A.开关断开时，A端带正电12.(20分)在真空中O点放一个点电荷Q=+2×10-9C,直线MN通过O点，OM的距离为B.闭合开关后，导体将不带电r=30cm,M点放一个试探电荷q=-2×10-10C,如图所示，已知静电力常量为9XC.开关断开时，B端带正电10N·m2/C2。求：D.闭合开关后，导体带正电(1)g在M点受到的作用力；10.M和N是两个不带电的物体，它们互相摩擦后M带正电且电荷量为1.6×10-10C,下列说(2)M点的电场强度；法正确的是(3)拿走q后M点的电场强度：A.在摩擦前M和V的内部没有任何电荷(4)拿走q后M、N两点的电场强度哪点大？B.摩擦的过程中电子从M转移到NC.N在摩擦后一定带负电且电荷量为1.6×10-10CD.M在摩擦过程中失去了1.6×101o个电子岁班级姓名分数题号12345678910答案些些三、非选择题（本题共3小题，共54分。请按要求完成下列各题）11.(14分)两个等量异种点电荷，电荷量大小均为g,相距为α，其连线中点A的场强大小为擗E1,连线中垂线上的B点与A点相距也为a,场强大小为E2,则E:E2是多少？O13.(20分)把质量为2×103kg的带电小球B用长为L=(2十√2)m的细线悬挂起来，如图所好示。若将电荷量为4×108C的小球A靠近小球B,衡时细线与竖直方向成45°角，小球游A、B在同一水面上，相距0.3cm,小球A,B可视为点电荷，已知静电力常量为9X10°N·m2/C2,重力加速度g=10m/s。求：O(1)小球B所带电荷量为多少？(2)撤走小球A后，小球B到达最低点时的速度大小为多少？当烯物理（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十九物理（人教版）第4页（共4页）新教材

×10-12,A项错误；上方的曲线表示AgCI沉淀，B项正确；将题干中所述NaC1溶液的浓度改为0.2mol·L1,需要加人20mL的硝酸银溶液，则a1点会移至a2点，C项正确；用AgNO3标准溶液滴定NaCI溶液时，滴入K2CrO4溶液，氯离子先沉淀，当氯离子沉淀完全后，铬酸根离子结合银离子便可以生成红棕色沉淀，故可用K2CO1溶液作指示剂，D项正确。7.D【解题分析】温度升高促进碳酸钠溶液的水解，c(OH)增大，A项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO号(aq)十CaSO4(s)=CaCO3(s)十SO}(aq),B项正确；沉淀向着更难溶方向转化，C项正确；Ksp只和温度有关，加盐酸后CCO3的溶度积常数Ksp不变，D项错误。8.B分析】常温下，NH,C1的水解衡常数的数量级为90≈100，A项正时，NH水解，水的电离程度增大，b点时，pH=9,c点时，pH>9,溶液的溶质为Mg(OH)2或NH3·H2O,b、c两点水的电离受到抑制，c点水的电离受到抑制的程度比b点大，所以水的电离程度大小关系为a>b>c,B项错误；b点时，pH=9,c(OH)=105mol·L1,溶液中c(Mg2+)=1.8×10-(10-5)2-=0.18mol·L1,C项正确；a点溶液中，依据电荷守恒可得2c(Mg2)+c(NH)+c(H)=c(CI)+c(OH )c(NH )+c(H)c(OH),D项正确。10.D【解题分析】90℃时，尿素发生水解反应：CO(NH2)2十H,O△CO,十2NH,A项正确；“洗涤”后检验“滤饼”是否洗涤干净，主要是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，可向最后一次的洗涤液中加人BCl2溶液，若无沉淀生成，说明“滤饼”已经洗涤干净，B项正确；“还原”过程是用氢气还原金属氧化物，以M表示Ni或Cu,发生的反应为MO十H,0℃·60【23·G3ZCJ·化学·参考答案一R一必考一N】

