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1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·思想政治[24·G3AB(新高考)·思想政治-R-必考-FJ]二试题

的提醒对全党提出的要求是()①站稳人民立场，坚持一切为了群众和依靠群众②增强核心意识，自觉维护中央权威和统一领导③勇于自我革命，始终保持党的先进性和纯洁性④坚持与时俱进，从实际出发，探求事

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-FJ]三试题

9.ACHOH+H,O-6eC0,↑+6，D项错误。根据图示的电池结构和题目所给信息可知，厘区m为电池的负极，电极反应为2n-?e4OH=Zn(OH),1区Mn()。为电池的正极，电极反应为Mn),十

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-R-必考-FJ]二试题

机体道过调亡和赔变机制调控细胞数量和个体生命周期“奢侈蛋白”，2SO,速皮演合成的角长白透镜状细胞合成的晶体蛋白等。除这些奢修蛋白”处人乎所有不何塑微的装构成形状不同是因为不同细胞会合成一此不同的特殊

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-FJ]五试题

教学全国@回所名校单元测试示范卷札记(1)B元素的名称是,F元素的符号是(2)H元素的离子结构示意图为,写出D元素最高价氧化物的化学式：(3)C、D、E最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-FJ]六试题

第九单元化学反应速率与化学衡1.D【解题分析】该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为黄色，A项不正确；加NCI(s)后，溶液中C1浓度增大，化学

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全国©0所名校高三单元测试示范卷教【解题分析】由材料“北洋水师的克虏伯火炮没有炮弹”“日本在战前储存的弹药‘比在一次对华战争中可能耗去的记还要多”等信息可知，在甲午中日战争爆发之前，清政府并没有做好战

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·历史[24·G3AB(新教材老高考)·历史-R-必考-SD]四试题

18.阅读材料，完成下列要求。(14分)材料一古希腊的公民，并不是现代意义上的公民，而是特指城邦内一小部分成年男性。以雅典为例，全部居民约为30万，18岁以上的成年男性公民仅3一4万。雅典城邦政治活动

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·历史[24·G3AB(新教材老高考)·历史-R-必考-HUB]二试题

5.沈钧儒是中国民主同盟的创始人之一，被誉为“民主人士左派的旗帜”和“爱国知识分子的光辉榜样”。图1是毛主席签发的沈钧儒为最高人民法院首任院长的任命书，现藏于中国法院博物馆。材料可以从一个侧面反映(中

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茶11.1928年10~11月，毛沁东总结非冈业的实战经险，先后撰写了《中网幽红色政权为什么能够存在》和《井冈山的非乎》两篇著作，在1930年1川撰写的《层晁之火，可以燎原》主要刚述了中国共产党要走A

