19.阅读图文材料，完成下列要求。(16分)2022年底，深圳投资约22.9亿元建造4艘10万吨级“渔业养殖航母”，养殖一些高端的水产品，向海洋要“耕地”，打造“蓝色粮仓”。“渔业养殖航母”指的是大型智能化养殖工船，该船体能深入普通养殖网箱无法到达的深海区，拓展深海养殖的空间范围，被称为“移动的海洋牧场”。图8示意深圳市位置。路些进南海篇此飘切图8(1)分析深圳市开辟“蓝色粮仓”的有利自然条件。(6分)下(2)阐释深圳采用“渔业养殖航母”发展海洋渔业养殖的社会经济优势。(6分)器(3)简述“渔业养殖航母”模式对保障国家粮食安全的重要意义。(4分)20.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)萨瓦伊岛是一座火山岛，岛上山峦起伏，热带丛林密布，是太洋中南部烟萨摩亚独立国最西端和最大的岛屿。该岛全年温暖宜人，年均降水量2000~3500毫米左右，北部5至10月为早季，11至次年4月为雨季。图9示哈意萨瓦伊岛位置。172.5W洋篇20013.5sO/200一等高线/米2河流41858山峰/米座图9()分析秒瓦伊岛北部一年分早雨两季的主要原因。(4分)(2)夏季萨瓦伊岛易遭受周风的侵袭，就此做出合理解释。(5分)1PN787.R0L453082(3)阐释萨瓦伊岛热带从林密布的自然条件。(3分)神州智达地理·调研卷Ⅱ第6页（共6页）

1.头道拐水文站3、4月份输沙量较大，其泥沙的①河流侵蚀河岸崩塌产生大量泥沙主要来源有②风沙天气大量泥沙输送进入河道③上游地区水土流失汇人大量泥沙6.表中的甲、乙、丙分别代表的传统农事活动是④农田退水挟带大量泥沙排入河流B.③④C.①③D.②④乙一休耕丙一收获12.头道拐水文站5月份径流量和输沙量明显减少A.①②A.甲一播种(B.甲一休耕乙一收获丙一播种的主要原因是C.甲一收获乙-播种丙一休耕A.水库蓄水，上游来水来沙减少D.甲一休耕乙一播种丙一收获B.植物茂盛，固沙能力增强7该岛Q地过去土地贫瘠的原因是C.蒸发加剧，引黄淤灌取走泥沙①枯枝落叶较少②有机质分解快D.降水较少，沉积作用增强③降水淋溶冲刷强④轮作消耗肥力多〔雷达图一资源与环境】国家森林公园是生态A.①②B.①③C.②③D.①④【二轴坐标图一服务业】武汉市菜市场经历了旅游、山地旅游和康养休闲旅游发展的主阵地，是传统农贸市场主导一零售新业态扩张一社区尺度我国生态文明建设的重要载体。受自然和社会经回落的历程，形成以大卖场生鲜部、农贸市场、生鲜济因素的影响，我国国家森林公园数量空间分布及超市及社区莱场为主的复合型生活服务空间。下增长差异较大（如下图所示）。据此完成13~14题。东北地区图示意2005~2020年武汉市菜市场时间演变趋20西北地区势。据此完成8~9题150北部沿海100作1600西南地区东部沿海时1200可400长江中游南部沿海92020时间黄河中游8.目前，武汉市服务范围最大的菜市场部门是◆1994年±2004年◆2019年13.1994~2019年，我国国家森林公园数量增长最A农贸市场B.大卖场生鲜部多的区域是(C.生鲜超市D.社区蔬菜便民店A.东北地区9.武汉市菜市场的演化历程表明，菜市场建设的核B.黄河中游心价值是C.西南地区D.长江中游A提升品质B.服务生活14.造成我国沿海地区国家森林公园数量增长较少C.降低成本D.保障供给的主要因素是(【三轴坐标图一流水作用与地貌】头道拐水文A.地形B.降水C.市场D.政策站位于黄河千流内蒙古河段，河段内支流众多，河【多轴坐标图纠错一大气运动和海水性质】某宽水浅流缓，冬春季节有凌汛。千流流经地区灌溉科研团队为研究某海湾海水性质，于1月份某日对农业发达。春季千旱多大风，植被较差，土质疏松，表层海水进行测定，将白天不同时间点的水温和盐度汛期山洪多发。下图示意头道拐水文站多年径流记录绘成图。当日天气稳。据此完成15~16题。量和输沙量年内变化。袭流位方米据此完成10~12题温度/℃盐度输沙量亿吨3430--径流量7120033.53325口输沙量1000325208001560031.53400305530▲盐度20016:3019:3021:300:303:306:30●温度2345678910112时间/月北京时间10.头道拐水文站3月份径流量明显增加的主要原15.此季节该海湾的盛行风为因是A.东南风B.东北风C.西南风D.西北风A.生产生活耗水量小B.气温较低蒸发量小16.当日下午，盐度值呈现“V”型的影响因素是C.高山冰雪融水补给D.河段解冻水量释放A.水温B.降水C.融雪D.洋流2地理》站起来的火基能够比跌倒的次数多一次，你就是强者！

15.松花江流域水能资源开发带来的影响最可能是A.地下水位下降B.河流上游蒸发量增大C.地壳运动活跃D.水库沿岸土地沼泽化中缅油气管道是继中亚油气管道、中俄原油管道、海上通道之后的我国第四大能源进口通道，它包括原油管道和天然气管道，可以使原油运输不经过马六甲海峡，直接从西南地区输送到我国。下图示意中缅油气管道线路分布。据此完成1617题。不丹加拉国孟加拉湾虹马圭•油气管道线路皎漂一国界-一省界16.相较于经过马六甲海峡的海上石油运输线路，将原油通过中缅油气管道直接输送到我国的优势是A.投入少成本低B.运距短更安全C.运量大污染小BD.占地少更便捷17.中缅油气管道的全线贯通能够A减少俄罗斯石油的输人B.减少化石能源的消费量C.改善我国能源消费结构D.促进可再生能源的开发尼日尔河位于西非，水量季节变化大，流域大部分地区地势缓、河流落差小、流速较慢，但由于受到气候变迁及河流本身的侵蚀、冲积作用的影响，尼日尔河的河岸宽窄、流量、流速有很大差别。从源头至库利科罗为上游段，库利科罗至杰巴为中游段，杰巴至河口为下游段。下图示意尼日尔河流域分布。据此完成18一19题。--年等降水量线(mm)流域边界原内陆三角洲100。城市20040018.尼日尔河上游、中游至下游的径流量变化特点是o.A.由大变小C.由小变大B.由小变大再变小19,推测图中内陆三角洲形成的主要原因是D.由大变小再变大A.山地阻挡C,流速变慢B.地壳抬升D,河道堵塞取我国某区城年降水量标准差较大的两个地区，统计1961~2018年a,b两地的月降水量标准差和月均气温，如图，图b所示，其中月降水量为黑色柱状、月降水量标准差为灰色柱状、月均气温为曲线。据此完成20~22题。【高三第四次联考试卷·地理第4页（共6页）】

