A稳定性：HF>HCI>HBr>HIB.第一电离能：C>N>O>FC.酸性：HNO3>HPO4>H,SiO3D.电负性：C0为例，探究影响衡移动的因素。取相同浓度的CuC2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在

全国100所名校最新高考横拟示苑卷钠转化为氢氧化傢沉淀、便于后续反应制备氯化稼。(6)Fe+与SCN反应产生血红色物质Fe(SCN),而使溶液显红色，据此检验Fe的存在，其操作方法：取少量滤液1于试管中，滴加KS(CN溶液，若溶液变红色.则说明其中含有F。·否则溶液中不含有Fe3*。16.(1)恒压滴液漏斗(1分)；衡压强，使液体顺利流下(1分)；2MO,+16H+一10CI2Mn+5Cl◆+8H2)(2分)(2)饱和食盐水(1分)；增大反应物的接触面积加快反应速率(2分)；作安全瓶，防倒吸(1分)(3)+1(1分)；NaPO,+2 Na.HPO,+4NaOH+C,+2H,0冰水NaoP,OgCI·5H,0+NaCI(2分)(4)328.25%(3分)a【命题意图】本题考查化学实验综合。注重应用性、创新性、综合性考查，培养考生的分析与推断能力、探究与创新能力，体现宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析高锰酸钾和浓盐酸反应生成C2,浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有HCI,装置B用于除去氯气中的HCl,在三颈烧瓶中氯气和NaOH反应生成NaClO,还可能发生的反应为NaCIO-+NaPO,+2Na2HPO4+2NaOH+3IH2O=NaoP:O1,Cl·5H2O,装置D有防倒吸的作用，装置E用于处理尾气。(2)装置B的作用是吸收挥发出来的HC1,盛装的试剂名称为饱和食盐水；装置C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；氯气有毒，装置D的作用是防倒吸，发挥安全瓶的作用。(3)Na1oPOC1·5H2O中Na的化合价为十1，P的化合价为+5,0的化合价为-2，设Cl的化合价为x,根据化合价代数和为0，可得(+1)X10+(+5)×3+(-2)×13十x=0,解得x=十1；装置C中参加反应的NaPO4与Naz HPO4的物质的量之比为1：2，则装置C中Cl2、NaOH、NaPO4和Na2HPO4发生反应生成NaioPaOi3Cl·5H,O,其化学方程式为NaPO,+2 Na.HPO,+4NaOH+CL,+2H,0冰本NanP,O,C1·5H,O+NaC.(4)NaoP,O3C·5H,O能把碘离子氧化为碘单质，反应中Cl的化合价从十1降到-1，根据电子得失守恒可知，Nato P:O3C1·5H,0~L,又因为2S,O+l-SQ+2I,则NaP,OuCl.5HO-2S-(NavP,OuCl.5H-(--X0.05X0.02mol-5X10·mml.在250mL样品溶液中溶质的物质的量为梁×5X10m=5×10mm,故产品的纯度为328,25%。17.(1)△H3-△H2(2分)(2)①K=K>K.(2分)⑨<(2分)③C(2分)(3)Cat1(2分)；1：1(1分)9。新高老ZX.N·化学·

