全国100所名校最新高考模拟示范卷A.Ti位于元素周期表ds区B.该合金不导电AnmC.每摩尔结构单元中含有16NA个原子D.该结构单元中h=442—×102133 pa2NAa nm15.利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为CHOH(g)一HCHO(g)+H(g)△H,>0,副反应为CHOH(g)一CO(g)+2H(g)△H2。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态CHOH,在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的衡转化率和甲醛的选择性（转化的CHOH中生成HCHO的密百分比)与温度的关系如下图所示。100%(600,80%)80%(700.60%)●—60%甲醇的转化率▲一甲醛的选择性40%(600,50%)20%0400500600700800900温度/℃封下列有关说法错误的是A.600℃时，5min内生成甲醛的均反应速率是0.04mol·L1·minB.由图可知副反应的△H2>0C.600℃以前，温度升高，衡正向移动，使得甲醛的选择性增大D.600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低16.常温下，向100mL0.1mol·L1HzR溶液（此时为a个-lgc水(H)a(-2,13点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的b(0,11)线csH)的负对数[-e(H)]与g号的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.HR一H++R2-的电离常数K=103B.b点对应溶液中：c(R2-)=c(HR)lg c(R)c(HRC.c点对应溶液中：2c(R-)+c(HR)=(Na)D.水的电离程度：b>c=e>d题序678910111213141516答案化学卷（三】第5页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG)

第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（共8分)(1)写出H202的电子式▲(2)写出Na2SO4在水中的电离方程式▲。(3)用电子式表示NaF的形成过程▲。(4)稳定性：H20H2S（填“>”、“<”)，还原性：H20H2S(填“>”、“<”)。27.(共10分)下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。己知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM请回答如下问题：(1)L元素在周期表中的位置是▲。(2)下列说法不正确的是▲。A.Y与Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B,X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：XY>Z(3)己知JZQ2与H20反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：▲(4)非金属性Q▲M(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是（试用一个化学方程式来表示)▲28.(共12分)某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：气体B浅黄色加热至X气体体积混合气体A足量澄清液体X相当于标况过量02石灰水7.84g103C中燃烧白色沉淀B20.0g下0.896L红色固体A足量黄色3.20gKSCN(aq)盐酸红色溶液D请回答如下问题：1溶液C(1)X中3种元素是(用元素符号表示)：气体B的摩尔质量为(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式：(4)用H2还原红色固体A,反应完全后生成黑色粉末（纯净物），黑色粉末的成分可能是请给出检验黑色粉末成分的实验方案

数泰BDEF(1)实验室制取氧气、二氧化碳、氢气都可以选用的发生装置是（填序号）,其中制取二氧化碳时反应的化学方程式是。选用C装置收集气体时，导管应尽量接近瓶底，目的是(2)E、F装置是用口径大小不同的两只试管设计的实验室制取氢气装置，实验时把药品和放在管口向上的试管中，管口向下的试管用于收集少量氢气，E、F装置中比较合适的装置是(填字母代号)。(3)为验证铜丝也能催化热的过氧化氢溶液，小明同学取30%的H202溶液10mL于洁净试管中，将光亮的细铜丝一端绕成螺旋状置于溶液中，铜丝绕成螺旋状的目的是实验如下：实验操作实验目的实验结论①用酒精灯缓慢加热试管至40℃，观察有气泡产生，用放在试管口检加热，使催化验，经检验为氧气。继续加热，气泡产生效果明显。铜丝能催化热的过氧化氢更快。溶液。化学方程式②保持①溶液温度不变，将试管中的铜丝抽出，溶液中无气泡产生。将铜丝插入溶液中，铜丝表面又有气泡产生。【答案】(1).B (2).CaCO +2HCl=CaCl+HO+CO、(3).排尽集气瓶底部的空气(4).Zn(5).H2S04(6).E(7).增大铜丝与溶液的接触面积(8).Cu带火星的木条(9).证明气泡产生是否与铜丝有关(10.2H,02=2H,0+02↑23.丙酸钙具有防霉作用，常用作面食、糕点等食品的防霉剂。小组同学通过实验探究其性