17.黑海与亚速海表层海水盐度存在差异的王要影吟因素可能是A.区域降水量B.海而蒸发量人海径流量D.结冰期18.黑海深层海水严重缺氧的①要原是A.深层微生物托氧量多B.生物量随深度显著递减C.缺少形成洋流的环境P上下层海水密度差异大19.黑海风暴频发，其多发季可能是A.春季B.夏季、C季、D.冬季黄土高原是我国水土流失和环境问题严重的地区之一，人工植被恢复可以有效地改善性质，提高土壤质量。晋西黄土区自然恢复的人工刺槐林、人工油松林、次生林对土壤物理和养分状况的改善作用存在差异。右图示意晋西黄土区不同植被类型条件下土壤体积含随深度的变化。读图，完成20~22题20.图中三种植被类型条件下，土壤含水量随深度的变化土壤体积含水量%特点是1214。均随深度的增加而减少20古西深度的增加先减少后增加。一刺林地Cb~40cm次生林地土壤含水量最高二·油松林地80·次生林地D.60一100cm油松林地土壤含水量降低10021.刺愧林地的土壤含水量与次生林地、油松林地的土壤120含水量存在差异，合理的解释是刺枕林地土壤疏松，水分大量下渗C.风化壳薄，矿物养分较少B.植物密布，需水量多:般情况下，植被恢复后，土壤水分的变仪走要受于D.降水少，地表坡度大A.蒸发量降水量C.土壤孔隙海港大城泉州建桥之前，洛阳江口仅有一个渡口，供两岸百姓渡江。1045年左右，当地架D.太阳辐射设了木制浮桥：1053年，当地计划将木制浮桥改建为石桥，“历三年不成”。后来，工匠们通过投填石块，在水底形成一条横向的矮石堤，以此为基础建设桥墩，在水流较急的区城将桥：的一面建设成船尖状，桥墩建好后，建桥者在桥下养殖海蛎，海蛎吸附在桥墩上，用于保护桥墩。下因为洛阳桥位置示意图。读图，完成23~25题。11822'E11855'Em洛阳桥24°32'N23.1053年，当地将木质浮桥改建为石桥，“历三年不成”，主要是因为A.台风天多24,建设船尖状桥墩的日的是/江阔水急C.气候炎热A.提高承重量D.原料缺乏B.增加桥墩高度C.减少石材用量【高三地理第4页（共6页）】P质轻冲击力

C.全年无冬区的北界南移12.河曲形成的主要力量是D.30纬线与春季开始日期等值线的交点将减少A凹岸堆积图4为某原上孤立山丘及附近地质剖面图。图中①②③代表不同时期的地层。据此完B.凸岸堆积成9~10题.C.凸岸侵蚀D.凹岸侵蚀13.原地区河曲发育形成牛轭湖，牛轭湖消亡成为原的一部分。牛轭湖的消亡条件是①玄武岩原原@国②心既岩①泥沙淤积②农业垦荒③河道摆动④湖岸崩塌A.③④B.①④o D目③页岩图C.①②D.②③9.上图中孤立山丘形成的主要原因是图6为世界局部地区等压线分布图。据此完成14~16题。A.流水侵蚀B.断块拾升C.火山喷发D.褶皱隆起10.地层①②③形成年代由老到新的排列顺序是图例0O-等压线/hPaA.①②③B.②①③一条线C.②③①D.③①②图6河曲是水流作用形成的地貌。山区和原都有河曲发育，原上发育的河曲更典型。图514.图中所示大部分地区为我国某河流“老牛湾”河曲景观图。据此完成11~13题。①受高气压控制②受低气压控制③为晴天④为阴雨天气A②④B.①③C.②③D.①④15.据图判断，三个锋面中A.甲锋面附近天气变化最剧烈B.乙锋面附近风力最强C.丙锋面移动速度最快图5D.乙锋面附近降水强度最大11.原地区河曲景观更典型是因为16.该地可能位于A.河道受限小A,欧洲西部B.水流速度慢B.中国东部C地转偏向力更强C.北美北部D.水流贯性大D,澳大利亚南部【高二地理第3页（共6页）】·23-120B1·【高二地理第4页（共6页）】.23-120B1·

试卷类型：A高三地理2022.111.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、座号、考号填涂在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)2020年6月21日发生了一次中国境内能够全程观测到的日环食现象。该日环食的环食带起源于非洲中部，经过阿拉伯半岛、印度进入西藏、四川、重庆、贵州、湖南、江西、福建等省区的部分地带，终止于太洋。图1为我国某地观测站记录的当日太阳辐射状况（每分钟记录一次)。据此完成1~3题。14→6月21日实际观测值-…6月22日理论数值1.00.4028:00900100011:0012:0013:001400500160017-0018:0019002000图11.该观测站位于A.西藏B.重庆C.贵州D.江西2.该观测站日食现象持续时间约A.1小时B.2小时C.3小时D.4小时3.根据记录数据，可推测当日天气A.晴好B.多云C.阴雨D.大雾废黄河三角洲位于江苏省北部，由公元1128~1855年期间黄河南泛夺准入海所带来的泥沙堆积形成。某科考团队绘制了废黄河三角洲近岸海域断面5米和10米等深线距离示意图（图2)。据此完成45题。

