甲(1)实验前，小明发现杠杆如图甲所示，则应将左端的衡螺母向(选填“左”或“右”)调节，直到杠杆在水位置衡，此目的是方便(2)实验中，小明根据测出的一组数据就得出了“动力×动力增=阻力×阻力臂”的结论，他的做法是(选填“合理”或“不合理”)不合理，理由是(3)实验时，小明在图乙中A点用弹簧测力计竖直向上拉杠杆至水衡，则弹簧测力计示数为E=N;当弹簧测力计斜向上拉杠杆至水衡时，如图乙所示，弹簧测力计示数为FN.25.(5分)小李同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他进行了如下探究，如图所示：○m甲丙(1)提出问题：汽车的动能大小跟什么因素有关？(2)猜想假设：由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟有关：(3)进行实验：他做了如图所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水面上的物块，将物块撞出一段距离，物块被撞击得越远，说明金属球到达水面时的动能就越(4)分析论证：分析甲、丙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：在质量相同时，物体的动能与有关：(5)实践应用：用甲、乙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车(选填“超载”或“超速”)行驶时危险性大的原因。九年级物理期中试题第6页共8页

4.下列实验装置或操作正确的是©人性不得其静量点舍器容ABCDNaOH溶液空气H试纸NaCl溶液/FeSO,溶液润湿的铁粉和碳粉红墨水制备氢氧化亚铁食盐水中提取NaCI测量氯水的pH探究铁的析氢腐蚀5.下列实验能说明R为酸的是A252R液：pH7aR溶液，pH变小释R溶液，(H*)变小。老普寝解枥瓜加热HR溶液，c(R)不变鹰HT行6.化学用语是学化学的工具和基础+OH(aq)+S2-(ag)C.“铅蓄电池”放电祸安应式：PbO2十2e十4H+D.Na2S的水解反应：S2-十2H,0一2OH+H,S165.2kJ·mol-1。下列说法正确的是A.使用高效催化剂能提高CH4的衡产等B.降低温度，该反应的衡常数减小NC.每消耗22.4LCO1子的数目约为8×6.02×1023D.断裂4molH同时断裂4molH一O键，说明反应达到衡8.常温下两种金属氧化物的溶解度（纵坐标以溶解金属质量与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是管某瓣析网APp102Zn(OH),A.K,[Zn(0HD]=品X10-110AgOHB.X曲线仅最低点说明达到了溶解衡10C.pH=8时溶度积：Zn(OH)2>AgOH2789101112pHD.反应2AgOH+Zm2+一2Ag十Zn(OH)2的衡常数K=Ksp[Zn(OH)2]K(AgOH)【高三第四次联考试卷·化学第2页（共6页）】

答案B第Ⅱ卷（非选择题共56分）解题分析本题考查衡图像分析。根据图像分析，压强一二、非选择题：本题共4小题，共56分。定，温度升高，FO4的衡转化率增大，该反应的正反应为吸热反17.(14分)SS可用作光谱纯试剂等，可由碳还原硫酸锶制得，反应应，即△H>0,A项正确；温度一定时，压强增大，衡逆向移动，FeO4的衡转化率减小，故p1c(MnO)>c(H+)>c(OH-)气瓶导管口→D.d点所示溶液中：c(NH)+c(H+)=c(MnO4)+c(OH-)③仪器H中发生反应的化学方程式为答案C④证明混合气体中有二氧化硫气体的实验现象是解题分析本题考查电解质溶液及三大守恒。a点时0.1mol;证明混合气体中有一氧化·L-1的HMnO4溶液中水电离的c(H+)=10-18mol·L-1,则说碳气体的实验现象是明HMnO4为强酸，A项正确；c点时水电离的c(H+)最大，说明c点时酸碱恰好中和，V=20,B项正确；c点时c(MnO)>c(NHt)(3)常温下，反应原料SSO4在水中的沉淀溶解衡曲线如图>c(H+)>c(OH-),C项错误；根据电荷守恒得c(NH)+所示。有沉淀生成的点是c(H+)=c(MnO)十c(OH-),D项正确。↑c(Sr2)/molL)5x10ra b4x103 c(SO )/(mol-L-)23新高考·JD·化学-G DONG

