23:14w图d0D念o59l☑73到Z0。(1)“浸取”工序中Cu0和碳酸氢铵、氨水反应生成[Cu(NH)4]2+,反应的离子方程式为Cu0+2NH3·H20+2NHt=[Cu(NH3)4]2++3H20。(2)滤渣①含有MnO2、Fe0。(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH)4]2+一Cu+化学第20页（共84页）21/84[Zn(NH,)4J。(4)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Zn、Cu。(5)碱式碳酸锌煅烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。19.【答案】(1)煮沸冷却(1分，填除氧也得分)(2)Fe2+与SCN反应形成配合物(2分)(3)3mL4mol·L1的KCl溶液(1分)Fe2+与SCN形成配合物有利于衡向FeC0,溶解方向移动(2分)(4)可以验证不同盐离子对配合物解离的影响(2分)(5)Fe3+与SCN的络合能力比Fe2+与SCN的强，且Fe2+与SCN反应形成的配合物无色，不影响Fe(SCN),血红色的观察(2分)【解析】通过实验I、Ⅱ、Ⅲ在相同的环境中的对比，不同的离子与SCN形成配位化合物能力不同，且Fe2+与SCN反应形成配合物；对比实验V、V,SCN能促使碳酸亚铁的电离，生成的Fe(SCN),为无色。(1)FeS0,中的铁为+2价，易被空气中的氧气氧化，则配制FeSO,溶液应使用煮沸冷却后的蒸馏水。(2)单独加入水，且加入的体积与加入其他试剂的总体积相等，是为了进行实验对比；F2+与SCN反应形成配合物，导致硫氰化铁的含量降低，色度降低。(3)对比试验W和V,为了前后数据一致，无其他变量的干扰，则X为3mL4mol·L的KCl溶液；实验V中F2+与SCN反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解，导致碳酸亚铁溶解衡正向进行。(4)分别探究Mg2·和e2+对硫氰化铁的影响，可验证不同盐离子对配合物解离的影响，故在探究一的基础上进行探究二。(5)通过实验可知，Fe3+与SCN的络合能力比Fe2+与SCN的强，且Fe2+与SCN反应形成的配合物无色，而Fe(SCN)3呈血红色，不影响Fe3+的检验。20.【答案】(1)蓝色沉淀(1分)(2)Fe3++3H,0一Fe(0H)3+3H,H被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀(2分)(3)①0.5(1分)②过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体(2分)③Fe2+与N0结合生成[Fe(NO)]2+(2分)(4)阴离子种类(1分)溶剂(1分)【解析】(1)Fe2+和K,[Fe(CN)。]溶液反应产生蓝色沉淀。(2)FeCL3溶液中存在水解衡：Fe+3H,0一Fe(0H)3+3H,加入锌粉，H被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀。(3)①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则Fe3·的物质的量应是定值，则n(Fe+)=c,V,=cV2,即1mol·L'×2mL=amol·Ll×2×2mL,解得a=0.5。②由可逆反应：fe2++N0一[Fe(NO)]2+,若i中存在[Fe(N0)]2+,可加热溶液，会产生N0,N0再被空气中的O2氧化成NO2,则会观察到红棕色气体生成，则设计实验的操作和现象是过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体。③Fe和H、NO;反应产生Fe2+和NO,NO再与Fe2+结合生成[Fe(NO)]2+,而Fe3+和H、SO?不反应，过量Zn与Fe3+反应得到Fe2+,Zn再置换出Fe单质，则Fe(NO)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是Fe2+与NO结合生成[Fe(NO)]2+。(4)由实验V可知，溶剂从水换成无水乙醇溶液，有铁单质生成，则锌能否与Fe+反应得到单质铁与溶剂有关，实验Ⅱ和Ⅲ将S0?换成N0?,无铁单质生成，则锌能否与Fe+反应得到单质铁与阴离子种类有关。化学第21页（共84页）21.【答案】(1)不能(1分)98%硫酸中含自由水较少，溶液中c(H)很低，反应速率慢(1分)(2)Na,S0,+H2S04(浓)—Na,S04+H20+S02↑、2CuCL2+S02+2H,02CuCl↓+H,S04+2HCl(4分，每个2分)(3)吸收尾气(S02和HCI),防止空气污染，防止倒吸(1分)(4)三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失(1分)关闭A中分液漏斗活塞(1分)(5)B(1分)D(1分)S02水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuCl被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的S02水溶液，还能使CuC1快速干燥防止水解(2分)

