浓度（填“增大”、减小”或“不变”）。16.(8分)氢能是具有广泛应用前景的新能源。(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为CuNO)2和XNO33,且均为0.1mol的混合溶(1)下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化示意图：写出此液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mo关系如反应的热化学方程式图2所示，则Cu+、X+、什氧化能力由大到小的顺序是健18.(10分)436 kJ/mol@如①断裂假想的中能(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。@g①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应为243 kJ/mol斯裂石墨能量B极的Fe发生腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。②若开始时开关K与b连接，根据此时的装置，判断下列说法@@0@431 kJ/mol431 kJ/mol正确的是（填字母）。能量能量a.溶液中Na向A极移动(2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应b.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝饱和食盐水过程如下图所示：太阳能H.0太阳能c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的状态9003d.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子、反应Ⅱ)反应】(反应Ⅲ+HH.S0,HI(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源相关反应的热化学方程式为：的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示。反应I:S02(g)+l2(g+2H2O(①)=2HI(aq)tH2S04(aq)H=-213kJ-mol反应：Hs0aq)S0,g+H00+20gH2=+327kJmol反应Il:2Hl(aq)=H2(g)+l(g)被电H3=+172kJ-mol①该过程的能量转化形式为】(填出一种即可)。①已知该电池的电解质为能传导L的固体材料。放电时该电极是电池的极②总反应的热化学方程式为：2H00=2H2(g+O2(g)4H=」(填“正”或“负”)，该电极反应为③在该过程中S02和对总反应起到催化剂作用，使用了催化剂，总反应的②用此电池电解含有足量CuSO4的溶液100mL,假如电路中转移了0.1mole,且AH(填“增大”“减小”或“不变”)电解池的电极均为惰性电极，忽略溶液体积变化，则电解后溶液的pH为」17.(8分)电解原理在化学领域应用广泛。19.(8分)如图1表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源(1)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)亡CO(g+H20(g),其化相连。请完成以下问题：学衡常数()和温度()的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应的化学衡常数表达式为K=00.0.20.3nmol②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。图1图2(I)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴③能判断该反应达到化学衡状态的依据是酚酞试液：A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变①在X极附近观察到的现象是C.v(H2Fy选(HO)D.c(CO2)=c(CO)②电解一段时间后，该反应总离子方程式④某温度下，衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2=c(CO)c(HO),则此时的温度为℃。高二化学试卷第5页（共8页）高二化学试卷第6页（共8页）

氧化性：Ag2O>CuO,B项正确；负极的电极反应式为Cu一2e+2OH-一CuO+H2O,C项错误；盐酸能与Ag2O发生反应，电池将不能正常工作，D项错误。8.D【解题分析】铁的金属活动性小于锌，用锌质铆钉铆接铁板，容易发生电化学反应，但铁板被保护，A项不正确；银与空气中的氧气反应生成氧化银，银器表面会生成一层黑色的物质，不涉及电化学腐蚀，B项不正确；三峡大坝钢闸门与电源负极相连，C项不正确；埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土壤中的电解质更容易导电，发生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D项正确。9.D【解题分析】4AgNO,十2H,O电解4Ag十O,A十4HNO,脱离反应体系的物质是4Ag十O,相当于2Ag2O,所以加入适量Ag2O才能复原，A项错误；电解硫酸钾相当于电解水，2H2O电解2H。◆十0+，脱离反应体系的是2H,十02，相当于2H,O,加人适量水可以复原，B项错误：2KC1十2H,0电解2KOH+H◆十C2◆，脱离反应体系的是H,+C,相当于2HC1,通入适量HCI气体才能复原（加入盐酸时，同时也增加了水），C项错误；2CuSO4+2HO电解2H,S0,十2Cu十0，◆，脱离反应体系的是2Cu十O,相当于2Cu0,加入适量Cu0可以复原，D项正确。10.D【解题分析】反应①是由NaCl生产Na,其原理应为电解熔融NaCl而不是电解饱和食盐水，A项错误；反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2,B项错误；反应③中加入氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，C项错误；反应④是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaC1十2H,0电解2NaOH+H,个十C2◆，生成NaOH的同时获得副产物H2、C2,二者相互反应得HC1,溶于水可制取盐酸，D项正确。11.A【解题分析】由原理图可知，太阳能参与了该降解方法，即存在太阳能转化为化学能以及化学能转化为电能，A项不正确；O2在该装置中得电子，B项正确；由正、负极反应式可知关系式OH23O2,2mol2一萘酚消耗23molO2,C项正确；2一萘酚失电子发生氧化OH反应生成二氧化碳和水，负极的电极反应式46e+23O2-—10C02个+4H2O,D项正确。12.C【解题分析】若加人磷酸溶液，磷酸溶液与Lⅰ单质（固体）会发生反应，A项错误；放电时阳离子向正极移动，电池内部L应向正极移动，B项错误；充电过程中，阳极反应式为·30【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