D.升高温度，NO的衡转化率降低，即衡逆向移动，则正反应为放热，△H<0:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，P2时NO的转化率大，则2时压强大，即1≤2，故D错误；答案选C。10.将CO2甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4Hz(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0.在某密闭容器中，充入1 mol CO2和4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是A.恒温、恒容条件下，充入H®，衡向正反应方向移动B.恒温、恒压条件下，充入He,衡向正反应方向移动C.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷D.保持温度不变，衡后压缩容器体积，衡正向移动，衡常数K不变【答案】D【解析】【详解】A.恒温、恒容条件下，充入H,反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，衡不移动，故A错误；B.恒温、恒压条件下，充入H,体积增大，压强减小，反应为气体总物质的量减小的反应，则衡逆向移动，故B错误；C.焓变为负，为放热反应，升高温度，反应速率加快，但衡逆向移动，不利于获得甲烷，故C错误；D.保持温度不变，衡后压缩容器体积，压强增大，衡正向移动，且衡常数K不变，故D正确：答案选D。11.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)十bB(g)=二cC(g)△H=-QkJmol(Q>0)。12s时反应达到衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是0.8拉A0.5B0.30.212时间/s第8页/共20页

③H,0(1)—H,0(g)△H=+44kJ·mol；①元素a位于元素周期表五个区中的区，基态原子a核外电子占据最高能级电子的电则反应2N2H4(g)+2N02(g)4H,0(g)+3N2(g)的△H4=kJ·mol1。子云轮廓图形状为(2)在一恒容密闭容器中发生反应：2N,H(g)+2N02(g)一4H,0(g)+3N2(g)。当温度高于②与元素a同主族的短周期元素b的基态原子的价层电子排布图为250℃时，正、逆反应速率分别为E=kE·c2(N,H4)·c2(N02)、逆=k逆·c3(N2)·c(H,0),(2)H,0与H,S稳定性较强的是，其原因是正、k逆分别为正、逆反应速率常数，k正k递与该反应的衡常数K之间的关系为一。速率(3)储氢合金M的晶胞结构如图乙所示，已知该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体常数随温度的升高而增大，则达到衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“>”“<”的密度=g·cm(列出算式)。在实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成或“=”)k逆增大的倍数。的四面体空隙中，如图所示，若所有四面体空隙都填满氢原子，该晶体储氢后的化学式为(3)在一定条件下，利用催化净化技术，C0可将N02转化为无毒物质，反应的化学方程式为2八0，(g)+4C0(g)化剂4C0,(g)+N,(g)dH<0.向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入2molC0和2molN02,分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中C0或CuCO,的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系衡后气体的总压强为P1kP阳，曲线Ⅱ代表的体系衡后气体的总压强为P2kPa。(4)某补铁剂中铁元素价态的检验：取一补铁剂药片，加少量蒸馏水溶解，取上层淡黄色清液于试管中，测得pH=3.0,先向其中滴加KSCN溶液，未发现明显变化，再向其中滴加少许稀盐酸，溶a(4,1.3)液变红色。由此得出结论：该补铁剂中含有价铁。又已知稀溶液中F[(H,0)6]3+无c11,1.0)色，Fe[(OH)]2+呈黄色，请结合相关知识对上述现象推理解释：学d14.0.8)20.[选修5：有机化学基础](12分)t/min对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如图所示。CH,COOHCOONa①代表220℃条件下的变化曲线为(填“I”或“Ⅱ”)；ad段NO2的均反应速率为浓O,一BC试剂I,D NaOHFe,HCImol·L-1.minl。浓H2S04,△Fe③定条件比H.OA②④⑤②下列有关曲线Ⅱ条件下的反应说法正确的是NH,NH,(填序号)。FGA.当体系中NO,(g)与C0(g)的物质的量之比不随时间变化时，反应达到衡状态CH,COOHB.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到衡状态C.反应达到衡后，升高温度，混合气体的均相对分子质量增大KMnO,(H*)已知：①D.使用高效催化剂可提高NO2的转化率NO,NH,③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、c、d表示)；在曲线Ⅱ代Fe,HCI表的温度下，该反应的衡常数K。=kPa'(K,为用衡分压代替衡浓度表示的化学②H20衡常数，分压=总压×物质的量分数)。回答下列问题：(二)选考题：共12分。请考生从所给出的2道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。(1)B的化学名称为;F中含氧官能团的名称为19.[选修3：物质结构与性质](12分)(2)C的结构简式为;合成路线的6步反应中属于还原反应的是(填序号)。奥秘无穷的微观世界让我们深度认识丰富多彩的宏观世界的本质，请按要求回答下列问题：(3)反应⑥中所加试剂Ⅱ为(填化学式)。(1)第二周期元素的第一电离能(1)随原子序数(2)的变化情况如图甲所示。(4)写出反应④的化学方程式：;其有机反应类型为(5)M为A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种，其中有6个碳原子在一条直线上的结构简式为a.属于链状烃b.分子中只有碳碳三键一种官能团甲化学信息卷（七）第7页（共8页）化学化学信息卷（七）第8页（共8页）

