请回答下列问题：（1)Z元素在元素周期表中的位置为同主族，请从示例的角度推测O,可能具有的性质有:已知M元素与R元素同周期，与乙元素具有酸的通性、氧化性)。se0,(如NO(2)X元素能Se氢元毒组（六原司的面形分子，该分子的结构简式为其能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，则褪色反应的反应类型依次为E(3)从原子结构角度解释？的非金属性强弱的原因：®6HCEC-G(4)XZ,属于严禁携带的易燃易爆液体，写出XZ,在氧气中充分燃烧的化学方程式：CSNa(5)化合物Y,XZ,在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂。C0,①该化合物中含有的化学键类型有填序号)。A.离子键B.极性键JC.非极性键②向Y,XZ,溶液中滴加酸性KM04溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，则该反应的离子方程式为16.(14分)某科学小组利用工业锌渣（主要成分是Zn0,还含有少量的Pb0Fe0Fe,0,、Cu0SiO2以及其他不溶性杂质)制取活性Z0的工艺流程如图所示：稀H,S0双氧水Zn0ZnSNH,HCO滤液2滤液3洗涤滤液1锌渣一酸浸氧化除铁除铜沉锌aOH,·ZmC0,培烧活性Z0滤渣1滤渣2滤渣3滤液4请回答下列问题：(1)“酸浸”阶段，粉碎锌渣、充分搅拌的目的是(2)滤液1中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+(3)研究发现，“氧化”阶段双氧水的实际用量远大于理论用量的原因可能是L Foitt jFelo(4)“除铁"阶段总反应的离子方程式号20h二2+十D兴(5)上述流程中“除铁”与“除铜”的顺序不能颠倒，否则产品中铁杂质含量偏高，其原因可能是学（断高若版）试题第6页（共8页）

(1)钛酸亚铁(FTiO3)中铁和氧的化合价分别为+2和一2，所以Ti元素的化合价为十4，铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为TiO2++2H2O一H2TiO3￥十2H+。(3)“沉铁”时发生反应Fe++2HCO3一FeCO3↓+CO2个十H2O,气态产物为CO2,其电子式为:O:C爻：O:;该过程需控制反应温度低于35℃，温度过高NH4HCO3会分解，而且会促进亚铁离子的水解，所以原因为防止NH4HCO3分解或减少Fe+的水解。(4)FeC0,转化为铁红时，发生反应的化学方程式为4FeC0,十O,烧2Fe,0,十4C0,。(5)若滤液3中c(Mg+)=1.2×10-3mol·L1,假设溶液体积为1L,则n(Mg2+)=1.2×10-3mol,沉淀这些镁离子要消耗的n(OH)=2m(Mg*)=2.4X10ml,反应后溶液体积变为2L,c(0H)=√0Md-√.0X10m0l:1.0×10-nL1=1.0×10-3mol·L1,所以n(OH)总=2.4×10-3mol+2L×1.0×10-3mol·L1=4.4×10-3mol,向其中加入等体积的Na0H溶液的浓度最小为4.4X10m0l-4.4X10m0l·L时，可使Mg*沉淀完全.

高二年级2022~2023学年期中考试化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册，选择性必修1第一章一第三章第三节。可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产，科技等密切相关，下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热素技术，石墨烯属于有机高分子材料2.下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.Na,O2能与水反应，所以Na:O,可以作O2,Hz等气体的干燥剂B.SO,有还原性，可用于漂白有色织物C.含2 mol HNO,的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为ND.铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性：W>XC.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应D.X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物【高二化学第1页（共6页）】23117B