蚀，D项错误。11.C【解题分析】根据放电时的工作原理图可知，MnO2/石墨毡电极上MnO2>Mn2+,MnO2发生得电子的还原反应，则MnO2/石墨毡电极为正极，正极反应式为MnO2十2e十4H+一Mn2++2H2O,有机电极为负极，负极反应式为HQ一4e一PTO+4H+,A项正确；有机电极为负极，因此充电时，有机电极和外接电源的负极相连，B项正确；放电时，MO2/石墨毡电极为正极，正极反应式为MnO2+2e+4H+一Mn2++2H2O,电极附近溶液的pH增大，C项不正确；根据电极反应式PTO+4H十4e一HQ可算得每消耗1 mol PTO,理论上外电路中转移电子数为4mol,D项正确。12.C【解题分析】该电池放电时，石墨烯/Al为负极，负极上NaCm失电子发生氧化反应生成C,电极反应式为NaCm-xe=nC十xNa,NaMnO2/Al为正极，正极上Na-xMnO2得电子发生还原反应生成NaMnO2,电极反应式为Na1-xMnO2十xNa十xe一NaMnO2,A、B两项均正确；充电时，阳极与外加电源正极相接，阴极与外加电源负极相接，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，所以外接电源的负极连接石墨烯/Al电极，Na由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极，C项错误，D项正确。13.D【解题分析】温度和压强未知，所以无法计算生成气体的体积，A项错误；用镍(N)、铁作电极电解NaOH浓溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),铁失电子生成高铁酸根离子，则铁作阳极，电极反应式为Fe十8OH-一6e=FeO十4H2O,B项错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C项错误；左侧产生OH,右侧消耗OH,则离子交换膜为阴离子交换膜，D项正确。14.B【解题分析】过程I,锌沉积过程中锌离子得到电子发生还原反应生成锌，二氧化锰沉积过程中锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，故过程I为充电过程，则过程Ⅱ为放电过程，A项正确；向电解液中加入硫酸，会导致Z直接和稀硫酸反应，B项不正确；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为Mn2+一2e十2H2O一MnO2十4H,C项正确；放电时，负极反应为Zn-2e—一Zn2+,正极反应为MnO,十4H+2e一Mn2++2H2O,当外电路转移2mole时，负极减少质量为65g,正极减少质量为87g,两电极质量变化的差值为87一65=22g,D项正确。15.B【解题分析】放电时，正极(LiCoO2极)发生的电极反应为Li1-xCoO2+xe十xLi计LiCo0,A项错误：根据Li,C,十1i,-,Co0,放电C十LiCo0,可知，放电时石墨烯极为负极，充电·37·【23·G3DY(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必考一N】

20.(8分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸纳(N,SO)并测定其纯度，流程如下和NaC溶液一+NaS.0,连形反应意若尘装气体为1,。则已知：①NaS0,+S0,—N:SO,②5C,0+2Mm0.+16H+8H2O。10C0,↑+2Mn+20+（1)反应1的化学方程式为NOC1N1(Ut=况)的NH4aItNaHicos(2)操作a为庄派。(3)气体X为C02(4)为测定产品的纯度，实验步骤如下：5步骤1：准确称取20.00g产品于反应容器中，加人稍过量的液中2mo1·L的H,S0,带液，赛馏：将产生的s0。用200Q0mL0.500n01·L酸性Mn0,将液吸收，待完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL步骤2：准确量取25.00L吸收液，用0.100：上的液中K,C,O,标准溶液滴定，消耗K,C,O,标准溶液48.00mL。杂质计算产品中焦亚硫酸钠(Na,S,0,)的纯度为q99S头的水要目圆合所强一资只，中立个四的玉旅2况下林言量是的修t液经