2022/01/1323:57【答案C0【解析】由电离衡含义知AD项正确：电离达到衡时，各离子浓度保持不变，B项正确；由子稀释后衡向电离方向移动，故重新衡前合<电，C项错误。(H').A B?下列有关说法中，正确的是A以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱，。【c(OHB,常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存NH、·H0C.燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出20D.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH,溶液中，(H)c(CH,CoOH的值增大I答案】C【解析】应该是以铁作阴极，铂作阳极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱，A项错误；常温常压下大，A项能发生自发反应的两种物质，但在常温常压下不一定能发生反应，如C(s)和O,生成C0的反应是南增的放热反应，由常温下△H-T△S<0可知，能自发进行，但C(s)和02在常温常压下能大量共H)减小存，B项错误；燃烧反应都有能量放出，都属于放热反应，反应中一定有元素化合价的变化，都有电0)增大我指家心天正有：对表委式作发形男石0m0了日在度不变技人值不发：在通入氨气过程中溶液变为醋酸铵溶液，醋酸铵是强电解质可以完全电离，溶液中c(CH,C00)I)c(H+)H,0大，则(CH,CO0H减小，D项错误。09.已知HC0OH一HCO0+H,若常温下0.1mol·L'的HC00H溶液的pH=a,下列说法正确的是与直流A.加适量水后溶液中各离子浓度均减小B.加热至30℃后K(HC00H)减小中C.加人少量HC0ONa固体后衡向左移动，c(HC00)减小5≤(，普中是容点MD.K(HC00H)≈1×101-0号随∂n出的1=，0×0.1A000【答案D【解析】酸溶液稀释时(OH)增大，A项错误；一般情况下电离吸热，升温时电离常数增大，B项错误；加入的HCO0Na溶解会导致c(HCO0)增大，C项错误；达到电离衡时，c(HCOO1)=c(H)=1x10“mol·L,c(HC00H)=0.1,由此求出K(HC00H)≈1×101-2，D项正确。的电权0,常温下甲酸(HC0OH)、苯甲酸(C,H,COOH)、碳酸的电离常数如下表所示，下列各选项正确的是误。物质甲酸苯甲酸碳酸电离常数1.8×1046.28×10-5K,=4.45×10-1K2=4.7×10-"A25℃时1mol·L-1的HC00Na溶液中阴离子总浓度大于1mol·L的C6H,C00Na溶液B.25℃时等体积、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉，产生氢气的量前者大单元卷·化学[第133页]