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(4)“氧化”步骤中不用过氧化氢而用氯气的原因可能为试剂a为(填化学式)。5分)丙烯(CH)、甲醇(CH,OH)均为重要的有机化工原料。回答下列问题(5)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为D在货化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢看制得丙烯：直接脱氢：CH。(g)CH,(g)+H,(g)4H=+124kJ·mol氧化脱氢：CH,(g)+2O,(g)一CH(g)+H.0(g)△H2=-118kJ·mol-1kJ·mol-(2)在体积为1.0L的恒容密闭容器中充人1mo1CO,和3molH,模拟工业上合成甲醇的则反应2H2(g)十O2(g)一2HO(g)的△H=反应：CO(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,Og),测得CO,的衡转化率和温度的)ACO的衡转化率系如右图曲线A所示。1.0①下列说法错误的是a(200,0.80)(填字母)。08a.该反应的△H<00.6bb.衡曲线B相对于衡曲线A改变的条件是增大了19.0.4容器的体积Bc.当3v正(CO)=o正(H2),该反应达到了衡状态0.20.当容器内混合气体的均摩尔质量不变时，不能说明100200300400500T/℃该反应达到了衡状态②200℃时，该反应的化学衡常数K=L?·mol2(保留1位小数)。其他条件不变，向a点衡体系中再充入0.4molC0,和0.4molH,0,则衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(3)在T,℃、10MPa条件下，向一恒容密闭容1rp/MPa器通入CO和H2合成甲醇[反应起始时，n(CO):n(H2)=1:2],其反应为C0(g)10+2H2(g)、一CHOH(g),测得容器内总A(8,8.4)压强与反应时间的关系如图所示C(30,7.8)8-T①TT2(填“>”“<”或“=”)B(30,7.0)②在其他条件不变的情况下，测得T,℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正05反应速率与A点的逆反应速率的大小1015202530354045501/min关系为v正(C点)造(A点)（填“>”“<”或“=”）③图中B点的压强衡常数K。=(MPa)(结果保留2位小数。用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(4)向恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为pC,H,):p(O,):pN)=2:13:85的混合气休(N,不参与反应)，已知某反应条件下月发生如下反应(kk'为速率常数)：反应I:2C3H(g)十O,(g)—2CH(g)+2HO(g)k反应Ⅱ：2C3H6(g)+9O,(g)-6CO2(g)+6H,O(g)k实验测得丙烯的净生成速率方程为(C,H,)·pCH,)-k”·p(C,H,),可推测丙烯的浓度c(C3H)随时间的变化趋势为(填字母)。a.逐渐增大b.逐渐减小先增大后减小d.先减小后增大(=)选考题共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第题计分。18.[选修3：物质结构与性质](15分)绿铁分安政分为上)是接触法制H的麦原料，口答下列同题：(1)基态Fe+价层电子的电子排布图（轨道表示式）为最高能级的电子云轮廓图为形。,基态S原子电子占据根据价层电子对互斥模型，C0、S0,、SO,甲，中心原子上的价层电子对数由大到小的顺序是)HS的相对分子质量比H,O的大，但H,S的沸点(-60.4℃)比H,0的低，主要原因是【2023年分科诊断测试卷（三）·化学第5页（共6页）】

观探析等学科素养。部分含铁物老质或反应原理的探究说法借湯C.说水要在氯化氢气流中进行D士业生产上有灰乳也可用氢氧化钠饱和液或氨水代替13.常温下，用0.0mol·L的NaOH溶液滴定某浓度的H,N,O,溶液，测得溶液中H2R、HRR2(R=N,O)三种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。则下列说法不正确的是物质的量分数1.00T0.80.6(0.5,1.3)X(0.5,4.4)0.40.2PH023456、71水淡化（电极均为惰性电A曲线I表示的是HRB.N2R的水解衡常数K(R2-)的数量级为10一10CR的游被中存在水解衡，溶液显肤性COD.pH=4.4时cNa)<3c(R）650℃14.钠离子电池是种二次电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作。钠+C0离子电池使用的电极材料主要是钠盐，价格低廉，受到了世界各国能源公司的青睐。下列说法正确的是电源/用电器Na,FeFe(CN)。iNaa,C,电极NaFeFe(CN,电极的203炎化启的苦卤制备溴钠离子膜氯气工业液溴A.放电时，Na,-.FeFet(CN)6/NaFeFet(CN)6为负极，发生还原反应馏电解B.充电时，钠离子从右向左移动C.放电时，负极发生反应：NaFeFe(CN):一xe一Na-,FeFe(CN),+xNaet2HBr+SO￥D这种电池可用饱和氯化钠溶液作电解液化学试题第5页（共10页）

