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(3)大豆分离蛋白(SP)营养丰富，包括人体必需氨基酸，不含胆固醇，是植物蛋白中不可多得的动物蛋白替代品。科学家以大豆粉

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H20(2分)(3)醛基、羟基、醚键(2分)(4)HOOCCHO(2分)(5)取代反应(1分)（6)6(2分)CH2OOCH(1分)O

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(2)(5分)整个刹车过程中，由于克服安培力做的功等于焦耳热，而空气阻力做的功为安培力做功的01倍，设空气阻力做的功为W,则W0.1Q。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。设克服机械阻力做的功为W,机械阻力始终为车重的0.1倍，则W0.1mg×60L.1分由功能关系得1m℃，2=Q9+W阻+W22分解得Q=60mgL1分(3)(8分)设整个刹车过程中三个线圈中通过的均感应电流为，三个线圈受到的均安培力为F,动车所受空气阻力为01F安F安=NBTL..1分对动车整个刹车过程列动量定理得-0.1mgt-Ft-fi=0-mvo.3分每运动一个L的距离，三个线圈中通过导线某横截面的电荷量为20，设整个刹车过程中，通过三个线圈中导线某横截面的总电荷量为gg=Tt=60×2g0.2分1320N2B2L解得t=120mgR.2分

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2表示叶肉细胞内发生的卡尔文循环及三碳糖磷酸转变为淀粉和蔗糖的情况，叶绿体内膜上的磷酸转运器所转运的两种物质严格按照1：1的量进行。据图回答下列问题：叶绿体内膜CO胞溶胶丘，0+C0,+能量HO②CH0。③C02⑦C,H,0+能量④pi淀粉·细胞外C,H,OH+CO,+能量图1图2(1)如果给植物提供802，则一段时间后会出现18O的物质有(至少写出两项)。(2)图1中(填序号)过程是植物体可以进行而人体不能进行的。(3)磷酸转运器的活性受Pi浓度的调节。若叶绿体外P浓度较低，则会导致磷酸转运器的工作效率,叶绿体内淀粉的合成速率。磷酸转运器活性受抑制时光合速率会下降，原因包括：叶绿体内积累直接抑制暗反应；叶绿体内减少，抑制光反应。(4)某生物兴趣小组在进行“探究二氧化碳浓度对光合作用强度的影响”实验时先用打孔器制备菠菜叶圆片30片，采用抽气法处理叶片使叶片沉于清水中备用。本实验自变量控制方法是,观测指标是。当叶片浮起后如果将装置进行遮光处理，叶片能否下沉？(能/否)为什么？32.(8分)下图表示血糖浓度调节胰岛B细胞分泌胰岛素的过程及胰岛素的作用机理，请据图回答下列问题：葡萄糖触发ATP敏感的Ca2+通胰岛胰岛素K+通道关闭道打开细、葡萄糖●3GLUT4-载体蛋白血葡萄糖促进ATPADPCa2酶的磷酸化一酶ATP/ADP▲的比值上升\促进氨基酸葡萄糖葡萄糖一乙CO,+H,0脂肪糖原胰岛B细胞组织细胞(1)当血糖浓度升高时，对胰岛B细胞的葡萄糖供应增加。葡萄糖以方式进人胰岛B细胞，使细胞内的过程加强，同时导致ATP/ADP的比值上升，进而影响图示ATP敏感的K+通道和Ca+通道的开闭状态，此时胰岛B细胞的膜两侧电位表现为(2)胰岛B细胞内ATP/ADP的比值上升最终促进胰岛素的分泌，ATP在胰岛B细胞内的作用有0高三理科综合能力测试第14页（共16页）