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23:43支0岛○爆●令HD59l64【解析】(1)b点未达到衡，正反应速率减小、逆反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率。(2)根据“先拐先，数值大”，T,先达到衡，T2大于T1,T2时衡转

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(1)请推断它们的化学式：②;⑤(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：①和②：②和④：④和⑤：(3)上述反应中与(填序号)的反应属于氧化还原反应。17.(14分)实验室中盛有三种物质的试剂

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C.乐天，白居易的字，古人出生后即由父母起名取字，也有的是成年后自己取字。D.穷，在文中是穷尽之意，与古人所言“诗穷而后工”一句中的“穷”意思不同。12.下列对原文有关内容的概括和分析，不正确的一项是

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对于珠府流动人口减少的原因，多位专家提及产业转型升级的影响。广东省体制改革研究会执行会长彭海分析，味三角产业特型.如“机器换人产业数字化智能化等都对外来务工人产生了持出效应”，而本来服务业可以承接劳动

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30.“两盒点心跑一天”到20世纪90年代已不再是人们春节拜年的主要形式。1994年，某城从除夕夜7点到初五中午12点，家庭电话通话次数比日增多了65%左右；1999年，某门户网站每天至少有四五千封

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I=BLU34.(1)20(3分)5(2分)Γ1.5R(2分)【解析】本题

28.(15分)工业上，常用活性炭作还原剂除去N0,。反应1：C(s)+2N0(g)一N2(g)+C02(g)△H反应2：2C(s)+2N02(g)、一N2(g)+2C02(g)△H(1)一定温度下，在某刚性密闭容器中充入足量的炭粉和2molN0气体，发生上述反应1。下列叙述正确的是(填字母)。A.混合气体密度保持不变时达到衡状态B.增大炭粉质量可以加快化学反应速率C.气体的总压强不随时间变化时达到衡D.达到衡时混合气体中N2体积分数小于50%(2)研究发现，在某条件下反应1由4个基元反应组成：第1步：2N0—N202;第2步：C+N202=C(0)+八20；第3步：第4步：2C(0)=C02+C。已知第3步的基元反应为分解反应，则其化学方程式为(3)已知在298K和101kPa条件下，碳的燃烧热（△H)为-393.5kJ·mol,上述反应1能量变化如图1所示。N,(g)+02(g)2N0(g)△H=kJ·mol。图1中E2=kJ·molP。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入足量炭粉和N0(g),发生上述反应1。达到衡后，再充入少量N0气体，N0的衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是(5)在密闭容器中充入足量炭粉和2.0molN02(g),发生上述反应2。测得N02的衡转化率与温度、压强的关系如图2所示(M点时体积为2L)。E=aC(s)+2NO(g)△H=-574kJmoN2(g)+C02(g反应历程To温度℃图1图2①p1P2(填“>”“<”或“=”，下同)，2C(s)+2N02(g)一N2(g)+2C02(g)△H0。②在M点对应条件下的衡常数K=mol·L1。29.(9分)某实验小组为了探究光合作用过程中光反应和暗反应之间的关系，将离体的叶绿体涨破分为两部分，一部分为破碎的叶绿体（绿色部分），一部分为无叶绿素的水提取液（相当于基质部分)，进行了如下实验：精品押题卷·理综四第10页（共16页）