化学参考答案及解析量不等于阴极增加的质量，B项错误；电解CuC2溶碱，氢碘酸是酸，酸碱中和后，Fe3+能氧化I,反应液可得到铜，但电解MgCL2溶液无法得到Mg,C项的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I—2Fe+错误；海水中提取镁，首先是海水中的镁盐与石灰乳十6H2O十I2,D项正确。反应得到Mg(OH)2,Mg(OH)2与盐酸反应得到14.A【解析】Fe为固体，消耗Fe对衡无影响，根据MgCl2,分离得到无水MgCL2后，电解熔融MgCl2得已学知识，副反应是3Fe十4H,0(g)高温Fe,O,十到镁单质，D项正确。4H2,生成H2导致衡逆向移动，A项错误；图a加10.A【解析】乙烯中有π键，聚乙烯中没有π键，A项人少量水蒸气，反应速率加快，衡无影响，说明少错误；每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加一量水蒸气能起到催化作用，B项正确；根据图b,温度个一CH2一CH2一结构，增长两个碳原子，B项正升高，HC1转化率降低，该反应是放热反应，C项正确：总反应是nCH。一CH,催化剂FCH。一CH,,确；根据图a,T℃的衡转化率为80%，结合图b,属于加聚反应，C项正确；乙烯分子中的π键断裂并400℃时，衡转化率为80%，T1=400,D项正确。与Ti之间形成配位键，R与Ti之间有。键的断裂15.D【解析】A为负极，B为正极，即X连A极，Y连与形成、R与C之间也形成了。键，D项正确。B极，A项错误；负极失电子被氧化，B项错误；若Z11.B【解析】酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，A项是阴离子交换膜，Y为阳极，电极反应式为2CI一错误；因为氢氧键极性大，只有氢氧键断裂，氢氧键2e一C2◆，同时左边溶液转移相同个数的C1中的氢变成H2,46g乙醇只能与Na反应生成1g到右边，X为阴极，电极反应式为Cu++2eH2,B项正确；C中两个陈述均正确，但没有因果关Cu,所以左边CuCl2溶液浓度减小，理论上右边系，C项错误；胶体的分散质粒子的直径为1~CuCL2溶液浓度不变，C项错误；若将Z换成铜片，100nm,空气中大量的气体分子达不到这个范围，D相当于两个串联的电解池，X为阴极（电极反应式为项错误。Cu2++2e—Cu),Z左侧为阳极（电极反应式为12.A【解析】该反应的化学方程式为2H2(g)十CO(g)Cu-2e一Cu+),Z右侧为阴极（电极反应式为一CHOH(g),A项正确；可逆反应达到衡时，反应Cu++2eCu),Y为阳极（电极反应式为2CI并没有停止，B项错误；前2min,z(H,)=3mol-1mol2L×2min-2e—C2个)，理论上Z的质量不变，D项正确。=0.5mol·L1·min1,C项错误；增大压强，衡常16.C【解析】离子方程式中Na2O2不应该拆，A项错数不变，D项错误。误；为保证Q灵活伸缩，量筒I测量后，需与大气相13.A【解析】教材中提到，人类最早使用的铁是陨铁，通，打开K1前，应先打开K2,关闭K,B项错误；若自然界中有少量单质铁，A项错误；铁单质是金属单没有导管a,由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而质，属于金属晶体，根据“电子气”理论，金属由金属且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的阳离子和自由电子组成，B项正确；还原性：Fe2+>体积偏大，C项正确；D项未考虑气体与物质的比例Br,少量Cl只氧化Fe+,C项正确；氢氧化铁是关系，也未考虑物质的摩尔质量，正确结果应·2·

