C。电解最后阶段为电解水D.阳极先析出C12,后析出02二、选择题（每题有1~2个正确选项。少选得2分，错选多选0分，共20分）11.在一密闭容器中aA(g)二bB(g)达到衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍当达到新衡时，B的浓度是原来的60%，则（)A、衡向正反应方向移动了B、物质B的质量分数增加了C、物质A的转化率减少了D、a>b12.用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液可能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2[CuSo B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HC1]D.CuSo[Cu (OHD)2]13.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解NaS0,溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H、HS0,和NaOH。下列说法正确的是Cu()Cu(2)NaSO,溶液A.a电极的电极反应为2H0+2e=H↑+20HB。c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜稀NaOHQuSO溶液溶液稀疏酸和阳离子交换膜阴离子交换膜离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu-2e=Cu2D.电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1mo1HS0,14.一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源※B.。图中能量转化的方式至少有五种0太能HC.太阳能、风能、氢能都属于新能源电解沁风能D。太阳能电池的供电原理与燃料电池相同HO水能15.在恒温恒容条件下，可逆反应2A(?)三2B(g)+C(?),若随着温度升高（物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是A.A和C可以一个是固体、一个是液体B.A和C可以都是气体C.若A为气体，则正反应一定是吸热反应D.其他条件不变，衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原衡大高二化学试卷第4页共8页

种合9范围olL陶们根区迁移的商是,最的电损餐局成为取2)甲形水通气重整到氢在不写指化别条件下机理不相可，在C表面机理面下，Y用0用+超0◆00◆CH0CH+00请补充下列方程式CHOH-CH,O-H.2CHO-H-CHOCHO.CMOC01主要副反应，CH,OCHO→CO+CH,OHCH:OCHO→CL+CO(3)甲醇水蒸气重整反应LCHOH(g)+HO(g)CO2(g)+3H-(g)AH:-+49.0 kJ.morII.CHOH(g)eCO(g)+2H-(g)AH:-+90.1 kJ-morIILCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H:(g)AH①aH-LkJ-mor'.②反应Ⅱ目发鞋行的条件是(填字母)。A.高温B.低温C.任何温度③若在恒温恒压密闭容器中充入2 mol CH和4 mol Ha0蒸气，起始时压强为p,加入适当催化剂发生反应CH(g+2HO(g)=C02(g十4H(g(不考虑其他反应)，衡时CH转化事为50%,达到衡时，pH)；衡常数K,(以分压表示，分压一总压物质的量分数)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答，并用2B船笔在第Ⅱ卷答题卡选择答愿区城内把所选愿目的愿号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一数，并在第Ⅱ卷答题卡选答区城指定位置答题。19,[化学一选修3：物质结构与性质](15分)疏、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O,O'二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用：共4页)

27.(14分)KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：(一)KMnO4的制备，分步骤I、Ⅱ两步进行。步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4KOH和MnO,混合物A双氧水KClO3和MnO2的混合物有孔塑料板锌粒稀硫酸MnO2C(1)装置A应选用(填a、b或c)(2)装置B中所盛试剂的名称为0(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为步骤Ⅱ.由K2MnO4制备MnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤：②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2:⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMO4晶体。(4)过程②向滤液中通入足量C02,可观察到的现象为该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(二)KMnO4的性质己知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的等体积试剂有：①0.01molL1KMnO4酸性溶液；②0.3mol·LKMnO4酸性溶液；③0.1molL1H2C2O4溶液；④0.2molL1H2C204溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为(填序号)。28.(15分)工业废气中C0分离后可以再利用，一定条件下用C0和H2合成CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)、亡CH3OH(g)△H<0。在2L恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,在催化剂作用下充分反应。当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的衡体积分数o(CH3OH)变化趋势如图所示：二模试题10共16页