+(-2)×4=-1,也可以是十1。13.C解析：Li位于周期表中的第IA族，A项正确；基态Fe2+的价层电子排布式为3d,B项正确；P的价电子排布式为3s23p3,未成对电子数为3，C项错误；基态O原子核外电子占据的最高能级为2p,2p能级的电子云轮廓图为哑铃形，D项正确。14.B解析：同位素的化学性质相同，A项正确；1个一NH2含有9e,1个其他三种粒子都含有l0e,B项不正确；NaNH2和NaN3都是离子化合物，都含有离子键，也都含有共价键，C项正确；N的未成对电子数为3，O为2，D项正确。15.D解析：依题意，X为氢，Y为碳，Z为氧，R为钠。Na原子核外电子占据原子轨道数目最多，A项错误；C2H4与溴发生加成反应，乙烯没有漂白性，B项错误；钠和氧形成过氧化钠，其中含离子键和共价键，C项错误；NHCO3能促进水的电离衡，D项正确。16.(1)3d4s2;6(各2分)(2)2(1分)；3s(2分)(3)Na2O、Na2O2(2分)(4)洪特规则(2分)92p17.(1)8(1分)：↑☐2分)(2)[Ar]3d4s2(或1s22s22p3s23p3d4s2)(1分)；3(2分)(3)L(1分)；4(2分)；5(2分)18.(1)光谱分析法(2分)(2)[Ar]3d104s(或1s22s22p3s23p3d14s1);6(各2分)(3)K、Cr(1分)(4)四(1分)；Ⅷ(1分)；4：5(2分)19.(1)1s22s22p3s23p3;5(各2分)(2)P(1分)(3)r(Na)>r(P)>r(O)(2分)(4)强(1分)(5)1,3,3,3,1(2分)；NA(1分)20.(1)第二周期第IVA族；HNO3+NH3=NH4NO3(各1分)(2)<(1分)(3)26(1分)4s(4)↑(2分)(5)3d1°4p(2分)(6)Ni(1分)(7)2:3(2分)在2【23·DY·化学·参考答案-R一选修3-QG】

(2)分子(1分)(3)化合物乙分子间能够形成氢键；N>O>C(各1分)(4)1:1;TiO2+(或TiO)(各1分)(5)12;CaTiO3(各2分)解析：(4)由硫酸氧钛晶体中阳离子的链状聚合结构图，可知该阳离子中Tⅰ与O的原子数之比为1：1；Ti为+4价，O为-2价，故该离子的化学式为TiO2+(或TiO)。(5)由钙钛矿晶胞的结构可知，钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；晶胞的12个边长上各有一-个氧原子，根据均摊法可知，一个晶胞中有1个钙原子、1个钛原子(8×日-1)和3个氧原子(12×-3)，故该钙钛矿晶体的化学式为CaT0,。4s4p17.(1)四4↑(1分)(2)H2S(1分)(3)>(1分)(4)分子晶体；V形（各1分）(5)HSeO3可表示成(HO)2SeO,Se为+4价，而HSeO,可表示成(HO)2SeO,Se为+6价，正电性更高，导致S一O一H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H(2分)612x2分9×8/4×(65+79×107(3分)ONA解析：(6)顶点与面心的Z原子之间距离最近，每个顶点为8个晶胞所共用，每个面为2个晶胞所共用，晶胞中与2小原子距离最近的Z原子数日为8=12：晶胞中2小原子数日为8×日+6×2=4，原了数日为4，晶胞中各微粒总质量为4x(20十sNAg,晶胞体积为4×(79+65)g÷pg·cm3=4X(79+65)cm,晶胞棱长a=3/4×(79+65)cm3NAONVAONA酒X65×10°mZn与se间的录短距离为正方体对角线长的子，即为受a-9×NPNA43/4×(65+79)×102nm.18.(1)①0②H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键（各2分）(2)①[Cu(HO)4]+(2分)；乙醇(1分)；Cu(OH)2+4NH[Cu(NH)4]++2OH(2分)②NH3>H2O(2分)19.(1)4s24p3(1分)在、22【23·DY·化学·参考答案-R一选修3-QG】

(2)C0与N0在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2C0(g)+2NO(g=2C0,(g+N,(g)某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的C0与N0模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如下表所示。t/s01020304050n(NO)/mol0.400.350.310.300.300.30①反应进行到10s时，正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”），010s内用CO,表示的均反应速率是mol/L·s)o②该条件下，N0的衡转化率为③下列措施一定能增大该反应速率的是(填字母序号)。A.及时分离出C0,B.适当升高温度C.适当压缩容器的容积D.充入1 mol He④某同学在其他条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出N0浓度随时间变化关系如图2所示，催化剂(填“甲”或“乙”)催化效果更好。e(NO)CO.A电极H,SO,溶液B电极图2图3(3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图3，根据燃料电池的原理，推测A电极上的电极反应为(二)选考题(15分，请考生从两道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分)20.【物质结构与性质】(15分)铌(b)和钛(T)被认为是无毒金属，具有良好的生物相容性，在骨科和牙科具有广泛的应用。研究表明，在生物可降解金属（简称BMs)Z粉中添加Nb粉，通过真空热压烧结工艺制备的Z一xNb复合材料可作为骨科临时性植入物，其在达到治疗和修复组织与器官的效果之后腐蚀降解，不会给人体带来其他损害。回答以下问题：(1)基态Zn原子的价电子排布图为,其核外电子占据的最高能层符号为;基态Ti原子核外有种能量不同的电子。(2)Nb与V属于同族元素，属于区元素；晶体Nb为体心立方堆积，其配位数为(3)目前，基于生物降解性和生物相容性双重标准，除Z基材料外，适合作为BMs的基体金属元素还有Mg和Fe。①第一电离能MgA1（填“>”“<”或“=”)。②配合物F(CO),的熔点为-20℃，沸点为103℃，其晶体类型为配体(哈百)高三化学第7页（共8页）