13.答案：BD解析：分子中不含苯环不属于芳香族化合物，A错误；分子中含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，B正确；该物质含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C错误；该物质中只有酯基能与NaO溶液反应，所以1mol该物质最多能消耗2 mol NaOH,D正确。14.答案：AB解析：已知该反应在加热条件下能自发进行所以△G=△H-T△S<0,因为△H>0,所以△S>0,A正确；由反应方程式，结合衡常数含义可知，上述反应的衡常数K=c(COS)c(H,O),B正确：没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；减少碳c(CO2).c(HS)排放是指减少二氧化碳的生成，D错误。15.答案：C解析：加入的NaOH与反应()电离产生的H发生反应，促使两个衡不断右移，最终生成CO},反应的离子方程式为C,O+20H一2CrO}+H,0,A正确；当溶液pH=8.8时，K,-H):cC02)-3.3×10-,经计算可知c(C0）>cCr0）,0.10mol-Lc(HCrO2)K,Cr,O,溶液中，Cr原子总浓度为0.20mol·L,根据Cr原子守恒得2c(Cr,O)+c(HCrO4)+c(Cr0})=0.20mol.L1,转化可得c(Cr,0号)+c(Cr0})>0.10mol·L1,B正确；根据题给信息可知K,C,0,溶液显酸性，K1·K=c(C0)c(H),温度一定时KK,均为定c(Cr20片)值，稀释溶液时cH)减小，c(C0增大，C错误；由图可知，当溶液pH90时。c(Cr,02)c(C0)>10,因此可忽略溶液中的C,0,即c(HCr0)+c(C0)=0.20mol-L,c(Cr,03)反应i的的衡常数K,-cH)cC0)_10”×cC02~3.3×107,联立两个方程可c(HCrOc(HCrO)得c(HCr04)≈6.0×10-4molL,D正确。16.答案：(1)①为目标反应提供H2S(1分)②硫酸浓度过大时，浓硫酸具有强氧化性，将s2或HS氧化，不利于生成HS(1分)③Ca(OH),+2H,S=Ca(HS),+2H,0(2分)(2)①水浴加热(1分)②2Ca(HS,+CaCN,sC(NH,)2+3Cas(2分)③将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色，证明尾气的主要成分是氨气（答案合理即可）(2分)(3)①硫脲直接加热干燥易分解(1分)②61.1%(2分)化学试卷第13页（共18页）

9.B解析：螺环化合物X◇0)分子中有两个环状结构，环氧乙烷(0)只有一个环状结构，两者不互为同系物，B项错误。10.D解析：环己烷的三氯代物且一个碳原子只连接一个氯原子的同分异构体有CCI、CCl、C三种，D项正确。CI11.D解析：CH4与C6H4相比，CH4中氢元素的质量分数更大，所以燃烧等质量的CH4与C6H14,CH4消耗氧气的质量更大，D项错误。12.D解析：烷烃X分子中碳与氢元素的质量比为5：1，则C、H原子的数目之比应为5：12，故X的分子式为CsH2,A项错误；CH12的结构有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种，B项错误；X为烷烃，不能与溴水发生反应，C项错误；试管2中CH2发生取代反应得到溴代烃，溴代烃不溶于水，向试管中加水，若上层液体体积变大，则说明试管2中的有机层在下层，D项正确。13.(1)甲、乙(2分)(2)甲、乙、丁(3分)(3)甲、乙、己(3分)(4)C3H8、C6H2(3分)(5)CH3—CH2—C=CH(2分)(6)CH4(2分)(7)3:7(3分)14.(1)C5H12(2分)(2)3(2分)；CH3CHCH2CH3(2分)CHsCH3 CH3(3)8(2分)；CH3—C—C—CH3(2分)CH3 CH(4)CH,+2C。光题CH,CL+2HC1(2分)(5)C(2分)；AD(2分)15.(1)MnO2+4HCI(浓)△MnC十Cl2十2H,O(2分)；不会(1分)：因为装置D中也会产生HCI(2分)(2)CuSO4十H2S—=CuSV十H2SO4(2分)；干燥(2分)(3)直玻璃管内产生黄色油状液滴(2分)；取代反应(1分)；CHCI(2分)；CCL4(2分)(4)Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O(2)海·18·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一必修第二册一QGB·N】

18.(15分)亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。根据实验设计方案，回答下列问题：方案一：实验流程如下所示①称量样品②加水溶解③加过量盐酸④加过量BaCl2溶液⑦称量⑥干燥沉淀物⑤过滤、洗涤(1)步骤②和⑤中玻璃棒的作用分别是(2)如何判断步骤④中沉淀已完全：(3)如何判断步骤⑤中沉淀已洗涤干净：若未洗涤干净，本实验测定结果将(填“偏大”、“偏

16.(14分)电化学在生产、生活中都具有重要的作用和意义。(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaC1—Na2MnO1o+2AgCl。①该电池的负极反应式为②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的(填“正”或“负”)极。③外电路每通过4mol电子时，生成Na2MnO1o的物质的量是(2)中国科学院长春应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得了新突破。二甲醚燃料电池的总反应为CH3OCH3+3O2一2CO2+3H2O,工作原理如图所示。

