全国100所名校最新高考模拟示范卷A.Ti位于元素周期表ds区B.该合金不导电AnmC.每摩尔结构单元中含有16NA个原子D.该结构单元中h=442—×102133 pa2NAa nm15.利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为CHOH(g)一HCHO(g)+H(g)△H,>0,副反应为CHOH(g)一CO(g)+2H(g)△H2。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态CHOH,在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的衡转化率和甲醛的选择性（转化的CHOH中生成HCHO的密百分比)与温度的关系如下图所示。100%(600,80%)80%(700.60%)●—60%甲醇的转化率▲一甲醛的选择性40%(600,50%)20%0400500600700800900温度/℃封下列有关说法错误的是A.600℃时，5min内生成甲醛的均反应速率是0.04mol·L1·minB.由图可知副反应的△H2>0C.600℃以前，温度升高，衡正向移动，使得甲醛的选择性增大D.600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低16.常温下，向100mL0.1mol·L1HzR溶液（此时为a个-lgc水(H)a(-2,13点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的b(0,11)线csH)的负对数[-e(H)]与g号的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.HR一H++R2-的电离常数K=103B.b点对应溶液中：c(R2-)=c(HR)lg c(R)c(HRC.c点对应溶液中：2c(R-)+c(HR)=(Na)D.水的电离程度：b>c=e>d题序678910111213141516答案化学卷（三】第5页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG)

第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（共8分)(1)写出H202的电子式▲(2)写出Na2SO4在水中的电离方程式▲。(3)用电子式表示NaF的形成过程▲。(4)稳定性：H20H2S（填“>”、“<”)，还原性：H20H2S(填“>”、“<”)。27.(共10分)下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。己知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM请回答如下问题：(1)L元素在周期表中的位置是▲。(2)下列说法不正确的是▲。A.Y与Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B,X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：XY>Z(3)己知JZQ2与H20反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：▲(4)非金属性Q▲M(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是（试用一个化学方程式来表示)▲28.(共12分)某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：气体B浅黄色加热至X气体体积混合气体A足量澄清液体X相当于标况过量02石灰水7.84g103C中燃烧白色沉淀B20.0g下0.896L红色固体A足量黄色3.20gKSCN(aq)盐酸红色溶液D请回答如下问题：1溶液C(1)X中3种元素是(用元素符号表示)：气体B的摩尔质量为(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式：(4)用H2还原红色固体A,反应完全后生成黑色粉末（纯净物），黑色粉末的成分可能是请给出检验黑色粉末成分的实验方案

全国100所名校最新高考模拟示范卷众下列叙述不正确的是A.化合物M和N互为同分异构体B.化合物M和乙酸乙酯互为同系物肤角的特竹快天学班。中代C.化合物M和N均能与氢氧化钠溶液反应非免D.化合物M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A14.4gS中含质了的数月为7N。B.5.8gC4H充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NAC.1molP4中含有4NA个P-P键D.标准状况下，NaS,O,与H,SO,溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA4.CsIC2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是A.Cs显+1价B.向CsIC2溶液中通入CL2,有单质碘生成丽品中臂迁的所道面界C.CsICI2是离子化合物D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsIC2溶液，溶液褪色楼宜干跟县W公，X5.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢90碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定8070条件下发生反应：2CO2(g)十6H2(g)=C2H4(g)+4H,O(g)△H。CO2的衡转转化◇①50●②n(H2)/n(CO2)率与温度的关系如图所示。下列说沬正确的是40Q2.0◇①A.该反应的△HI>0C<)30日。②0-2.020B.氢碳比：①<②人393453513573633693753TKC.在氢碳比为2.0时，Q点对应的u(正)<（逆）)D.若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L1和1.0mol·L1,则可得P点对应的温度下的衡常数的值为5126.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是910)日0O00)A.0.1mol·L的KI溶液：Na+、H、CI、NO(HB.0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHt、NO3、SO化学卷（一）第2页（共8页）【23·(新高考)ZX·MNW·化学·FJ】

。朝服凰后的道(4)YAgI立方晶胞如图1所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位示。置：你作原子的分数坐标。图1中，原子1的分数坐标是（合0，专）则原子2的分数坐标为出Ag的位置图2是晶胞正上方的俯视投形图，图中黑球。表示户，请在图2中用自球（⊙）表示请回名(1)当后携】不纸原(2)C率会00①2②H218.(12分)研究处理NO,对环境保护有重要的意义。回答下列问题：图1(3)C图2(I)如图曲线a是NO2和CO反应生成CO,和NO过程中的能量变化示意(4)若相对能量图，若在反应体系中加入催化剂，能量变化曲线为加一(2)一定条件下，用甲烷可以消除NO,的污染。乙（填字母。①采②水)(填写已知：CH4(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),40wyCH4(g)++4NO(g)-2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1③装反应过程④当北学方ReO条告之阳实△H2=-1160kJ·mol-1(5)6H阿H2污染。恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示。↑a(NO)/%20.(10①1O50K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是爱度色。100酸化正断快；在1100K时，C02的体积分数为180②在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学衡常数K。=(已知气体分压=气体总压×体积分数)。品(4)在催化净化装置中汽车尾气C0和NO发生反应：02N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C0,(g)△H=-746.8的mo9001000110012007/K=正·c2(NO)·c2(C0),逆=k逆·c(N2)·2(C025k正k逆°为速率常数)。020.2。实验测得①已知速率常数与温度的关系可表示为k=A·e贵，其中A、R为常数，E。为活化能。之E逆)（填“>”“<”或“=”，下同），达到衡后，仅升高温度，k正增大的倍数的倍数。该反应Ea(正)二.k逆增大已为②若在1L密闭容器中充入1molC0和1mo1NO,在一定温度下达到衡时，C0的转化率为40%则号(保留2位有效数字)。19.(11分)C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaC1O2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaCIO2的实验装置如图甲所示回H2O.尾气空气→K2吸收温度计毛细玻璃管(12NaCO2(s）+冰水浴HSONaOH+BH202水浴加热(4甲已知：①2NaC0士H,0012C0.04+Nas0,+2H,0,乙②C0的熔点为一59沸点为H0的沸点为150C,圆当温度低于8℃时，NaC102饱和溶液中析出的晶体是NaCO,·3H,0:当温度在3860C时①②3析出NaCIO.2:温度高于60℃时，NaC1O,分解。(6)【名枚之约系列2023届高三分科模拟检测卷（四），化学第5页（共6页）WS】