o人入器只又人w区X从人总X只入6分是碳，Y是氧；Z形成一个共价键，结合“同周期元素原子W、X、Y、Z”,可知Z是氟；因为“四种原子最外层电子数之和为20”,则W的最外层电子数为20-4-6-7=3，W是硼。A正确，四种元素形成的简单氢化物中H,0的沸点最高，即Y元素的说明分析简单氢化物的沸点最高；B错误，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径W(B>X(C>Y(OZ(F)为(1)根据A的结构简式可判断A中官能团名称为羰基或酮羰基。根据H的结构简式可知其分子式为CH,O。C正确，分析题图结构可知阴离子中各原子最外层均达到8稳定结构；D正确，根据元素周期律，非金属性为Z(F>Y(O)(2)B的结构简式为CH2=CHCOOCH,化学名称为丙稀酸甲酯。B分子中含有碳碳双键，经过聚合可以生成一种树>X(C)>W(B)COOCH12.参考答案C脂，其反应的化学方程式为nCH,-CHC0OCH,一定条件下七CH,CH。(3)根据已知信息可知由C生成D的化学方说明分析A错误，放电时Zn做负极，充电时a为电源负极：B错误，放电时，负极Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[亿n(OH则负极附近溶液的碱性减弱；C正确，放电时，正极得电子，Mn的化合价降低，反应式为Nao6MnO2+xNa'+xeCH,OH。(4)由E生成F的反应中羰基转化为羟基，其反应类NaoMnO2;D错误，充电时为电解池，此时的阳极（即放电时的正极）电极反应式为NaoMnO2xc一Na6MnO2+xNaNa从阳极上脱出进入溶液。型是还原反应。(5)根据化合物E的结构简式可判断其分子式为CH.02,E有多种同分异构体，满足①具有“苯并513.参考答案C说明分析螺6”（○)三环体系：②官能闭只含有>C-0:③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：1：11，说A错误，次磷酸是一元弱酸，HPO2在溶液中只发生水解，不发生电离；B错误，由图可知，次磷酸的电离常数约为10-2×10-2特共ts支O切力d0.1mol·L=1.0×103mol·L>K,=1.7×10mol·L,则NH,H,P02溶液中铵根离子的水解程度大于HP02的水解根据题中相关信息，首先程度，溶液呈酸性，常温下溶液的pH<7;C正确，NaH,PO,溶液中存在电荷守恒关系c(Na)+c(H)-c(H,PO)+c(OH)方D错误，A、B、C三点的溶液均为酸溶液，溶液pH越小，氢离子浓度越大，对水的电离抑制作用越大，由图可知，溶液pH大乙酸乙程转化为人又，入，然后人又入与-<合成X八入，最后还原碳碳双健即可，其合成路线为小为C>B>A,则水的电离程度由大到小的顺序为C>B>A。26.参考答案只又人KX及入悬X父人(1)加快反应速率和提高浸取率(1分)悬浊液（或浊液）(1分)(2)H(1分)+6(1分)(3)WO,C0,H,0+2HAH,w0:+H,C,0,(2分)H,wO,橙w0,+H,0(2分)2022年普通高等学校招生全国统一考试(4)草酸（或HC04)(2分）(5)3:7(2分)化学样卷（九）参考答案及说明分析7.参考答案B(6)溶液中存在衡CaS0,(s)+H,C,0,(aq)一CaC,0,(s)+2H(a9)+S0(ag,该衡的KcC)xc(S02c(H2C04)说明分析A正确，蛋白质容易变性，我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性；B错误，温室效应与KH,C0,)xK.H,C0,)xK,CaS0》≈0.19，在白钨精矿粉末中加入1ml·L硫酸和05mol1L'草酸混合溶液后氨氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等；C正确，5G技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化稼等Kp(CaC,O)的应用，傢位于ⅢA族，与铝同族，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素；D正确，石墨烯是一种二维碳纳米材料。8.参考答案CQ-c)cS022010-8K,所以在浸取"时，上述衡逆向进行，得到CaS0,沉淀而不是CaC,0,沉淀（2分c(H,C,O)0.5说明分析说明分析A错误，浓盐酸和KMO,固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且能与水发生反应，不能用排水法收集；B错误，在(1)“破碎”可以增大固体与液体的接触面积，加快反应速率和提高浸取率；分散质粒子直径小于1m的为溶浓硫酸的存在下，乙醇发生消去反应制乙烯需要迅速升温到170℃，且CH,0H通常状况下不是固体；C正确，双氧水在液，大于100nm的为浊液，1~100nm的为胶体，50μm=5×104nm,因此该分散系为浊液。(2)白钨精矿中80%为MO,的催化下分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法；D错误，氨气极易溶于水，不能用排水法收集9.参考答案CCawO4,浸出液中W以[WO,C,O,H,O]存在，且硫酸钙微溶于水，其他杂质均为少量，因为浸取时加入硫酸和草说明分析酸，所以H是浸出液中含量最大的阳离子，[WO,C,0,H,O户中0为-2价，H为+1价，C以草酸根形式存在，C为A错误，亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；B错误，硫酸铝铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应+3价，故W为+6价。(3)由题图中滤渣可煅烧得WO2,可知滤渣为难溶于水的H,WO4,过滤后滤液可回到浸取过程生成偏铝酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+AI+5OH一NH·HO+A1O2+2H,O;C正确，碳酸钠溶液与过循环使用，知其中含有H,因此加热时发生的反应为[wO,C,0H,OP+2H△H,wO,↓+H,C,O,授烧时发生的反应量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为C0+2S0,+H,0一C0,+2HS0,;D错误，草酸为弱酸，其与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5H,C,04+2MnO+6H一2Mn2+10CO2↑+8H0。为H,W0,越w0,H,0。(4)整个流程来看，用到矿石以外的物质为硫酸和草酸溶液，硫酸根大部分以硫酸钙的形10.参考答案D式被除去，加热时产生了草酸，因此能循环使用的物质为草酸。(5)有一种蓝钨的化学式为WO,x,钨的化合价为+5说明分析和+6，若x=0.15,设W原子个数为1，+5价钨原子个数为a,则+6价W原子个数为(1-a),则5a+6(1-a)=2(3-x),A正确，M中有通过单键与另外3个碳原子相连的碳原子，不可能所有碳原子共面；B正确，M分子中含有碳碳双键将x0.15代入，即得a=0.3,1-a=0.7,该化合物中+5和+6价的钨原子物质的量之比为0.3：0.7=3：7。(6)K1(H,C,0)含有a-H原子的羟基，可使酸性KMO,溶液褪色；C正确，M中饱和碳原子上的氢可以被氯原子代替，所以M可以与Cl,发生取代反应；D错误，M中还含有N、O和P元素，且除苯环外还含有其他不饱和官能团，不是苯的同系物：cHcC02,K(HC0,)HC-02,整理=式可得2(r)H,C0kC0,2c,C011.参考答案Bc(H,C,O)c(C,)说明分析根据图示可知，X形成四个共价键，Y形成两个共价键，结合“Y的最外层电子数等于X的核外电子总数”，则可知X溶液中CS0,(s)H,C0,(aq)一CaC0,(s)+2H(aq)+S0(a9)达到衡时，该衡的Kc)cs02c(H2C20,)化学样卷（九）参考答案及说明分析化学样卷（九）参考答案及说明分析40