可用作。Na2SiO3可通过SiO,与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是(填字母)。A.石英玻璃坩埚B.氧化铝坩埚C.铁坩埚高温(4)工业上常利用反应2C十SiO2Si十2CON制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是

卷行天下·化学参考答案月考卷一化学反应与能量1.B解析：浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A项不合理；生石灰与水反应放出大量的热，且产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B项合理；氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应，C项不合理；碳酸氢钠与盐酸反应放出气体，且盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D项不合理。2.A解析：①升高温度，化学反应速率加快，产生氢气量不变，①正确；②改用18ol·L1的硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，②错误；③加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，化学反应速率加快，产生氢气量不变，③正确；④加入几滴浓HNO,锌与硝酸反应不生成氢气，产生氢气量减少，④错误；⑤将Zn粒换成Zn粉，增大锌与稀硫酸的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气量不变，⑤正确；⑥通入少量HC1气体，氢离子的物质的量增大，产生氢气量增多，⑥错误。综上分析，①③⑤正确。3.C解析：盐酸和氢氧化钠发生的中和反应为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A项不符合题意；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量时，反应为放热反应，B项不符合题意；硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，C项符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，D项不符合题意。4.D解析：该反应为可逆反应，衡时正、逆反应速率相等，但并未停止，水分子中的18O会在氧气中出现，Cu2O作为催化剂参与反应，所以8O也会出现在Cu2O中，D项正确。5.A解析：从电池总反应Zn十Ag2O+H2O一Zn(OH)2十2Ag来看，Zn由0价升高到十2价，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。Zn电极失电子，作负极，A项错误；Ag2O电极得电子，发生还原反应，B项正确；Z电极失电子，生成Zn+,然后Zn+再与电解质溶液中的OH发生反应，电极反应式为Zn一2e+2OHZ(OH)2,C项正确；放电前后虽然没有消耗KOH,但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，pH增大，D项正确。6.D解析：反应C()十C0,(g)高温2C0(g)为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据图像，①③中反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，②④中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应。7.D解析：在铁的表面涂一层油漆后，能将铁与氧气隔绝，减慢铁的生锈，A项恰当；悬浮的面意·1·【23新教材·YK·化学·参考答案一SB一必修第二册一QG】

(1)在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性②反应I的化学方程式为该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为③每转移0.2mol电子，同时生成C0的体积为(标准状况下)。(2)在反应Ⅱ中：氩气的作用是(3)为了测定反应Ⅱ制得的金属钛（杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中巾，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为col·L的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：①上述反应的离子方程式为②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷高三化学参芳答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910DC0ABADACB111213141516B0CBBC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17(10分)(1)AD(2分)(2)M2PNA×100(列出计算式也得2分)(2分)(3)该晶体在导电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流（2分，指出离子迁移得一分，答到钠离子给2分)》(4)>(2分)（5)离子键、非极性共价键（未答出非极性不扣分）(2分)18.(10分)(1)Ba、1、0(2分)Ba5(I06)2或Ba5l2012(2分)(2)Ba5(IO6)2+5H2S04=5BaS04+2H5IO6(2分)(3)H5IO6+7厂+7H+=4I2+6H20(2分)(4)取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入BaC2产生白色沉淀，则含有SO(其它合理答案也给分，写用H检验IO给1分)(2分)19.（10分)(1)C(1分)(2)①AD(2分)②27IP22(2分)(3)反应开始时，反应中CO2浓度大，生成CO的速率较快，CO物质的量分数增大。随着反应继续进行，反应的CO消耗速率增大，反应1CO生成速率减小，两者速率相等时，出现极大值（2分)4(2分。最高点时×更大，t更小各1分。)》(5)D(1分)

