大一轮复学案化学真题演练·提升1.(2022全国乙，13,6分)常温下，一元酸HA的B.将浓度均为0.10mol·L1的C6H0Na和K(HA)=1.0×103。在某体系中，H与A离NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该C.25℃时，C6H,OH溶液与NaOH溶液混合，膜（如图所示）。测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H,0)=溶液I膜溶液Ⅱc(CH,OH)pH=7.0pH=1.0D.25℃时，0.10mol·L的C6H,0H溶液中加H+A-=HA少量CH,ONa固体，水的电离程度变小HAH++A-3.(2021浙江6月选考，19,2分)某同学拟用pH计设溶液中c(HA)=c(HA)+c(A),当达到测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解衡时，下列叙述正确的是(质。下列说法正确的是(A.溶液I中c(H)=c(OH)+c(A)A.25℃时，若测得0.01mol·L1NaR溶液B溶液Ⅱ中HA的电离度品为行pH=7,则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L1HR溶液pH>C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等2且pH<7,则HR是弱酸D.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比为104C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液2.(2022浙江6月选芳，17,2分)25℃时，苯酚10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得（C6H,0H)的K=1.0×10-10,下列说法正确pH=b,b-a<1,则HR是弱酸的是(D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液A.相同温度下，等pH的CsH,ONa和CH,COONa10.0mL,升温至50℃，测得pH=b,a>b,则溶液中，c(CH0)>c(CH,CO0)HR是弱酸温馨提示请完成《分层突破训练》P399~P400第27讲水的电离和溶液的pH巴课标要求1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。3.了解水溶液中离子反应与衡在物质检测中的应用。4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。必备知识·整合〔知识梳理2.水的离子积常数一、水的电离表达式Kw1.水的电离数值常温下，Kw电离方程式：H,0+H20=H0+0H或影响只与温度有关，升高温度，KK不仅适用于纯水，也适用于稀的适用水溶液意义K揭示了在任何水溶液中均存在H、OH,只要温度不变，K不变,212,

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2.sold out3.end up asSection B(3a-Self Check)1.seen2.offi

acNx解析：(3)由图可知，常温下当lgc{[Ga(OH),]-}=-5时，pH=9.4,即c{CGa(OH),]}=10-5mol·L-1,c(OH)=10-4smol·L-1。常温下，反应[Ga(OH)4](aq)一Ga(OH)3(s)十OH-(aq)的衡常数K=cc8-0=10c(OH)(6)图中晶胞中N原子个数为1+2×号+2×行=2.G原子个数为1十4×言十4×立=2，所以晶胞中有2个GaN,晶胞的质量为2X84g,晶胞的体积为20cX10cm,六方氮化稼晶体的密度p2X84X10g3g·cm3。28.(1)①排尽装置中的空气；同时可将CCL蒸气吹入反应管中参加反应；防倒吸(2分。答出两点即可)②B(1分)提高原料CCL,的利用率(1分)③3CC1,+2Sc,0,商温4ScCl,+3C0,(2分。反应条件也可写成“80℃左右”。若将反应条件写成“△”，也不扣分)④防止D中水蒸气进入B中而导致ScC1水解，使产品的产率降低（或使产品不纯）(2分)⑤导管口有气泡冒出，烧杯中的液体分层，下层为无色油状液体(2分)(2)ScOC1+2NH,C1△ScCL,+2NH,++H,0(2分)(3)15.15cY%(或其他正确答案)(2分)解析：(1)⑤实验过程中，生成的CO2气体、未参加反应的N2和CCL蒸气进人NaOH溶液中，则D中观察到的现象是：导管口有气泡冒出，烧杯中的液体分层，下层为无色油状液体。29.(1)>(2分)(2)①351(2分)②a(1分)氧化法为放热反应，随着温度升高，衡逆向移动，衡常数减小，故曲线a对应氧化法(2分)③1.5(2分)1.2(2分)(3)①消耗原料少，消耗电能少（或其他正确答案）(1分)②Rh/Ys(1分)(4)CH3OH-6e+H2O一CO2↑+6H+(2分)解析：(2)①脱氢法的△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和=[(3n+413.4+462.8)一(2n+745+436)]kJ·mol1=46.20kJ·mol-1,解得n=351。③设衡时CHOH转化的物质的量为xmol。CH OH(g)=HCHO(g)+H2 (g)起始/mol200转化/molx衡/mol2-x曲线b代表脱氢法温度与1gK的关系，500K时，lgK=0,所以K=1。恒容密闭容器的体积为1L,则K2,=1,解得x=1,衡时气体的物质的量变为起始时气体的物质的量的1.5倍，则衡时气体压强变为2起始时气体压强的1.5倍。衡时CHOH、HCHO、H对应物质的量均为1mol,三者分压均为3.6MPa×号=1.2MPa,则衡时压强衡常数K,=2X2MPa=1.2MPa.1.230.(1)对氯苯酚（或4-氯苯酚）(1分)O>CI>C>H(1分)(2)加成反应(1分)(3)醚键、碳氯键(1分》CH(4)c○)0C-C00C,H(2分)CH.(5)○一OH+C-定条作H0〈○-C1+HC(2分)C(6)12(2分)H0CCOOH(2分CH【理综参考答案第5页（共6页）】OHOH(CHO-NaOHCH-CCl,DNaOH/H.O-CH-COOH-(CH3)3COH2)H浓硫酸，△OHC-CH-C00c(CH).(3分)CH解析：(6)G的结构简式为C人》一OC一COOH,X的相对分子质量比G少14，即X的分子组成比GCH少1个CH2,含有一个苯环，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是酚羟基，另一个取代基为CICICI一CH2一CH一COOH、一CH一CH2一COOH、一C一COOH、一CH一COOH,在苯环上分别有邻、间、对CHCH2CI三种位置，总共有12种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1CI的结构简式为HO-C-COOH。CH31.(除注明外，每空2分)(I)NADP+和H+(1分)ATP(1分)叶绿体基质、细胞质基质TPT的活性被抑制时，蔗糖的合成会因丙糖磷酸不能运出叶绿体而减少，而淀粉的含量会增加，淀粉含量增加会抑制暗反应的进行，进而使光合速率降低(2)莲糖为一糖等质量的葡萄糖和萨糖相比，莲糖对渗添压的影响较小：游糖为一糖性质（成结构）较稳