三全国©0所名校高考模拟金典卷证明了基软纳判断的准确性，故A项正确。基软纳的扩军理念主要是从英国自身利益考虑的，排除B项；一战对交战双方而言都具有非正义性，C项对材料主旨理解错误，排除；基钦纳的扩军理念主要是从长期作战方面考虑的，士兵训练情况不是主要考虑因素，排除D项。16.下面是某智能产品的生产曲线图。图示现象可用于说明高↑研发设计;品牌运作分值渠道建立增代工率零件生产销售组装承产业链上游中游下游A.发展中国家趋于边缘化B.技术革新速度加快C.国际产业分工更趋合理D.全球利益分配不均客索D解题分析材料信息体现的是在经济全球化之下的国际分工情况，从图中的附加值大小可以看出产业链中不同主体的收益存在不均衡现象，故D项正确。由图片信息可知产业链中代工方（多为发展中国家）的获利是最低的，但“边缘化”的说法与材料主旨不符，排除A项；材料没有体现技术革新速度加快，排除B项；材料体现的是国际分工不合理，排除C项。二、非选择题：本题共4小题，共52分。第17题14分，第18题12分，第19题14分，第20题12分。17.阅读材料，完成下列要求。材料一山地面积多、大小山脉纵横全国的地形特点，使得我国历史上不少水利工程，尤其是一些大型的水利工程，常常受到山脉布局的影响。农业是社会经济的主要部门，水利则是农业的命脉，水利的发展对我国古代社会经济发展起着重要的作用。春秋战国时期，生产力大发展推动了社会的大变革，剩余劳动力更多，使从事较大规模的工程建设成为可能，而大量的铁制工具则为大规模的、艰巨的施工提供了最重要的手段，大型水利工程开始出现。我国的水利事业也发展到一个划时代的新阶段。这个新阶段是以众多的著名大型水利工程项目的出现和水利事业领域的扩展为特点的。摘编自武汉水利电力学院《中国水利史稿（上册）》材料二目前，世界对非洲食物问题越来越严重的状况日益感到忧虑。非洲耕地资源之丰富位居世界各大洲前列，1987年非洲人均占有耕地0.32公顷，高于世界0.29公顷的均水。但非洲耕地垦殖指数低，1985年仅为6.1%。1987年，非洲灌溉面积为1106万公顷，仅是耕地面积的5.9%，低于世界15.4%的均水。一些国际组织的专家估算，只要给非洲以必要投资，至少还有5000万公顷的土地可供利用，再加上开发水利资源，把灌溉面积扩大到占耕地面积的10%，即使按低投入水来发展食物生产，也可以再养活一倍以上的非洲人口。一摘编自庄仁兴《论非洲的食物生产与供应》(1)根据材料一并结合所学知识，概括中国古代大型水利工程得以兴修的原因。(8分)(2)根据材料二并结合所学知识，说明非洲开展水利工程建设的重大意义。(6分)客案()原因：中国幅员辽阔，自然环境复杂；农耕经济发展的需求；铁制工具的大量应用，社会生产力的进步；中央集权制度提供保障；统治阶级实行重农政策；等等。(8分)(2)重大意义：可以合理地开发和利用本地区水利资源，助力经济发展，改善人民生活；有助于扩大可灌溉耕地【24新高考·JD·历史-JX】

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西安上空7~10千米的高度，温度为-41℃~-60℃，故选B。【13题详解】根据材料“交通枢纽城市上空的飞机尾迹多”，会增加城市上方的云量。据美国研究报告，由于空中交通的增加，上图的西南部云量增加最明

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起始时，c(CH,)=2m2L=1mol·L1,c(C02)=1 mol2L=0.5mol·L1,根据“达到衡时C02的转化率是50%”可知，衡时转化的C02为0.5mol·L×50%=0.25m

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5.某同学把一小球放在竖立的轻弹簧上，并把小球往下按至A位置，如图甲o.0所示。迅速松手后，弹簧把小球弹起，小球升至最高位置C(如图乙)，途中经过位置B时弹簧正好处于原长状态。小球从A上升到C的过程中

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考点33磁场对运动电荷的作用考点导航☒班级：姓名：(1)洛伦兹力与速度总垂直，洛伦兹力对带电粒子不做功，B,周期(2)带电粒子垂直进入匀强磁场时，只在洛伦兹力作用下做匀速圆周运动，轨道半径，=”T=2

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第五单元原子核1.C解析：本题考查核反应堆。核反应堆中利用热中子是因为热中子的速度慢，能使核反应进行下去；在铀棒的周围放重水或普通水是为了让快中子速度变慢；核反应堆用过的废料有放射性。故C项正确。2.

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11.4认识动能和势能▣2第1课时认识动能和势能数字资源B该实验探究的是物体动能大小与质量的关系C.该实验中，物体的动能是指木块B的动能知识点一什么是能D.该实验结论可以解释为什么对机动车限速1.下列

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朗普又举起了关税大棒。这从侧面反映了B二十国集团缺乏必要的合作机制日益强盛的西班牙相比已处在劣势地位，无力与百班牙抗所，终于在1580年发百班牙所吞并。从此，葡萄A全球经济治理结构的变革要求C经济全球

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阅读》高三⑧)eading)NGLISH￥美程第3期tourists总19044角may主管单植山西省教育厅主办单位山西教育教辅传媒集团编辑出版学英语报社社长昌夺明总编李若广编审N6 cy E Rl

5、2024年100所名校高考模拟金典卷 24新高考·JD·英语-Y 英语(1-5)答案

The first few times you attempt ths exereise,you probably wontee,hear ornotice anything you choose t

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[A]起之6九C一举SSOS-S[B]中起之含九([C]起老6九([D]起之含世C45.友人力6Dメ一ル在見℃、高校時代D之上懷力L<([A]思出含九[B]思v出L[C]思v出世[D]思v出世46.若