23:14w图d0D念o59l☑73到Z0。(1)“浸取”工序中Cu0和碳酸氢铵、氨水反应生成[Cu(NH)4]2+,反应的离子方程式为Cu0+2NH3·H20+2NHt=[Cu(NH3)4]2++3H20。(2)滤渣①含有MnO2、Fe0。(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH)4]2+一Cu+化学第20页（共84页）21/84[Zn(NH,)4J。(4)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Zn、Cu。(5)碱式碳酸锌煅烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。19.【答案】(1)煮沸冷却(1分，填除氧也得分)(2)Fe2+与SCN反应形成配合物(2分)(3)3mL4mol·L1的KCl溶液(1分)Fe2+与SCN形成配合物有利于衡向FeC0,溶解方向移动(2分)(4)可以验证不同盐离子对配合物解离的影响(2分)(5)Fe3+与SCN的络合能力比Fe2+与SCN的强，且Fe2+与SCN反应形成的配合物无色，不影响Fe(SCN),血红色的观察(2分)【解析】通过实验I、Ⅱ、Ⅲ在相同的环境中的对比，不同的离子与SCN形成配位化合物能力不同，且Fe2+与SCN反应形成配合物；对比实验V、V,SCN能促使碳酸亚铁的电离，生成的Fe(SCN),为无色。(1)FeS0,中的铁为+2价，易被空气中的氧气氧化，则配制FeSO,溶液应使用煮沸冷却后的蒸馏水。(2)单独加入水，且加入的体积与加入其他试剂的总体积相等，是为了进行实验对比；F2+与SCN反应形成配合物，导致硫氰化铁的含量降低，色度降低。(3)对比试验W和V,为了前后数据一致，无其他变量的干扰，则X为3mL4mol·L的KCl溶液；实验V中F2+与SCN反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解，导致碳酸亚铁溶解衡正向进行。(4)分别探究Mg2·和e2+对硫氰化铁的影响，可验证不同盐离子对配合物解离的影响，故在探究一的基础上进行探究二。(5)通过实验可知，Fe3+与SCN的络合能力比Fe2+与SCN的强，且Fe2+与SCN反应形成的配合物无色，而Fe(SCN)3呈血红色，不影响Fe3+的检验。20.【答案】(1)蓝色沉淀(1分)(2)Fe3++3H,0一Fe(0H)3+3H,H被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀(2分)(3)①0.5(1分)②过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体(2分)③Fe2+与N0结合生成[Fe(NO)]2+(2分)(4)阴离子种类(1分)溶剂(1分)【解析】(1)Fe2+和K,[Fe(CN)。]溶液反应产生蓝色沉淀。(2)FeCL3溶液中存在水解衡：Fe+3H,0一Fe(0H)3+3H,加入锌粉，H被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀。(3)①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则Fe3·的物质的量应是定值，则n(Fe+)=c,V,=cV2,即1mol·L'×2mL=amol·Ll×2×2mL,解得a=0.5。②由可逆反应：fe2++N0一[Fe(NO)]2+,若i中存在[Fe(N0)]2+,可加热溶液，会产生N0,N0再被空气中的O2氧化成NO2,则会观察到红棕色气体生成，则设计实验的操作和现象是过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体。③Fe和H、NO;反应产生Fe2+和NO,NO再与Fe2+结合生成[Fe(NO)]2+,而Fe3+和H、SO?不反应，过量Zn与Fe3+反应得到Fe2+,Zn再置换出Fe单质，则Fe(NO)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是Fe2+与NO结合生成[Fe(NO)]2+。(4)由实验V可知，溶剂从水换成无水乙醇溶液，有铁单质生成，则锌能否与Fe+反应得到单质铁与溶剂有关，实验Ⅱ和Ⅲ将S0?换成N0?,无铁单质生成，则锌能否与Fe+反应得到单质铁与阴离子种类有关。化学第21页（共84页）21.【答案】(1)不能(1分)98%硫酸中含自由水较少，溶液中c(H)很低，反应速率慢(1分)(2)Na,S0,+H2S04(浓)—Na,S04+H20+S02↑、2CuCL2+S02+2H,02CuCl↓+H,S04+2HCl(4分，每个2分)(3)吸收尾气(S02和HCI),防止空气污染，防止倒吸(1分)(4)三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失(1分)关闭A中分液漏斗活塞(1分)(5)B(1分)D(1分)S02水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuCl被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的S02水溶液，还能使CuC1快速干燥防止水解(2分)

