高三五调·化学·NaCIO发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为(H2O)时，由于未指明两个速率的反应方向，故不2NiSO,+NaClO+4NaOH -2NiOOH+NaCl能说明达到衡状态，D项错误。2Na2SO4+H2O。②由图可知，随着反应进行，压强先变大后变小(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为沿玻璃5mi时达到衡状态，说明反应为放热反应，使得棒向过滤器中加入蒸馏沉淀，待蒸馏水流开始的温度升高，压强变大，故△H<0下后，重复操作23③改变条件化学反应速率加快，而衡设有移动，说(6)电解CuSO发生反应2CuS明加入了催化剂通电,200m反应Ⅱ为放热反应，生成物的能量低于的能量，则反应Ⅱ的活化能E正的(逆不o,生成组3,2g物质杨段式得：解析网43H2(g)g05mol,故生成HS00.05mol,液中Cu起始(mo为0.05mo.溶液为转化(mol)混合溶液，溶液」容液中铜离(mol)电离，故05mo2C0(g)H.OCH:(g)+3H2O(g)起始(mol)00溶液中0.51.5(me0.5温度下，2L的恒容密闭容器中衡时CO2、CHOH、H2O的物质的量分别为3mol-1mol②<(1分)金压强先变大mol1mol、3 mol-3 mol=1 mo1mol、1momol;则T温度时反应工的衡常数③加人催化剂(1分mol·(2)①大(1分)②10L2·m02(3)①由图可知应为电解氯化钠溶(3)①②9.9(液的反应H。O+2C1-电解H2个十【解析】(1)①容器内气体的质量和物质的量均是变化的量，气体的均相对分子质量不变，说明反应已废气中CO2和C0总体积为10×103L达到衡状态，A项正确；CQ和H的投料比等于896L,CO2和C0的体积均为448L,两系数比，故两者的转化率始终相等，不能说明反应达皆的物质的量均为20mol,CO2和CO全部转化成到衡状态，B项错误；H(g)与C(s)的物质的量之CHOH,CO2~6e、CO~4e,则转移电子的总的比随着反应的进行不断变化，当该比例保持不变时，物质的量为200mol;C2H4生成C2HCl2,C2H4~说明反应已达到衡状态，C项正确；v(H2)=2e,则根据电子守恒可知，生成C2H4Cl2的物质的9

NH.HCO焙烧MnO2气水测节pH洗涤烘干无水MnCO稀硫酸软锰矿沉猛软然矿溶浸化一除铁含s0的烟气了7废液已知，常温下，不同金属离子生成氢氧化物沉淀的H如下表，液渣1废渣2废流3Mn2+Fe2+7.8离子Fe7.79.8开始沉淀时pH1.89.73.2含硫烟气完全沉淀时pH尾①管漫”所用吸收塔如图所示，持述有利于提高吸收效率的设计之一：回答下列问题：软Q取样口(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿的作用是吸收液③)调节pH时可选用的试剂为（填化学式）.调节pH=5,充符分反应后生成的沉淀为(4)“沉锰”过程中再次加人氨水的目的是(从化学衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是现(写1条即可)。(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定M0,的纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配成100mL溶液，取其中10.00mL溶液，用0,.0800mol·L-Na2S,O,标准溶液滴定，消耗标准溶液25.00mL(12+2S2O号一21+S,O)。计算该样品纯度为(保留两位小数)。18(13分)研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：科名称氢气甲烷化学式氧化碳H2(g)甲醇△H/(kJ·mol-)CH(g)-285.8CO(g)CH2 OH(D-890.3已知：CH3OH(g)—CH3OH(I)-283.0726.5CO(g)+2H2 (g)-CH OH(g)△H1=38.0kJ·mol-1△H2=(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发kJ·mol1,该反应在【高三化学第？页（共8页）】领功

全国©的所名校高三单元测试示范卷名称)。札记(2)I中的黑色沉淀是(填化学式)。(3)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入KCO应采取的方法。(4)I中的黑色沉淀与混合液中的KHCO4水浴加热时，反应的化学方程式为实验二：探究K2[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按图进行实验，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，已知Cu2O为红色，可发生反应Cu2O十2H+-Cu+Cu2++H2O。二草酸合铜酸钾晶体石棉绒+精细Cu0BDE(5)D中盛放的试剂是,将K2[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，可判断分解产生的气体产物为HO、充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)实验三：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O产品纯度的测定室温下准确称取制得的K[Cu(C2O)2]·2HO晶体试样1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L1HSO4溶液，水浴加热至75~85℃，趁热用0.0100mol·L1的KMnO,标准溶液滴定，消耗KMnO,标准溶液20.00mL。(6)实验中KMO标准溶液应使用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。(7)该产品的纯度为【解题分析】(5)D中盛放的试剂是浓H2S)4,用来千燥气体；将K2[Cu(C2O)2]·2H2O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有C)2,E中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO;充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，说明分解产物中不含CO;取少量分解后的固体于试管中，滴加足量稀疏酸振荡，有气体产生，说明分解产物中有K2CO3,溶液变蓝，静置仍有红色固体，说明分解产物中有Cu2O(Cu2()十2H+—Cu+Cu++H2),可能还含有Cu,即分解后，试管A中固体成分为K2CO3、Cu2)或K2CO3、Cu、Cu2O。(7)样品能溶解于氨水的原因是Cu+与NH3形成更加稳定的配离子[Cu(NH3)4]+,促进了K[Cu(C2O)2]沉淀溶解衡向溶解的方向移动，根据题意，样品中二草酸合铜酸钾先转化为草酸，再用KMO:标准溶液滴定，根据得失电子数目守恒，有n(MnO1)×5=n(C2O星)×2×(4-3)，解得n(C2O})=20.00×10-3L×0.0100mol·L-1×5×2=5×104mol,即二草酸合铜酸钾的物质的量为5×104×2m0l=2.5×104mol,产品的纯度为2.5X0molX354gmoX3画X1004二8.5/1g【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)CuO(1分)(3)分批加入并搅拌(2分)(4)CuO+2KHC,O,△K[Cu(CO,)2]+HO(2分)【24.G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-N】