南设得兰峡海德1o136=36南极半岛61W60°W59°W58W57°W图9比次地震震源位于莫霍界面以▲上上或下)，该处地壳厚度于”或“小于”)大洋地壳均厚度。(4分)专尔德诗货地先度的空同分布特品分中凤身四阔度○简述地震波在地球内部传播速度的特点。(6分)他假波龙霍租从，读图文材料，完成下列要求。(11分)格服消失小以及河流作用于地球表面形成各种侵蚀、堆积形态，包括沟谷等河流侵横地领和布积原、三角剂等河流难积地貌。研究河流地貌，掌握河流的演变过程，预测河流的变化趋势，对水【高-地理第5页（共6页）】002A·HUN·

地区到了,酒关冰欧物的形成及特点，说法正典的足温暖的气川搬运沉积作用，组成物质杂乱，大小不C水搬运沉积作用，组成物质杂乱，大小不一B.冰川搬运沉积作用，组成物质具有分选性5为多男及周围地区地国，图中准线为1月00等强线。扶图回答0一13题D.流水搬运沉积作用，组成物质具有分选性心通河是流经国家最多的河流，也是航运价放高的河流之一，有关该河流①②③④段尔的水文特征的说法正确的是①河段春季水量最大山脉B②段河流有春夏两个汛期C③河段水量小，流速慢A7828④河段无凌汛，适合航运1山关于甲海域未来面积的变化及原因，说法正确的是图5岸种植，后A.面积缩小，非洲板块和亚欧板块的消亡边界一7题。B.面积扩大，非洲板块和亚欧板块的生长边界C.面积缩小，印度洋板块和亚欧板块的消亡边界D.面积扩大，印度洋板块和亚欧板块的生长边界12.乙海域在垂直方向盐度差异很大，下列说法正确的是A.表层海水盐度低，底部海水盐度高，不利于海底生物生存B.表层海水盐度高，底部海水盐度低，有利于海底生物生存C.表层海水盐度低，底部海水盐度高，有利于表层海水和底部海水交换行考察，在D.表层海水盐度高，底部海水盐度低，不利于表层海水和底部海水交换/乙处发现图6为在全球气候变暖的情况下气温上升速度随纬度的变化图，读图回答13一14题。1.00I/3)0.2-0.4,-60图613.下面有关气温上升速度随纬度变化的说法，正确的是A.南半球各纬度均呈增温趋势。B.南半球年均气温增加速率随纬度增加而减小人C.北半球年均气温升高速率最小的是0°~10ND.北半球各纬度年均气温增加速率均大于南半球相应纬度【高三地理试题·第3页（共6页）】

第九单元城镇和乡村1.B图示甲分布在城市盛行风向的下风向、河流下游带，应是工业区；乙主要分布在城市盛行风向的上风向、河流上游带，靠近风景好的地区，应是住宅区；丙分布在城市中心，交通便利，是商业区。2.A由图可以看出，城市北部地形坦开阔，南部多山，限制其向南发展的主要因素是地形。3.D④位于拟建高新技术园区，污染小，且位于城市盛行风向的上风向、河流上游带，靠近风景区，环境好，住宅品质较高；①位于城市盛行风向的下风向，且位于工业区，住宅品质较低：③位于拟建传统工业园区，环境质量较差；该同学家住市中心，②位于市中心，再选购一套位于市中心的改善性住房的可能性较小。4.D从图中可以看出，超大城市、特大城市数量少，人口多；大城市数量少，人口少；小城镇数量多，人口少5.D城市化水主要受经济发展水的制约，该国地处南亚，部分地区生态环境脆弱，但不是导致城市化水较低的原因；从总体上看，该国地狭人稠；农村剩余劳动力会涌入城市，是导致城市化水上升的因素；该国为发展中国家，经济发展水低，缺乏工业化支撑，最可能是导致城市化水较低的主因。6.C依据图示信息可知，小城市数量最多，人口规模也比较大；超大城市数量极少，但人口数量较多；大城市数量少，人口规模小，发展相对滞后，为推动该国城市体系整体发展，应特别着重发展大城市。7.C2010年前山东省的城市化与工业化发展趋势接近，工业化带动城市化；2010年前工业化发展较快，城市化发展严重滞后，呈畸形发展态势；2010年城市化水领先工业化水，说明城市发展以服务业等第三产业为主要推动力；2010年后并没有出现逆城市化现象。8.C大、中、小城市和小城镇协调发展可促进各等级城市均衡发展，缩小大城市与中小城市的差距，加快城乡协调发展；低端产业由大城市向小城市扩散，有利于控制大城市规模，缓解城市病问题。9.D依据材料信息可知，建设城市河道生态改造工程是为了促进水体中富营养化的物质被生物吸收，说明城市水污染（水体富营养化）严重。10.B该城市河道生态改造工程拆除混凝土河堤，硬化地面变为可透水地面，有利于地表水下渗，减少地表径流；恢复河道内的植被，植被面积增加，蒸腾量增加；对降水的影响较小。11.C该城市河道生态改造工程选择种植乡土植被，是因为乡土植物是当地自然植被中具有绿化景观功能和一定观赏性状的植物种类，对当地生态环境具有高度适应性，引种的成活率高，能很快转化为城市植物；选择种植乡土植被，具有容易获取大量种苗、生产成本低廉、维护费用相对较低等优点；引种外地植被可以丰富植物群落；受当地人的审美惯影响较小。12.D该市出行早高峰时段出现在北京时间10时左右，出现时间较一般早高峰时段晚2小时左右，应位于我国西部地区。13.D该市为温带大陆性气候区，冬季寒冷，降雪期长，易导致路面湿滑，且该地冬季沙尘天气较多；居民行走或骑车出行较少，机动车出行增多，交通压力最大。14.C从出行时段上看，早晨上班不能迟到而下班后时间可自由支配，从而出现下班高峰时间。·26·【23·G3DY(新教材老高考)·地理·参考答案一XJB一必考一QG】