绝密★启用前2.(15分)阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线高三一轮复单元检测卷/化学如图所示。(二十)烃的衍生物（选修）(考试时间90分钟，满分100分)细可能用到的相对原子质量：H1C12016NH一、非选择题（本题包括8小题，共100分）NO21.(12分)化合物H中含有醛基和酯基。以A和D为原料制备H的合成路线如图所示。0器SHABr2,红磷（催化剂）厂B(苯硫酚)(CHs2)NaOH,醇△、H+液溴服①(CaHO2Br)②③H+F一定条件HDC12,光照⑦O(C,HsO)、E NaOH.水，△④(C,HoC⑤⑥L(CH02)如已知：①A的核磁共振氢谱中有3组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出C02;E不B,红骑（催化剂，RCHCOOH;回答下列问题：②RCH2COOH年(1)A的化学名称为」,B的结构简式为乐(2)B→C、E→F的反应类型分别为③D中苯环上的一氯代物只有2种：(3)在合成化合物G的流程中，设计A→B的目的为架④同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。K(4)苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为(填结构简回答下列问题：式)；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为,发生反应量(1)A的化学名称为的化学方程式为」(2)D中官能团的名称为病(⑤)H是A的同系物，其相对分子质量比A大14，同时满足下列条件的H的同分异构体有输(3)反应②的化学方程式为,反应⑦的反应类型为种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2的结构简式为(4)F的结构简式为O(任写一种)。安(5)一定条件下，H发生加聚反应生成高聚物的化学方程式为①苯环上有3个取代基，且遇FeCl,溶液发生显色反应。(6)G为F的同系物，其相对分子质量比F大14，同时满足下列条件的G的同分异构体有②既能发生银镜反应又能发生水解反应。种（不考虑立体异构）；其中能与碳酸氢钠溶液反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面《积之比为3：2：2：1的结构简式为①苯环上只有两个取代基。②不能与FeCl溶液发生显色反应。化学（鲁科版）第1页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复单元检测卷二十化学（鲁科版）第2页（共8页）

m,=m,十m解得-7=，C正确，D错误，两壶能撞过程机被能的变化量为△E一号m+令m一号m-一君，机城能有损失，A销设，动量的变化量是矢量，两壶碰被过程动量变化量大小相同但1方向相反，B错误。5A【解折I带电量为十？的粒子进人城场，洛伦数力提供向心力B-四，解得，一阳一，品粒子从。点射出，由几何关系可知-子数子从d点射出，由儿何关系可细十(，一)-月，解得，-,则磁谐仪记录到粒于从肚边射出可知子≤，<头放粒子进入磁场时的动量力满足

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同，其一氯代物只有一种，C项错误；CH中碳原子没有达到饱和，故CH中一定存在π键，D项正确。14.D解析：由均摊法可知该结构单元中0原子数-1十12×}-4，A项错误；由图可知，Ni和s回的最短距离为

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以射线OA,OB,OO分别为x,y,之轴，建立空间直角坐标系.D.A(2,0,0),B(0,1,0),C(-2,0,0),O1(0,0,3),B1(0,1,3),0D1(0,一1,3)，设面D1AC

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反，它以一种超功利的审美体验方式来认识和把握自然万物，将自然界看作是审美愉悦的最终来源，通过“道法自然”的审美观照来实现人和自然的和谐统一，从而达到至上的精神境界。道家的思想家们常常用诗化语言和浪漫主