命题透析本题以工艺流程为情境，考查元素及其化合物、氧化还原反应理论知识，意在考查推理判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨（1)固体下落与气体上升过程中，有相对较长的时间接触，从而使固体原料与气体原料充分反应，提高原料利用率。(2)焙烧时Cr203被空气中的02氧化为Na2Cr04,同时C0?转化为C02,相应反应的化学方程式为2Cr20,+30,+4Na,C0,格烧4Na,Cr0,+4C0,理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。(3)第一次调pH的目的是既除去AI3+、Fe3+,又不浪费氨水，故理论上pH=5.2最佳。Mn2+被氧化为MnO2,Cl0被还原为Cl,相应反应的离子方程式为Mn2++Cl0+H,0一Mn02↓+Cl-+2H+或Mn2++3C10+H20=Mn02↓+Cl-+2HC10。(4)Cr(OH)3受热分解为Cr203,然后用铝热法还原Cr203得到Cr,铝热法制备Cr的化学方程式为2A1+C,0,商温2Cr+A1,0。16.答案(1)C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g)△H=-48.8kJ·mol-1(2分)(2)①a(1分)0.48mol·L-1·min-1(2分)3.7(2分)②<(2分)=(1分)命题透析本题以C02的资源化利用为情境，考查热化学、化学衡与化学反应速率知识，意在考查观察、计算能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)由盖斯定律知，用①+②可得到C02（g)+3H2(g)三CH0H(g)+H20(g)△H=-48.8kJ·mol-1。(2)①其他条件相同时，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内C02的转化率增大，b点时反应恰好达到衡，点不是衡态，c点温度最高，反应速率最快，先于b点达到衡态。由三段式可得：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)c始/(mol·L1)2600c转/(mol·L1)1.64.81.61.6c/(mol·L1)0.41.21.61.60-10min内，(H,)年=0.48mlL.min',K-c(CH,0H)cL,0-3.7。②由于生成甲醇的反应是c(C02)·c3(H2)气体分子数目减少的反应，故恒容条件下，随着反应的进行压强减小，反应速率降低，而乙中反应是恒压，反应过程中压强大于甲，反应速率大于甲，达到衡所需时间少于甲，但衡常数只与温度有关，故相应的衡常数相等。17.答案(1)三颈烧瓶(2分)》(2)A(2分)(3)C02或N2等（合理即可，2分）(4)在装置B后增加尾气处理装置（合理即可，2分）(5)H,S+Mn(CHC00)2=MnS↓+2CHCO0H(2分)过滤、洗涤(2分)一4

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7.若点G是△ABC所在面上一点，且AG+BG+CG=0,H是直线BG上一点，Ai=xAB+yAC,则x2+4y2的最小值是A.2B.1c号8.已知函数f(x)=e2“,g(x)=x-1,对任意x1

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的雅度，可以孙出科技创新助万天国赠起，论证部分选取英国或美国的科技发展从经济全球化的维一以得出要坚持开放的国际市场贸易，论证部分可以选取荷兰的媚起等。本海了驾如分象，红文餐麻发有急人的游戏，一等12一9分)论点明确，要素分解全面，科学：论证充分，逻辑严密，表述清楚。评分细则夏家曾美0小久及美国总统尊5分论有阿海要素化软金新所较全面表达清楚人一主等4-分)论点不明确或偏离材料主题：解析次铁说服力·表述不清楚。入文层店无合器。来生公美，又生切李题丽点)量月办义数额，年量刻团单答李苏南乡村旅游资源的分布规膜随距水域距离和海拔增加呈递减趋势。(2分)影响：乡村旅游集聚开发带来【答案】生态环境改善：2分)利于民俗文化传承(2分)利于增加就业机会，增加收人，2分)推动乡村基醴设施建(温最低，春:青藏高原设，带动相关产业的发展，促进区域经济繁荣，提升地区形象。(2分)【解析】获取解读图中信息可得出乡村旅游资源的分布随距水域距离增加而递减，随海拔增加，乡村旅游资其爆缘士逸气温低。(2源规模呈递诚趋势。乡村旅游集聚开发对当地的积极影响可从社会，经济，生态、传承民俗文化、提升地区雪量减少，业工家，剂的合剂形象方面分析。害的频率增青藏高原海拔高；(2分)高原周围有高大山脉环绕。(2分)原因：与本土鱼类竞争生存空间：(2分)与本士射率降低，可.【答案】鱼类竞争食物资源；(2分)外来鱼类可能会捕食本土鱼类的卵和幼鱼，从而造成本土鱼类数量下降。(2分)[盖率提高明显较低()【解析】青藏高原被称为天然的生态屏障，是因为其海拔高，加之高原周围有高大山脉阻隔，外来物种难以进人。由于人类活动的影响，外来鱼类人侵后会占据本土鱼类的生存空间，破坏其栖息环境，抢夺本土鱼类有限的食物资源，甚至是食用本士鱼类的卵和幼鱼，从而导致本土鱼类衰退。士《季。这主要温低于0℃(1)背景：民族危机和统治危机的加剧清末新政的实施；民主革命开展；近代民族经济的发展；西方军事的45.【答案】域面积较暖导致青离影响。(8分，答出四点即可)(2)影响：促进了清廷军事近代化的发展；一定程度上提高了军队的战斗力；加重了清政府的财政负担；未能·,降水增加挽数清朝统治，反而助力了民主革命的发生。(？分，每点2分，答出四点得满分)【解析(1)清末编练新军的背景可以从民族危机、清末新政、民主革命、经济发展、西方思想传播等角度作力强；(25答。(2)清末编练新军的影响一方面是对清廷军事近代化的发展有所作用，提高了军队的战斗力；另一方规模大。(为室外滑雪面，它也加重了清政府的财政负担，最终未能挽救清朝统治。(1)原因：巴尔干地区战略地位重要；掠夺当地石油等资源的需要；从南翼包围苏联，实现其侵略计划的考46.【答案】度较小，工量；控制亚非的霸权意图。(？分，每点2分，答出四点得满分)分(2)特点：以军事进攻为主，手段多样，一些国家投降，成为其仆从国；遭到部分国家人民英勇抵抗；侵占计划热保温性最终得逞。(8分，每点2分)原【解析】(1)德国侵占巴尔干半岛的原因可以从巴尔干地区战略地位重要、具有重要战略资源，包围苏联，控公园，且该滑雪隧道(②)德军侵占巴尔干半岛行动手段多样，过程当中既有一些国家投降，也道到部分国家人民英勇抵抗，但侵制亚非等角度作答。,然公园主均衡化。占计划最终得逞。的成本较47.【答案】凝土构件(1)原因：民族政权的并立与冲突不断：北来朝廷的重用；个人的谋略才能。(6分，每点2分)(2)品行：德行高尚；刚正不阿；恩抚羌人；治边有方，边境稳周；物资充裕，不扰地方。(9分，每点2分，答出卡温隔热，【解析()种世衡生活在北宋时期，他能够建立功业的原因一方面是客观环境，即北宋外患严重，与周边少五点得满分)己的规定数民族政权战争较多，另一方面则是他自身有才能谋略，得到朝廷重用。,质量发展2)种世衡的品行可从德行、恩抚羌人、治理边境、稳定地方等方面作答。分)取消世至代鸡馆价曾“业3管丙个市场贸易经青亥举措为得从膜的，恒限题序女言数侧面衡行指点环今一子币领只号易地开王跑位水领有》最党的建文综答案第6页（共6页）众的联执政和

