18.(1}代哥贤进行的操名实验警的久盟异钟O的目的是,装置C的作用是(2)装置E中式剂最有可能是(3)装置B中山，0，氧化S0,的化学方程式为,付OH标准溶液商定装置B中充分吸收sO,的H游液，测定钢样中硫含量，共消耗emL NaOH标准溶液，若消耗】mLN0O州溶液相当于硫的质量为b,则该钢样中硫的质量分数为Cb(4)若钢样中碳YPe,C形式存在，则装置A中反应：Fe,C+30,高温1+1Z,04(5)采重量法测定碳含量时，需补充测量的数据是若去掉装置F,测得碳的质【分数将填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.(12分)Li,Ti,O2是新一代锂电池的负极材料。某科研攻关小组设计由钛磁铁矿（主要成分FTiO,少量Ca0和SiO2等杂质)制备Li,Ti,O2的工艺流程如下：LiOHLizCO,盐酸Hc/双氧水水解Ti02·xH,0沉钛高温钛磁铁矿酸浸反应→Li4Ti,0219过滤沉淀LizTisOis煅烧TeTi0氨水4w2a0.s)8→净化除热→FeS07H,0(副产品)(1)FeTO,中Fe的化合价为为加快钛磁铁矿酸浸速率，可采取的措施有(任答两条即可)。(2)沉淀T0,·xH,0是由大量阴离子T0C水解生成，则“酸浸”时主要反应的离子方程式T22为降的为+4则化。所通(3)沉淀Ti02·xH,0与双氧水、氨水反应转化为(NH4)2TiOs溶液，如图号：1是沉淀转化率随反应温度的变化曲线。分析温度高于40℃后，T02+0转化率下降的原因是2049|82z9数为,沉钛过程中发生反应的花学方程式为20(5)“净化除杂”过程中加人适量NH,F溶液，使Ca转化为CaF2沉淀，若22S溶液的p偏低)将导致CaF2沉淀不完全，其原因是3035404550温度℃19.(14分)C0,和0，的排放越来越受到能源和环境领域的关注，研究C02和N0,的综合利用成为迫切需要解决的问题。(1)利用C0,加氢可制取二甲醚(DME),可实现C0,的资源化。20已知：1C08影3C00+0(8aH412:mml)十⑤9,00Yi.c0m网2HggC思9(g)△H,=-90.7kJ·mol824-814-灯/00i.2CH(g)ACH,6,g)+H,0(g）△H,=-23.5k·mol-反应：2C02(g)+6H2(g)=CH0CH(g)+3H20(g)的△H=24、9(2)在2L的密闭容器中充入1molC02和4molH2,测得气体总压强为0.1MPa。C02和H2的混合kJ·mol-1。物除发生上述主反应i,还会发生副反应iv:C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H0(g)△H4=-164.9kJ·mol-1。04,0①若测得衡时容器内的c(C0,)(C02)与温度的关系如图所示：O02C002H2必mn200~400℃时，c(C02)随温度升高而增大的原因是wno'正(C02)随温度逐渐增大的原因是E(CO)②反应足时间后，容器中C0和H2的浓度分别为0.2m0l·L和1.4mol·L1,则反应i的衡常数K=示的速率v(CH4)=;若反应到25min达到衡，则用CH,表220(3)在一定条件下，利用反应2L(g)+2N0(g)一N2(g)+2H,0(g)△H=-664kJ·ml1可处理100200300400500T℃器阳李华的P字反E(N2)=2vm(H2)厂C.容器内总压强不再变化B.容器内的温度不再发生改变D容器中n(N2):n(H,0)=1:2②研究表明该反应速率方程式为v="(H,)c(N0),其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若在T,℃时测得有关实验数据如下：双向达标·化当、040送y

8.D【解题分析】其他条件不变，加压衡正向移动，A项错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，B项情损：根据反应方程式.S为图体，其商备数可表示为K-不5C0C项智误：反应中碳元素化合价由+2变为+4，故每消耗1olC)转移的电子数日约为2×6.02×1023,D项正确。9.A【解题分析】反应②存在正=k正c(CO)·c(C1·)、v=k逆c(COC1·),衡时正、逆反应速率相等，e(0)·c(C1)=e(C0·),即得K一怎A项正确：催化剂能加快反应速率，但不能影响衡移动，所以选择合适的催化剂能加快该反应的速率，但不能提高COC2的衡产率，B项错误；反应③的反应速率较慢，要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率，C项错误；反应①为快反应，反应③为慢反应，活化能越小，反应速率越快，所以反应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。10.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(H3)2]的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。11.(1)LC0NH):]·cH.0):185℃（各3分）c2(NH3)·c(CO2)(2)极性键；极性键（各2分）(3)①2mol·L-1·min-1②其他条件相同时，增大氨的浓度，提高CO2的转化率（各3分）12.(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(3分)(2)①快(2分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3分)(3)NaOH溶液能与水解产生的醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液浓度逐渐减小直到完全被消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(3分)(4)增大NaOH溶液浓度或体积(3分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(3分)13.(1)a;大于（各2分）(2)-33kJ·mol1(3分)(3)Ⅱ(2分)；经计算△H2>0,即该反应的逆反应为放热反应，温度越高，逆反应衡常数越小(3分)；33.3%(3分)；增加反应物氢气的量（或其他合理答案）(2分)·51【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

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