省（区）2013201420152016新疆5153238甘肃21113943吉林22153230黑龙江15122119内蒙古3201821材料二：《浙江省能源发展“十四五”规划》指出：十四五期间，大力发展生态友好型非水可再生能源，实施“风光倍增”工程。在宁波、温州、舟山、台州等海域，打造3个以上百万千瓦级海上风电基地。(1)简析甲地区较丰富风能资源的来源。(3分)(2)浙江省十四五期间，大力发展生态友好型非水可再生能源，实施“风光倍增”工程中风是指风能，光是指,本质上是利用。说出“风光倍增”工程的实施，与传统火电相比存在的问题。(5分)(3)分析新疆在2013年到2016年间，弃风率逐年上升的原因。(4分)28.下图为“我国某地二至日太阳视运动轨迹示意图”，图中0点为观察者所在位置，A、B、C、D为观察者所在地的地面上四个方位，E、F为观察者在二至日观测到的正午太阳位置，其中OE垂直于面ABCD。读图，回答下列问题。(11分)A(1)图中A、D四点所代表的的方位分别是。(2分)(2)图中F点所代表的的节气为，该日正午太阳高度为。(2分)(3)正午太阳处于E位置时，简述北京地区昼夜长短状况及变化趋势。(3分)(4)在图中合适位置画出二分日太阳视运动轨迹（用箭头标出太阳升落方向），并用点G标出正午太阳高度的位置及大小。(4分)29.阅读图文材料，完成下列要求。(10分)

主，材料中“雨季生长的壳体显著偏负”，因此B选项正确；受气候交替变化影响，未来可能会发展为一段千燥期，未来蜗牛壳体δ18O偏正可能性大，C选项错误；气候千燥则8180偏正，但不一定气候越千燥，δ18O数值越大，D选项错误。11.【答案】A【解析】由材料可知，贝壳堤是古海岸的遗迹，即过去的海岸线，所以贝壳堤位置可以作为衡量原地区海岸线位置变化的重要标志，图示标注的即距今年份，年份越久，则说明该贝壳堤形成时间越早，通过观察图片，可知海岸线的变化是由西向东变化的，即从6700年前至今，渤海湾西岸海岸线的变化是向渤海湾方向推进，选择A选项。12.【答案】B【解析】贝壳堤是由海洋里大量甲壳生物的遗骸堆积而形成的，即海水携带的物质到海岸沉积下来，所以贝壳堤形成的主要地质作用是海水堆积作用。13.【答案】C【解析】该实验主要模拟的是干旱条件下冲积扇形成与变化过程，通过已学知识可知，冲积扇是湿润、半湿润地区，河流自山地留至山麓，因地形急剧变缓，流速剧减，所携带的物质在沟谷出口处不断堆积而成的扇状堆积体。所以A选项错误，该地貌主要受堆积作用影响，B选项错误，该地貌在自然界中多分布于河流出山口。而冲积扇是从顶部向四周展开，因此其中间部分厚于两边，所以D选项错误。冲积扇自扇顶至扇缘，地面逐渐降低，堆积物由粗到细，所以扇形上部有更多的砂砾状物质，C选项正确。14.【答案】C【解析】材料中介绍了片流沉积，片流沉积是水流携带的沉积物在物源端开阔地快速堆积形成的连片状堆积体。因为其所需水体能量较高，所以片流沉积在实验前期最明显，因此D选项是错误的；通过观察片流沉积的图像不难得出，片流沉积呈现片状向下冲积，通常是连片分布且不断向四周扩大展开的，因此其沉积由早到晚的顺序为①②③，厚度最大的为①，因此A、B选项错误；片流沉积形成似裙裾形态主要是水流方向多样化，使其呈现辐散状展开的模式，C选项正确。15.【答案】C【解析】冰碛垄形态与冰舌前缘形态相似，一般不呈现明显的扇状，A选项错误；冰碛垄是由冰川搬运、堆积形成，位于地势较为和缓处，B选项错误；冰碛垄分布未沿山谷成条带状分布，成垄状堆积分布，D选项错误；冰碛垄沉积物大小混杂，无分选性，C选项正确。16.【答案】A【解析】根据图中冰碛垄的不同年代的分布位置来看，其面积在不断地缩小，并向海拔高处后退，因此可以推断，当地气候处在变暖的状态，导致冰川萎缩，冰舌后退，冰川堆积形成的冰碛垄也向海拔高处移动，故选择A选项。17.(12分)【答案】(1)①当地太阳能资源丰富(2分)：②太阳能属于清洁可再生资源（2分)。（共4分）(2)①拉萨地区海拔高，大气稀薄，太阳辐射强(2分)：②拉萨地区，大气透明度好，太阳辐射强(2分)。（共4分）(3)①减少房屋形体阻挡物，尽量采用松散型住宅(2分)：②充分利用南向壁面，可增大南向窗户面积(2分)：③安置家庭太阳能发电板（2分)。（共4分，任答两点得4分)【解析】(1)拉萨作为“日光城”积极开发太阳能最主要的原因包括太阳能资源丰富，永远开发的条件；其次是开发太阳能相对其他能源的优，点。地理参考答案第2页（共4页）

9.据图文信息推测，下列符合昆明准静止锋的示意图为20100152030八1月…昆明一会泽一贵阳1图4口出XD.10.下列时间中，准静止锋发生明显位移的是A.1月10日B.1月21日1C.1月30日，：D.2月6月我国一般将6月至8月生成的台风称为夏台风，9月至11月生成的台风称为秋台风。2022年第12号台风“梅花”9月16日中午以热带风暴的强度登陆大连，刷断了秋台风在我国登陆地的北界。图5为1949一2020年西北太洋夏、秋台风数量统计图，据此完成11一12题。7,登陆总数生成总数登陆总数176个生成总数822个314个832个·。秋合风夏台风图511.与夏台风相比，秋台风登陆数量明显偏少的原因是A.登陆地降温剧烈，冷高压强盛B.副热带高气压减弱，东移南退C.生成地海水温度低，台风生成少D.大陆降水减少，水汽供应不足112.下列选项中，不属于“梅花”过境带来的有利影响是A.缓解南方地区旱情B.调节不同纬度之间的热量收支C.增加沿海地区的渔获量D.降低地下水位减少盐碱化高三地理，第3页（共8页)(2022.10)