教学全国@回所名校单元测试示范卷札记12.(9分)某同学用图甲所示的实验装置探究加速度与力的关系。小车打点计时器纸带垫块砝码(1)若把砝码及砝码盘的总重力作为小车所受的拉力，在正确衡摩擦力后进行实验，为了便于探究、减小误差，应使小车的质量M与砝码和砝码盘的总质量满足的条件。(2)实验中打出的一条纸带如图乙所示。取计数点1、2、3、4、5。已知打点计时器所接交流电的频率为50Hz,用刻度尺测量出各相邻计数点间的距离分别为3.05cm、3.92cm、4.77cm、5.62cm,则小车运动的加速度大小am/s2。(结果保留两位有效数字)5单位cm3.053.924.775.62丙(3)如果实验时所用交流电的实际频率略小于50Hz,则实验测得的加速度比真实值(选填“偏大”或“偏小”)；该同学想在不衡摩擦力的情况，测小车所受到的阻力大小。在不衡摩擦力的前提下，改变砝码和砝码盘的总质量，测得多组加速度a和m,作出a一m图像如图丙所示，图中所标物理量均为已知量，重力加速度为g,则小车受到的阻力大小为解析：(1)在衡摩擦力后进行实验，为了便于探究、减小误差，应使小车质量M与砝码和砝码盘的总质量满足m远小于M的条件。(2)由35-x13=a·(2X5T)2,解得a=0.86m/s2。(3)由a一)上可知，如果实验时所用交流电的实际频率略小于50H,则实验测得小车的加速度比宾100实值偏大；根据牛领第二定律有mg-F:=Ma,由题图丙可知，n=b时，a=0,代入得阻力F:=bg。答案：(1)m远小于M(2分)(2)0.86(3分)(3)偏大(2分)bg(2分)四、计算题：本大题共3小题，共39分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13.(11分)如图甲所示，A、B两小球分别用轻质细线L1和轻弹簧系在天花板上，A、B两小球之间用一轻质细线L2连接，细线L,和弹簧与竖直抢L方向的夹角均为0=37°，细线L2水拉直。已知sin37°=0.6，cos37°Q=0.8。求：R甲(1)细线L2上的拉力与弹簧弹力的大小之比。(2)细线L2被剪断瞬间，A与B的加速度大小之比。解：(I)以B球为研究对象，它受到自身重力G、弹簧的弹力F、细线L2的拉力F而处于衡状态，根据三力黄的特点可得血0票(2分)解得管=(2分)(2)剪断细线L:的瞬间，对A球受力分析，如图乙所示，A球所受合力方向垂直细线L1斜向下，有mag sin=mAaA(2分)52【23新教材DY,物理-R-必修第一册-QGAY】

