次氯酸钠过量，则CO十H+一HCIO;若反应ISO2过量，则SO2十H2O=HSO3。甲、乙方C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)案均不能证明哪一种过量；丁方案中，次氯酸、起始浓度/(mol·L1)次氯酸钠均能使品红溶液褪色，SO2也能使品10红溶液褪色；只有丙方案能证明次氯酸钠过量。变化浓度/(mol·L1)(6)依题意，溶液变蓝，说明生成了铜盐；根据氧化还原反应原理，必有铜单质生成；溴水褪色，衡浓度/(mol·L1)说明有SO2生成，故离子方程式为2NH4CuSO1-x1-x+4H-2NH+Cu+Cu2 2SO2反应Ⅱ+2H2O。CO2(g)+3H2(g)-CH OH(g)+H2O(7)稀硫酸为非氧化性酸，只表现酸性，而硝酸起始浓度/(mol·L1)具有强氧化性，会氧化十1价的铜元素，故不能x01一x探究NH.CuSO3中Cu元素具有氧化性。变化浓度/(mol·L1)28.(1)-49.5kJ·mol-1(2分)y3yyy(2)①c>b>a(2分)衡浓度/(mol·L-1)②1：2：2(2分)x-y x-3yy1一x十(3)>(1分)；反应I达到衡时，气体分子数不依题意，x-3y=0.2,1一x十y=0.6,变，反应Ⅱ达到衡时，气体分子数减少，所以解得：x=0.5,y=0.1。衡时的压强比起始时的压强小(？分)衡体系中，c(CO2)=0.4mol·L1,c(C0)=(④)(2分)0.5mol·L-1,K=c(C0)·c(H)=0.4×0.2_4(5)先增大得快，后增大减慢，最终保持不变c(C0)·c(H2O)-0.5×0.6-15(2分)；开始只发生反应I且反应较快，随着产(5)观察氢气净反应速率方程知，开始投入一氧物浓度增大，发生反应Ⅱ，消耗了H(2分)化碳和水蒸气，发生反应I,生成氢气浓度增【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生大，随着反应进行，氢气和二氧化碳浓度增大，的分析和计算能力。发生反应Ⅱ，导致氢气浓度增大程度减慢；最终(1)依据盖斯定律，△H2=△H:×3-AH两个反应都达到衡时氢气浓度保持不变。235.[化学—物质结构与性质]=-49.5kJ·mol-1。(1)3d04s1(1分)(2)①根据衡移动原理，其他条件不变，水蒸(2)Se>GaIn(2分)气浓度越大，CO的衡转化率越大，故a、b、c(3)水分子间存在氢键，H2Se、H2S分子间只存点对应的CO的衡转化率依次增大。在范德华力，氢键比范德华力强，H2S的相对②b点时H2的体积分数最大，说明CO、H2O分子质量大于HS的(2分)原子半径：OH-S>H-Se(2分)；O、S、Se的原子比为1：2：2。半径依次增大，H2O、H2S、H2Se分子中共价键(3)恒容密闭容器中，反应I是等气体分子数的之间排斥力依次减小(2分)》反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，达到(4)sp2→sp3(1分)衡后，气体分子数减小，导致气体压强减小。(5)26(2分)(4)假设反应I衡后进行反应Ⅱ，化学衡与过oGA1分：3-(2分)程无关，只与始态和终态有关。用三段式法计算：23JBTX1-新教材老高考.化学·38·