K,MnONaOH溶液BDE(1)若实验室选用A装置制备C2,导管P的作用为(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4,则其接口顺序为a→(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMO4。装置如图：阳离子H,a极交换膜b极KMnO,溶液←二K,Mn0,溶液-三稀KOH溶液写出电解总反应的化学方程式：IⅡ.测定KnO4产品的纯度称取2.4000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，用移液管取20.00mL置于锥形瓶中，用0.5000mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。(1)滴定终点的现象是(2)数据处理。将三次实验消耗(NH4)Fe(SO4)2溶液体积取均值为30.00mL。计算该KMnO4产品的质量分数为%(保留小数点后两位)。(3)进一步分析发现，测定结果偏高，其原因可能是(填标号)。A.洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMO4溶液B.装液前，滴定管水洗后没有用标准液润洗C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.标准(NH4)2Fe(SO4)z溶液部分氧化变质l9.(12分)由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe,O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·H2O),然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：硫酸过量FeS,水KCIO,稀硫酸KOH硫铁矿烧渣酸溶一还原一结晶溶解一氧化一沉淀一转化…一透明氧化铁滤渣滤液1滤液2

是全国©0所名校高考模拟金典卷⑦@©所名校高考模拟金典卷·生物学（四）胞系C的相关指标，结果如下图。已知细胞系为细胞培养后形成的细胞群体，下列叙述错误的是氧气消耗速率相对值死100口细胞系4060(75分钟100分)80☐60考生须知口细胞系(■细胞系R1.本卷侧重：高考评价体系之综合性」2本卷态么考：①考查学科内容的综合（题1、4）；②考查分析复杂的问题情境（题15,16，③考查模块内的综合对照10μM15M051.0152.0(题19、23)。fTam溶液浓度葡萄糖摄取速率相对值3.本卷典型情境题：题3、4、5、7、11、15、16、18、19、21、23。A.与正常细胞相比，细胞系R和细胞系C的形态均发生变化4.本卷测试内容：高考全部范围。B.乳腺癌细胞可以无限增殖，细胞系R比细胞系C的细胞周期短第I卷（选择题共41分）还单C.长期使用Tam,可能导致细胞系R对其产生耐药性、单项选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是D.与细胞系C相比，细胞系R产生的CO2较少乳酸较多5.某植物花色有红色、粉红色和白色三种类型，由三对等位基因控制（分别用A/a、B/b、C/c表示）符合题目要求的。1,在新冠肺炎疫情防控阻击战中，核酸检测、抗原检测是及时发现新冠病毒感染者非常重要的手设计不同杂交实验并对子代花色进行统计，结果如下。下列分析错误的是段。新冠病毒抗原检测方便快捷，一般l5~20mi即可出结果。下列有关叙述错误的是实验一：红花×白花→红花：粉红花：白花=1：6：1A新冠病毒繁殖时所需的原材料能量由宿主细胞提供数晋合。卖合土从实验二：粉红花×红花→红花：粉红花=9：7A,三对等位基因位于三对同源染色体上，遵循基因自由组合定律B.新冠病毒的遗传物质主要为RNA,核酸检测利用了核酸的特异性剂，官心TB.实验一为测交实验，白花基因型是aabbcc,粉红花有六种基因型C.新冠病毒的进化过程不是独立的，与其他物种相关C.实验一子代红色个体自交，后代中粉红花所占比例为27/64D.可利用人工标记的抗体对人体组织内的抗原进行检测D.实验二亲代的基因型均由两对杂合基因和一对纯合基因组成典2.细胞可进行一系列的生命活动，每时每刻都有物质的输入和输出。下图为葡萄糖、K+和Na进6.在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。下列与该出人体某细胞的示意图，其中葡萄糖的运输为逆浓度梯度运输。下列相关叙述正确的是○噬菌体相关的叙述，正确的是A图中细胞外葡萄糖与Na进人人体该细胞的方式相同a0。膜外AT2噬菌体也可以在肺炎链球菌中复制和增殖B.使用细胞呼吸抑制剂不会影响K丈进人人体该细胞B.T2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质C,不同细胞进行物质跨膜运输可能受膜蛋白的种类和数量内☑少A√DPC.培养基中的2P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中口，的影响而有差异D.HV与T2噬菌体的核酸类型和增殖过程相同的积D.细胞膜具有选择透过性，不同物质均通过图中方式出入细胞7.B地中海贫血症患者的β珠蛋白（血红蛋白的组成部分）第39位氨基酸的编码序列发生了改变，3传统美食制作过程利用了微生物发酵技术。下列关于泡菜、面包、腐乳等发酵食品的叙述，正确由正常基因A突变成致病基因a(如下图所示，AUG、UAG分别为起始密码子和终止密码子)。的是下列相关叙述错误的是通纯由品生S套食诚心调A泡菜坛内的白色菌膜中与变酸果酒表面的菌膜中所含菌种相同39中配的村值条B.制作面包会用到酵母菌，面包松软与酵母菌产生的酒精有关正常基因A序列TG GAG TAGTAC中父LQ实ATCC.毛霉主要通过产生脂肪酶、蛋白酶和纤维素酶参与腐乳发酵D.若制作泡菜时加人食盐过多会抑制乳酸菌发酵，泡菜可能咸而不酸关区向动的奥学突变基因a序列一TG自司TAGATC4.研究人员测试了长期使用他莫昔芬(Tam)的乳腺癌患者癌细胞系R和初次使用Tam的患者癌细异常mRNA ALGUAGUAG【25<【23新高考·JD·生物学-EB)8f出26<【23新高考·JD·生物学一HEB】!