-

D.将等物质的量的Q和通人水中，溶液的源白性强,向100 mL NaOH溶液中通人一定量的C0。气林，充分反应得到陷瓶X后，再向所得%瓶X透调加人0.2mol·L的盐酸，产生CO的物质的量与所加盆酸体积之同的关系如图所示。下列判断错误的是A.原NaOH溶液的浓度为2ol·L1B.若2a∠b,则所得溶液X的溶质成分为NHC0.和N,C0起计算机的C.若2a>b,则所得溶液X的溶质成分为NaHC0,和NaOHD.若b=2a,当V(盐酸)

D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误；二，多选题11.【答案】AD【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是S,丁是Cl,p为S单质，q为CI2:甲、丙同主族，则甲是O:乙、丙、丁同周期，常温下含乙的化合物r的浓度为0.1mol/L时，溶液pH=13,所以r是氢氧化钠，乙是Na;综上所述，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、S、CI。【详解】A.电子层越多，简单离子半径越大，故离子半径的大小关系为丙(S2-)>丁(C1-)>甲(O2-)>乙Na+),故A正确：B.甲是O,丙是S,二者形成SO2,二氧化硫可以使紫色石蕊变红色，但不能漂白，不会褪色，故B错误；C.r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCIo+NaC1+H2O,该反应常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯气，故C错误：D.m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，不能大量共存，故D正确：12.【答案】C【详解】A.配一定质量分数的溶液不需要容量瓶，故A错误；B.洗气瓶中应盛饱和NaHCO3溶液，故B错误；C.碳酸钙和盐酸反应可以制备二氧化碳气体，故C正确：D.H2O2和NaHSO3反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断速率快慢，故D错误13.【答案】AC【分析】原料中加入硫酸溶液，反应生成的硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是CaSO4,过滤得滤液，加氧化剂氧化亚铁离子，蒸发后溶液加硫酸铵溶液，经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可制得净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2·6H2O]。【详解】A.硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是CSO4,故A正确：B.NH4水解生成H+,抑制F3+水解生成氢氧化铁胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H20净水能力比FeC13弱，故B错误；C.“合成”反应要控制温度，温度过高，会促进F3+的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确：D.氯气作氧化剂会引入新杂质，故D错误：14.【答案】BC

8.用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是11.下列实验不能达到目的的是铜丝浸NaOH溶液选项目的实验的棉团23g金属钠和含有1mol乙醇的水溶液作用恰A证明乙醇分子中含有一个羟基好产生0.5molH2浓硫酸品红B鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加人饱和NaHCO溶液溶液自A.配制一定物质的量B.检验浓硫酸与铜反测定混有NaCl的Na2CO,固体样取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干C品中Na2CO,的质量分数后，称量固体质量为m2g浓度的氯化钠溶液应产生的二氧化硫室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同D研究浓度对反应速率的影响浓度的NaS2O,溶液，再分别加人相同体积不同浓度的稀硫酸高锰酸钾12.用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是水酸性溶液C.检验溴乙烷消去产D.分离乙醇和水物中的乙烯9.依据反应2NaIO3+5SO2+4H20一l2+3H2SO4+2 NaHSO4。利用下列装置分四步用含NaIO,的废液制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是浓硫酸选项Ⅲ收集气体I中试剂a、bⅡ中试剂cV中试剂dAS02稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液废铜屑BCl2浓盐酸和二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸和溴化钠浓硫酸水Dco甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性溶液A.制取SOB.还原IO13.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO,杂质B.用渗析法分离Fe(OH)g胶体和FeCl3溶液的混合物C.用蒸馏法分离乙醇（沸点为78℃）和乙酸（沸点为118℃）的混合物D.用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物CCL与含I的废液14.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。C.制12的CCL4溶液D.从水溶液中提取NaHSONaNO,溶液水层溶液③析出固体（粗产品）斗滤液10.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是②样品粉末甲苯+甲醇①A.溶解B.过滤不溶性物质有机层溶液④甲苯C.分液D.蒸发下列说法错误的是化学·周测卷（二十）第3页（共8页）化学·周测卷（二十】第4页（共8页）

等，则反应速率不相等，D项错误。7.AD【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项正确；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；SO2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.D【解题分析】由题干图巾数据可知，条件①下，反应速率为。=A△t3.0molL1-0mol·L1=0.012molL,1·min1,A项正确：反应物消耗-半所需的250 min时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②下，降冰片烯起始浓度为3.0ol·L1时，半衰期为125min÷2=62.5min,B项正确；由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，C项正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，D项错误9.BC【解题分析】=1c2(P)=△c(①，-，c2(P)=△cY,则=色-c(心-花一c为定值，20min时，由图可知，△c(X)=0.12mol·L1,△c(Q)=0.3mol·L-1=△c(X)+△c(Y),则△c(Y)一03012)m·L1618mL即98景-号相铜同条件下反成①的流率小寸反应②，所以反应①的活化能大于反应②，A项正确；0~20in内，Z的变化量与Q的变化量相等，所以△c(Z)=△c(Q)=0.3mol·L1,Z的均反应速率为△c(Z)=Q.3mol.L十20 min0o15m0l.L1·mn,B项精误：会-急始终为定值，即号一号.C项结误；45min时.Q的7浓度为0.2mol·L1,△c(Q)=△c(X)+△c(Y)=0.6mol·L-1-0.2mol·L-1=2.4molL1,根据=会=号，可得Y的浓度为0.4m0l·L1X=024ml·L5D项正确。10.C【解题分析】N2+3H2=2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3x mol2x mol衡(1-x)mol(3-3x)mol2x molw(H2)=0.2mol·I1·min1,故3x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6十1.8十0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。☆·45·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