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/14,B解析：甲区域既是供给区域，又是消费区域，⑤江南民居的特点：屋顶倾斜（降水较多，便于排所以是自给水业：乙区蚊页款区在中央经量水)，门窗多且大，墙校弹，便于通风散热。反映的在四周，为固碳服务丙图

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2024-04-07 16:22:20

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B岩浆侵人一岩石变质一地壳抬升一范水侵蚀C,地壳拾升一岩浆侵人一岩石变质一流水侵蚀1.古敛河孤头与狱拉一玛曲河段此道后对古湖泊的能响为D.流水侵蚀一岩浆侵人一岩石变质一地光拾丹入水生物增多B.结冰期缩

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Ⅱ.Na,S20,的性质探究(5)取2mL0.1mol·L1Na,S,03溶液于试管中，逐滴加入0.03mol·L1e2(S04)3溶液，溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。查阅资料可知：Fe3++3S,0?一Fe(S203)(紫黑色)。通过进步实验，用(填化学式)溶液检验出无色溶液中含有F2+。请从化学反应速率和限度的角度分析，实验中出现该现象的原因可能是(6)室温下，已知：Ag+2S20?一[Ag(S203)2]3K=3.2×105;Km(AgBr)=5.0×101,在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用Na2S,03溶液溶解，发生反应：AgBr(s)+2S2O3(aq)一[Ag(S,03)2]3(aq)+Br(aq),欲使0.01 mol AgBr完全溶解，最少需要100mLmol·L1的Na,S203溶液。18.(15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：(1)水煤气变换制氢：C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H(g)△H已知：2C(s)+02(g)—2C0(g)△H1=-220kJ·mol2H2(g)+02(g)=2H20(g）△H2=-484kJ·molC(s)+0(g)=C0,(g)△H3=-394kJ·mol水煤气变换制氢体系中，一定时间内，C0的添加情况与H2的体积分数关系如图甲。H2的体积分数/%100无Ca0微米Ca0纳米Ca0甲①水煤气变换制氢反应的△H=kJ·mol1。②添加Ca0后H,的体积分数增大的原因是(用化学方程式表达)。③对比纳米CaO和微米Ca0,前者H,的体积分数更大的原因是(2)甲醇水蒸气重整制氢：CH,0(e)+H,0(g)一c0,(g)+3H,(g)。控制原料气(CH,0H=1,体系中n(H,0)甲醇的衡转化率与温度和压强的关系如图乙。10070P60馨504030201010220230.240250260温度/℃①甲醇水蒸气重整制氢反应在条件（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②图中的压强由小到大的顺序是,理由是③温度为250℃、压强为P2时，该反应的压力衡常数K。=(列出含P,的代数式)。(3)乙醇重整制氢两条途径的机理如图丙，Co/SiO2、Co/Al,03和Co/Mg0催化剂（酸性：A,03>MgO>SiO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量：Co/AL,03>Co/MgO>Co/Si02,试分析Al,03表面的积碳量最大的原因：化学第5页（共6页）