(2)根据材料一、二并结合所学知识，指出元朝行省制度和美国联邦制的相似之处。(13分)(2)根据材料并结合所学知识，指出隋初官制改革的影响。(9分)经济发展茅。1977遥远的非的共同42.(12分)阅读材料，完成下列要求。(1)根据材料“吾欲划分我数千年学术思想界为七时代：一胚胎时代，春秋以前是也；二全盛时代，春秋46.(15分)【选修3：20世纪的战争与和】阅读材料，回答问题。末及战国是也；三儒学统一时代，两汉是也；四老学时代，魏晋是也；五佛学时代，南北朝唐是也：材料一战爆发之时，中国朝野上下热切关注，各方奥论竞相报道，各大政党纷纷组织欧事研究六儒佛混合时代，宋元明是也；七衰落时代，近二百五十年是也；八复兴时代，今日是也。一时代会，追踪战局的发展。国人意识到这是中国可能重新返回国际舞台的一次机遇。中或含有过去时代之余波，与未来时代之萌集（注：喻指事物的开端）。”严复在其私人书信往来中，常发表对一战观察的意见。1914年8月29日，他致信庄蕴宽：此次世界战端一起，进出口货物交往当有隔碍。以德奥之强，初战当能与协约国以盛势。然彼摘编自梁启超《论中国学术思想变迁之大势)根据材料并结合所学知识，任选材料中两个相互关联的时代，提炼一个观点进行阐述。（要求：国资源远远逊英法美，如战局久持，德奥必遭败北，可断言也。写明时代，观点明确，史论结合，论证充分，逻辑严密)梁启超在1914年写道：德国拥有良好的社会秩序和占优势的士兵，而最重要的是德国全国(2)根上下为了战争众志成城。梁启超甚至认为，“彼德国者，实今世国家之模范，使德而败，则历史上进化原则，自今可以摧弃矣”。“德国在中国军人当中有强大的影响，那些曾在欧洲以及日本受过训练的军官都深信德国的武力是不可战胜的”。一摘编自欧阳哲生《严复看第一次世界大战》(二)选做题(1)根据材料并结合所学知识，指出严复和梁启超对第一次世界大战的看法。(6分)请考生在第45~47三道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。45.(15分)【选修1：历史上重大改革回眸】阅读材料，回答问题。材料开皇元年(581年)，隋文帝即帝位，即废北周官制，恢复汉、魏旧制，开始了政治改革。这次改革，将最高权力分为尚书、门下、内史（中书）、秘书、内侍（宦官）五省。尚书省负责处理日常(2)根据材料并结合所学知识，谈谈第一次世界大战对中国的影响。(9分)政务，其他的分别是决策、审查和记录机构。尚书省置尚书令一人（虚职），左右仆射各一人，下设吏部、礼部、兵部、都官、度支、工部，每部设尚书一人。五省以外，有御史、都水（掌水利）二台，太常（掌礼乐等事）、大理（掌刑法）、国子（掌教有）、将作（掌营造）等十一寺、左右卫（掌禁卫兵）十二府。又置上柱国至都督十一等勋官，特进至朝散大夫七等散官，作为荣誉名号，授给有功劳的文武官。这套“五省六部”的制度让现代人看起来非常眼熟。这一政治制度在隋朝时开始定型，一直沿袭到清末。尽管其中名称和具体分工有所更改，但基本框架固定不变。47.(15分)【选修4：中外历史人物评说】阅读材料，回答问题。一摘编自范文澜《中国通史》等材料以阿赫马杜·阿希乔为首的资产阶级民族主义者于1958年建立喀麦隆联盟，阿希乔任(1)根据材料，简析隋初中央官制改革的特点。(6分)自治政府总理。他利用人民的武装斗争对法国施加压力，同时寻求国际社会的支持。联合国大会通过喀麦隆独立的决议，1961年喀麦隆共和国成立，阿希乔任总统。1966年全国各政党合并为唯一的合法政党一喀麦隆民族联盟，并着手进行各种政治经济改革。经过多年的努力，终于在1972年5月取消联邦，建立了喀麦隆联合共和国。喀麦隆全国共有大小部族200余个，由于部族不同而形成的地方主义十分突出，阿希乔在组织政府和配备各部门官员中，尽量按照衡原则，同时在政党、议会、工会活动中严禁部族主义活动；在阿希乔总统领导下，喀麦隆制定了名师导学·名校名卷经典试题汇编历史（十）一4名师导学·名校名卷经典试题汇编历史（十）一5