周测卷二十三醇酚醛酮羧酸及其衍生物1.C【解题分析】甘油巾含有羟基，能与水分子形成氢键，具有吸水性，可作护肤剂，A项正确；苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，所以可以用苯酚制成药皂，杀菌消毒，B项正确；聚乙烯巾不含有碳碳双键，不能发生加成反应，因其发生氧化反应而易老化，C项错误；福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，但甲醛有毒，不可用于保鲜鱼、肉等食品，D项正确。2.D【解题分析】桐油是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，A项错误；清油是纯菜籽油，含有不饱和脂肪酸的甘油酯，B项错误；松烟是松木燃烧后所凝结的黑灰，主要成分是碳，C项错误；猪油是高级脂肪酸甘油酯，可以在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确。3.D【解题分析】甲醛的结构简式为HCHO,其分子中含有醛基，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D项正确。4.B【解题分析】由于酚OH、一COOH、醇OH均能与Na反应，则1molA消耗3 mol Na;酚OH、C))H均能与NaOH反应，则1molA消耗2 mol NaOH;CO)H能与NaHCO3反应，则1molA消耗1 mol NaHCO3,则1molA分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗3 mol Na、2 mol NaOH、1 mol NaHCO3,即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2:1,B项符合题意。5.A【解题分析】由于有机物甲可被氧化生成羧酸，也可被还原生成醇，则有机物甲含有一CHO,甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下反应可以生成酯（乙），乙的分子式为C2H4O2,则乙为HCOOCH3,则甲为HCHO。甲为甲醛，由其生成的羧酸为甲酸，由其生成的醇为甲醇，三者均可溶于水，A项正确；乙为HCOOCH3,含有一CH,所有原子一定不共面，B项错误；甲为HCHO,在常温常压下为无色气体，C项错误；饱和一元羧酸和一元酯，在碳原子数相同的情况下，互为同分异构体，所以分子式为C4HO2的有机物可能为羧酸或酯，而乙为甲酸甲酯，所以二者不一定互为同系物，D项错误。6.D【解题分析】由题干信息中儿茶素A的结构简式可知，其分子式为CsH4O,,A项正确；儿茶素A分子中含有酚羟基，且其邻、对位上有氢原子，故1ol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2,B项正确；1mol儿茶素A中含有2mol苯环，故在一定条件下最多能与6olH2加成，C项正确；儿茶素A分子中含有酚羟基和醇羟基，故等质量的儿茶素A分别☆·72·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

正确。9.A【解题分析】2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=-116.4kJ·mol1,反应气体物质的量减少，△S<0,A项正确；2NO(g)十O2(g)三2NO2(g)反应的衡常数表达式可表示为K=(八O·(O,B项错误；使用高效催化剂，反应的焓变不变，C项错误；达到衡时，继续c2(NO2)通人O2,衡正向移动，O的转化率增大，D项错误10.B【解题分析】根据图像可知，、b、c三点中B2的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，A项正确；、b、c三点中B2的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，故达到衡时A2的转化率：aT1,由图像可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C项正确；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到衡时，AB的物质的量大小关系为c>ba,D项正确。11.(1)+226.7kJ·mol-1(3分)(2)①b(2分)②<(2分)；41.7%(3分)；1.8×104Pa(4分)(3)c(2分)12.(1)1076(2分)(2)4(2分)；66.7%(3分)(3)①增大(2分)；反应ⅰ为吸热反应，升高温度，衡正向移动，CO的衡体积分数增大，反应ⅱ为放热反应，升高温度，衡逆向移动，CO的衡体积分数也增大(3分)②20%(2分)(4)>(2分)13.(1)-802(3分)(2)>(2分)(3)<;低温（各2分）(4)<(2分)；反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1

本期(B)第1版真题变身参考答案与解析1.C+H0【解析】“卤色正赤”的原因是水中含有HCN+HCO?,C正确；碳酸氢钡与少，含有NH;在滤液Y中通入少量CO,气体生成量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Fe”,A错误；巫咸水为胶体，不属于浊液，B错沉淀，则沉淀C可能为BaC0,或BaCO,和误；依据题意可知巫咸水为胶体，卤水中含有Ba+0H+HC0,一BaC03↓+H20,D正确。A1(OH),的混合物；由上述分析可知，原溶液电解质，能够使胶体发生聚沉，C正确；依据3.B分析可知盐泽为盐溶液，巫咸水为胶体，二者【解析】溶液中加人过量稀硫酸时无明显现中一定含有NH、Fe24,一定没有C0?、A10,由都不带电，D错误。象，则原溶液中无C0?,再加入过量Ba(N03)2于溶液中各离子浓度均为0.1molL,根据2.A溶液电中性原则可知，原溶液中一定含有【解析】阳极金属Ag自身放电，而不是氢时生成气体，该气体为NO,沉淀A为BaS04,则氧根离子放电，所以不会产生02，A错误；酸性：原溶液中含有Fe,可能含有S0?,因e24与C1、S0,一定没有Na和A;结合以上分析H,CO,>HCN>HCO,则向NaCN溶液中通入少A10,不能大量共存，则原溶液中无A102;过可知，原溶液含有NH、Fe+、Cl、S0,不量的C0,时发生反应的离子方程式为CN+C02滤，在滤液X中加人NaOH溶液并加热，得到含Na、A1”、C0和A10,沉淀A为BaSO,沉淀的气体为NH,沉淀B为Fe(OH),则原溶液中B为Fe(OH)3,沉淀C为BaCO3发行单宜：江西金太阳教育研究有限公司编辑部：079183829243印：四川省轩印务有限公司（厂址：四川省成都市新都区新繁镇安全村四社]定角：每张0元

3H,选项中离子方程式不正确，评价不正确，D项错误。9.B解析：X的最外层电子数是次外层的2倍，是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，是O元素；仅X、Y处于同周期，W是H;Z的原子序数是X的两倍，Z为Mg。O-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径：(O-)>r(Mg+),即Y>Z,A项错误；X是碳元素，Y是氧元素，非金属性：X

弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol·L-1的MOH溶液的导电能力比0.1mol·L1的NaOH溶液弱，说明MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确；④等体积的0.1mol·L1的MOH溶液与0.1ol·L1的盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。9.C解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SOs是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。10.C解析：向NC1溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向Ba(OH)2溶液中通入CO2,生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2,溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电解质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误，11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(2分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)12.(1CH COOHCH COO+H(2(2)HCN溶液(2分)(3)CN-+CO2+H2O—HCN+HCO3(3分)(4)①没有自由移动的离子；b(各2分)②不确定(2分)③2(3分)13.（1)HN0,(H)cC0）(各3分)c(HCO)(2)一(3分)意·19·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y】

