①图2可知，其他条件不变，随温度升高，CO2的衡转化率先上升后下降，“先升高”的原因是:“后下降”的原因是由于设备腐蚀加刷等因素造成CO2的衡转化率下降。②下列说法正确的是0A.图2两曲线中L1M2,增大水碳比有利于尿素生成D.实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L1和水碳比M1③若已知M>Mo,请在图2中画出在初始L1和M1条件下，CO2的衡转化率随温度变化曲线。(3)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程中的产物，易分解，发生反应：H2NCOONH4(S)亡2NH(g十CO2(g)。某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图：(3.19,69.50)(3.30,53.64)、(3.41,37.78)图4(10”.k已知：RnK,=-兰+C(C为常数。根据图4计算该反应△H=▲kJ-mol。△H29.(10分)高锰酸钾是中学常用的试剂，实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：MnO2KCIO3KMnO4H20反应①操作滤渣熔融K2MnO4KOHK2C03C02KMnO4MnO2K2C03母液操作ⅡKMnO4KMnO4干燥晶体粗晶体己知：I、KMnO4为墨绿色固体。Ⅱ、碳酸钾和高锰酸钾在不同温度时100g水中溶解度如下：名称20℃30°C50℃60℃100℃K2C0352.553.254.855.960.9KMnO46.49.016.922.248回答下列问题：(1)熔融操作时，需要在(填写字母序号)中进行。A.瓷坩埚B.氧化铝坩埚C.铁坩埚(2)操作I的名称是▲(3)通过某项操作可判断反应①完成，该操作具体为(4)下列有关该实验说法不正确的是▲一。A.熔融时，为使反应充分，可边加热边用玻璃棒搅拌B.KCIO3的作用是氧化剂，工业上可用空气代替KC1O3C.反应①时，可用稀盐酸代替CO2气体进行酸化

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有“氧化”过程的进行，PH就需要调节到更大的数值，×2-207.3×2-248.2)kJ/mol=-816.8k/mol;反这样会造成形成Mn(OH)2沉淀（成造成Mn2+损失）应③△H>0,△S>0,△H-T△S<0,反应才能自发进行，的不良后果。则反应③能自发进行的条件是高温。(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是促进Mn2十(2)1,一定温度和容积因定的容器中，无论反应是否HCO3一MnCO3+H+正向移动（或促进HCO3的达到衡状态，o(CO)=2w(CH),A错误：容积固定的电离)（从化学衡移动的角度解辉）。“沉盛”过程宜绝热容器中，滚反应是吸热反应，随着反应进行，温度在较低湿度下进行，可能原因是防止氢水挥发（或防止下降，当温度保持不变，说明反应达到衡状态，B正碳酸氨袋或防止破酸锰分解)（写1条即可）。“沉猛确：一定温度和容积因定的容器中，根据质量守恒，混时通过拉制合理的pH,沈可以拉制CO?的次度，达合气休的质量始终不变，容器休积不变，则气体的密度到不产生CCO3的目的，原因是Ca2+浓度小且CaCO3始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应达到的溶度积大于MnCO3的溶度积。衡状态，C错误；一定温度和容积四定的客器中，根据(5)工业上可用石墨为电极电解硫酸錳和稀硫酸的混质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物合溶液制备二氧化低，錳离子失电子变成二氧化纭，其质的量增大的反应，随者反应进行，况合气体均相对阳极的电极反应式是Mn2-十2H2O-2c=MnO2十分子质量减小，当混合气体均相对分子质量保持不4H+。变，说明反应达到衡状态，D正确；【答案】(1)AD(2)MnO2+2Fc2-+4H+=2Fe3+ⅱ.正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利+Mn2++2H20于反应正向进行，压强越大衡时甲烷的转化率越小，则压强P1v(逆)；若P2=aPa,X点甲烷转化率为60%，则：(或促进HCO3的电离)防止氨水挥发（或防止碳酸COz(g)+CH(g)=2CO(g)+2H2(g)氢铵分解或防止碳酸锰分解)Ca2+浓度小且CaCO,起始(mol):0.50.500的溶度积大于MnCO3的溶度积变化(mol):0.30.30.60.6(5)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+衡(mol):0.20.20.60.627.【解析】(1)莫尔盐[(NH4)2F(S04)2]中铁元素化合混合气体总物质的量为0.2mol十0.2mol十0.6mol十价为+2价，加入H2O2反应生成Fe(OH)3,Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，离子反应方程式为Q6n0=16mol,则p(0,)=(cH,)=:8×2Fe2++H,02十4H20△2Fe(OHD3￥+4H+;维续4Pa=gPa,p(C0)=p(Hg)=:8×P=号煮沸十分钟的目的是促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2。p2(C0)·p2(H2)(gaPa)x(gapa)(2)①仪器a的名称为分液漏斗，采用水浴加热的目的aPa,Kp=p(CO2)·p(CH4)1是受热均匀便于控制温度；②步聚2是从溶液中加热得到品体，操作名称是蒸发8p,浓缩；步骤3采用冰水冷却的目的是K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在冰水中溶解度小，提高产率：(3)当起始时2，反应经过5min达到衡，C0③其优点是K3[Fe(C2O4)3]·3H2O难于溶于乙醇，的转化率为70%，则△n（C0)=2mol×70%=减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥。1.4mol,根据方程式可知，△n(H2)=2.8mol,0~5(3)三草酸合铁(IⅢ)酸钾{K3CFe(C2O4)3]·3H2O}在2.8 mol强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4),Fe元素化合价降min内均反应速率(H2)=25mi=0.28mol/低，则C元素化合价升高，生成C02,反应的化学反应(L·min);起始投料比等于化学计量数之比时，衡时方程式为2K3[Fe(C,0,)3]·3H20先2FeC,0,十3K2C2O4+2C02↑+6H20。生成物的合量最大，故起始号-35，达到衡软态后，CH3OH的体积分数小于C点，故选F。【答案】(1)2Fe2++H2O2+4H20△2re(0H)3【答案】(1)CH4（g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)十4H促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量△H=一816.8kJ/mol;高温的H202(2)i.BDⅱ.<正反应为气体物质的量增大的反(2)分液漏斗受热均匀便于控制温度蒸发浓缩应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大衡时甲K3[Fe(C2O4)3]·3H20在冰水中溶獬度小，提高产率院的转化率越小，>，器(3)0.28mol/(L·min);FK3[Fc(C2O,)3]·3H2O难手溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥29.【解析】(1)分析题意可知，本实验目的是“验证外源CTK处理花椰莱的叶片会抑制叶绿素降解”，则实验的(3)2Kg[Fe(C,0,)3]·3H,0.光2FeC,0,+自变量是外源CTK的有无，因变量是花椰菜的叶绿素3K2C2O,+2CO2↑+6H2O含量，实验设计应遂循对照与单一变量原刘，甲组喷洒28.【解析】（1)根据盖斯定律：②×2-③×2-①得一定浓度的CTK溶液，乙组喷洒等量的清水；色素易CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)△H=(-77溶于有机溶剂，且色素在层析液中的溶解度不同、故色参考答案第13页

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