学号金科特拉岛曾经与非洲的东马里半岛相连，岛上有计多奇特的动放物，大5拉物有城状多刺、硬叶等特点，石灰岩层遍布全岛，但溶洞数量极少。据图完成10一12题。(1)分析伊犁河谷东部适合原始野果林生长的自然原因。(3分)姓名(2)说明伊型河谷早期保存完好亚洲最大野果林的条件。(3分)也亚丁湾索马甲10.若七月时一艘油轮在该岛以东附近海域泄漏大量原油，油污带可能漂(3)简述20世纪90年代以来，原始野果林减少的原因及产生的消极后果。(4分)答题栏A.印度西海岸B.澳大利亚西海岸C.非洲东海岸D.亚丁湾沿海地区11.推测当地溶洞数较少的根本原因是2A.常年受副热带高气压带控制B.当地受到东南信风带的控制C,受离岸风影响降水较少3D,石灰岩岩层较薄，不利于溶洞发育12.岛上许多植物有瓶状茎、多刺、硬叶等特点，反映了该岛的气候特征是17.阅读图文材料，完成下列要求。(15分)4A.温暖湿润B.温和干燥C.高温多雨5D.高温干燥材料一东阿拉伯海位于印度半岛的西部，浅海大陆架沉积物主要来源于喜马拉雅山脉和…6右图为中纬度大陆东岸某地区地质构造图。据德干高原地区。喜马拉雅山脉与德干高原输入的陆源碎屑物质相对含量的变化受到南亚季此完成13~15题。风强度变化、温度、海面及印度河流系变化影响。研究表明，岩石风化剥蚀速率对季风降13.图中(雨的变化反应敏感，从而影响大气组成成分。A.①处地质构造为向斜材料二印度洋板块和亚欧板块的碰撞导致青藏高B.②处为背斜山地原不断隆起，影响南亚季风的形成和演化。通过对东C.③处为圆锥形火山阿拉伯海M区域（见图）沉积物来源分析发现，距今10D.④处为断裂谷地砂页岩2.7百万年，南亚季风强度增大，沉积物以德千高原沉1114.图中②处最可能看到积物碎屑为主，来自海洋的有机碳含量高。距今1.712A.风沙地貌B.冰川地貌C.喀斯特地貌D.三角洲地貌~1.2百万年，南亚季风强度较弱，以千冷气候为主…1315.③地海拔较高的主要原因是喜马拉雅山脉沉积物碎屑沉积速率加快。距今1.214A.岩层褶皱隆起B.岩体断裂，大幅度上升百万年以来，青藏高原不断隆起，南亚季风强度增大阿拉伯15C.花岗岩抗蚀力强个山脉D.火山喷发物堆积形成高地沉积速率进一步加快。一河流二、非选择题（本大题共2小题，共25分）(1)结合材料，说明图示M区域喜马拉雅山脉沉积物16.阅读图文材料，完成下列要求。(10分)碎屑的形成过程。(5分)野果林生长于凉爽湿润的环境，为第三纪畏寒畏热阔叶林的子遗树种。新疆伊犁河谷(见图)东、南、北三面环山，向西开口，在海拔1100~1600米，冬季多逆温，年降水量400600毫米，河谷北坡前山带分布有亚欧大陆最大的原始野果林，持有2000万年前的基因密码，自发现至今500年来一直未遭人为破坏，原生态环境保存完好。20世纪90年代，新源(2)距今2.7百万年，南亚季风强度增大，推断其对全球气温的响应过程。