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上进联者更专业更放心一站式考试服务专家2Fe(0H)3+3C10+40H=2F0?+3CI+5H,0(2分，反应物或生成物写错、未配不得分)(5)①H升高，中和了水解生成的H+,水解衡向右移动(2分，合理即可)②C(1分，唯一答案)(6)112(2分)【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,基态储原子价层电子排布式为4s24p2,锗位于元素周期表p区。(2)Cl0中，C元素显+1价，故NaCl0的电子式为Na+[:0:C1:]。(3)常温下加Na0H溶液潤节至pH=3.9时，c(OH)=10a1ml·L,c(Pe*)=人[e(O,]。c3(0H-）2.8×10-39100)y=2.8×10-87molL-'。(4)从氧化杀菌、胶体吸附两个角度分析高铁酸钾净水原理。(5)观察图示，其他条件相同，降温有利水解。水解反应式为Ge4++(n+2)H,0一G02·nH,0+4H,pH升高，c(H)降低，衡向右移动，水解率增大。冰盐水条件下水解度最大。(6)若H,还原过程中制得2.5mlGe,根据反应方程式Ge0,·nH,0+2H,商温Ge+(n+2)H,0,可知参与反应的H2体积为2.5mol×2×22.41·mol-1=112L。16.【答案】(1)（球形）冷凝管(1分)，衡气压(2分，合理即可)(2)温度过低，反应太慢；温度过高，会产生副产物(2分，每答1点得1分)取1滴反应液，用KI-淀粉试纸检验(1分)，若试纸变蓝，则NaCl0过量(1分，合理即可)(3)C10-+2HS0,=C1-+S02+S0,↑+H,0(2分，生成物或反应物写错、未配不得分，漏写气体符号扣1分)(4)降低产品溶解度并促其分层(2分，合理即可)(5)产品纯度高等(2分，合理即可)(6)02分，未写百分试不得分【解析】(1)图2中导管与大气相连，起衡气压作用。(2)温度太低，会使反应速率低，温度太高，易产生副产物。用KI-淀粉试纸检验反应液是否含NCIO(3)NaCl0与过量NaHS03反应的离子方程式为CI0+2HS03C1+S0}+S02↑+H,0(4)加入精盐，降低产品溶解度，并有利产品分层。(5)重铬酸钾氧化法副产物较多，加入浓硫酸，会发生脱水生成环己烯。（60)理论产品质量m=84×0×器g=840825,环已酮产率=56g÷84然2：×10-40。10310017.【答案】(1)N的电负性较大，NH3分子间形成氢键(1分，合理即可)(2)△H3=2△H,+△H,(2分，唯一答案)(3)①946(2分，唯一答案)②2NH(g)一N2(g)+3H,(g)△H=+90kJ·mol-1(2分，反应物或生成物写错、未写物质状态、未配、未写单位均不得分，未写“+”扣1分)》(4)<(1分，唯一答案)150(2分，唯一答案)》（5)02分唯华案)②o82分【解析】(3)①2N(g—N2(g)AH=-(518-45)×2kJ·mol-1=-946kJ·mol-1,N2的键能为946kJ·mol-;②从图像看出，N,相对能量为0，号N,(g)+24(g)的相对能量为45·l',故2NH,(g)一N,(g)+3H2(g)△H=+90kJ·mol-1。(4)起始投入反应物的量相等，T,温度下半衰期大于T2,说明T,温度低于T2。在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，对于恒温恒容密闭容器，气体总物质的量与压强成正比例。初始NH为0.8ol,反应化学第3页（共4页）