2c(SeSO)+c(HSeSO;)+c(OH)-c(H*)molL1。O沉铁中，存在衡0(OI),+4NH,·H,01[Cu(NI,)]+20H+4,0,该反应的衡常数K-已知：常温下，K,[Cu(OH]≈2.0x10”,Cu2+4NH,H,01[Cu(NH,]+4H,0K20×10:【答案】(1)4s24p4(2)H202(或02或03)(3)>细菌中蛋白质变性，活性降低（或水解程度增大）(4)CuFeS+4Fe**=5Fe2+Cu2+2(⑤)碱0.2(64.0×107【分析】黄铜矿主要成分是CuF©S,含少量Cu,S、Si0,硫酸铁溶液在细菌作用下浸取金属离子，得到Fe2+、C2+、S:过滤，滤液加入氧化剂将亚铁离子转化成铁离子。加入过量氨水，生成氢氧化铁，过滤，得Cu(NH,)SO4溶液，加稀硫酸得到CuSO4溶液，据此作答。【详解】(1)Se是第34号元素，原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4,所以价层电子排布式为4s24p4;(2)绿色氧化剂不引入新杂质，本身无污染，R的作用是把亚铁离子氧化成铁离子，R可以是双氧水、氧气、臭氧、空气等：(3)铁离子浓度越大，反应速率越快，浸出率越大，所以>2。温度升高，加快铁离子水解，导致铁离子浓度降低，氧化黄铜矿的速率降低；另一方面，温度升高，细菌失去活性，反应速率降低，所以温度高于工。℃时金属浸出率随着温度升高而降低：(4)二硫化铁铜与铁离子反应生成硫、亚铁离子、铜离子，反应的离子方程式为CuFeS,.+4Fe=5Fe2+Cu2+2S」(5)H,SeS0是弱酸，则Na,SeS0是强碱弱酸盐，溶液呈碱性：根据电荷守恒：2c(Ses0片c(ses0,)c(OH)=c(个Na)c(任)，得2c(Seso )+c(HSeSO,)+e(OHc(H)c(Na*)-0.2molxLKc()ou=K稳×Kp=4.0×10(6)c4(NH3·H,O)七、原理综合题试卷第12页，共17页

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【注】①屈原当年作《离骚》，遍收名花珍卉，唯独桂花不在其列。②作于北宋灭亡，词人南渡之后。③彦辅：西晋时期著名消谈家，以个性鲜明和超凡脱俗、高风亮节闻名。15.下列对这两首词的理解和赏析，不正确的一项

1、初一语文知识点总结：《秋天》

景，推动10.下列对文中画波浪线部分的断句，正确的一项是((3分)A.始议窜逐王曾/疑责太重/丁谓熟视/曾日/居停主人恐亦未免耳/盖半个窗”指曾尝以第舍假/准也曾遂不复争/的B.始议窜逐/王曾疑责太重

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的人口规模我们将优化5.下列对材料相关内容的概括和分析，正确的一顶是(2分)合个国人口量增长势堡桥纹极：火鲁老的化将用益成为社会结构性不展理念指引B.电子化的方式采集数据，多部门大数据互通，是第七次全

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第二部分古代诗文阅读学生月书自于人欤？《书》曰：“满招损，谦得益。”忧劳可选择性必修下册以兴国，逸豫可以亡身，自然之理也。一、文言文(6篇)故方其盛也，举天下之豪杰，莫能与之争；1.陈情表李密及其衰也

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河南省西华县第一高级中学XIHUAXIANDIYIGAOJIZHONGXUE(摘编自魏鹏举《探寻汉服背后“和合”的中华审美精神》）1.下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是(3分)A汉服没有形成