(6分)县野果林改良场引进苹果苗木时，小吉丁虫首次传入伊犁河谷，随后开始在天山深处的野生苹果林中大面积扩散，因“外来”小吉丁虫啃食近0年及其它自然因素的影响，如今这片珍稀野果林仅剩下不足三成。北伊宁市。山图例山(3)试分析距今1.7~1.2百万年，M区域喜马拉雅山脉沉积物碎屑沉积速率加快的原因。、伊犁中/个全90一河流(4分)m山脉天之新愿0>国界城镇S3·滚动周测卷六·地理第3页（共4页）S3·滚动周测卷六·地理第4页（共4页）

全国@0所名校高三单元测试示范卷札记C.西部降水增加D.西部水温升高【解题分析】当南方振荡指数为负数时，出现厄尔尼诺现象，赤道附近太洋东部水温上升，蒸发量大，降水增加；因赤道暖流减弱，赤道附近太洋西部水温下降，蒸发减弱，降水减少。【答案】A13.当南方振荡指数为正数时，我国可能出现的气候异常现象有A.登陆台风次数多，暖冬B.登陆台风次数少，暖冬C.登陆台风次数多，寒冬D.登陆台风次数少，寒冬【解题分析】当南方振荡指数为正数时，出现拉尼娜现象，赤道暖流加强，赤道附近太洋西部水温升高，利于夏秋季节热带气旋生成，登陆我国的台风次数多；赤道附近太洋西部水温升高，东亚地区南北温差扩大，利于冷空气南下，气温急剧下降，我国出现寒冬现象。【答案C舟山渔场位于杭州湾以东，长江口东南的浙江东北部，面积约5.3万方千米，是我国最大的渔场，渔场受洋流影响，饵料丰富。舟山渔场存在水色浑浊区域，春夏向东伸展，秋冬向沿岸退却。下图示意舟山渔场位置。据此完成14~16题。上海①东杭州州湾60⊙宁波海14.舟山群岛附近①洋流最强的季节是A.春季B.夏季C.秋季D.冬季【解题分析】舟山群岛附近①洋流自北向南流动，为沿岸冷水流，为偏北风影响而形成，冬季偏北风最强。【答案】D15.影响舟山群岛附近水色浑浊区东西移动的主要因素是A.地表径流B.洋流C.风力D.风向【解题分析】该区域为亚热带季风气候，春夏季降水丰富，地表径流量大，大量泥沙等物质入海，海水浑浊，水色浑浊区向东移动；秋冬季降水稀少，地表径流量小，泥沙等物质入海量少，海水清澈，水色浑浊区向西移动。【答案】A16.与①洋流比较，②洋流A.水温低，盐度低B.水温高，盐度低C.水温高，盐度高D.水温低，盐度高【解题分析】①洋流来自北部，水温低，盐度低；②洋流来自南部，水温高，盐度高。【答案】0第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（共52分）17.阅读图文材料，完成下列要求。(13分)宁夏回族自治区大部分处于干早、半干早地带，水资源短缺，冬季水循环弱，危及生态环境。2021年7月至2022年6月，水利部黄河水利委员会分配宁夏6.02亿立方米的计划外生态补水指18【24G3DY.地理-ZTB-必考-SX】