长物的结构简式有9H其中123号源子的化方式分为CH330Asp3、sp3、sp3B.sp3、sp3、sp2C.sp2、sp3、sp2D.sp23、sp2,sp22O和H2O2含有相同的元素，H,O2的分子空间结构如图所示，下列说法正确的)A.H2O2是非极性分子-0-0-HHB1molH2O,中含有2mol。键C.H,O和H,O+的VSEPR模型不同X6-2)2、北-3小川D,H,O分子之间存在氢键，因此H,0的沸点高于H,S的7.下列实验方案正确的是A.可用分液漏斗分离甘油和水人B可用蒸馏法分离正己烷（沸点为69℃）和正庚烷（沸点为98℃）题4C.可用溴水鉴别乙烯和乙炔XD.只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯是8.KH2PO,晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH,PO,晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是A电负性：P>O>HB.离子半径大小：K+>P3->O2C.基态K原子有19种不同运动状态的电子D,基态P原子的价层电子轨道表示式园3p9.下列有机物分子中属于手性分子的是A.甘氨酸(NH2CH2COOH)B.氯仿(CHCl3)C.乳酸[CHCH(OH)COOH]D.丙醛(CH3CH2CHO)10.P℃（聚碳酸酯）塑料以其独特的高透光率、高折射率、高抗冲性、尺寸稳定性及易加工成型、耐热等特点，被广泛应用化於奥会滑雪运动员护目镜的镜片制作上。P℃的结构如图所示，下列说法错误的是体A.PC是纯净物B.PC是一种缩聚产物HEO醇C,PC的一个链节中所有原子不可能共面D,PC可水解生成HCO和HOOHCH3【高二化学第2页（共6页）1·22-04-477B·477B·

(3)F中含有官能团的名称是(4)化合物E与新制的氢氧化铜共热生成沉淀（填颜色和化学式）。(5)B的芳香族化合物的同分异构体还有种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1的一种同分异构体的结构简式为(6)请参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线：(无机试剂任选)。19.(14分)氧化亚铜常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑发生反应：Cu+H,0,+H,S0,一CuS0,+2H,0,先制得胆矾CuS0,·5H,0,再加热到1000℃以上会分解得到Cu,0。请回答下列问题：(1)基态氧原子的核外电子排布式为,0和N、C相比，第一电离能最大的是(2)已知H,0,的结构如图所示，其属于(填“极性"或“非极性”)分子，1mlH,0,中含有个g键。H9652093519652(3)0和S是同族元素，H,0和H,S的中心原子的杂化方式均为H,O的熔沸点比H,S高的原因是(4)胆矾也可以写成[Cu(H,0).]S0,·H,0,Cu2·与H,0中的填元素符号)以(填“离子键”或“配位键”)相结合，硫酸根离子的空间构型为(5)已知Cu,0的品胞如图所示，其中黑球表示填“Cu”或“0”)，若该品体的密度为ag·cm’,阿伏加德罗常数的值为N,则该品胞的边长是cm(用含a、N,的代数式表示)。化学试题第8页（共8页）

19.(8分)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解NaSO,溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H、HSO,和NaOH,实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。NaS04溶液2.3mol.[2 L0.5 mol.LQuS0L液CuSO4溶液稀NaOH溶液稀疏政阴离子文换膜离子交换膜(1)Cu(I)电极为极，a电极的电极反应为(2)c膜为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和C(II)电极质量差为g,电解池理论上可制得g NaOH。20.(8分)℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,G26.43000发生反应CH:OCH(g)=CO(g)+H(g)+CH4(g)测得容器内初始压强为40kPa,反应过程中反应1262000速率[(CH3OCH)】、时间()与CH3OCH分压[p(CH3OCH)]的关系如图所示。&.81000(1)r=400s时，CH3OCH3的转化率u=%(35.0,400)4.4(②)反应速率满足CH3OCH)=p”(CHOCH),k1(10.0,4.4)0s-1,400s时v(CH3OCH)=10.020.030.040.0kPas 1K(CH,OCHMkPa3)达到衡时，测得体系的总压强pa=100kPa,则该反应的衡常数K,=(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(二)选考题（共20分）请考生从两个模块的试题中任选一模块的试题做答，并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。注意所选题目必须与所选模块、题目的题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一模块的两个小题，如多选模块，则按第一题计分。【选修3：物质结构与性质】（本模块包含2122小题，共20分）21.(8分)氨族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮N)、磷(P)、砷(As、锑(Sb)、铋(B)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：(I)基态Bi的价电子排布图为(2)As03中和As03中O一As一0键角较大的是(3)氮元素的常见含氧酸根为NO,,其空问构型为(4)NO和Co2+可形成配离子[CoNO)]2,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元资符号表示)。22.(12分)(1)快及其化合物用途非常户泛，也是人休含量最多的一种必需微量元素。配台物腐子FC(SCN)6]-中Fe的配位数为一，SCN的结构有两种可能的写法，分别为S=C=N灯叮、S-C=N,则SCN中o键与π键数之比为SCN~中C原子的杂化方式为赣州川水高化学试卷第5项（火6页)

(2)7(2分)$p3(2分)(3)ac(2分)[Fe2(H20)g(OH)2]4+中H20中0与Fe形成配位键，成键电子对排斥力小于孤电子对，H一0一H键角比单个水分子中的键角大（合理即可，2分）(4)I(1分)620e分)命题透析本题以卤族元素为素材，考查物质结构与性质，意在考查分析理解的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1)Ts位于第七周期IA族，故其价层电子排布式为7s27p。由价层电子排布式为3d4s2可知，4s为第四周期，5个价层电子且有d能级，为第VB族。(2)CHCl=CHAsCl2中含2个C一H键、1个C一CI键、1个C一As键、2个As一Cl键和1个C=C键，故1molCHCl=CHAsCI2中有7molσ键，其中As除存在3对成键电子对外，还有1对孤电子对，故为sp杂化。Cl(3)FeFe中含6个Fe一C1l共价键和2个Fe一Cl配位键。H,0中H一0一H键角不受其他化学C键的影响，而[Fe2（H20)g(OH)2]4+中0与Fe形成配位键，成键电子对排斥力小于孤电子对，因此[Fe2(H20)(OH)2]4+中H一0一H键角比单个水分子中的键角大。(4)由晶胞结构可知，小黑球位于晶胞6个面上，该晶胞中含3个小黑球，结合其化学式可知为I。由三种微粒,由晶胞在晶胞中的位置可知，每个晶胞中含CH,NH、Ph,I各为1个1个3个，则1个晶胞的质量m=62结构及参数可知，体积V=dpm=a×10”cm,而密度d==6.2×10,则阿伏加德罗常数的值Wa=6.2x102ad20.答案（1)乙酸(2分)(2)羧基、氯原子（或碳氯键）(2分)(3)Na00CCH2CN(2分)文化(4)取代反应（或酯化反应）(2分)CULTURE90一定条件COOC2 Hs(5)C2 H,OCCHCOC2H,+CHO+H20(2分)COOC,Hs(6)21(2分)(7)CHCOOH HOOCCHCOOH①NaHCO3NaOOCCHCOON NH,CH,CHCOOH(合理即可，②NacNCOOHCICNCOOH3分)命题透析本题以有机合成为素材，考查有机推断和有机合成，意在考查接受、整合化学信息的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。6