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(2)如图2是实验中得到的一条纸带，已知相邻计数点间还有四个点未画出，打点计时器所用电源频率为50Hz,打计数点4时的速度为▲m/s。(计算结果保留三位有效数字)245单位：cm9.0210.6012

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一、选择求的。)1?(2)结合上述材料，运用经济生活知识。说明推进种源核心技术攻关对保障国家粒食安全的意要意义.（⑧分)矿我西种源核心技术创新能力不足，推进种源核心技术攻关，有利于从源头上保障四家种源

29.(10分)用打孔器在某直物的十】等量的叶圆片分别转至含有等化促进剂以及行女灯化待沉证的西如下衣所示C完金沉淀时离工浓度小于成等于1入10Cu(OH)2Fe(OH)2相同且适宜的条件下，测量不定量的硫脲Fe(OH)sNi(OH)2氢氧化物4.41.56.57.7回答下列问题：开始沉淀的pH6.43.79.79.2完全沉淀的pH;滤渣1的成)写出提商酸漫速率的两种方法。:氧化1中，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为叶西分是(2)pH的调控范围是,氧化2中反应的离子方程式为,只要对装(3)0○H也可利用电解法制取，威性条件下，电解除钙后的睿夜，写出此时阳极上的电极反,此过程中阴极上生成的还原产物是(①)在ab段，随着水温的增士。2用，C你去cOD的GCOD试用太中教拆通过运算正明这一行路的最适温度一定位于应：程式为（产281:分二原蓝XC60C泥种注能优良的汽车然料，工业上可利用C0和比来合度用(2)在cd段，导致叶圆片某同学准能we+LeC10CH.®.O(g)-2osH·o.(3)依据图甲中所给材米MnO4标1E,2G10HC0CH.e)+H.0e)aH-24·norF,则c0与反应生成气态甲醇的热化学方程式为耗。写出这两种处30.(9分)胰岛素是调节1液，滴定(2B知20H01(g)一CH,0CH(g)+,0(g)AH=-24k·molF是基元反应，正)=（正）c2(CH,0D,(逆)=（逆）c(CH0CH)·c(H,O),其中k(正)、k(逆)是只糖水的效果，研究与温度有关的速率常数。若某温度下该反应的衡常数K=2500,k(正)-500（单位省略量普通胰岛素和IA但彼此相对应)，则该温度下（逆）=一，升温过程中处墨将(填“变大”或“变小”，写出能提高二甲醚衡产率的两种方法：,旋等格非心翅(3)将4.0molC0(g)和a mol H,(g)充入初始容积为2L的密闭容器中，控制适当条件使其转的怀辐中，福化为二甲醚，测得衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示：0.4度塔阳甲国(1)本实验的自甲0.3(2)注射普通胰馆扁五五树质0.2量对糖尿病小0.1(3)模型动物)数31.(9分)立体农的生态农业折的有情对罗功单的压强pkPa)温度TK；的枝条在林2(填“>”或“<”，后同)，TT2。料。回答下①图中p②已知p=60kPa。在p、T4条件下，C0、H的衡转化率相等，则a=mol,反(1)“林应开始至达到衡所用时间为10min,则此阶段中(H,)=kPa·minl,Kp=(列出计算式即可，用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压X物质的量分该生态(2)栗蘑)③工业生产中，确定实际使用的压强要综合考虑三个方面的间题：反应速率、转化率、数)。(3)“林态系与动力的要求。