答案C 解题分析 地表蒸发量增大，主要是因为到达地表的太阳辐 射增强；低云的减少导致大气对太阳辐射的削弱作用减轻，云对太 阳辐射的削弱主要表现为反射；低云吸收的主要是地面辐射。

1.2006年以来，葡萄牙出口西欧的纺织布料明显减少，主要原因是 A.棉花大量减产 B.市场竞争激烈 C.布料品质下降 D.原料产业减少

解析：溪谷的蒸发量、台风的降雨量、溪流的流速是不能用肉 眼可以观测出来的；可通过等高线图分析溪谷坡度的大小，通过观 察比较堆积物粒径的大小。 答案：D

答案：(1)好望角处于盛行西风带上，海面上摩擦力小，风力强 劲；强劲的西风在辽阔的海域上掀起巨浪，加之自西向东流的洋流 遇到好望角（陆地）阻挡形成巨浪。(8分) (2)乙岛东部有暖流流经，暖流有增温增湿的作用；乙岛东部 盛行东南信风，东南信风将海上暖湿气流带到陆地，暖湿的东南信 风受地形抬升的影响，在山脉的迎风坡一东坡形成丰富的降水； 纬度较低，热量充足。(6分) (3)受东南信风（离岸风）的影响，甲附近海区盛行上升流；上 升的海水将海底的盐类物质带到表层，浮游生物丰富；为鱼类提供 了充足的饵料，鱼群在此聚集而形成渔场。（合理即可，6分）

黄渤海位于41°以南的亚欧大陆东侧，作为北半球最南端的 季节性海冰区，黄渤海每年冬半年(11月至次年3月)都会出现结 冰现象。下图为2018年冬半年黄渤海海冰覆盖率分布图。读图， 完成4~5题 41°N 海冰覆盖率/% 40°NH 39°N 渤海 渤 朝 海 黄海 湾 38°N 湾 118°E 120°E 122°E 124°E

>素养解读 本题以南岭为命题情境，考查区域自然环境等知识，综合考查学生调动和 运用地理知识、描述和阐释地理事物、论证和探讨地理问题的能力，侧重提升 学生的区域认知、人地协调观、综合思维等学科素养。

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-SJB-必考-HUB]五试题

B.胰岛素能调节机体的生命活动C.血红蛋白为红细胞运输氧气提供能量D.抗体帮助人体抵御某些病蕃等抗原的侵害12.下图为某种细菌的蛋白质的结构分析，该蛋白质在加工过程中有两个“$H”结合形成1个“S-S

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-SJB-必考-SD]三试题

ACI D23:02N98%9/12生物四参考答案、提示及评分细则【.人分析题图信息可知，温度、不同胰蛋白醇是该实验的自变量，反应物相对剩余量是因变量，其余实验变量是无关变盘，放反应物浓度，反应时间和

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-SJB-必考-SD]七试题

·生物·参考答案及解析34.C【解析】能量传递效率是指相邻两个营养级之间要被看到，然后才能将信息传递出去，而听和看均涉同化量的比值，能量在第三营养级和第四营养级间及神经细胞的参与，A正确；利用化学物质

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-HUN]二试题

(3)C(2分)(4)O>N>CH>Fe(2分)(5)(3,0,2)238(2分)dna×107(2分)15.(10分)(1)2一氟甲苯（或邻氟甲苯）(1分)NH210Zn02Br(2)+HCIBr2