数泰BDEF(1)实验室制取氧气、二氧化碳、氢气都可以选用的发生装置是（填序号）,其中制取二氧化碳时反应的化学方程式是。选用C装置收集气体时，导管应尽量接近瓶底，目的是(2)E、F装置是用口径大小不同的两只试管设计的实验室制取氢气装置，实验时把药品和放在管口向上的试管中，管口向下的试管用于收集少量氢气，E、F装置中比较合适的装置是(填字母代号)。(3)为验证铜丝也能催化热的过氧化氢溶液，小明同学取30%的H202溶液10mL于洁净试管中，将光亮的细铜丝一端绕成螺旋状置于溶液中，铜丝绕成螺旋状的目的是实验如下：实验操作实验目的实验结论①用酒精灯缓慢加热试管至40℃，观察有气泡产生，用放在试管口检加热，使催化验，经检验为氧气。继续加热，气泡产生效果明显。铜丝能催化热的过氧化氢更快。溶液。化学方程式②保持①溶液温度不变，将试管中的铜丝抽出，溶液中无气泡产生。将铜丝插入溶液中，铜丝表面又有气泡产生。【答案】(1).B (2).CaCO +2HCl=CaCl+HO+CO、(3).排尽集气瓶底部的空气(4).Zn(5).H2S04(6).E(7).增大铜丝与溶液的接触面积(8).Cu带火星的木条(9).证明气泡产生是否与铜丝有关(10.2H,02=2H,0+02↑23.丙酸钙具有防霉作用，常用作面食、糕点等食品的防霉剂。小组同学通过实验探究其性

中主要以Na和CI的形式存在，B项错误；由“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越少，C项错误；已知海冰中“盐泡”与H2O的个数比为(2×106)：1，则1L海冰的质量为58.5g·mol-1×n(NaC)+18g·mol-1×n(H2O)=58.5g·mol1×2×10-6×n(H2O)+18g·mol-1×n(H2O)=9O0g,解得m(H,O)≈50mol,则n(NaC)=104mol,故c(NaC=10m0-104mol·L,D项正确。15.D实验室制二氧化碳不能使用硫酸，A选项错误；B装置除去二氧化碳中的氯化氢，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B选项错误；先打开处的活塞，让盐酸滴入，用二氧化碳赶走装置中的氧气后，再打开C处的活塞，滴人葡萄糖酸，C选项错误；当溶液变浑浊，说明空气已排尽，D选项正确。16.(14分，每空2分)(1)②③④⑥；①③(2)③④(3)酸；CLO210e(4)①NalO3②2NaIO3+5 NaHSO3—3 NaHSO4+2Na2SO4+L2+H2O17.(14分，每空2分)(1)第三周期第ⅥA族(2)2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2个(3)HS(4)NaH+H,O—NaOH+H2个(5)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失(6)溶液先变红，后褪色(7)2.518.(14分，除标注外，其余每空2分)(1)①：②（各1分）(2)NaHCO(3)分液漏斗；从玻璃管Y处收集氢气，检验纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)4Fe(OH)2+O2十2H2O一4Fe(OH)3;白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(5)①②④19.(13分，除标注外，其余每空2分)(1)①提高C2的转化率②6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaC2+6H2O(2)①5CL2+5Ca(OH)2—5Ca2++2C1O+C1O3+7C1+5H2O(3分)；5②<③控制减小通入氯气的速率、控制反应温度及时冷却第二学期开学摸底联考·高一化学参考答案第2页（共2页）省十联考231394D

10.使用下列装置进行实验不能达到实验目的的是(ABCD比为3-浓盐酸NH,CI和木棍Ca(OH)棉花的是线体明矾MnO溶液铜片铁制NaOH电镀液镀件溶液飞铜氨溶液制备明矾晶体制取氯气制取氨气在铁质镀件表面镀铜11.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，主要发生两个基元反应(k,和k:为速率常数)。下列说法错误的是（门）v1=k1·c(H2O2)·c(Fe2+)基元反应IH+H,O,+Fe2+-Fe3++.OH+H2Ok1=76L·mol-1。s1U2=k2·c(H2O2)·c(Fe3+)基元反应ⅡH2 O2+Fe+=HO2.+Fe2++H+k2=0.02L·mol-1。s1产基元反应I中氧元素的化合价发生了变化B.相同条件下，反应I比反应Ⅱ的活化能低C。芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH几乎不变（忽略体积变化）D.基元反应中产生的·OH和HO,·可能具有强氧化性12.三甲基氰硅烷[(CH3)?SiCN]室温下为液体，常作为剧毒HCN的替代试剂，用于向分子中引入氰基。如图是利用电解法将白磷直接转化为LiP(CN)]的(CH)SiCN+LiOH原理。下列说法延确的是())(CH),SiOSi(CH)阴极上的电极度应为：P,+4e+8CN=4[P(CN)2]LiCN+HCNB.理论上当外电路转移2mol电子，可生成1 mol LiP(CN)2]石墨电极PC.在电解过程中CN向铂电极移动CN铂电极H,D.白磷是正四面体结构，键角60°，P原子采用sp杂化，在电解池中发生氧化反应13.如图是某元素的“价一类”二维图。其中今为正盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(↑化合价ENA2A.B在一定条件下可与D反应生成CB.物质D、E一定属于酸性氧化物C.若X是一种强酸，则物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色D.若X是一种强碱，则物质A是可与草木灰混合使用的肥料B]4.如图是新型热激活电池的结构和工作原理。电池加热氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别下2时，PANI发生氧化反应生成PANIO,冷却时电池再生。下列说法正确的是(A.电池加热时，电极a的电势比电极b的低PANIB.电池冷却时，电子由电极b经过导线流向电极a墨烯C.该电池电解质溶液中应加人适量稀HS0,保持较强的酸性极Fe"/Fe2PtabD.理论上需要不断地向电解质中补充F+,才能保证电池持久工作化学试题第3页（共6页）