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26.Q5分)湿法炼锌产生的铜铅渣主要含锌、镉（C8,铜，铁，钻C0等金属单质，利用铜锅渣可生产Cu、Cd及ZnSO,·7H2O等，其生产流程如图乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻稀硫酸FeH,02、Zn0硝基乙酰苯胺浸出一除钻一步骤1：在三颈烧瓶内放人新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌除铁一电解一镉单质慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。铜单质含钻废潘沉淀如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为Q.1ml·L电解废液步骤2：用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸计算)：步骤3：向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒人装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。氢氧化物步骤4：待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品Fe(OH),Fe(OH).Cd(OH),Zn(OH),步骤5：将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g开始沉淀的pH1.9回答下列问题：7.07.25.4(1)仪器A中a的作用是正于4%.搅拌器沉淀完全的pH3.29.09.58.2(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②P2身生4请回答下列问题：(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有3)步骤2配制混酸的方法是修？华2孙形护邦条即可)(写出1(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是(2)“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是才6一1公Q(3)“除铁”操作中加入H,O,的目的是血成(5)步骤4中洗涤粗品时(填标号)冰水浴溶液pH,以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为5☑,加入ZnO的目的是调节a.用冷水洗b.用热水洗c.用乙醇洗d.先用冷水再用乙醇洗(6)步骤5中将粗品纯化的方法是(4)“电解”操作中，Cd2+在本实验的产率为_极放电得到金属Cd,电极反应式是0圆28.(14分)甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各能量学(5)“电解”后的电解废液是ZnSO,溶液，用该电解废液制备ZnSO,·7H,0的方法是物质均为气态)，反应生成1 mol HCHO过程中能量变化如图兰5浪伯么。所示：过程I(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：1)过程中正反应的活化能为的k/mol。已知：C0,(g463(K379/J-mol-)+2H2(g)一HCHO(g)+HO(g)△A=-26kJ/mol,则反应CO元素Co ZnCuFe(g)+3H2(g)、一CHOH(g)+HO(g)AH-340P过程含量/%59.000.520.2013.16kJ/mol。00(2)甲醇脱氢法制备甲醛（反应体系中各物质均为气态）过程中则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是：27.4分)对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反会发生副反应：CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H>0。在体积为2L的刚性容器中，投入1mol气态CH,OH,在一定催化反应过程应为：剂作用下，反应时间为10m时，分别测得甲醇的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图所HNO,-NHCOCH浓硫酸O,NNHCOCH示：（甲醛的选择性：转化的CH,OH中生成HCHO的百分比）100%实验参数：(600,80%80%Λ(700,60%).化合物名称分子量性状熔点/℃沸点/℃溶解度60%。-甲醇的转化率40%1600506N·一醛的选择性乙酰苯胺135白色晶体114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚20%对硝基乙酰苯胺180白色晶体215.6100(1.06×溶于热水，几乎不溶于0400500600700800900,温度℃10-3kPa)冷水，溶于乙醇和乙醚①下列选项中，能说明制备甲醛的反应达到衡状态的是b(·(填序号)。淡黄色片状或100邻硝基乙酰苯胺18094.0棱状晶体(0.13kPa)溶于沸水，微溶于冷水aCH,OH)=n(HCHO)c.混合气体密度不变也H2的体积分数不再变化溶于乙醇和乙醚d.容器内气体总压不变副反应②600℃时10min内生成甲醛的均反应速率是C3业：七maNHCOCH,十H,O浓疏酸NH,+CH,COOH③若700℃时，反应在10min时恰好衡，容器的初始压强为p,甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为3，主反应CH,OH(g)一HCHO(g)+H:g)的压强衡常数K,NHCOCH,十HNO,浓硫酸-NHCOCH,H,O④600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为代个水倍的火务NO2(3)用甲醇可以制备甲胺(CH,NH,),等物质的量的甲胺与盐酸反应生成的CH,NH,C1溶液中微粒浓度大小顺序为风高考仿真冲刺押题卷·理科综合（三）第7页（共12页）高考仿真冲刺押题卷·理科综合（三）第8页（共12页）

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