【答题模板】检查装置气密性的答题策略(3)①由巴知方程式得：K1=一、答题要肃(C02)·c2(NH(1)微热。K2-c00K=cC0)·cN)·cH01于有12个。在该晶胞中含有的C的个数为4，Si的个出I共有2种结枸：HCO0《OCH,C(CH,)和(2)形成封闭体系。数为号×8十2X6=4,已知品胞的校长为apm,即ac(NH2)HC00《○-CH,一0-C(CH)。(5)参展题中(3)操作方法。c(C02)·2NH)‘c(HO=K1·K2.×10-10cm,其体积为a3×10-0cm3,质量为BC的反应，可知应先将原料中的氧原子转化为羟(4)现象及结论。②在恒容条件下，增大反应物波度，街正句移费，头4X28+12g,则金刚珍的雪度为4X(28+12g基，再将羟基消去形成碳碳双健，最后加入H2SO4即NANA二、关键词和得分点可得到目标产物，故合成路线为(1)关键词：封闭、微热、气泡、水柱高氯气浓度可以增大二氧化碳的转化率，A正璃光加二氧化碳浓度，参与反应的二氧化度的浓度增加，(a3X1030cm3)=1.6X102NAXa8·cm-3(2)答案必须按“操作十现象十结论”要点回答。但二氧化碳的转化率降低，B错误氨气不参与反应，36.(共15分，除标注外，每空2分)①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。(1)1-丙醇(1分)羰基、氯原子②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象恒容充入氨气，衡不移动，C错误(2)CHCH一CH2(1分)加成反应NaOH水溶高考仿真模拟试卷（五）③结论：通过…现象说明气密性良好。(4④)氨基甲政候极易水解，产物是碳酸氢续和一种弱液、加热28.(共15分，除标注外，每空2分)城，水解反应方程式为NH,C00NH+2H,07.D【命题意图】本题从化学与生活的角度考查STSE的(1)-41NH,HCO,十NH·H2O;观察题给图像知，在同-时相关知识，意在考查考生利用化学知识处理实际问题(2)①I(1分)②50%刻，25℃对应游液中的c(NHCO0)小于15℃对应0的能力。(3)①K1·K2②A溶液中的c(NH2COO),则对该水解反应来说，升高CH:CI+CICH-COOH【解析】绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,在医学上可用(4)NH2 COONH +2H2O =NH HCO3+NH3.温度街会正向移动，说明氯基甲酸候的水解反应为作补血剂，A说法正确；碳酸氢钠受热分解有二氧化碳(4)HC0OCH,C(CH)、气体生成，使食品疏松多孔，可用作食品工业中的膨松H20吸热在同一时刻，25℃对应溶液中的吸热反应。HCo0C〉CH2-O-C(CH,)3剂，B说法正确；臭氧可用于饮用水的消毒，C说法正c(NH2CO0-)小于15℃对应溶液中的35.(共15分，除标注外，每空1分)确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，D说法错误。c(NH2COO一)，则对该水解反应来说，升高温度衡(1)L3哑铃8.C【命题意图】本题主要考查阿伏加德罗常数，具体考5)浓H,S0会正向移动，说明氨基甲酸铵的水解反应为吸热反应(2)①面三角形高于甲醇分子之间存在氢健(2分】查氧化还原反应、物质构成、化学键等相关知识，意在【命题意图】本题考查化学反应原理综合，具体考查焓②N>C>Hsp2(2分)考查考生的计算能力及分析、判断能力。变的计算、衡常数、转化率、影响化学衡的因素、(3)原子晶体12(2分)16×102s0,○3分【解析】C02与Na2O2反应的化学方程式为2CO2十2Na202一2Na2C03+O2,4.4gC02的物质的量为水解方程式的书写等知识，意在考查考生对知识的理NAXa(2分)【命题意图】本题考查物质结构与性质，具体考查能昌【命题意图】本题考查有机化学基础，具体考查合成路0.1mol,与足量Na2O2反应转移电子的物质的量为解及综合应用的能力。【解析】(1)△H=463kJ·mol-1×2+1075kJ·符号、电子云伸展方向、原子轨道形状、分子立体构线分析、有机物及官能团的名称、有机反应类型、同分0.1mol,数目为0.1NA,A说法错误；1 mol Na2O2固体中含有3mol离子，1 mol NaHSO4固体中含有2molmol-1-803k·mol1×2-436k·mol-1型、熔沸点比较及原因分析、电负性排序、来化方式、异构体的判断、合成路线设计等知识，意在考查考生分析、判断及推理能力。离子，B说法错误；100g质量分数为46%的酒精溶液=-41kJ·mol-1。晶体类型、晶胞计算等知识，意在考查考生对反应原【解析】(1)由结构简式可知，A的名称为1-丙醇，D中中含46gC2HOH,物质的量为1mol,1molC2H5OH理基础知识的掌握及综合运用的能力。官能团的名称为装基、氯原子。(2)根据A→B的反应中0原子的物质的量为1mol,100g质量分数为46%(2)①根据(1)计算出的焓变可推出其逆过程CO2(g)+H2(g)一CO(g)十H2O(g)的正反应为吸热反应，【解析】(1)基态碳原子的核外电子排布式为条件和A,C的结构简式可推知B为CH3CH一CH2,的酒精溶液中含54g水，物质的量为3mol,3molH2O其衡常数K正随温度升高而升高，则表示K正曲线1s22s22p2,电于占据的最高的能层符号为L,这能层B→C反应中丙烯中碳碳双健断开，苯环分成苯基与中O原子的物质的量为3mol,故该酒精溶液中共含的为I。能量最高的能级为2印能级，其电子云在空间有3个仲-H,二者发生加成反应生成C,D→E为卤代烃转化4molO原子，数目为4NA,C说法正确；标准状况下，成醇，故反应①的条件为NaOH水溶液、加热。(3)CH2○2不是气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计展方向，原子轨道呈哑铃形。(2)①HCH0的中心原②在T1时，K正=K坦，又K正与K逆互为倒数，故可于碳原子周国有4个电子，一共形成3个。键，1个元与(C1CH2CO)2O发生取代反应，C中位于烷基对位算，D说法错误。推出在T1时K正=K巡=1。设CO2在反应中的浓度9.C【命题意图】本题以陌生有机物为载体，具体考查有键，价层电子对数为3，无孤电于对，分子的立体构型机化合物的物理性质、化学性质、共面判断等知识，意变化量为xmol·L1,则有：的氢原子被取代，化学方程式为为面三角形；CHOH的熔、沸点高于HCHO,原因在考查考生对基础知识的掌握及应用能力。CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)是甲醇分子之间存在氢健。②元素的非金属性总强0【解析】对甲基苯乙烯中含有苯环结构，与液溴混合后c物#/(molL-1):0.20.200ca/(mol·L-1):x2共电负性越大，故电负性：N>C>H;吡咯分子中所有加入铁粉可发生取代反应，A说法正确；对甲基苯乙烯(④)能发生银镜反应说明I中合有一CHO,核磁共损氢谱中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B说法正确；对甲c衡/(mol·L-1):0.2-x0.2-xx原子均在同一面上，N的孤电子对没参与杂化，故22N的杂化方式为sp2杂化。(3)金刚砂晶体是由C原中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1，说基苯乙烯中苯环和双键间的碳碳单健可发生旋转，故即K=0.2=1,解得x=0.1,则C0:的街转子和S1原子形成的原子晶体。这晶胞为面心立方结明I的结构对称，同时在酸性条件下能发生水解反应，且所有碳原子不一定共面，C说法错误；根据对甲基苯乙烯的结构简式可知，该有机物能溶于苯、四氯化碳等化率=0.1mol·L-1构，且C和Si可以互换，每两个C原于间最近的距高水解产物之一能与氣化铁溶液发生显色反应，说明I中含0.2m01·L×100%=50%。有酯基，水解产物之一合有酚羟基，结合以上分析可以得有机溶剂，D说法正确为面对角线的一半，所以每个C周国距高最近的C原111110