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12.我国科学家实现了在铜催化剂下将DMF[（CH）NCHO]转化为三甲胺[N(CH）]11.一定条件下，向2L密闭容器中通人4mol乙烷，使其脱氢转化为乙烯：CH(g)10.下列实验操作和现象，目的或结论均正确的是附在铜催化剂表面上的物质用*标注，NA表示阿伏加德罗常数的值)。D.若通过改变条件来增大反应Ⅱ的衡常数，则反应Ⅱ一定向逆反应方向移动C.丙烯醛有毒，为了工业生产安全，可选择能大幅降低E且对E几乎无影响的催化剂B.增大固体催化剂表面积可增大甘油的衡转化率说法正确的是的目标：计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（其中吸C.反应开始至A点时的均反应速率u（CH）A.压强保持不变，说明反应达到衡状态B.Y2目的或结论（X,20）1.工业上可用甲烷氧化制备甲醛：CH（g）+O（g）3.研究表明，合成氨的反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分该反应的副产物主要有CO、CO。在一定容积的密闭容器中加人某催化剂，按物D.实际生产中p(N)：p(H)=1：2.8,C.反应速率：甲>乙B.氮分压：甲>乙B.升高温度，生成甲醛的反应的衡常数K增大下列说法正确的是的衡转化率随温度的变化情况如图所示。（注：HCHO的选择性质的量之比1：1投人甲烷和氧气，在不同温度下，测得甲醛、CO的选择性及甲压下的吸附情况如图所示。下列说法不正确的是之间，N在催化剂表面的均匀吸附可增大反应速率。已知N吸附分解所需的活D.升高温度既能加快反应速率，又能提高DMF的衡转化率.增大压强可以提高该反应的活化分子百分数B.该反应的热化学方程式为(CH）NCHO(g）+2H（g)D.650℃时，甲醛的衡产率为80%A.N在催化剂上的吸附分解能力弱A.1 mol(CH)NCHOH'的总能量高于1 mol（CH)NCH；和 1 mol OH·C.650C时，体系中n（CH）>n（HCHO）=n（CO）>A△H>0化能高于H，提高N的百分含量有利于加快反应速率。下列说法正确的是n(CO)目的是提高N的转化率于HHO(g) △H=总能量之和20发生反应的CH的物质的量相对能量/eV-1.5-0'1--0.5-2.00.0（CH）NCHO(g）+2H(g)(CH)NCHO+4H-1.02NAeV2.16(CH)NCHOH'+3H-123·mol-(CH)NCH,OH'+2H-1.77(CH）NCH+OH+2HH+H25DY·化学(三)-R-选择性必终1-1.55HN(CH)+OH+H=HCHO(g)+HO(g)由H-HZ10%S催化剂表面在不同氮分N(CH）(g）+HO(g）ZZ甲烷的衡转化率HH甲醛的选择性550600-1.02CO的选择性HHHHN(CH)(g)HZZH-NHHAHHHH

12.我国科学家实现了在铜催化剂下将DMF[（CH）NCHO]转化为三甲胺[N(CH）]11.一定条件下，向2L密闭容器中通人4mol乙烷，使其脱氢转化为乙烯：CH(g)10.下列实验操作和现象，目的或结论均正确的是附在铜催化剂表面上的物质用*标注，NA表示阿伏加德罗常数的值)。D.若通过改变条件来增大反应Ⅱ的衡常数，则反应Ⅱ一定向逆反应方向移动C.丙烯醛有毒，为了工业生产安全，可选择能大幅降低E且对E几乎无影响的催化剂B.增大固体催化剂表面积可增大甘油的衡转化率说法正确的是的目标：计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（其中吸C.反应开始至A点时的均反应速率u（CH）A.压强保持不变，说明反应达到衡状态B.Y2目的或结论（X,20）1.工业上可用甲烷氧化制备甲醛：CH（g）+O（g）3.研究表明，合成氨的反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分该反应的副产物主要有CO、CO。在一定容积的密闭容器中加人某催化剂，按物D.实际生产中p(N)：p(H)=1：2.8,C.反应速率：甲>乙B.氮分压：甲>乙B.升高温度，生成甲醛的反应的衡常数K增大下列说法正确的是的衡转化率随温度的变化情况如图所示。（注：HCHO的选择性质的量之比1：1投人甲烷和氧气，在不同温度下，测得甲醛、CO的选择性及甲压下的吸附情况如图所示。下列说法不正确的是之间，N在催化剂表面的均匀吸附可增大反应速率。已知N吸附分解所需的活D.升高温度既能加快反应速率，又能提高DMF的衡转化率.增大压强可以提高该反应的活化分子百分数B.该反应的热化学方程式为(CH）NCHO(g）+2H（g)D.650℃时，甲醛的衡产率为80%A.N在催化剂上的吸附分解能力弱A.1 mol(CH)NCHOH'的总能量高于1 mol（CH)NCH；和 1 mol OH·C.650C时，体系中n（CH）>n（HCHO）=n（CO）>A△H>0化能高于H，提高N的百分含量有利于加快反应速率。下列说法正确的是n(CO)目的是提高N的转化率于HHO(g) △H=总能量之和20发生反应的CH的物质的量相对能量/eV-1.5-0'1--0.5-2.00.0（CH）NCHO(g）+2H(g)(CH)NCHO+4H-1.02NAeV2.16(CH)NCHOH'+3H-123·mol-(CH)NCH,OH'+2H-1.77(CH）NCH+OH+2HH+H25DY·化学(三)-R-选择性必终1-1.55HN(CH)+OH+H=HCHO(g)+HO(g)由H-HZ10%S催化剂表面在不同氮分N(CH）(g）+HO(g）ZZ甲烷的衡转化率HH甲醛的选择性550600-1.02CO的选择性HHHHN(CH)(g)HZZH-NHHAHHHH

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