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7.B【解析】催化剂改变反应的历程，活化能降低，化学反应的热效应不变，A错误；催化剂能增大反应速率，单位时间内产量增大，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇的燃烧热应是燃烧生成二氧化碳和水，而不是一氧化碳，C错误；热化学方程式应该标明物质的聚集状态，D错误。8.A【解析】过程①为化学键断裂的过程，需要吸收能量，A错误；反应热和反应物、生成物的总能量有关，与反应条件无关，光照和点燃条件下的反应热是相同的，B正确；由图可知，1ol氢气、氯气反应生成2mol氯化氢气体放出热量862kJ一679kJ=183kJ,故反应热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=一183kJ·mol1,C正确；由图可知，2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确。9.B【解析】反应①是对应活化能为E的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；CIO是中间产物，CI是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程，D错误。10.D【解析】由该物质的结构图可推知，Z为一1价离子，应为F或Cl元素，W与其他原子形成一根共价键，应为H或F或C1元素，Y形成两根键，应为O或S元素，X形成四根键，但该离子为十1价阳离子，故X为N或P元素，又W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为C1元素，据此分析解答。同周期从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：X>Y,A错误；常温下，氨气为气态，水为液态，则简单氢化物的沸点：XX,C错误；W、X、Y三种元素组成的NH4NO3为离子化合物，同时含有离子键和共价键的化合物，D正确。11.A【解析】由P4(s,白磷)十6Cl2(g)一4PC13(g)△H=-1326kJ·mol1可知，△H=反应物键能之和一生成物键能之和，设P一P键的键能为x,则一1326kJ·mol-1=6x十243kJ·mo1×6331 kJ.mol--1×4×3,解之x=-1326kJ·mol1-243k·mo1-1×6+331k灯·mol1×4×361188k·mol=198k·mol1,A正确。612.C【解析】如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯，总能量增加，为吸热反应，即反-2丁烯能量低，根据能力最低越稳定，稳定性：反-2丁烯>顺-2丁烯，A错误；设1mol·L1顺-2-丁烯参与反应，衡时，体系中反-2-丁烯的物质的量浓度为x,根据反应可得，衡时，顺-2丁烯的物质的量浓度为1一x,反-2-丁烯的物质的量浓度为x,T℃时，衡常数Kc(反-2丁烯)=，文=3.20，解得x≈0.7619mol·L1,则衡体系中反-2丁烯的物质的量分数为c(顺-2-丁烯)一1一x0.7619mol·L-11m0l·L1-0.7619m0l·L+0.7619m0l·X100%=76.19%,B错误；如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2丁烯转化为顺-2丁烯，总能量增加，为吸热反应，则顺-2丁烯转化为反-2丁烯则为放热反应，升高温度，衡逆向移动，顺-2丁烯的物质的量分数增大，C正确；如图所示，顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯则为放热反应，放出能量为bkJ·mol-1,则1mol氢气完全加成，所放出的热量顺-2丁烯比反-2-丁烯多bkJ,D错误。13.(16分)(1)496CuCl(2)O2(g)+4HC1(g)450℃2Cl,(g)+2H,01)△H=-126kJ·mol-1(3)放出热量31.5kJ(4)小于(5)V2O5+S02=2V204+S03【2025届高考一轮复核心素养测评卷·化学参考答案第20页】

7.B【解析】催化剂改变反应的历程，活化能降低，化学反应的热效应不变，A错误；催化剂能增大反应速率，单位时间内产量增大，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇的燃烧热应是燃烧生成二氧化碳和水，而不是一氧化碳，C错误；热化学方程式应该标明物质的聚集状态，D错误。8.A【解析】过程①为化学键断裂的过程，需要吸收能量，A错误；反应热和反应物、生成物的总能量有关，与反应条件无关，光照和点燃条件下的反应热是相同的，B正确；由图可知，1ol氢气、氯气反应生成2mol氯化氢气体放出热量862kJ一679kJ=183kJ,故反应热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=一183kJ·mol1,C正确；由图可知，2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确。9.B【解析】反应①是对应活化能为E的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；CIO是中间产物，CI是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程，D错误。10.D【解析】由该物质的结构图可推知，Z为一1价离子，应为F或Cl元素，W与其他原子形成一根共价键，应为H或F或C1元素，Y形成两根键，应为O或S元素，X形成四根键，但该离子为十1价阳离子，故X为N或P元素，又W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为C1元素，据此分析解答。同周期从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：X>Y,A错误；常温下，氨气为气态，水为液态，则简单氢化物的沸点：XX,C错误；W、X、Y三种元素组成的NH4NO3为离子化合物，同时含有离子键和共价键的化合物，D正确。11.A【解析】由P4(s,白磷)十6Cl2(g)一4PC13(g)△H=-1326kJ·mol1可知，△H=反应物键能之和一生成物键能之和，设P一P键的键能为x,则一1326kJ·mol-1=6x十243kJ·mo1×6331 kJ.mol--1×4×3,解之x=-1326kJ·mol1-243k·mo1-1×6+331k灯·mol1×4×361188k·mol=198k·mol1,A正确。612.C【解析】如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯，总能量增加，为吸热反应，即反-2丁烯能量低，根据能力最低越稳定，稳定性：反-2丁烯>顺-2丁烯，A错误；设1mol·L1顺-2-丁烯参与反应，衡时，体系中反-2-丁烯的物质的量浓度为x,根据反应可得，衡时，顺-2丁烯的物质的量浓度为1一x,反-2-丁烯的物质的量浓度为x,T℃时，衡常数Kc(反-2丁烯)=，文=3.20，解得x≈0.7619mol·L1,则衡体系中反-2丁烯的物质的量分数为c(顺-2-丁烯)一1一x0.7619mol·L-11m0l·L1-0.7619m0l·L+0.7619m0l·X100%=76.19%,B错误；如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2丁烯转化为顺-2丁烯，总能量增加，为吸热反应，则顺-2丁烯转化为反-2丁烯则为放热反应，升高温度，衡逆向移动，顺-2丁烯的物质的量分数增大，C正确；如图所示，顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯则为放热反应，放出能量为bkJ·mol-1,则1mol氢气完全加成，所放出的热量顺-2丁烯比反-2-丁烯多bkJ,D错误。13.(16分)(1)496CuCl(2)O2(g)+4HC1(g)450℃2Cl,(g)+2H,01)△H=-126kJ·mol-1(3)放出热量31.5kJ(4)小于(5)V2O5+S02=2V204+S03【2025届高考一轮复核心素养测评卷·化学参考答案第20页】