26.Q5分)湿法炼锌产生的铜铅渣主要含锌、镉（C8,铜，铁，钻C0等金属单质，利用铜锅渣可生产Cu、Cd及ZnSO,·7H2O等，其生产流程如图乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻稀硫酸FeH,02、Zn0硝基乙酰苯胺浸出一除钻一步骤1：在三颈烧瓶内放人新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌除铁一电解一镉单质慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。铜单质含钻废潘沉淀如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为Q.1ml·L电解废液步骤2：用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸计算)：步骤3：向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒人装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。氢氧化物步骤4：待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品Fe(OH),Fe(OH).Cd(OH),Zn(OH),步骤5：将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g开始沉淀的pH1.9回答下列问题：7.07.25.4(1)仪器A中a的作用是正于4%.搅拌器沉淀完全的pH3.29.09.58.2(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②P2身生4请回答下列问题：(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有3)步骤2配制混酸的方法是修？华2孙形护邦条即可)(写出1(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是(2)“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是才6一1公Q(3)“除铁”操作中加入H,O,的目的是血成(5)步骤4中洗涤粗品时(填标号)冰水浴溶液pH,以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为5☑,加入ZnO的目的是调节a.用冷水洗b.用热水洗c.用乙醇洗d.先用冷水再用乙醇洗(6)步骤5中将粗品纯化的方法是(4)“电解”操作中，Cd2+在本实验的产率为_极放电得到金属Cd,电极反应式是0圆28.(14分)甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各能量学(5)“电解”后的电解废液是ZnSO,溶液，用该电解废液制备ZnSO,·7H,0的方法是物质均为气态)，反应生成1 mol HCHO过程中能量变化如图兰5浪伯么。所示：过程I(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：1)过程中正反应的活化能为的k/mol。已知：C0,(g463(K379/J-mol-)+2H2(g)一HCHO(g)+HO(g)△A=-26kJ/mol,则反应CO元素Co ZnCuFe(g)+3H2(g)、一CHOH(g)+HO(g)AH-340P过程含量/%59.000.520.2013.16kJ/mol。00(2)甲醇脱氢法制备甲醛（反应体系中各物质均为气态）过程中则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是：27.4分)对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反会发生副反应：CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H>0。在体积为2L的刚性容器中，投入1mol气态CH,OH,在一定催化反应过程应为：剂作用下，反应时间为10m时，分别测得甲醇的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图所HNO,-NHCOCH浓硫酸O,NNHCOCH示：（甲醛的选择性：转化的CH,OH中生成HCHO的百分比）100%实验参数：(600,80%80%Λ(700,60%).化合物名称分子量性状熔点/℃沸点/℃溶解度60%。-甲醇的转化率40%1600506N·一醛的选择性乙酰苯胺135白色晶体114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚20%对硝基乙酰苯胺180白色晶体215.6100(1.06×溶于热水，几乎不溶于0400500600700800900,温度℃10-3kPa)冷水，溶于乙醇和乙醚①下列选项中，能说明制备甲醛的反应达到衡状态的是b(·(填序号)。淡黄色片状或100邻硝基乙酰苯胺18094.0棱状晶体(0.13kPa)溶于沸水，微溶于冷水aCH,OH)=n(HCHO)c.混合气体密度不变也H2的体积分数不再变化溶于乙醇和乙醚d.容器内气体总压不变副反应②600℃时10min内生成甲醛的均反应速率是C3业：七maNHCOCH,十H,O浓疏酸NH,+CH,COOH③若700℃时，反应在10min时恰好衡，容器的初始压强为p,甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为3，主反应CH,OH(g)一HCHO(g)+H:g)的压强衡常数K,NHCOCH,十HNO,浓硫酸-NHCOCH,H,O④600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为代个水倍的火务NO2(3)用甲醇可以制备甲胺(CH,NH,),等物质的量的甲胺与盐酸反应生成的CH,NH,C1溶液中微粒浓度大小顺序为风高考仿真冲刺押题卷·理科综合（三）第7页（共12页）高考仿真冲刺押题卷·理科综合（三）第8页（共12页）

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0Un15.在pH=7含AgCI(s)的溶液中，一定c(CI)范围内存在衡关系：Ag十C1AgCl;AgCI+C-AgCL5;AgCI+CI-AgCI;AgCI-+CI一AgCI衡常数依次为K1、

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2024-06-01 16:48:26

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