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高三英语周报 2024-03-03 13:36:09

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化学参考答案及解析4H+十4I十O2=2L2十2H2O,如果硫酸向进行，且温度升高反应速率加快，乙烯和过量，则发生反应：SO十2H一SY+丙烯的物质的量逐渐增大(2分)SO↑+H,O,二者都会导致消耗Na2S2O,②80%(2分)的量增多，使测定结果偏高。9×100×(98×10)16.(14分)(1)4FeS2+11(O2格烧2Fe,0十③13(2分)8SO2(2分)AB(2分)(号×10)制硫酸、漂白剂、食品添加剂等(1分)(4)1(1分)(1)(2)SO2+2Fe3++2H0-=2Fe3++SO+(5)CH,OH+H.06cC0,+6H+4H+(2分)【谘嫩2分),辙为(6)HC00·+5H'==CHO·+H20十(3)FeSO,、H2SO,(2分)治野划(4)6KzFe[Fe(CN)]+KCIQ,+3H2SO.H"或HCOO:十4H·m=CHO'+H2O过海言(1分)如颇题-6KFe[Fe(CN).]+KC1+3K2SO,+3H2(O(2分)【解析】()AH=反应物的总键能一生成公部S超的本算价同，铜(5)①4(1分)物的总键能=(413×2+351×2一615一合②307×100愈越是对干烈层州中司4632)kJ·mol-1=-13k·mol-'。2aNA(2分)共对中其裤(2)乙烯和丙烯的体积分数相等，不能说明【解桥】(1)黄铁矿“焙烧”发生的反应为二体系达到了衡状态，B项错误；其他条件硫化亚铁与空气中的氧气高温条件下反应相同，反应是气体体积增大的反应，恒压生成氧化铁和二氧化硫。条件下进行，容器容积增大，与恒容容器相(2)“还原”是用焙烧后的气体产物SO2将比相当于减压，衡正向移动，甲醇的衡溶液中的Fe3+还原为Fe2+。转化率增大，D项错误。(3)“还原”时生成的产物有FeSO,(3)②T1℃时，C2H4(g)和C3Hs(g)的物质和H2SO4。的量分别为0.1mol和0.2mol,利用碳原(4)“氧化”是用KC1O将K,Fe[Fe(CN)6]子守恒，参加反应的CHOH(g)的物质的氧化为KFe[Fe(CN)6]。量为0.8mol,因此CHOH(g)的衡转化(5)②取一个重复单元作为研究对象，利用率为80%。均摊法可计算得一个晶胞中含有1个K+、③反应「和i1中消耗的CHOH(g)的物质1个Fe+1个Fe+和6个CN,则-个重复的量均等于生成H2O(g)的物质的量，因此单元的质量为&，体积为22×10”am,衡时H2O(g)的物质的量为0.8mol,衡时气体的总物质的量为l.3mol,反应1因此，晶体的密度为3.07×102g·cm-3的K。(CH4)·p2(H2O)2a'NA2(CH,OH)17.(14分)(1)-13(2分)(2)AC(2分)kPa=1600132kPa。(3)①T,℃前反应未达到衡状态，反应正7

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、非选择题（本大题共3小题，第16题14分，第17题12分，第18题14分，共40分）16.阅读材料，完成下列要求。(14分)材料一中国历代粮食亩产和人均占有原粮情况清朝中前期元朝明朝魏晋宋朝(鸦片战

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既异”指A袁世凯窃取了革命果实7.C.清帝退位封建帝制结束,巴黎公社的许多重要决议和措施，常微是群个苦组的比加，1871年4月10日公社根据选B革命派内部分裂非常严重民的建议颁布了将逃亡业主遗弃的工厂

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二、非选舞■（本大题共3题，共52分】1:.阅读国文材料，完成下列要求。(22分)青龙椒怕苈、怕冷、耐旱，根系分布浅，只要20m厚的泥土就可以生长，具有御寒、排汗、条虫止鼻之功效也是川菜、火锅使用较多

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▣口▣■■■▣■32.B推理判断题。根据文章首段第二句“While e

(3)小明将图乙中的小卡片旋转一个角度，松手后发现小卡片不能衡，可以得到：相互衡的两个力必须在上；(4)做实验时，如图丙所示，左右支架上装配的两个滑轮没有安装在相同的高度，你认为(选填“能或“不能”)进行实验。23。课后兴趣小组用弹簧测力计、铁圆柱体、两个相同的大烧杯做“探究影响浮力大小因素”的实验，其实验步骤和弹簧测力计示数如图所示。王65305N3.4NIN0.6N30X77n7nnnnnnnnnn7T7nnnnnnnnnin7i77777t777777777甲乙丙丁戊第23题图(1)若先完成实验乙，再完成实验甲，则测得铁圆柱体在图乙的水中受到的浮力将(选填“偏大”或“偏小”)；(2)由甲、乙、丙三图可知，铁圆柱体浸入液体所受浮力与有关；(3)由甲、丙、丁三图可知，铁圆柱体浸入液体所受浮力与物体浸入无关(4)由图中的实验数据，可计算出图戊中盐水的密度是g/cm3。四、计算题（第24、25题各6分，第26题8分，共20分；解答要有必要的公式和过程）24.下表是从合肥南开往黄山北的D5597次列车运行时刻表，根据此表回答下列问题：车站到达发车里程/km合肥南始发站10:400巢湖东11:0211:0470无为11:1711:19105000●…绩溪北12:1512:17265黄山北终点站306八年级物理试题卷第5页共6页