全国©的所名校高三单元测试示范卷名称)。札记(2)I中的黑色沉淀是(填化学式)。(3)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入KCO应采取的方法。(4)I中的黑色沉淀与混合液中的KHCO4水浴加热时，反应的化学方程式为实验二：探究K2[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按图进行实验，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，已知Cu2O为红色，可发生反应Cu2O十2H+-Cu+Cu2++H2O。二草酸合铜酸钾晶体石棉绒+精细Cu0BDE(5)D中盛放的试剂是,将K2[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，可判断分解产生的气体产物为HO、充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)实验三：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O产品纯度的测定室温下准确称取制得的K[Cu(C2O)2]·2HO晶体试样1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L1HSO4溶液，水浴加热至75~85℃，趁热用0.0100mol·L1的KMnO,标准溶液滴定，消耗KMnO,标准溶液20.00mL。(6)实验中KMO标准溶液应使用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。(7)该产品的纯度为【解题分析】(5)D中盛放的试剂是浓H2S)4,用来千燥气体；将K2[Cu(C2O)2]·2H2O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有C)2,E中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO;充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，说明分解产物中不含CO;取少量分解后的固体于试管中，滴加足量稀疏酸振荡，有气体产生，说明分解产物中有K2CO3,溶液变蓝，静置仍有红色固体，说明分解产物中有Cu2O(Cu2()十2H+—Cu+Cu++H2),可能还含有Cu,即分解后，试管A中固体成分为K2CO3、Cu2)或K2CO3、Cu、Cu2O。(7)样品能溶解于氨水的原因是Cu+与NH3形成更加稳定的配离子[Cu(NH3)4]+,促进了K[Cu(C2O)2]沉淀溶解衡向溶解的方向移动，根据题意，样品中二草酸合铜酸钾先转化为草酸，再用KMO:标准溶液滴定，根据得失电子数目守恒，有n(MnO1)×5=n(C2O星)×2×(4-3)，解得n(C2O})=20.00×10-3L×0.0100mol·L-1×5×2=5×104mol,即二草酸合铜酸钾的物质的量为5×104×2m0l=2.5×104mol,产品的纯度为2.5X0molX354gmoX3画X1004二8.5/1g【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)CuO(1分)(3)分批加入并搅拌(2分)(4)CuO+2KHC,O,△K[Cu(CO,)2]+HO(2分)【24.G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-N】

天一文化海南省2023-2024学年高三学业水诊断(三)生物，目前2023-2024英语周报答案网已经汇总了天一文化海南省2023-2024学年高三学业水诊断(三)生物的各科答案和试卷，更多科目请关注本网站。

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A.图1中电流方向是Cu电极流向A1电极B.图2中阴影部分的面积表示生成物c(B)的净增加量C.图3中的反应A(g)+3B(g)≠mC(g),x为反应的衡点D.图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌（含铜）跟同浓度等体积盐酸反应10.某化合物结构如图，已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径D>E>B>C>A,C与E同主族。下列说法正确的是（)D[c-DA-cA.氢化物的沸点：C>BB.B与A形成的化合物B3A6只有一种结构C.化合物中所有原子都达到了8e°稳定结构D.A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物11.近年来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，下右图为纸电池的结构示意图。现在用镁片、铝片和滤纸作为电极材料和隔离膜，先后用食盐水和溶液Y做为电解质溶液制作了两个简易电池，并用电流表测试这两个电池，得到如下结果：电流表指针偏向7:包装材科食盐水a溶液Yb下列说法错误的是()ab隔离膜cA.溶液Y若为氢氧化钠溶液，则铝电极发生的反应为：A1-3e+4OH=[AI(OH)4B.当用食盐水做电解质溶液时，每消耗0.48g镁，理论上消耗气体质量为0.32gC.当电路中通过0.48mol电子时，消耗铝的质量为5.4g,则电子的利用率为80%D.饱和食盐水做电解质溶液时，电路中电子的流向为：Mg→A1→饱和食盐水→Mg12.磷酸氢二铵[CNH4)2HPO4]易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学小组用如图所示装置制备NH4)2HPO4(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为8.0-9.0时，停止通入NH3,即可制得NH4)2HPO4溶液。下列说法正确的是(浓氨水A装置甲中固体可以是生石灰或氢氧化钠固体B.装置乙溶液pH为8.0-9.0时，立即关闭K1、pH传感器C球形干燥管丁中装有碱石灰，目的是吸收尾气D.直接蒸发结晶NH4)2HPO4溶液得到产品稀硫酸丙2024年云学名校联盟5月联考高一化学试卷（共8页)第3页CS扫描全能王3亿人都在用的扫描Ap

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