和S},电解后钢离子得电子生成单质钢，溶液中含有T()S),T()S),与二氧化硫发生氧化(3)①氨气的移出率增大，生成物中氨气浓度降低，街正向移动，对应的CH的街转化率还原反应生成粗佛：据此分析作答。依火增大：反应达到街后，欲增大单位时间内CH,的转化率，即想要提高化学反应递率，可(1)摊烧时发生反应CuTc+20.高器2Cu0+T0,Cr:0,与绝碱和空气中的氧气反应生成以采取的措施有升高温度或者加入催化剂，所以答案选AD。②A点时乙坑衡转化率为90%，生成的氢气总物质的量为0.9ol,设街体系中氨气物质Na:CrO,因此被氧化的金属元素有络、钠。(2)根据上述分析，浸出液中除了含有Tc(),(在电解过程中不反应)外，还有氧化铜与稀航酸的量为m0l.年青常数=8=0.81，解仔=0.09，周氢气移出a09.809×100%0.9反应生成的硫酸钢(CuS),)等。=90%。(3)还原步骤中，TcO与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗确，TC元素化合价由十4价下降726.5×103J×85%到0价，S元素化合价由十4价上升到+6价，依据得失电子守恒和原子守ǔ，反应的离子方程(4)3.6x10-cW,hn文32x10kg-5.4kw.h~kg'。式为：Tc0+2$0.+3H,0一Te↓+6H*+2S0。(二)选考题(4)为加快反应造率，可适当升温、搅#、粉碎、适当增加硫酸的浓度等；S0,还原TOS0,后会35.(15分)生成H.SO,因此整个流狂中可以循环利用的物质是H,SO,。(1)C(2分)(5)由已知条件可知，Na:CrO,溶液中存在街：2CrO+2H一Cr:0+H,O,加入稀硫政，(2)①H,O>CO,>CO(2分)溶液中c(H)增大，促使衡向正反应方向移动，从而获得Na:Cr,O,溶液。②H,O和HCl都是极性分子，CO,是非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子溶质易溶于(6)由溶解度图像可知相同温度下，NaC,O,的溶解度较大，KCr,O的溶解度较小，且KCr,O极性分子溶剂中(2分)的溶解度随温度变化较大，向NCrO,溶液中加KCl,搅拌溶解，调节溶液pH约为5，经加热③直线形(1分)1:1(1分)浓缩、冷却结品等操作.可得到K:CO:。(7)溶pH约为8，则c(H)=10mol/L,常温下c(OH)=100 molL=10-mol.L,已知K,[C0H》.]=6x10,则cCr)=10 mol.=6x10"malL(2分)三角锥形(1分)28.（14分)(1)2CO(g)+4H2(g)=CH,OCH,(g)+H2O(g)△H=-204.9kJ·mol1(2分)(2)增大(2分)小于(2分)a0o,32分)61®2a,NX10(2分)(3)①增大(2分)AD(2分)②90%(2分)【详解】考查物质结构，价电子排布图、物质然沸点的判断、溶解度大小比较、：粒空间站构、化(4)5.4(2分)【详解】考查化学反应原理，盖斯定律的应用、化学反应逃率和街常数的计算、陌生信息的提学纯类型和空问结构的理解计算。(1)纪为46号元素，在元素周期表中的住置为第五周期第帽族，P的基态原于价电子排布式取能力。(1)1mol液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，则Ⅲ：H,0()一H,O(g)△H,=十4d44k/mol;根据盖斯定#：Ⅱ-2×(I+Ⅲ)得2CO(g)+4H,(g)=CH,OCH,(g)+H,0(g)为4：，所以Pa的价电子排布图中能量最低的为N nn△H=-122.5kJ/mol-2×(-2.8+44)kJ/mol=-204.9kJ/mol;即答案为：2C0(g)+4H,(2)①反应物与生成物中，属于单化物的有H,OCO、CO,三者均为分于品体，H,0分子间可(g)一CH,OCH,(g)+H,O(g)△H=-204.9kJ·mo'。以形成氢能，城沸点较高，CO,、CO的分于间只存在范华力，C0分于量大范您华力大这沸点(2)升高温度，反应迷率加快，k红和ke都增大，且反应△H<0,T升高街逆向移动，则k1变化高，属于氧化物的物质沸，点由高到低的顺序为H(O>CO,>C).的程度小于。变化的程度。②根据“相似相溶“原理，H:()和HCl邮是极性分予，因此HC1易溶于水，而C):是非极性分2月卷·化学参考答案第3（共4页）

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