13.答案：BD解析：分子中不含苯环不属于芳香族化合物，A错误；分子中含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，B正确；该物质含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C错误；该物质中只有酯基能与NaO溶液反应，所以1mol该物质最多能消耗2 mol NaOH,D正确。14.答案：AB解析：已知该反应在加热条件下能自发进行所以△G=△H-T△S<0,因为△H>0,所以△S>0,A正确；由反应方程式，结合衡常数含义可知，上述反应的衡常数K=c(COS)c(H,O),B正确：没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；减少碳c(CO2).c(HS)排放是指减少二氧化碳的生成，D错误。15.答案：C解析：加入的NaOH与反应()电离产生的H发生反应，促使两个衡不断右移，最终生成CO},反应的离子方程式为C,O+20H一2CrO}+H,0,A正确；当溶液pH=8.8时，K,-H):cC02)-3.3×10-,经计算可知c(C0）>cCr0）,0.10mol-Lc(HCrO2)K,Cr,O,溶液中，Cr原子总浓度为0.20mol·L,根据Cr原子守恒得2c(Cr,O)+c(HCrO4)+c(Cr0})=0.20mol.L1,转化可得c(Cr,0号)+c(Cr0})>0.10mol·L1,B正确；根据题给信息可知K,C,0,溶液显酸性，K1·K=c(C0)c(H),温度一定时KK,均为定c(Cr20片)值，稀释溶液时cH)减小，c(C0增大，C错误；由图可知，当溶液pH90时。c(Cr,02)c(C0)>10,因此可忽略溶液中的C,0,即c(HCr0)+c(C0)=0.20mol-L,c(Cr,03)反应i的的衡常数K,-cH)cC0)_10”×cC02~3.3×107,联立两个方程可c(HCrOc(HCrO)得c(HCr04)≈6.0×10-4molL,D正确。16.答案：(1)①为目标反应提供H2S(1分)②硫酸浓度过大时，浓硫酸具有强氧化性，将s2或HS氧化，不利于生成HS(1分)③Ca(OH),+2H,S=Ca(HS),+2H,0(2分)(2)①水浴加热(1分)②2Ca(HS,+CaCN,sC(NH,)2+3Cas(2分)③将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色，证明尾气的主要成分是氨气（答案合理即可）(2分)(3)①硫脲直接加热干燥易分解(1分)②61.1%(2分)化学试卷第13页（共18页）

C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用15.Cu2xS是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是放电放电充电充电充电Cu,_SeNa Cu,_SeNaCuSeNa SeSe2-ONa*、Cu*、Cu2+可能占据的位置○Na*A.每个Cu2xSe晶胞中Cu2+个数为xB.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2.xSe晶胞，转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为l-xD.当Na,Cu2.xSe转化为NaCuSel时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子三、填空题（共52分）16.那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：0HO.足量Br2,B。NaOH溶液CCHC2CH3NO2CHOCgH7O3Br一定条件CHOA01OH一定条件0HCOOH G01NH2CuH13NO4EFHHORO己知：a.b.RNH,aH→RNHCH,回答下列问题：(1)D中官能团的名称为反应A→B的反应类型为(2)化合物G的结构简式为(3)下列说法正确的是(填字母)。a.物质D能与FeCl溶液发生显色反应b.物质F具有碱性c.物质G能和银氨溶液发生反应d.物质H的分子式是CiHsNO,(4)写出C→D的化学方程式：(5)满足下列条件化合物A的所有同分异构体有种。a.可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO,溶液反应；b.分子中含有酯基；c.含有苯环，且有两个取代基。高三化学第5页

12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收硫单质，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是③Fe3+Cu2+Cu2+Fe2+H2SFe3+CuSA.过程①中，生成CuS的反应为H2S十Cu2+—CuSV十2H+

收集到的气体是,其能否直接排入空气中？(填“能”或“否”)。(4)下列对实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是(填字母)。A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，推断通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，推断甲烷不与氧化铜反应D.硬质玻璃管中黑色粉末变红，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳(5)甲烷是一种重要的化工原料和新型燃料。若用氢氧化钾溶液作电解质，写出甲烷燃料电池中正极的电极反应式：

全国100所名校最斯高考模拟示范卷按秘密级事项管理★启用前湖北省2023年普通高中学业水选择性考试化学模拟试题（四）本试卷共19题，共10分，考试时同5分钟，考试结来后，将本浅卷和答题卡一并交注意事项：密1答题前，考生先将自已的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用B铅笔填涂，非选择题必须使用0,5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4,作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.可能用到的相对原子质量：H1He4Li7B11C12N14O16F19封S32 Ca 40第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。仅自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、金属的冶炼、火箭发射等都与氧化还原反有关。下列生产、生活过程中，不涉及氧化还原反应的是A.侯氏制碱法线B手机充、放电HHDyC施人土壤的铵态氮肥转化为硝态氮丝D还原铁粉可用作贮存富脂类食品的脱氧剂2.苦香树树皮是提炼鸡尾酒的调味剂（辛辣感）的来源之一，引起辛辣感的成分是一种二萜类化合物，其结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是A.分子中只有4种官能团B.可发生水解反应和加成反应.结构中含有五元碳环化学卷（四）第1页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·HU

答案：(1)3d104s1(2)Cr(3)光谱分析(4)减弱(5)①HCOOH、CH3OH分子间存在氢键，且HCOOH中氢键较强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强②HCHO;CH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp杂化（每空2分）