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1405=281g,实际产量为15×1.24-186g,故产率-289=62%.]17.(1)△H=-87k·mol-1(2分)(2)ac(2分)(3)①>(2分)CO,衡转化率为正反应和副反应的CO2衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高C0。衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高CO,衡转化率降低，温度较高时，CO,衡转化率主要取决于副反应(2分)②bc(2分)(4)C0(2分)2.1%(2分)[(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I)△H=-285.8kJ·mol1,CH,OH(g)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(I)AH=-726.4 kJ.mol-1,CO2(g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+H2O(I)△H=-285.8kJ·mol1×3+726.4kJ·mol-1;H2O(I)=H2O(g).△H=+44k·mol1,CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-285.8kJ·mol1×3+726.4kJ·mol1+44kJ·mol1=-87kJ·mol-1;(2)a.正反应体积减小，压强是变量，所以容器内压强不再改变说明反应达到衡状态，a正确；b.反应前后容器容积和混合气体的质量均是不变的，混合气体的密度始终不变，所以体系内的气体密度不再改变不能说明反应达到衡状态，b错误；C.正反应体积减小，混合气体的质量不变，均摩尔质量是变量，所以混合气体的均摩尔质量不再改变说明反应达到衡状态，c正确；d.甲醇和二氧化碳的浓度和是不变量，不能作为衡标志，d错误；(3)①1.反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g)为气体分子总数减小的反应，压强增大，衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成；由图13可知1时的甲醇衡产率高于p2时的，因此，p1>p2;i.图14中，压强为2时，CO2衡转化率为正反应和副反应的CO2衡转化率之和，副反应为吸热反应，随温度升高CO,衡转化率升高，主反应为放热反应，温度高于503K后，CO2衡转化率降低，因温度较高时，CO2衡转化率主要取决于副反应，所以CO2衡转化率随温度升高而增大；②图15中523K时的CHOH产率最大，a.主反应为放热反应，升高温度，衡向吸热方向移动，故a错误；b.温度越高，速率越快，所以此条件下主反应速率最快，造成产率增大，故b正确；c.催化剂能成千上万倍的加快反应速率，说明523K时催化剂的活性最强，故c正确。(4)升高温度有利于C0的选择性提高，曲线a表示CO的选择性随温度的变化；270℃时，C0的的选择性是70%，CHOH的选择性是30%，6.3%=aC0230%,aCO2=0.21。]18.(1)2(1分)18(2分)(2)醚键、羟基(2分)(3)(2分)对苯二甲醛(1分〉.chm.OH一定条件OOCCH,+CH3COOH(2分)←OH(5)加成反应(1分)中和水解生成的乙酸，有利于F转化为G(1分)(6)CH.OHCILB,崇Cagr醚1)醚COOH-C2H,OHCOOC-Hs2)H/H,0(3分)浓H,S04·加热OH[A为由B的分子式结合信息①，可确定B的结构简式为0;由C的分子化学参考答案第3页

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V.某同学为了研究欧姆表的改装原理和练使用欧姆表，设计了如下实验。利用一个满偏电流为100μA的电流表改装成倍率可调为“×1”或“×10”的欧姆表，其电路原理图如图甲所示。(1)使用时进行欧姆调零发现电流表指针指G1020304050607080在如图丙所示位置，此时应将滑动变阻器的Ruuhuluuluul900100A滑片P向(选填“上”或“下”)移动：(2)将单刀双掷开关S与2接通后，先短接，丙再欧姆调零。两表笔再与一电阻R连接，表针指向表盘中央图丁中的a位置处，然后用另一电阻R,代替R。，结果发现表针指在b1020304050607080◆nn1590000A位置，则R=:(结果用R表示)a(3)该同学为了研究力传感器的原理，查甲0阅相关原理，发现力传感器内部的核心结构是如图甲所示的装置，四个电阻R=R=R=R贴在右侧固定的弹性梁上。其主要原理是在弹性梁左侧施加受力端外力F时，弹性梁发生形变，引起贴在弹性梁上的四个电阻形状发生改变，引弹性梁起电阻值大小发生变化，使输出的电压发生变化，把力学量转化为电学量。其电路简化图如图乙所示。施加如图甲所固定端示的外力F,若要ad两点输出的电压尽量大，则图乙中A处电阻应为(填“R”或者“R”)V.下列说法正确的是（多选)A.“用油膜法估测油酸分子的大小”实验中，用一滴油酸酒精溶液体积除以油膜面积即得油酸分子直径B.“探究弹簧弹力与形变量的关系”实验中，若作弹力和弹簧长度的关系图像也能求出弹簧的劲度系数C.“用双缝干涉测量光的波长”实验中，若通过目镜发现里面的亮条纹与分划板坚线未对齐，应调节双缝与单缝行D.“观察光敏电阻特性”和“观察金属热电阻特性”实验中，光照强度增加，光敏电阻阻值减小；温度升高，金属热电阻阻值增大17.如图所示，浸没在水中的容器被隔板K隔开成相等的A、B两部分，水与外界绝热。已知A内有一定量的稀薄气体，达到衡状态时温度为T。,压强为；B内为真空。抽开隔板K后，A内气体进入B,在此过程中水温不变，最终达到新的衡状态。若容器内气体内能与温度的关系为△U=AT(α为己知常量)(1)求达到新衡态过程中气体吸收的热量Q和所做功W;(2)求达到新衡态时容器的压强p:(3)若抽开隔板K后再将水温升至1.5T。,求容器内最终的压强p'和吸收的热量Q。绝热壁导热醴B

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