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(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO,的去除率和pH,结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO,的去除◆接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性FeO(OH)铁的最终-FeO(OH)(不导电)(不导电)物质形态Fe,0,Fe,0,pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投人足量铁粉的同时，补充一定量的©2+可以明显提高NO,的去除率。对Fe2◆的作用提出两种假设：I.Fe2+直接还原NOⅡ.Fe2+破坏Fe0(OH)氧化层①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是100出50O FeFeFe+Fe2pH=4.5(其他条件相同)②同位素示踪法证实Fe2+能与Fe0(OH)反应生成Fe,O4,该反应的离子方程式为解释加人Fe2+提高NO去除率的原因：河必形。以计.眼高二年级化学试题第8页（共8页）》

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厦门市2022一2023学年第二学期高二年级质量地州地理试题全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，考生须在试题卷答题卡规定的位置填写自己的准考证号姓名。考牛认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证姓名是否一致。】2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂至加」需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在题卡，上。写在本试卷上无效。3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个送项中，只有-项是符合题目要求的。太巴列湖（图1）位于约旦河谷，曾是以色列重要水源地，在经历近20年的水位下降后，于2018~2020年回升至最高水位。据此完成1~2题。34°36°032河海太巴列湖216列国界河流水域C230J等深线m图11.图示太巴列湖最深处的水深约为A.43米B.54米C.210米D.255米2.太巴列湖成为以色列重要水源地，主要得益于A.湖泊面积大B.湖泊水位高C.融水补给多D.湖水盐度低高二地理试题第1页（共6页）

读某工业区示意图，完成56题。 5.图示工业区优于德国鲁尔工业区的 区位因素是 A.丰富的铁矿资源 B.丰富的煤炭资源 ▲铁矿 ■煤矿 C.充足的水源 D.便利的水陆交通

塑 色不千工作至

6.【典型情境题】武夷山自然保护区拥有世界同纬度地区保存最完 整的中亚热带生态系统，主要得益于 A.处于阴坡，蒸发弱 B.纬度低，相对高度小 C.水热条件差异较小 D.山势陡峭，群峰林立

解析本题组以某山地土壤中磷元素的分布为背景，考查垂直自然带的分布、 不同海拔段地理特征的差异，强调调取和解读信息的能力、论证和探讨问题的 能力，考查核心素养中的综合思维、区域认知。第8题，图中磷的累积量在海拔 4000 ~4500m处最大，结合该山地理位置 该高度上的植被最可能是高山草

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马萨伊马人拉禁猎区·国界线了一河流迁徙路线维多利亚湖产仔地停留地活动范围34°E图5(1)解释角马群在马萨伊马拉与塞伦盖蒂之间迁徙的原因。(6分)(2)用箭头在迁徙路线上标注角马迁徙方向并说明依据。(

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周测卷十一1.A解析：先与水发生加成反应，再与乙酸发生酯化反应，A项正确。2.B解析：检验乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜晶体作检验试剂，若无水硫酸铜晶体变蓝，则表明乙醇中含水，A项正确；“53”表示

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被消1)图A中左侧细胞随幽细胞，图中不应有的结构是⑨(填数字)。右侧细胞24.(10分)水杨为瓜逢植物细胞，判断的理由是体、绿体源b胞睡料进行了下表②图B,C和D的结构共同点是双足，遗传物质在这三个结

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C。电解最后阶段为电解水D.阳极先析出C12,后析出02二、选择题（每题有1~2个正确选项。少选得2分，错选多选0分，共20分）11.在一密闭容器中aA(g)二bB(g)达到衡后，保持温度不变，将容

