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加热时S与空气中O:反应生成S,因此应排净空气，B项正确：衡的建立需要时间，加热环移动过快②AD(2分，漏选给1分)可导致硼在两种状态中未达衡分布，C项正确：由图【解析】(1)工业电解精炼铜时粗铜作阳极，比铜稳定2可知相同温度时硼在熔融态含量高，凝固态含量少的物质以及极少量的铜在阳极下方沉积。所以杂质硼在熔炼后，会被“扫”至硅晶棒的右端，故左(2)由电子守恒列式：设H2O,为xmL,则[(20×端纯度高于右端，D项错误6.38%)/127.6]×4=[(30%×1.134×x)/34]×2,解得15.B【解析】10个x≈2：硫酸与HO2及铜发生的反应为Cu十H,O2十8b9,6.15)12H一Cu2++2H,O(3)标准还原电极电势越大，对应粒子越先被还原。630.0SO2“还原”酸浸液时，首先发生反应的是Te(SO,)2,发生反应的化学方程式是2SO2+Te(SO,)2十4H2O一Kp[Zn(OH)2],故La代表Zn2激光照射下发出不同颜色的光，与电子跃迁有关，这一L代表Mn2+。K,(HNO,)=10-3,A项正确现象与焰色试验类似，属于物理变化，故选AD项K[Zn(OH):]的数量级为10-7，B项错误：17.(14分)(1)热水浴(1分，答“水浴”或“水浴加热”均给Mn(OH)2+2HNO2Mn(NO2)2+2HO的离子分)促使Fe+部分水解，合成中间体(2分，答出加热方程式为Mn(OH)2+2HNO2一Mn2++2NO,+促进Fe+水解即可，多答“促进溶解”不扣分，只答“促2H,O,则其溶解衡常数K=cMn)·2NO)进溶解”不给分)2(HNO2)(2)2Fe++10H2O---[(H2O),Fe(OH)2 Fe(H2O).J+K[Mn(0H]·K=107×10)=107,同(10-4)22H+(2分，方程式写可逆号不扣分。物质不对、化学理求Zn(OH)2溶解衡常数K=10.5,均大于10°，计量数不对、离子方程式写成化学方程式、物质保留化均易溶，且Mn(OH)2更易溶，故Mn(OH)2比学式或拆分不正确均不给分)Zn(OH):更易溶于HNO2,C项正确；d点存在电荷守(3)③④⑤⑥(2分，漏选1~2个得1分，漏选3个或错恒：c(Na)+c(H+)=c(NO2)+c(OH),pH为7，选不得分)(4)溶液由紫色变黄色，且半分钟不恢复原色(2分，颜则c(Na)=c(NO2),D项正确二、非选择题色变化1分、半分钟不恢复原色1分，学生多答“当最后半滴标准液滴人锥形瓶中时”不扣分、不给分，答紫16.(13分)(1)阳(1分)色褪去可给分)(2)2(2分，写2.0或2.00均给2分)Cu+H2O2+2H+一Cu++2H,O(2分，物质不对、化学计量数不(6)56cY%(2分)辽宁名校联盟高三3月联考·化学·(6)6(1分，答“六”也可)(2)由图像可知I反应一段时间后接近完全，而Ⅱ反应(7)外界水分子与周围原子结合的作用力弱，受热时先达衡时CH,CHO和CH,CN各占一半，这样可得如失去(2分，学生若回答氢键较配位键弱也给分)下数据：【解析】（一）由信息硝酸铁固体在溶于水时部分水解I.CH CH2 OH(g)==CH CHO(g)+Hz (g)缩合成一种重要的中间体可知，加热是为了促进Fe起始0水解，加热温度为80℃，可以选用水浴加热，受热均转化11匀，便于控制反应温度。衡11(二)(3)配制250mL溶液不能用100mL的容量瓶故本步骤一定用不到的实验仪器有③④⑤⑥。II.CH,CHO(g)+NH (g)---CH,CN(g)+H2O(g)+H:(g)起始300(4)盐酸酸化时Fe3+游离出来，与指示剂结合成紫色，H2Y-滴入后，即将到达终点与FeSSA(紫色)中的铁转化0.50.50.50.50.5衡0.52.50.50.51.5结合，都转化为F®Y(黄色)，滴定结束。滴定终点就是当最后半滴标准液滴入锥形瓶中时，溶液由紫色变反应Π的K,=黄色，半分钟不恢复原色(5)滴定结束：n(H2Y-)=cV×103,25mL样品中(3)由信息可知，过多氨气会被吸附从而降低催化剂n(Fe3+)=n(H2Y2-),晶体中n(Fe3+)=10cVX活性。10-3m0l。铁元素的含量为56×10cVX10g×a g(4)①由元素守恒可推知答案为：CHCH一NH,100%=56cV%.CHCH-NH--CH]CN+H2。②产生的H2会使反应向加氢方向进行，即向生成副(三)(6)由阳离子结构图可观察到Fe原子周围有6个产物Y的方向进行，故需分离出H。氧原子与之成键，故配位数为6③正反应活化能大，逆反应活化能小，活化能越大反应(7)升温时品体内部微粒震动加剧，先失去的应是与周越难进行，反应不易正向进行，CHCN为优势产物。围化学环境结合较弱的微粒。19.(14分)(1)2,2二甲基-1,3丙二醇(2分)18.(14分)(1)①+104.83kJ/mol(2分，无单位给1分)(2)C1H1aBr(2分)②较高(1分》(2)房(2分，化成小数也可，0.05或0.0545均给分)(3)人o+CHI+CH,COONa-(3)氨浓度太大，过多的氨被催化剂吸附，活性中心被占据，催化能力减弱，反应速率降低（共2分，过多的氨0+Nal+CH,cooH(2分，未写0被催化剂吸附1分，催化剂催化能力减弱1分)CH,COONa参与的给1分，分两步都正确给2分)(4)①CHCH-NH(1分)CH.CH-NH--CH,CN+H.(2)碳碳双键与装环也可能同时被还原，浩成产物产

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漫透压降低”)的作用相似，过昼饮酒后人的尿量增加为坠证孤精可通过抑刷抗利尿激素的释放来影响尿量，现提供实验大限、酒新、生理盐水和灌閂路每实验经具，诮你设计实验进行证明（写川简要的实验思弘即可）。40b

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