第二单元烃1.B解析：“泽中有火”是指沼泽中的沼气燃烧，沼气的主要成分为CH4,B项正确。2.D解析：烃类可燃烧，D项正确。3.D解析：丙烯的分子式为C3H,实验式为CH2,A项正确；丙烯含有一个碳碳双键官能团，HHH结构简式为CH2=CHCH3,B项正确；电子式为H:C::C:C:H,C项正确；聚丙烯为高H分子化合物，是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为CH一CH2,D项CH不正确。4.A解析：A~D项分别表示丙烷、甲苯、乙烯、乙炔，A项符合题意。5.D解析：人入属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，侧链为2个甲基，命名为2,3一二甲基戊烷，A项错误；CH一CH2一CH一OH属于醇，含有羟基最长碳链有4个碳原CH子，命名为2一丁醇，B项错误；H3CCH3中甲基在1、2、4号碳原子上，命名为CH:1,2,4一三甲基苯，C项错误；CH一CH2一C一CH2一CH属于烯烃，含有碳碳双键最长碳链CH2有4个碳原子，命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确。6.C解析：G的分子式为C4H6,H的分子式为C4H,二者不互为同分异构体，C项错误。7.C解析：三个碳碳双键分别和一分子溴加成有3种产物，有两组共轭双键，分别和一分子溴发生1,4加成有2种产物，共5种，C项正确。8.D解析：该烃没有亲水基，不溶于水，A项错误；该分子中有碳原子都采取sp3杂化，具有甲烷结构特点，所有碳原子不可能在同一个面上，B项错误；两者结构不相似，不互为同系物，C项错误；该分子二氯取代物中，当其中一个氯原子位于1号(碳原子上时，另一个氯原子有另外3种情况，当其中-个氯原子位于2号①)碳原子上时，另一个氯原子有外4种情况，共7种，D项正确。9.C解析：该分子中含有苯环，属于芳香烃，A项正确；该分子中含有苯环和碳碳双键，所有碳原子共面，B项正确；该分子属于轴对称图形，故一氯代物有4种，C项错误；该分子中含有14个碳原子，12个氢原子，分子式为C4H2,D项正确。10.C解析：根据质量守恒可知，X的分子式为C4Ho。C1oH22分子中含有10个碳原子，沸点较高，常温下为液体，难溶于水，A项正确；丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚·4【23新教材老高考·DY·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QG】

T有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaC2溶液产生的白色沉淀的化学式是②据实验G、H、I的现象，得出的结论是(S)该实验小组的学生丁用200ml0.1molL酸性KMn04溶液测定空气中S02含量，若气体流速为acm3mim',当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为(gcm-3)。22.(18分)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.(1)在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，州小写字母表示连接顺序)碱石灰多水美军广水BCⅡ.高浓度红氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要囚素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问趣：NaOH溶液热空气吹脱法pH调节池吹出塔↑N2含NH和NH3低浓度NH3H2O的废水↑N2硝化池反硝化池达标氨氮废水废水氧化池排放池氧化法硝化菌有机物NaClO或C2活性炭(3)“氧化池”中氨氮去除率与深液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=565554355156789101112pH(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的性。(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH4→NO,→NO?转化，在碱性条件下NH4被氧气氧化成NO;的总反应的离子方程式为(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH),实现HNO3-→NO2一→N2转化，0.5 molHNO,完

move.mng ioC甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D.甲中所有原子可能处于同一面7.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。12不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图烯1.0浓081.劳动0.6所示，下列说法正确的是0A.T>T80.5B.a点的反应速率小于c点的反应速率反应时间hCa点的正反应速率小于b点的逆反应速率来化学米都小盟利用如图1所示装置C加持装置省略)制备MS0”0号D.b点时二聚体的浓度为0.45mol,L2.工业MSO,·H:O是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体优多滤布氏漏斗中搅抖安全瓶-H,0MnO,图2图1有有中世天(1)检验如图1装置气密性的方法是装置Ⅱ中发生反应的方程式：(2)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点其最佳操作顺序是确认抽干（填标号）。a,打开循环水式真空泵b.加人少量蒸馏水润湿滤纸c.转移固液混合物3.(3)根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40C,经Sg100蒸发结晶，,用洗涤，干燥，S可得到产品：60MnS0,:5H,0(4)图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的4020MnSo.HO装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答。(5)MnSO:·H,O产品的纯度可用配位滴定法测定。Mn+020406080100120T℃图3被空气氧化成Mn+后，可与配位剂三乙醇胺生成Mn3+一TEA绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将Mn+一TEA配合物中的Mn+还原成Mm,以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为H,Y)标准滴定液进行滴定，反应为：M++H2Y2=MnY2-+2H。准确称取一定质量的MnSO:·H,O晶体加人250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴人2~3滴K-8作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的Q.0185mol·LEDTA溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表。则MSO4·HO产品的纯度为%(保留整数)。实验m(MnSO,·HO)/g10.0845起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL20.200.084526.600.08450.0026.200.3228.35伯乐马2023年高考基本分专练·化学·第8页（共62页）