卷行天下·化学周测卷（八）新教材ZC·化学-R-必修第二册-G DONG卷行天下·化学周测卷（八）新教材ZC·化学-R-必修第二册-G DONG解析：反应达到衡状态时，v正(CO)=v递(CO2),但两者均不11.在一恒容密闭容器中充入S02与O2进行反应：2S02(g)+等于0，D项错误。O2(g)一2S0(g)。已知反应起始S02、O2的浓度分别为答案：D0.4mol·L1、0.4mol·L-1,当反应达到衡时，该容器中各物质浓度不可能存在的数据是A.S03为0.2mol·L-1B.S02为0.25mol·L-1C.S0为0.25mol·L-1D.02为0.2mol·L-1卷行天下·化学周测卷（八）新教材ZC·化学-R-必修第二册-GD0NG卷行天下·化学周测卷（八）新教材：ZC·化学-R-必修第二册-G DONG10.重铬酸钾的分子式为KCr2O,溶于水，不溶于乙醇，具有强氧解析：若SO2、O2完全反应，则c(SO2)、c(O2)、c(SO3)分别是化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。在KCrO,溶液0mol·L1、0.2mol·L-1、0.4mol·L1,但该反应为可逆反应，反中存在如下衡：2CrO(黄色)+2H+一Cr2O号（橙色）+应物不能完全转化，所以，0

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画横线处的“就”是副词，修饰动词，加强肯定。A连词，放在两个相同的成分之间，表示容忍。B副词，修饰动词，加强肯定。C表示对比起来数目大、次数多、能力强等，这里表示能力强。D.表示动作的对象或话题的范围

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8.下列因素对传统村落影响叙述，错误的是海拔越高，地势起伏越大，传统村落越易保存下来仪交通越不便，受外界阻碍越大，传统村落越易保存下来乙人口是村落存在的基础，人口的减少也会导致传统村落的减少D相对落后

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绝密★启用前阳同二湖南四大名校C恒力对内成)，物理D.恒力冲量的佩佩数育命制：师大附中高三物理名师团队原创3.一航空兴始让飞行器悬动h。范围内，得分如图所示。设。邀)和第Ⅱ卷（非选择题）正方向，重力7

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