14.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.1 kJmol反应IⅡ:C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H=41.2 kJ.mol厂1不同温度下,分别向体积相等的密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2。实验测得衡时原料1001.5曲线Y气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题1.014图所示。下列说法正确的是曲线X5020.5A.反应Ⅱ的△S<000B.曲线X表示CH4的衡转化率随温度的变化8738001000120014001600C.800~1600K,温度越高,反应Ⅱ进行的程度越大温度/K题14图D.其他条件不变,使用合适的催化剂可以提高CO2的衡转化率二、非选择题:共4题,共58分。15.(13分)S02是燃煤烟气中的主要污染物之一,可通过如下多种方法治理。(1)用生物质热解气(主要成分CO、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有:反应1:2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H20(g)△H=90.4kJ/mol反应2:2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H2=-566.0kJ/mol反应3:2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H3=-483.6kJ/mo1①反应1的衡常数表达式为K=▲。②2C0(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2z(g)的△H=▲kJ.mol1。(2)用MgO-H2O悬浊液吸收含SO2的烟气。①为提高吸收过程中SO2的吸收效果,实验中可采取的措施是a.在通烟气的导管口接一个如题15图-1所示的多孔球泡60oSb.将Mg0浸泡在90℃以上的热水中制成悬浊液多孔球泡c.适当减慢通入气体的速率题15图-1②写出吸收足量SO2气体后MgO-H0悬浊液变澄清的离子反应方程式:▲。(3)用Na2SO3溶液吸收SO2气体,所得混合液用题15图-2所示的装置进行电解,可实现吸收剂的循环利用。①电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是▲。②已知相同条件下H2的溶解度比O2小,实验测得阴、阳两极产生气体的体积之比小于2:1的原因是阴极,T阳极Na2SOPPtH SO4溶液溶液NaHSO_H SO溶液溶液阴极区离子交换膜阳极区题15图-2
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16.化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”为我国的制碱工业作出了突出贡献,在人类的化工史上写下了光辉一页。由合成氨工业提供精制C02和吸澄清过NaHCO氨化滤沉淀烧+Na.CO水母液母液I冷降温吸析析NaClNHCINH侯氏制碱法工艺流程图(1)工业上通常采用铁触媒作催化剂,在400500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨,制备时及时将氨气液化从衡混合物中分离出去,目的是(2)上述流程中为什么要先“吸氨”再“碳酸化”?试解释原因:“碳酸化”时发生反应的化学方程式为(3)N2CO,俗称纯碱,其水溶液呈碱性,试用离子方程式解释原因:(4)室温下NaHCO,溶液pH>7,则NaHCO在水溶液中的电离程度(填“>”“<”或“=”)水解程度。(5)NaCl晶胞结构如图,在NaCl晶胞中,与Na+等距且最近的CI-有个,与Na+等距且最近的Na有个。NaC晶体硬度较大,熔点较高,是因为微粒间存在较强的●C17.工业上利用CO2和H2,一定条件下可用直接法合成CHOH:COz(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H2O(g)AH=-48.9 kJ.mol-1(1)我国学者发现在铜基催化剂上,T℃下(各物质均为气态),CO2和H2也可以用间接法合成CHOH。合成CH,OH的反应机理和能量如图:PP0反应I反应反应I反应777777777777777777777催化剂反应过程反应I为CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H=+41.1kJ·molI则反应Ⅱ的热化学方程式为(2)一定温度下,向2L容器中充人1molC02和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)十H2O(g),下列事实能说明此反应一定达到衡状态的是【高二化学第5页(共6页)】
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