8.C120的沸点为3.8℃，熔点为一116℃，是很好的氯化10.阿比多尔是一种广谱抗病毒药（结构如图所示），主要剂，利用HgO+2Cl2HgC2+CLO可以制备高纯治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰度的C1O(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正娟专家团队测试发现能有效抑制新型冠状病毒。下确的是列关于阿比多尔的说法正确的是A.标准状况下，2.24LClO含有分子数为0.1NB.0.2mol氯气与足量的Hg)反应，转移电子数为0.2NAC.Hg0与稀硝酸反应的离子方程式为()2-+2H一H2OA.该有机物的分子式为C22H26BrN2()SD.C,O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为B.苯环上氢原子发生氯代反应时，一氯代物有5种Cl2 0+20H--CI-+CIO-+H2 OC.lmol该有机物最多与3 mol NaOH反应【答案】BD,其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾【解析】标准状况下C()为液体，无法计算2241C1)溶液褪色含有的分子数，A错误；在反应HgO十2Cl2【答案】DHgCl2十Cl2O中，0.2mol氯气参与反应转移电子数为【解析】分子式为C2 H2;BrN2(O,S,A错误；根据等效0.2NA,B正确；HgO为金属氧化物，正确的离子方程氢原理可知，2个苯环上的氢有4种，苯环上氢原子式为HgO十2H+一H2()+Hg2+,C错误；在该反应发生氯代反应时，一氯代物有4种，B错误；由有机物中氧元素不守恒，D错误。的结构简式可知，1mol该有机物含有1mol酚羟基9.下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是可消耗1 mol NaOH,1mol普通酯基消耗1mol NaOH,1mol与苯环直接相连的溴原子能消耗2 mol Na(OH,故最多与4 mol Na(OH反应，C错误；根据有机物的结构简式可知，其酸性条件下的水解产物为含有苯环部分（苯环上含有酚羟基）生成的NaOH溶液羧酸和CH,CH2(OH,前者含有碳碳双键和酚羟基，后者含有醇羟基，故都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。11.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是NaOH溶液分A.图甲：碳酸钠与盐酸反应制备C()B.图乙：铜片与稀硝酸反应制备N)A.原子半径：X>ZC.图丙：消石灰与氯化铵固体反应制备NHB.沸点：YR3>R2ZD.图丁：二氧化锰与浓盐酸反应制备CC.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物【答案】BD.工业上采用电解熔融W2Z2的方法制备W单质【解析】碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于【答案】A水的CaCO3与稀盐酸反应制取C()2气体，且收集【解析】由M的结构式可知，W为带1个单位正电荷CO2应用向上排空气法，A错误；Cu与稀硝酸反应产的阳离子，结合原子序数可知W为Na;R只能形成1生NO气体，NO难溶于水，可用排水法收集N)气个共价单键，且原子序数最小，R为H;由原子序数可体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装排出的水，并可利知X、Y、Z位于第二周期，X形成4个共价键，X为C,用NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外Y形成3个共价键，Y为N,Z形成2个共价键，Z为逸的NO污染大气，B正确；NH3是大气污染物，无尾()。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则气处理装置且应采用向下排空气法收集，C错误；二氧原子半径C>O,即X>Z,A正确；YR是NH,R2Z化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备C2,装置中无酒为H2O,H2)常温下为液体，NH3常温下为气体，即精灯加热，因此不能发生反应得到CL2,D错误。沸点YR

9.B解析：螺环化合物X◇0)分子中有两个环状结构，环氧乙烷(0)只有一个环状结构，两者不互为同系物，B项错误。10.D解析：环己烷的三氯代物且一个碳原子只连接一个氯原子的同分异构体有CCI、CCl、C三种，D项正确。CI11.D解析：CH4与C6H4相比，CH4中氢元素的质量分数更大，所以燃烧等质量的CH4与C6H14,CH4消耗氧气的质量更大，D项错误。12.D解析：烷烃X分子中碳与氢元素的质量比为5：1，则C、H原子的数目之比应为5：12，故X的分子式为CsH2,A项错误；CH12的结构有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种，B项错误；X为烷烃，不能与溴水发生反应，C项错误；试管2中CH2发生取代反应得到溴代烃，溴代烃不溶于水，向试管中加水，若上层液体体积变大，则说明试管2中的有机层在下层，D项正确。13.(1)甲、乙(2分)(2)甲、乙、丁(3分)(3)甲、乙、己(3分)(4)C3H8、C6H2(3分)(5)CH3—CH2—C=CH(2分)(6)CH4(2分)(7)3:7(3分)14.(1)C5H12(2分)(2)3(2分)；CH3CHCH2CH3(2分)CHsCH3 CH3(3)8(2分)；CH3—C—C—CH3(2分)CH3 CH(4)CH,+2C。光题CH,CL+2HC1(2分)(5)C(2分)；AD(2分)15.(1)MnO2+4HCI(浓)△MnC十Cl2十2H,O(2分)；不会(1分)：因为装置D中也会产生HCI(2分)(2)CuSO4十H2S—=CuSV十H2SO4(2分)；干燥(2分)(3)直玻璃管内产生黄色油状液滴(2分)；取代反应(1分)；CHCI(2分)；CCL4(2分)(4)Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O(2)海·18·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一必修第二册一QGB·N】

答案：(1)①a(2分)；氧化(2分)②O2+2H20+4e-=40H-(2分)③4(2分)(2)ABC(2分)(3)2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+(2分)

18.(15分)亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。根据实验设计方案，回答下列问题：方案一：实验流程如下所示①称量样品②加水溶解③加过量盐酸④加过量BaCl2溶液⑦称量⑥干燥沉淀物⑤过滤、洗涤(1)步骤②和⑤中玻璃棒的作用分别是(2)如何判断步骤④中沉淀已完全：(3)如何判断步骤⑤中沉淀已洗涤干净：若未洗涤干净，本实验测定结果将(填“偏大”、“偏

16.(14分)电化学在生产、生活中都具有重要的作用和意义。(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaC1—Na2MnO1o+2AgCl。①该电池的负极反应式为②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的(填“正”或“负”)极。③外电路每通过4mol电子时，生成Na2MnO1o的物质的量是(2)中国科学院长春应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得了新突破。二甲醚燃料电池的总反应为CH3OCH3+3O2一2CO2+3H2O,工作原理如图所示。

解析：饱和食盐水可以吸收C12中混有的HC1,而用排水法收集时，CI2会部分溶解在水中，A项错误；生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为难溶于水的油状液体，B项正确；CH4和C12反应的产物中CH3C1为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，C项错误；甲烷和氯气反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，D项错误。答案：B