7.B【解析】催化剂改变反应的历程，活化能降低，化学反应的热效应不变，A错误；催化剂能增大反应速率，单位时间内产量增大，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇的燃烧热应是燃烧生成二氧化碳和水，而不是一氧化碳，C错误；热化学方程式应该标明物质的聚集状态，D错误。8.A【解析】过程①为化学键断裂的过程，需要吸收能量，A错误；反应热和反应物、生成物的总能量有关，与反应条件无关，光照和点燃条件下的反应热是相同的，B正确；由图可知，1ol氢气、氯气反应生成2mol氯化氢气体放出热量862kJ一679kJ=183kJ,故反应热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=一183kJ·mol1,C正确；由图可知，2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确。9.B【解析】反应①是对应活化能为E的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；CIO是中间产物，CI是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程，D错误。10.D【解析】由该物质的结构图可推知，Z为一1价离子，应为F或Cl元素，W与其他原子形成一根共价键，应为H或F或C1元素，Y形成两根键，应为O或S元素，X形成四根键，但该离子为十1价阳离子，故X为N或P元素，又W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为C1元素，据此分析解答。同周期从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：X>Y,A错误；常温下，氨气为气态，水为液态，则简单氢化物的沸点：XX,C错误；W、X、Y三种元素组成的NH4NO3为离子化合物，同时含有离子键和共价键的化合物，D正确。11.A【解析】由P4(s,白磷)十6Cl2(g)一4PC13(g)△H=-1326kJ·mol1可知，△H=反应物键能之和一生成物键能之和，设P一P键的键能为x,则一1326kJ·mol-1=6x十243kJ·mo1×6331 kJ.mol--1×4×3,解之x=-1326kJ·mol1-243k·mo1-1×6+331k灯·mol1×4×361188k·mol=198k·mol1,A正确。612.C【解析】如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯，总能量增加，为吸热反应，即反-2丁烯能量低，根据能力最低越稳定，稳定性：反-2丁烯>顺-2丁烯，A错误；设1mol·L1顺-2-丁烯参与反应，衡时，体系中反-2-丁烯的物质的量浓度为x,根据反应可得，衡时，顺-2丁烯的物质的量浓度为1一x,反-2-丁烯的物质的量浓度为x,T℃时，衡常数Kc(反-2丁烯)=，文=3.20，解得x≈0.7619mol·L1,则衡体系中反-2丁烯的物质的量分数为c(顺-2-丁烯)一1一x0.7619mol·L-11m0l·L1-0.7619m0l·L+0.7619m0l·X100%=76.19%,B错误；如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2丁烯转化为顺-2丁烯，总能量增加，为吸热反应，则顺-2丁烯转化为反-2丁烯则为放热反应，升高温度，衡逆向移动，顺-2丁烯的物质的量分数增大，C正确；如图所示，顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯则为放热反应，放出能量为bkJ·mol-1,则1mol氢气完全加成，所放出的热量顺-2丁烯比反-2-丁烯多bkJ,D错误。13.(16分)(1)496CuCl(2)O2(g)+4HC1(g)450℃2Cl,(g)+2H,01)△H=-126kJ·mol-1(3)放出热量31.5kJ(4)小于(5)V2O5+S02=2V204+S03【2025届高考一轮复核心素养测评卷·化学参考答案第20页】