23:14w图d0D念o59l☑73到Z0。(1)“浸取”工序中Cu0和碳酸氢铵、氨水反应生成[Cu(NH)4]2+,反应的离子方程式为Cu0+2NH3·H20+2NHt=[Cu(NH3)4]2++3H20。(2)滤渣①含有MnO2、Fe0。(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH)4]2+一Cu+化学第20页（共84页）21/84[Zn(NH,)4J。(4)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Zn、Cu。(5)碱式碳酸锌煅烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。19.【答案】(1)煮沸冷却(1分，填除氧也得分)(2)Fe2+与SCN反应形成配合物(2分)(3)3mL4mol·L1的KCl溶液(1分)Fe2+与SCN形成配合物有利于衡向FeC0,溶解方向移动(2分)(4)可以验证不同盐离子对配合物解离的影响(2分)(5)Fe3+与SCN的络合能力比Fe2+与SCN的强，且Fe2+与SCN反应形成的配合物无色，不影响Fe(SCN),血红色的观察(2分)【解析】通过实验I、Ⅱ、Ⅲ在相同的环境中的对比，不同的离子与SCN形成配位化合物能力不同，且Fe2+与SCN反应形成配合物；对比实验V、V,SCN能促使碳酸亚铁的电离，生成的Fe(SCN),为无色。(1)FeS0,中的铁为+2价，易被空气中的氧气氧化，则配制FeSO,溶液应使用煮沸冷却后的蒸馏水。(2)单独加入水，且加入的体积与加入其他试剂的总体积相等，是为了进行实验对比；F2+与SCN反应形成配合物，导致硫氰化铁的含量降低，色度降低。(3)对比试验W和V,为了前后数据一致，无其他变量的干扰，则X为3mL4mol·L的KCl溶液；实验V中F2+与SCN反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解，导致碳酸亚铁溶解衡正向进行。(4)分别探究Mg2·和e2+对硫氰化铁的影响，可验证不同盐离子对配合物解离的影响，故在探究一的基础上进行探究二。(5)通过实验可知，Fe3+与SCN的络合能力比Fe2+与SCN的强，且Fe2+与SCN反应形成的配合物无色，而Fe(SCN)3呈血红色，不影响Fe3+的检验。20.【答案】(1)蓝色沉淀(1分)(2)Fe3++3H,0一Fe(0H)3+3H,H被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀(2分)(3)①0.5(1分)②过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体(2分)③Fe2+与N0结合生成[Fe(NO)]2+(2分)(4)阴离子种类(1分)溶剂(1分)【解析】(1)Fe2+和K,[Fe(CN)。]溶液反应产生蓝色沉淀。(2)FeCL3溶液中存在水解衡：Fe+3H,0一Fe(0H)3+3H,加入锌粉，H被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀。(3)①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则Fe3·的物质的量应是定值，则n(Fe+)=c,V,=cV2,即1mol·L'×2mL=amol·Ll×2×2mL,解得a=0.5。②由可逆反应：fe2++N0一[Fe(NO)]2+,若i中存在[Fe(N0)]2+,可加热溶液，会产生N0,N0再被空气中的O2氧化成NO2,则会观察到红棕色气体生成，则设计实验的操作和现象是过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体。③Fe和H、NO;反应产生Fe2+和NO,NO再与Fe2+结合生成[Fe(NO)]2+,而Fe3+和H、SO?不反应，过量Zn与Fe3+反应得到Fe2+,Zn再置换出Fe单质，则Fe(NO)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是Fe2+与NO结合生成[Fe(NO)]2+。(4)由实验V可知，溶剂从水换成无水乙醇溶液，有铁单质生成，则锌能否与Fe+反应得到单质铁与溶剂有关，实验Ⅱ和Ⅲ将S0?换成N0?,无铁单质生成，则锌能否与Fe+反应得到单质铁与阴离子种类有关。化学第21页（共84页）21.【答案】(1)不能(1分)98%硫酸中含自由水较少，溶液中c(H)很低，反应速率慢(1分)(2)Na,S0,+H2S04(浓)—Na,S04+H20+S02↑、2CuCL2+S02+2H,02CuCl↓+H,S04+2HCl(4分，每个2分)(3)吸收尾气(S02和HCI),防止空气污染，防止倒吸(1分)(4)三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失(1分)关闭A中分液漏斗活塞(1分)(5)B(1分)D(1分)S02水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuCl被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的S02水溶液，还能使CuC1快速干燥防止水解(2分)

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