可用作。Na2SiO3可通过SiO,与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是(填字母)。A.石英玻璃坩埚B.氧化铝坩埚C.铁坩埚高温(4)工业上常利用反应2C十SiO2Si十2CON制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH),A1(OH)转化*与8在(N012.【有机化学基础】(15分)Fe(OH)2 Mn(OH)2Mg(OH)2Co(OH)2n(C0)=1时N,0的转化率与元的变化曲线镇痛药物J的合成方法如图：开始如图所示：AC2、沉淀2.74.07.79.6]CICH CH-COOCH7.67.5厂3 NH.CH=-CHCH,NHC.H.500 C.H.CI100①完全3.75.29.69.8沉淀11.19.2CH2CH=CH2CH:CH-ONa门稀硫酸N-C0。(1)加入Na2S0,的主要作用060③△ji.NaBHaCOOH(2)向“浸出液”中加入适量的NaClO3,反应的离子方程式是,加入Na,CO,调节溶液pH范围为;萃取剂层E含锰元素，则加入NaF的作用是CH2CH=CH2CH2CH=CH2(3)步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原N因是；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使TKCH CH2 CI[C0(NH)6]CL,结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品①表示N,0的转化率随(N,0)的变化曲线为曲线（填④的具体操作是n(C0)(4)结束后废水中的Co2+,人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是GJ“I”或“Ⅱ”)；(用离子方程式表示)。②T1T(填“>”或“<”)；10.(14分)处理、回收利用C0是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：2(CO,)x(N.)已知：①R,-NH+C1-R,△☒(1)C0用于处理大气污染物N20的反应为③已知：该反应的标准衡常数K=一D°其中p°为RC0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)2(CO)p(N2O)CH3CH2ON②R,COOR2+R,CH2COOR4必在Z作用下该反应的具体过程如图甲所示，反应过程中能量变化→R,COCHCOOR4+R2OH标准压强(100kPa),p(C02)p(N2)p(N20)和p(C0)为各组分的情况如图乙所示。衡分压，则T4时，该反应的标准衡常数=R烯(计算结N20Zn'C0果保留两位有效数字，P分=P点×物质的量分数)。0NHRi.R3 NH2(二)选考题：共15分。请考生从给出的第11、12题中任选一题作③ii.NaBH.(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)答，如果多做，则按所做的第一题计分。RRR R2图甲才11.【物质结构与性质】(15分)A相对能量(E/KJ·mo④HN+RCOOR'碱性条件，RCON国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解特100Zn*+N,0+C0TS1Zn*0+N2+C0制氢和还原C0,等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya等回答下列问题：辨0.00IM181.937.5TS2人利用Ti-MOF-NH2、H PtCI,、DMF等原料制备了催化剂P/Ti-(1)反应②的反应类型,B的名称IM2-100-28.0MOF-NH2,回答下列问题：(2)F中含碳的官能团的名称-67.7-87.7海IM3(3)反应D→E的化学方程式-200(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f45d6s,则Pt在元素周期表中的位-136.22置是,处于区，未成对电子数是(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同-300反应①分异构体有反应②Zn*+N2+C02(2)PC~的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离Q种。400IM4427.39-361.22子是面形结构，则该离子中的键角是,中心①遇FeCL,溶液显紫色原子采用的杂化类型可能是(填“dsp2②苯环上有两个取代基图乙反应历程sp”、“sp2”或“sp3d2”)。写出含有6种氢原子，且峰面积之比为1：1：2：2：2：3的结构简式总反应：C0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)△H=(任写一种即可)k灯·mol1;该总反应的决速步是反应(填“①”或(3)DMF的结构是N0,σ键与π键的数目比是“②”)，该判断的理由是OCH,(4)已知pK.=-lgKa,CCI CH2OH的pK,小于CBr3CH2OH,从分子(2)已知：C0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)的速率方程为组成与性质之间的关系解释原因(5)设计以CH,CH,OH和为原料制备Xv=·c(N20),k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可(5)一定条件下，C02分子可形成干冰晶体，干NHCOCH,COCH采取的措施是（填字母序号)。冰的晶胞模型如图所示。若阿伏加德罗常数OCHA.升温B.恒容时，再充入CO为Na,干冰的密度为pg·cm3,则晶胞体对角C.恒压时，再充入N20D.恒压时，再充人N,线长度是)的合成路线（无机试剂任选）。(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的C0(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到衡时，在TK时N20的【化学模拟卷·2023届高三第十次·第2页（共2页）】

卷行天下·化学参考答案月考卷一化学反应与能量1.B解析：浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A项不合理；生石灰与水反应放出大量的热，且产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B项合理；氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应，C项不合理；碳酸氢钠与盐酸反应放出气体，且盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D项不合理。2.A解析：①升高温度，化学反应速率加快，产生氢气量不变，①正确；②改用18ol·L1的硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，②错误；③加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，化学反应速率加快，产生氢气量不变，③正确；④加入几滴浓HNO,锌与硝酸反应不生成氢气，产生氢气量减少，④错误；⑤将Zn粒换成Zn粉，增大锌与稀硫酸的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气量不变，⑤正确；⑥通入少量HC1气体，氢离子的物质的量增大，产生氢气量增多，⑥错误。综上分析，①③⑤正确。3.C解析：盐酸和氢氧化钠发生的中和反应为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A项不符合题意；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量时，反应为放热反应，B项不符合题意；硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，C项符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，D项不符合题意。4.D解析：该反应为可逆反应，衡时正、逆反应速率相等，但并未停止，水分子中的18O会在氧气中出现，Cu2O作为催化剂参与反应，所以8O也会出现在Cu2O中，D项正确。5.A解析：从电池总反应Zn十Ag2O+H2O一Zn(OH)2十2Ag来看，Zn由0价升高到十2价，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。Zn电极失电子，作负极，A项错误；Ag2O电极得电子，发生还原反应，B项正确；Z电极失电子，生成Zn+,然后Zn+再与电解质溶液中的OH发生反应，电极反应式为Zn一2e+2OHZ(OH)2,C项正确；放电前后虽然没有消耗KOH,但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，pH增大，D项正确。6.D解析：反应C()十C0,(g)高温2C0(g)为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据图像，①③中反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，②④中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应。7.D解析：在铁的表面涂一层油漆后，能将铁与氧气隔绝，减慢铁的生锈，A项恰当；悬浮的面意·1·【23新教材·YK·化学·参考答案一SB一必修第二册一QG】