全国®0所名接单元测试示范老教学札记解析：C装置用来除去氯化氢气体，若选用碳酸钠溶液，在吸收氯化氢的同时也会吸收氯气，故应选用饱和食盐水，A项错误；D中试剂的作用是干燥氯气，B项错误：铜与氯气生成棕黄色的氯化铜，C项错误；为防止铜和空气中的氧气反应，实验时，应先加热B,排除装置内的空气，再加热E,D项正确。答案：D12.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O一Na+2OH+H2个B.CO2通入漂白粉溶液中：CO2+2CIO+H2O—2HCIO十COC.碳酸钙溶于盐酸：CO十2H—C)2个十H2OD.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2十2H+—2HO十Mg2解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为2Na十2HO一2Na++2OH十H2个，A项错误：CO2通入漂白粉溶液中有CaCO3生成，离子方程式为CO2+Ca++2C1O+H2O一CaCO3￥+2HClO,B项错误；碳酸钙溶于盐酸的离子反应为CC)十2H一HO十C()2◆十C+,C项错误；氢氧化镁与稀疏酸反应，Mg(OH)2不溶于水，离子方程式为Mg(OH)2十2H—2HzO十Mg21,D项正确。答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.足量MnO2和含0.8 mol HCI的浓盐酸共热可生成0.2Va个Cl2分子C.0.5mol·L1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+D.常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为VA解析：钠和水的反应为2Na+2H2O一2NaOH十H2个，所以23gNa与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H分子，A项错误；MO2和浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀将不再反应，所以足量MnO2与含HCl0.8mol的浓盐酸共热生成C2分子数小于0.2NA,B项错误；题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C项错误；氯气与NaOH反应的化学方程式为C2十2NaOH一NaCl+NaCIO十H2O,为Cl元素的歧化反应，1molC2完全反应转移1mol电子，D项正确。答案：D14.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，它也能与水发生反应：IBr十H2O一HBr十HIO。下列有关IBr的叙述中正确的是A.IBr中I为-1价，Br为+1价B.IBr与水的反应是氧化还原反应C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析：IBr中I为十1价，Br为一1价，A项错误；Br与水的反应不是氧化还原反应，B项错误；IBr与水反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，C项错误；IBr与水反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO,D项正确。答案：D15.利用NaC1O氧化尿素(HH,N的化合价为-3)制备N2H·HO(水合肼，N的化合HH价为一2)的实验流程如图所示：NaOH溶液尿素CL2一步骤I→步骤Ⅱ步骤Ⅲ→…→水合肼NazCO已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·HO有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】35

体化的空间哪202~2023学年下学期高二期中考试试卷Y地理的1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间5分护，考生注意：2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选择性必修二，选择性必修三第一单元至第二单元。(选择题共48分)一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共8分。在每小给出的回个选项中，只有-顶是第I卷浙江瑞安滨海塘河台田系统巴有500余年的历史，是一种典型的台田农业系统，在温洲人符合题目要求的。)4.2018年A.沿郑民千百年来的不断实践下，促生了人与环境协同发展”的生态文化。浙江瑞安滨海塘消台田系统位于温州大罗山南面滨海原，核心区面积3.5k㎡。下图示意浙江瑞安滨海塘汀台田系C沿统。据此完成1~3题。围白真细男一相头老驿条5.在长三是资所美知量口数，量A提长山出现严救主量口量衰败凸显入重点整，1.浙江瑞安滨海塘河台田系统，可反映出当地的自然环境特征是A河湖面积广阔，耕地破碎B.降水稳定，地下水水位高军C,土壤疏松，肥力较高D.地势低，排水不畅2,浙江瑞安滨海地区发展塘河台田系统的主要目的是0502000)改善水盐运动，降低土壤盐碱度。有是子是第以膜国阴玉简（行B.增加水域面积，防止农作物受冻C.拓宽水道，方便农户运输农产品只甲节代卡，小支常是口当贵药国舞出普(D.增强水分蒸发，改善区域小气候在款山，高丰影资英巢国费即立3.下列地区中，塘河台田景观分布最典型的是A.西南山区B猬河原6.锡矿C珠江三角洲D.东南丘陵C餐区城一体化将区城作为一个整体，根据经济，社会、青源、环境的理区位差齐进行分工区。长三角城市群是中国区拨一体化发是的先行区，200~2018年长三角一体化水不断霸7.锡冠升，等级逐年提高。从2010年起，上海、南京、杭州与苏州等中心城市的一体化水较高，至方林这整+C·23-430B,

答案B 解题分析哈雷研究站建立在浮冰之上，该站由8个相互连接 的车厢状建筑物组成，每个“车厢”有伸缩的可同步移动的腿支撑， 主要目的是适应风雪的变化，同时也为拆解转移提供便利；没有降 低施工难度；增加了施工成本；“车厢”的形式与环境关系不大。

解析：乳白色酒瓶的材质是玻璃，相比普通玻璃瓶，都具有容 易破碎的特点，就材质而言都不易运输；没有依据表明乳白色玻璃 瓶的制造成本低于普通玻璃瓶；加强回收利用不是茅台酒选择乳 白色酒瓶包装的出发点；相比透明的酒瓶，乳白色酒瓶隔绝了光线 的影响，从而利于保持白酒的品质。 答案：B