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CO的衡转化，加水衡向着生成CrO的方向移动，颜色变浅，存在衡移动影响，B项错误；通过实验可以判断HSO3、CH3COOH的酸性强弱，但不可以判断H2SO3和CH3COOH的酸性强弱，C项错误；加热1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液，产生的丁烯通入溴水中能使溴水橙色褪去，D项正确。10.【答案】D【解析】电池放电时，Zn片是负极：Zn一2e=Zn2+,MnO2电极是正极：2MnO2+Zn2++2e=ZnMn2O4;电池充电时，Zn片接电源负极，发生反应：Zn2++2e-=Zn,MnO2电极接电源正极，发生反应：ZnMn2O4一2e-=2MnO2十Zn2+;水凝胶中电解质没有消耗不需要补充。11.【答案】C【解析】结合c一d段的变化可知b一c段上层清液铜元素增大的原因可能是c(OH-)增大，NH4+OH一NH3·H2O→NH3+H2O向右移动，c(NH3)增大衡I向右移动。12.【答案】B【解析】64gCH3OH转化为HCHO的过程中，转移电子4mol,A错误；cat是过氧化氢分解酶，实验室中常用MnO2催化该反应，B正确；HCHO和DHA最简式相同，30 HCHO和DHA的混合物中氧原子数为NA,C错误；葡萄糖分子存在链状与环状的异构化可逆反应，链状结构中含醛基，能发生银镜反应，D错误。13.【答案C【解析】TpRuH(H2O)(PPh3)是过程的中间体，A正确；观察物质结构，循环A中X物质是CH3CN,B正确；如果在无水环境下，无法生成TpRuH(H2O)(PPh3),循环B不可以发生，C错误；D正确。14.【答案】D【解析】A正确；横坐标从右往左看，p[NH3]逐渐减小，意味着c(NH3)逐渐增大，曲线V表示c(Cu+)在此过程中不断减少，曲线N表示c[Cu(NH)]2+,曲线Ⅲ表示c[Cu(NH3)2]2+,曲线Ⅱ表示c[Cu(NH)3]+,曲线I表示c[Cu(NH3)4]2+。p[NH3]在2.9~3.5之间时，主要型体为[Cu(NH3)2]2+,B正确；据图像可知，c点对应溶液中，曲线Ⅱ与曲线V相交，c(Cu+)=c[Cu(NH3)3]2+,曲线Ⅲ与曲线N相交，c[Cu(NH3)]2+=c[Cu(NH3)2]2+,C正确；a点c[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH,]=c[Cu(NH)K-d Cu(NNH,)-(NH,)=10D错误。二、非选择题（共58分）15.(14分，每空2分)(1)恒压滴液漏斗b(2)使反应的中间产物CO3与氯化氢气体充分接触，提高铬酰氯的产率(3)CrOa+2HCI=CrO2 C12+H2O(4)用冰水浴冷却装置C,冰水浴温度较低，可使铬酰氯蒸气液化并减少液态铬酰氯的挥发（其他合理答案亦可)(5)B碱石灰可吸收未反应的氯化氢气体和未冷凝的铬酰氯蒸气，并可防止空气中的水蒸气进入装置【解析】(1)由图可知A为恒压滴液漏斗。B中，冷凝水应下口进上口出；(2)反应的中间产物CO3与氯化氢气体的反应为固气反应，部分气体来不及与固体接触就逸出反应体系，将氯化钠粉末与重铬酸钾粉末用搅拌机充分混合有利于中间产物的充分接触，提高氯化氢气体的利用率；化学答案第2页（共5页）