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18按要求在文中横线处填人拾当的词语。(3分)①(填写成语)填写关联词)(筑写成语)识.文段中描写柿于成熟的过程主要运用了比喻和拟人手法，作者运用这两种于法时有何特点及效果？请简要说明。(4分)(二)

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面高度(3)小明把压强计的探头浸入水中一定深度，把探头分别朝侧面、朝下、朝上（如图9A、B、C),发现U形管左右两侧的液面高度差保持不变，说明在同种液体内部的同一深度，向各个方向的压强（选填“相等”或“不相等”)。(4)把压强计的探头浸入水中更深处，比较图9B和图9D,可得出结论：液体深度越深，压强越(选填“大”或“小”)。(5)将压强计探头浸入与水同一深度的盐水中（如图9D与图9E所示），发现U形管左右两侧的液面高度差增大了，实验表明液体的压强还与有关。19.实验小组在“测量小灯泡的额定功率”实验中，选用了以下实验器材：电压恒定为6V的电源、电流表、电压表、额定电压为2.5V的小灯泡（正常发光时灯丝的电阻约为102)、滑动变阻器、开关和导线若干，设计的电路图如图10甲所示。10315甲丙图10(1)请你将图10乙所示的实物电路连接完整（导线不交叉）。(2)若闭合开关，小灯泡很亮，无论怎样移动滑动变阻器滑片，小灯泡亮度始终不变，则故障原因可能是(3)为能顺利完成该实验，下列不同规格的滑动变阻器应选用（选填字母)。A.“1020.5A”的滑动变阻器B.“202A”的滑动变阻器(4)连接并检查电路后进行实验，闭合开关，移动滑片，电压表的示数如图10丙所示，此时电路中的电流为0.3A,则小灯泡的实际功率为W;为了测量小灯泡的额定功率，应将滑动变阻器的滑片向端移动（选填“A”或“B”)a(5)利用图10乙装置(选填“能”或“不能”)做“探究通过定值电阻的电流与电压的关系”的实验。(6)实验小组利用已知阻值的定值电阻R,和电流表设计了如图10丁所示的电路，也测量出了小灯泡L(额定电压为U)的额定功率，实验过程如下：①闭合开关S和S1,断开S2,移动变阻器的滑片，使电流表示数为②闭合开关S和S2,断开S,保持变阻器滑片的位置不动，读出电流表的示数I;③小灯泡的额定功率P额=。（均用物理量符号表示)得分五、综合应用题（本题共2小题，第20题8分，第21题9分，评卷人共17分)20.我国某著名公司推出的一款可以实现自动驾驶的自主品牌纯电动汽车，电池容量为物理试卷(A)第5页（共6页）

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二、材料分析题17.阅读材料，完成下列要求。（18分)义利之辨是中国传统伦理思想史上的核心问题。义利之辩形成于春秋末期，战国时期出现高潮，继之有汉、宋、明末清初等发展阶段。下表为儒家义利观之辨（部分）

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18.阅读材料，回答问题。(21分)材料一蒙学教材，即古

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“我们去给他请一个神父来。”我设同意，深夜不便去打扰神职人，他们

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5.已知点M12)在抛物线C:y2=2pz(p>0)上，过焦点F且倾斜角为的直线1与C交于A,B两点，则AB=A.46.已知函数f(x)B.3f'(2e)的值为C.2A4下ax2+blnx,f'(x)

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答案B 解题分析哈雷研究站建立在浮冰之上，该站由8个相互连接 的车厢状建筑物组成，每个“车厢”有伸缩的可同步移动的腿支撑， 主要目的是适应风雪的变化，同时也为拆解转移提供便利；没有降 低施工难度；增加

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高三第一轮复周涮表表现，A项正确：0形成的原因是重力的作用使生长素在茎处横向运输，导致茎的近地侧生长素分布多于远地侧，进而使茎的近地侧生长比运地侧快，B项正确：图2实龄结果表明，施加一定浓度的独脚金

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值Yn4程为mL如20称取12.5g样品，配成10mL溶液，每次取出20m配制的溶液，用1.0mol·的页NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：(6)序号10メ鲜以完23420.0519.(14

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8.张某与台某是朋友关系，台某以公司资金不足为

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cE能发生氧化、加成、取代、缩聚反应d.1molF最多可与5molH,发生加成反应(3)反应⑤的反应类型是。由C和D生成E的化学反应方程式：(4)G的结构简式为。既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异