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]六试题

昆明市五华区2023届高三教学质量摸底检测化学参考答案及评分标准、单项选择题（共14题，每小题3分，共42分）题号234567答案BABADA题号891011121314答案CDADBD二、非选择题（

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-SJB-必考-SD]七试题

·生物·参考答案及解析34.C【解析】能量传递效率是指相邻两个营养级之间要被看到，然后才能将信息传递出去，而听和看均涉同化量的比值，能量在第三营养级和第四营养级间及神经细胞的参与，A正确；利用化学物质

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-GX]二试题

步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：常压蒸榴有机相，且收集相应馏分。回答下列问题：(1)步骤1中乙酐滴加完后，升温至70~80℃的目的是甲烷入自02入

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-HEB]四试题

2022一2023学年度高三复单元检测卷（七）最回化学·常见非金属及其化合物心（考试时间90分钟，总分100分）义容国可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5)Fe5

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-HUN]二试题

(3)C(2分)(4)O>N>CH>Fe(2分)(5)(3,0,2)238(2分)dna×107(2分)15.(10分)(1)2一氟甲苯（或邻氟甲苯）(1分)NH210Zn02Br(2)+HCIBr2

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]三试题

湘豫名校联考2022年8月高三秋季入学摸底考试化学参考答案题号12345678答案ADCCBCCB题号910111213141516答案BDC0CAB0一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-R-必考-FJ]三试题

A.图中属于表观遗传机制的途径是1、3B.DNA甲基化后导致基因不表达的原因主要是RNA聚合酶失去了破坏氢键的作用C.图中途径2通过影响酶的合成来间接影响生物性状D.在神经细胞中，控制呼吸酶合成的基因

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-HUB]三试题

(3)保卫细胞吸水膨胀使掉物气孔张开。，兴趣小组选用紫鸭跖草叶片下表皮制作临时装片，观察蔗糖溶液对气孔开闭的影响，实验操作及结果如图：用等渗溶液用等渗溶液恢复初始状复初始状滴加蔗糖保卫态后滴加蔗态后滴

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-SJB-必考-QG]二试题

Bgl II限制酶识别序列及切割位点Hind lIⅢ、Bam HIU6 RBamH ICGATCCshRNApdPROR2-EcoR IGAATTC3v&ammilmmmrBglⅡAGATCTsiRN

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-SD]一试题

4.下列实验装置或操作正确的是©人性不得其静量点舍器容ABCDNaOH溶液空气H试纸NaCl溶液/FeSO,溶液润湿的铁粉和碳粉红墨水制备氢氧化亚铁食盐水中提取NaCI测量氯水的pH探究铁的析氢腐蚀5

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·思想政治[24·G3AB(新高考)·思想政治-R-必考-FJ]三试题

邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考政治试卷命题：审核(满分：100分时间：75分钟)一、选择顾（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-SJB-必考-SD]七试题

·生物·参考答案及解析34.C【解析】能量传递效率是指相邻两个营养级之间要被看到，然后才能将信息传递出去，而听和看均涉同化量的比值，能量在第三营养级和第四营养级间及神经细胞的参与，A正确；利用化学物质

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-CQ]八试题

D.CH,C0OH与NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=H2O0)△H=-57.3kJ/mol5.下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是()①C(S)+O2(g)=C02(g):Cs)+

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-HUB]三试题

23、(10分)(1)三颈（烧）瓶、球形冷凝管。衡气压使液体顺利流下。（各1分，共3分）(2)吸收二甲胺并防倒吸(2分)(3)下层(1分)(4)吸收水分，干燥产品(1分)】(⑤)降低沸点，防止温度过

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-FJ]一试题

2.研究张化对2NH,笔私剂N+3H,反位還率的影响恒温、恒，cN,)随时间的变化如下。时间/mimc(NH )/(x10-3mol.L-N020406080催化剂催化剂2.402.001.601.2

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-FJ]七试题

均匀混合气体的作用之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B项正确；装置C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应，反应生成的二氯甲烷