(5)abed(2分)CH=CH一COOH(6)(2分)19.(11分)(1)加成1:1(各1分，共2分)CHCHO+1Br2+1H20-1CH;COOH+2]HBr(1分)(2)不褪色（无明显变化）(1分)OHOH+3B3HBr①(2分)②取代1.55(各1分，共2分)(3)溴水中存在衡Br+HO≥HBr+HBrO,CH:CHO与HBrO反应(CH,CHO+HBrO=CH:COOH+HBr),使得HBrO浓度减小，衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色(2分)(4)c(1分)3

C。电解最后阶段为电解水D.阳极先析出C12,后析出02二、选择题（每题有1~2个正确选项。少选得2分，错选多选0分，共20分）11.在一密闭容器中aA(g)二bB(g)达到衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍当达到新衡时，B的浓度是原来的60%，则（)A、衡向正反应方向移动了B、物质B的质量分数增加了C、物质A的转化率减少了D、a>b12.用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液可能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2[CuSo B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HC1]D.CuSo[Cu (OHD)2]13.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解NaS0,溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H、HS0,和NaOH。下列说法正确的是Cu()Cu(2)NaSO,溶液A.a电极的电极反应为2H0+2e=H↑+20HB。c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜稀NaOHQuSO溶液溶液稀疏酸和阳离子交换膜阴离子交换膜离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu-2e=Cu2D.电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1mo1HS0,14.一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源※B.。图中能量转化的方式至少有五种0太能HC.太阳能、风能、氢能都属于新能源电解沁风能D。太阳能电池的供电原理与燃料电池相同HO水能15.在恒温恒容条件下，可逆反应2A(?)三2B(g)+C(?),若随着温度升高（物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是A.A和C可以一个是固体、一个是液体B.A和C可以都是气体C.若A为气体，则正反应一定是吸热反应D.其他条件不变，衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原衡大高二化学试卷第4页共8页

cE能发生氧化、加成、取代、缩聚反应d.1molF最多可与5molH,发生加成反应(3)反应⑤的反应类型是。由C和D生成E的化学反应方程式：(4)G的结构简式为。既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有种。(5)由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有种20.水煤气变换CO(g)+H,O(g)、三C02(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H,缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴C0(s),衡后气体中H,的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用C0还原CoO(s),衡后气体中C0的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(S)为Co(s)的倾向是H2CO(填“大于”或“小于。(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H,0(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则衡时体系中H,的物质的量分数为（填标号）。A.<0.25B.0.250.50C.>0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。相21.861.59对1.251.41能10量0(ev)-0.32-0.16-10830.72过过oOH+()0H+*0H+*0态)OH+态128H+HO+*0*HO+*H+*HOOO(0可知水煤气变换的△H0(填>”或“<)，该历程中最大能垒（活化能）E正=eV,写出该步骤的化学方程式(4)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的衡常数K。。

解析：外籍劳工出现的根本原因是世界经济发展不衡，劳动力由经济发展水较低的国家和地区迁往经济发展水较高的国家和地区。答案：C

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为Pb2O3。28.(14分，除标注外，其余每空2分)(1)①N2(g)-→2N"(g)[或N2(g)+H2(g)-→2N"(g)+H2(g)]②1.47(1分)(2)16w2×(2-u)227×(1-w)4(3)①<(1分)②B点与A点相比，c(NH)增大，衡正向移动，CO2衡转化率增大③32%(4)①N2十6e+6H一一2NH3超过一定电压以后，H得电子变成H2,而且反应速率比氮气快【解析】(I)①根据题意，N2与H2合成氨气的过程是N2在催化剂表面化学吸附后变成N",再与H作用生成过渡态TS1,最后再解吸附，因此N的化学吸附发生在第一步，化学方程式为N2(g)一→2024届高考专家联测卷（二）·理科综合化学参考答案第4页（共6页）2N(g)或N2(g)+H2(g)→2N*(g)+H2(g)。②由图可知，反应的最大垒能为2N*+H2(g)→TS1,能量E=0.01eV-(-1.46eV)=1.47eV。(2)设N2和H2的起始物质的量分别为1mol、3mol,衡时N2转化了xmol,根据化学方程式列三段式N2(g)+3H2(g)=2NH(g)起始量/mol130变化量/molx3x2x衡量/mol1-x3-3.x2xNl的衡产米w-艺=o…衡时，pN)1+z+2z·p号。·p2”。p:)1专3+2x·-8·pH)=1+2p=之K3-3x(NH3)7216w2×(2-w)2(3)①根据图1得出温度升高，K减小，说明升高温度衡向逆反应方向移动，K与T成反比说明该反应为放热反应，则△H<0。@根据《}x,当工越大时，说明氨气相对三氧化碳来说浓度增大，导致衡向正反应方向移动故CO2衡转化率增大。③根据化学方程式列三段式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)起始量/mol4100变化量/mol2.xxx衡量/mol4-2x1-xxx二氧化碳的转化率。=票-64%=0.64，则氨气的转化率为号-2×100%=32%。(4)①Pt-CaN,电极与电源负极相连，作阴极，发生还原反应，则产生NH3的电极反应式为N2+6e+6Ht2NH3。②由于超过一定电压以后，H+得电子变成H2,而且反应速率比氮气快，所以当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小。35.(15分，除标注外，其余每空2分)(1)B(1分)(2)①O>N>C②sp、sp3③8N(1分)I④三氮唑与水分子间产生氢键(3)BaTi0(1分)a2b2a-2622024届高考专家联测卷（二）·理科综合化学参考答案第5页（共6页）mr、1、nh你一小r、冰一山r、你山r+上TL小+A曰Tr+n曰L小

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