二、非选择题：共4题，共56分。17.（14分)某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。I.利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。仪器X乙酸溶液碳酸钙苯酚钠固体■08空溶液(1)仪器X的名称为B中试剂为(2)C中发生反应的化学方程式为(3)当观察到A中(填实验现象，下同)且固体溶解，C中时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。Ⅱ.利用0.1 mol-L-1 CH3COOH溶液探究浓度、温度对CH3C0OH电离衡的影响（忽略液体混合带来的体积变化)。(4)小组同学按下表进行实验（已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。序号V(CH3COOH)/mLV(H2O)/mL温度/℃pHi10.0025aliⅱ1.025a2。。。·…①根据表中信息，补充数据1=②证明CH3C0OH是弱电解质的依据是：a1>1,或a2<(用含a1的代数式表示)。(5)一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1molL1CH3C0OH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH3C0OH溶液的pH,并计算出电离度（电离度=已电离的溶质分子数×100%)，得到原有溶质分子总数令1295个1.290CH3COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。1.2851.280对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资1.275料：乙酸溶液中存在H+、CH3COO~等与水结合成1.2701.265水合离子的衡，且转化为水合离子的过程为放1.260152025303540热过程。温度(C)①水合离子的形成使溶液中CH3COO的浓度(填“增大”或“减小”)，该过程（填“促进”或“抑制”）乙酸的电离。（高二)化学试题第5页共8页

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全国名校单元测试卷·物理(二)本题共4小题选择性必修第三册气体、固体和液体5、B阴（75分钟100分）没在变化的即A只做的者提等容第I卷(选择题共40分）A.LA变长,LB变短ty、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分.在每小题给出SB. LA变短,LB变长可知合体的的四个选项中，只有一项是符合题目要求的C. LA和LB不变化玻璃玻璃管下说法正确的是D. 条件不足,不能判断中，管内外水银面高度差为具有相同的温度在绝热的气缸内封闭着质量、体积和种类都相同的拉力增大的是到热衡的两物体的热量A.大气压强增加相互间一定相等B.环境温度降低始增大分子间距离，分子间的引力将从衡C.向水银槽内注入水银D.略微增加细绳长度，使玻口向上的减小，温度减小气体A压强不变，温度不变则压强不变探究小组同学尝试用如图所示装置测A.2定大气压强.实验过程中温度保持不变注射器则压强可能增创说法形管两臂中的水银面齐，烧瓶则压强可能减·液体表本，烧瓶甲中的实线和D.若液体位速率间隔的分子数如图所示为0.3mol的某种气温度关气体的摩根据一定顾量的王愁VATR寸应更低的温度两端封闭的U形管中有一段水银将空气如图所B.温度的刻度并不是均匀的隔成A、B两部分，当管竖直放置时，玻璃管内空气柱C.若换体积更大的空饮料罐，其余条件长分别为L和LB，现将玻璃管周围温度逐渐升高不变,则测温范围会增大时，则D.若更换更粗的透明吸管，其余条件不变，则测温范围会增大【单元测试卷·物理（二）先择性必修第E-唐第1页/共4页

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g(x).g(e)=>0,g()在Le、e」时8（)<0，g(x)在[e,e]上单调递减，e]上单调速增。13.(1)说白从开天君更大呢？（关健17.【解桥1)设数列1a的公>em,则(2)正当这个时

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11.下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.溴水中有下列衡 Br+HO=HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C.SO2催化氧化制SO的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D.恒温、恒压条件下，在2NONO4衡体系中充入He后，体系颜色变浅12.用来表示可逆反应：2A(g)十B(g)3C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的C%100℃500℃时间温度AB.A的转化率500℃C.D.100℃13.80°C时，在2L密闭容器中充入0.40 mol NO4，发生反应NO4(g）—2NO2(g)△H=+QkJ·mol-(Q>0)，获得如下数据：时间/s020406080100@(NO)0.000.120.200.260.300.30(mol-L=)下列判断正确的是A.升高温度该反应的衡常数K减小B. 20~40 s 内， v(N2O4)=0.004 mol·L-1.s-1C.反应达衡时，吸收的热量为0.30QkJD.100 s时再通入0.40molN2O4，达到新衡时N2O4的转化率增大14.CHOH是重要的化工原料，工业上用CO 与H在催化剂作用下合成CHOH，其反应为CO(g)十CHaOH的体积分数/%00902H(g)CH3OH(g)。按 n(CO):n(H)=1 :2向密闭870容器中充入反应物，测得衡时混合物中CHOH的体积60分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，5040正确的是30A.p10250 300350 400 450 500 550C.衡常数：K(A)=K(B)温度/℃D.在C点时，CO转化率为75%高二化学试题第3页 (共6页)