9.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是(填字母)。第一步反应第二步反应A.升高体系的温度B.充入一定量的O2反应机理C.将容器体积变为5LD.充入一定量氨气2NO2—NO,+NO(慢反应)NO,+C0-NO2+CO2(快反应)(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T。KB.该反应的总反应方程式为NO2十CO一NO+CO2时，某同学设计了以下三组实验：C,升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D.加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能NO的初始浓度CO的初始浓度催化剂的比表面积实验编号T/K10.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，/(mol·L-1)/(mol·L-1)/(m2·g1)以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正I确的是To1.20×10-33.80×10-375实验组别ABCDEFTo1.20×10-33.80×10-3504 mol.L-1 H,SO/mL 30 VV2V3VV1.20×10-33.80×10-3100饱和CuSO,溶液/mL00.52.5520H2O/mLV,Va VoV。100在图乙中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气cN0)/(×10-3mol·L-)A.V1=30,V6=10,V,=20体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条1.20B.本实验利用了控制变量思想，变量为Cu+浓度曲线的实验编号。C.反应一段时间后，实验F的金属表面可能呈现红色12.(20分)Na2SO3和l2O,是重要的化学试剂，在工业D.该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用生产中有广泛的应用。0.30*室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且(1)利用12O可消除C0污染，其反应为L2O(s)十0.65t/s浓度相等，同时发生以下两个反应：5C0(g)一5C02(g)+12(s)。不同温度下，向装①P+Q—X+Z;②P+Z-Y+Z,0.5有足量12O固体的2L恒容密闭容器中通入反应①的速率可表示为u1=k1c2(P),p1(C0,)反应②的速率可表示为v2=k2c2(P)0.32 mol CO,测得CO2气体体积分数p(CO2)随时间0.2c(ot的变化曲线如图所示。0.80(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分(20,0.120.1①T1时，前0.5min内均反应速率Q、X的浓度随时间变化情况如图所示v(CO)=0.30(溶液体积变化忽略不计)。下列说法1015202530354045时间/min②b点时，CO的转化率为不正确的是00.5(2)Na2SO,氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段，为确t/minA.反应①的活化能比反应②的活化能大B.0~20min内，Z的均反应速率为6.0×10-3mol·L-1·min定贫氧区速率方程v=k·c“(SO号-)·cb(O2)中a、b的值（取整数），进行C.反应30min时，u:2=2:3实验。D.45min时Y的浓度为0.24mol·L-①当溶解氧浓度为4.0mg·L-1时，c(Na2SOg)与速率数值关系如表所示，二、非选择题：本题共2小题，共40分。则a=11.(20分)科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和C0转变成c(Na2S03)/(×10-3)3.655.657.6511.65CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)。(1)若将3 mol NO和2molC0通人10L的/(×10-)10.224.444.7103.6cmol·L)恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述0.3②两个阶段不同温度的速率常数之比如表所示。反应，各组分的物质的量浓度随时间的变k(297.0K)化情况如图甲所示。0.2反应阶段速率方程k(291.5K)①图中曲线A表示(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”,下同)的浓度变化，曲0.1富氧区v=k·c(SO3)·c(O2)1.47线C表示的是的浓度变化。D贫氧区w=k·c3(S0-)·c2(02)2.59②在0~4min内NO的均反应速率2345678t/min(NO)=,4min末N2的浓度已知，lnk2=景（分R为普数I<,E(富氧区）(填为“>”或“<”)E(贫氧区)。化学·周测卷（十四）第3页（共4页）化学·周测卷（十四）第4页（共4页）

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