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三、实验与探究题（本题共4小题，共22分)大源水)强合淤18.（3分)在“探究水在沸腾前后温度变化的特点”实验中：a人个温度℃100989694902908068时间/mim甲丙(1)如图甲所示，在组装实验装置的过程中，应先调整(选填字母)部分；(2)从水温达到90℃开始，每隔1min记录一次温度，某时刻温度计的示数如图乙所示，此时水的温度为℃：(3)根据实验数据，作出了水沸腾前后水温随时间变化的图像，如图丙。由图像可知：水沸腾时，不断吸热，温度19.(6分)小红想测量苹果的密度，但是苹果太大，不能放入量筒中，她认为只要测出一小块苹果的密度就可以知道整个苹果的密度。20g(1)小红将天放到水桌面上，将游码移到标尺的处，发现分度盘的指针指在中央刻度线的右侧，则她下一步的操作是向(选填左”或“右”)调节衡螺母直至天横梁水衡(2)调节好天后，小红取来一小块苹果，测出苹果块质量如图甲所示，为(3)如图乙所示，在量筒中装入60L水，用细铁丝将苹果块压入量筒中，苹果块从接触到水面至被压到量筒底部的过程中，受到的浮力大小变化为通过计算可得出苹果的密度为g/cm3;【拓展】小红还想测量“冰峰”的密度，于是用一个已知密度为P的苹果、细铁丝和刻度尺，按如图丙所示的步骤进行了实验：①用刻度尺量出烧杯中“冰峰”的深度为方；②将表面干燥无水的苹果放入烧杯中，苹果漂浮，用刻度尺量出此时“冰峰”的深度为h;九年级物理{24-7}第5页（共8页）

压为。三左知西减心了金生顶三振利第9夏至算如夏要一只标有“6V3啊”字祥的灯袍L与一个阻值为0①笛定值电里R自系亲三电派准三每定不变的电路中，接通电路后，灯海L恰好正常发光。电阻B在5血产兰宽量青选择题（每小题2分，共14分：每小夏绘出的四个是项宁.只有-个是项是合夏意量。如图甲为上海P1赛道实景图，图乙为豪道中的局部路段云意图，为了限屋车手安坐是道垂黑些位置需要加设防护设施，图乙中景需要血设防护受通药是A.M处B.N处C.P处DQ延2.如图所示，将甲、乙两把刷子的刷毛合在一起，吾借示。下列蔬法正霸量是A.甲制子受到的摩擦力向左B.乙刷子受到的摩擦力向右C,该情境可以说明力的作用是相互的D.刷毛发生形变是由于受到手力的作用3,小安在自己的生日宴会上给朋友们贡了一个有题的实验。屉取两个不器色量多蛋参意浅盏子、分别用不带电的毛巾摩擦后，两个盘子不能叠加，而是整在手上、虹图标。下列分正魔过是A.毛巾和盘子摩擦后，带上了同种电荷B.两个盘子因带上了同种电荷面相互尽C.毛巾和盘子摩擦时，分子发生转移D.盘子粘在手上的原因与验电器的工作原理相同4.如图所示，泥敏挂面是我省的特色美食，犹如一精美的画将大自然策意人类量意定美融合。下列关于泥鲸挂面制作过程的说送，不正确的是A.用燃气灶烧水煮面，是通过热传遥的方式赠大水的内量B.煮挂面之前，铝内水温度升高，所含热量增多C.煮挂面时，会看到水上方有大量白气，这是菠化观象D.将生挂面放人沸腾的水中，挂面的内能一定增加金扣玛瑙碗是宋代玉器文物，属于国家国宝爱文物，是安薰健物院八大国宝之一、如对不金扣玛项碗静止在晨台上的情景，下列说法正确的是A.展台所受重力和金扣玛碗对展台的压力是一对衡力B.金扣玛嘴碗所受重力和展台对金扣玛嘴前的支持力是一对震力C,金扣玛璃碗对晨台的压力和展台对金如码爱病的支持力是一对衡力D.金扣玛嘴碗对展台的压力和地面对晨台的支持力是一对相互作园力名校之骑大展骨（类昌面》：她度第爱霞

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CH,(4)由已知条件可知，反应③的试剂和条件是氢氧化钠水溶液，加热；T为CH一CHOH,T所含官能团的名称是羟基。CHCHa(5)反应④的化学方程式为2CH-CH.OH o CH-CHO +HO.4

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B项正确；在t=0时刻，质点A的振动速度为零，故C项错误；在t=1s时刻，质点A处于衡位置，加速度为0，故D项正确。9.ACD解析：质点0和M的衡位置相距6m,波的传播时间为1,5s,则波速u=兰

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AFIN30246810hWm乙A.接满饮料时杯底受到饮料的压力为5NB.空杯中接满饮料所需时间为16sC.饮料持续流入3s,杯子对底座的压力为2.5ND.饮料持续流入6s,杯中饮料对杯底的压强为80

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1659C0:C0.603二、非选择题（本题共4小题，共58分）15、15分)已知有如图所示转化关系（反应条件略，已知：）的①X、Y、乙、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体：Y能使澄清石灰

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