4上泡科用队发现M是感知各种代谢活动的关健枢组。M的结构如图所示。短月期主族元的作用下，饮素使的原手半修继次减小R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R术同调期。下演示了微重列叙述正确的是就可以喝到A.简单离子半径：R>ZB.YZ能与NaOH溶液反应C.Z和R组成的化合物RZ只含1种化学键D.工业上电解熔融的RZ制备R的单质碳捕捉”扌5庆工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅（炼锌）古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(;而“碳主要成分是ZC0)熬炼而成。…每炉甘石十斤，装载人一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿碳，使空使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是A.我国古代积累了炼锌的生产技术B.用该方法可以炼铝和铜等向发展分；C.炼锌过程中，煤作燃料和还原剂双语直D.“逐层用煤炭”可增大接触面积网友追长期6.某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。活泼解聚反应聚合反应以现甲乡村下列叙述错误的是A.聚合反应时，原子利用率为100%B.甲的水解产物均含有羟基C.丙中sp杂化的原子只有碳原子D.乙中碳氧双键活化了碳硫。键乙，户知O,与焦性没食子酸（含KOH)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是2H棉花扎有小孔的滤纸KMnO.焦性没食子酸（含KOH)碱石灰①A.选择①装置制备氧气B.选择②装置干燥和收集氧气C.选择③装置探究焦性没食子酸（含KOH)与氧气的反应D.选择④装置分离MnO和KMnO,808C·G DONG·【高三化学第2页（共8页）】G·

(1)在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性②反应I的化学方程式为该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为③每转移0.2mol电子，同时生成C0的体积为(标准状况下)。(2)在反应Ⅱ中：氩气的作用是(3)为了测定反应Ⅱ制得的金属钛（杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中巾，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为col·L的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：①上述反应的离子方程式为②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

参考答案(OH)2]=1.64×1014,已知Km[Fe(OH)2]=c(Fe2+)17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)“浸取”·c2(OH),带入数据，可得c(OH)=4X10-7mol·过程中生成可溶性的TIC,,反应中TL,O被氧化转化L时，即接近中性时才会出现白色氢氧化亚铁沉淀，为T1CL,该反应的离子方程式为40C1+4MnO,十并迅速变为灰绿色，才会干扰颜色判断，但是题目中采5T1,0+42H+-4Mn2++10T1C1+21H20。(2)用乙基紫（变色范围0一2.4）为指示剂，到2.4时即会PbO转化为硫酸铅，过滤得到残渣，即残渣的主要成分发生颜色变化，故理论上无需屏蔽Fe2+,故B正确：C为PbSO,:在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须滴定过程中，眼睛要紧盯锥形瓶，观察溶液颜色变化，使用的玻璃仪器的名称为分液漏斗。(3)萃取剂发生故C错误；D.虽然两条曲线不能完全重合，但是酸洗废反应H+CH.CONR,+TICL一[CH,CONR2H]液的滴定曲线在计量点前走势基本与标准曲线一致，T1CL,“反萃取”过程中加入酷酸铵，则发生反应的化学并无大幅度偏移，能够明显的反映滴定终点，可以达到方程式为[CH,CONR,H TICI+CH COONH,=实验目的，故D错误。]CH.COOH+CH CONR,+NH,TICI4。(4)根据以上16.解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知分析可知“还原、氧化、沉淀”过程中TC1发生反应的核心素养。本题考查物质结构与性质，涉及晶胞的计算、原子杂化离子方程式为H2O+SO+T1C1-TlC1+SO+轨道类型判断、电负性比较等，其中同周期元素从左向2H+3CI。(5)由于存在溶解衡：TICI(s)一TI右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性依次(aq)十CI(aq),用盐酸洗涤，增大氣离子浓度，抑制减小，注意H元素电负性大于B和Si,(I)①基态Ni原TC1溶解，减少损失，提高原料利用率。子的价层电子排布式为34s2;该元素在元素周期表(6)电解时阳极发生失去电子的氧化反应，溶液中T1中的位置是第四周期第Ⅷ族；②C、N、O位于同周期，同放电，阳极的电极反应式为T1+一2e一T13+,电解时周期从左往右电负性呈增大趋势，故电负性由大到小阳离子向阳极移动，即向右侧移动，左侧电极是阴极的顺序是O>N>C;③寻找更多的金属催化剂，在过渡电极反应式为TI+十e一Tl,当转移2mole时，左金属区域进行寻找，原因是这三种元素都是过渡元素，侧电极室中析出2 mol Tl,1mol硫酸根离子移向右侧在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性所以左侧电极室中溶液的质量减少96g十2mol×204g/质；(2)①CO2中心原子为sp杂化，键角为180°；CHmol=504g。和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤电子对与答案：（除标注外，每空2分）(1)40C1+4MnO,+成键电子对之间的斥力大于CH,中成键电子对之间的5T1,0+42H-4Mn2++10T1CL+21H,0(2)斥力，故键角：CO2>CH,>H2O;②(HB=NH)3中B、PbSO,(1分)分液漏斗(1分)(3)[CH CONR2H]N原子均形成双键，共有3个。键，杂化轨道类型分别TICI +CH,COONH,-CH,COOH+CH CONR2+为sp、Sp;③氨硼烷(NHBH3)中N、B都达到稳定结构，即最外层均为8电子结构，氨原子提供孤电子对，与NH,TICI (4)H2 O+SO +TICI -TICI+SO2硼原子之间形成配位键，NHBH分子的结构式：+2H十3C1(5)用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，使HHTlCl(s)一T1+(aq)十C1(ag)逆向进行，抑制TlC1溶解(6)T1-2e—T1+(1分)504(1分)H一N→B一H;(3)①铜银合金晶体具有立方堆积结18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。HH拓展：有机物提纯、水洗、碱洗步骤：水洗碱（酸）洗构，晶胞中Cu原子位于面心，根据均摊法铜原子个数—水洗—加CaCL2一吸水—蒸馏。（1)仪器A为3，Ag原子位于顶角，银原子个数为1，氢原子可进到的名称叫作球形冷凝管，起到导气和冷凝回流的作用；由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，四面吡啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的衡正体空隙共8个，故晶体的化学式为：Cus AgHs;②储氢向移动，提高反应物转化率：(2)反应温度控制在95~8后氧气的密度为：p=N4(aX10)'100℃，接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易控温；在酸性条件下，利用强酸制弱酸释放出与吡啶结合的储氢材料的储氢能力=储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度山梨酸；(3)在95~100℃水浴中，用60%乙醇溶解山梨酸粗品，抽滤，母液在一10~5℃下结晶，制得山梨8NA(ax10-10)8酸纯品的提纯方法是重结晶；(4)根据题干中反应的化bbNA(aX10-10)1学方程式可判断得丙二酸过量，巴豆醛和山梨酸钾转答案：（除标注外，每空1分）(1)①3d4s2第四周期第化的物质的量之比为1：1，计算出5g巴豆醛理论上可Ⅷ族②O>N>C③.这三种元素都是过渡元素，在元制得山梨酸钾的质量为8X150=75（g),则山梨酸钾素周期表中位置和相近，可能具有相似的性质(2分)707(2)①.C0,>CH>H,0(2分)②sp、sp2的产率=希9×100%=28%：(5)浓缩凝纯后的山梨HH酸钾加盐酸酸化所得白色晶体为山梨酸，山梨酸微溶③于水，不利于滴定时反应试剂间接触进行，A选项错误；山梨酸易溶于有机溶剂，使用乙醇溶解有利于增大它和后续滴加的氢氧化钠溶液的接触面积，使之充分(3)①Cu3AgHg②NA(aX10io)(2分)反应，B选项正确；盐酸也会和NaOH发生反应，会给·31

湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷高三化学参芳答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910DC0ABADACB111213141516B0CBBC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17(10分)(1)AD(2分)(2)M2PNA×100(列出计算式也得2分)(2分)(3)该晶体在导电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流（2分，指出离子迁移得一分，答到钠离子给2分)》(4)>(2分)（5)离子键、非极性共价键（未答出非极性不扣分）(2分)18.(10分)(1)Ba、1、0(2分)Ba5(I06)2或Ba5l2012(2分)(2)Ba5(IO6)2+5H2S04=5BaS04+2H5IO6(2分)(3)H5IO6+7厂+7H+=4I2+6H20(2分)(4)取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入BaC2产生白色沉淀，则含有SO(其它合理答案也给分，写用H检验IO给1分)(2分)19.（10分)(1)C(1分)(2)①AD(2分)②27IP22(2分)(3)反应开始时，反应中CO2浓度大，生成CO的速率较快，CO物质的量分数增大。随着反应继续进行，反应的CO消耗速率增大，反应1CO生成速率减小，两者速率相等时，出现极大值（2分)4(2分。最高点时×更大，t更小各1分。)》(5)D(1分)

命题透析本题以工艺流程为情境，考查元素及其化合物、氧化还原反应理论知识，意在考查推理判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨（1)固体下落与气体上升过程中，有相对较长的时间接触，从而使固体原料与气体原料充分反应，提高原料利用率。(2)焙烧时Cr203被空气中的02氧化为Na2Cr04,同时C0?转化为C02,相应反应的化学方程式为2Cr20,+30,+4Na,C0,格烧4Na,Cr0,+4C0,理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。(3)第一次调pH的目的是既除去AI3+、Fe3+,又不浪费氨水，故理论上pH=5.2最佳。Mn2+被氧化为MnO2,Cl0被还原为Cl,相应反应的离子方程式为Mn2++Cl0+H,0一Mn02↓+Cl-+2H+或Mn2++3C10+H20=Mn02↓+Cl-+2HC10。(4)Cr(OH)3受热分解为Cr203,然后用铝热法还原Cr203得到Cr,铝热法制备Cr的化学方程式为2A1+C,0,商温2Cr+A1,0。16.答案(1)C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g)△H=-48.8kJ·mol-1(2分)(2)①a(1分)0.48mol·L-1·min-1(2分)3.7(2分)②<(2分)=(1分)命题透析本题以C02的资源化利用为情境，考查热化学、化学衡与化学反应速率知识，意在考查观察、计算能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)由盖斯定律知，用①+②可得到C02（g)+3H2(g)三CH0H(g)+H20(g)△H=-48.8kJ·mol-1。(2)①其他条件相同时，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内C02的转化率增大，b点时反应恰好达到衡，点不是衡态，c点温度最高，反应速率最快，先于b点达到衡态。由三段式可得：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)c始/(mol·L1)2600c转/(mol·L1)1.64.81.61.6c/(mol·L1)0.41.21.61.60-10min内，(H,)年=0.48mlL.min',K-c(CH,0H)cL,0-3.7。②由于生成甲醇的反应是c(C02)·c3(H2)气体分子数目减少的反应，故恒容条件下，随着反应的进行压强减小，反应速率降低，而乙中反应是恒压，反应过程中压强大于甲，反应速率大于甲，达到衡所需时间少于甲，但衡常数只与温度有关，故相应的衡常数相等。17.答案(1)三颈烧瓶(2分)》(2)A(2分)(3)C02或N2等（合理即可，2分）(4)在装置B后增加尾气处理装置（合理即可，2分）(5)H,S+Mn(CHC00)2=MnS↓+2CHCO0H(2分)过滤、洗涤(2分)一4