105370"E1053730"E10538'0"E1053830"E东山沟东山村3000/0.09东胜乡雀于湾陆家埠4004419丈仓湾300图例一公路400石染村、溪流4000.00。古村落®乡镇424妙乐村300等高线/m418。观音岩▲山峰比例尺05001000m分析该地区吸引团骑旅游爱好者的有利条件和7月份在该地区团骑旅游应注意的问题。▲45.[历史一选修]阅读材料，完成下列要求。(15分)材料一鸦片战争后，外国教会、租界等在华势力开展的医疗卫生活动，引起了国人见贤思齐的仿效舆论，在舆论压力和疫病流行的情况下，清廷开始着手施行卫生新政。1902年，给事中吴鸿甲奏请设立医局，得到光绪帝的准允。1905年清政府设立巡警部卫生科，1908年设立了外城官医院，开创了官办民医院的先河。清廷虽然移植了西方卫生职能，但许多举措仍然体现着施舍性质的社会救济的特点，并且没有相应的法律制度来规范这种行为。一摘编自修固慧《仿效与超越：中国近代卫生事业演进历程分析》材料二新中国成立后，党和政府迅速做出决策，采取各种措施增进人民的健康。从1953年开始，全国省、地区、县各级卫生防疫站逐步建立。稍后，铁路系统、厂矿企业也建立了卫生防疫站。1955年，国务院发布的《传染病管理办法》是卫生防疫工作的第一个法定性文件，从而使防疫工作有法可依。1958年，国家发动全民除“四害”运动，进一步整治了环境卫生，以预防痰病传播。一摘编自《新中国七十多年来的医疗卫生事业是如何发展的？》(1)根据材料一并结合所学知识，概括晚清医疗卫生事业发展的特点。（5分)(2)根据材料一、二并结合所学知识，指出与晚清相比新中国医疗卫生事业的进步之处，并分析其原因。（10分)高三文科综合第12页共12页

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H20(2分)(3)醛基、羟基、醚键(2分)(4)HOOCCHO(2分)(5)取代反应(1分)（6)6(2分)CH2OOCH(1分)O

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二、非选择题：共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。17.(14分)氧化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领坟。氯化铁易升华，易潮解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题

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the motions of farming,指

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答案：示例：①涟漪②形态各异③不

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张良家有奴仆三百人”错误，原文“

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(5)112.4cY(2分)：A1分)m28.(1)-8.9(2分)(2)1.66(2分)(3)①第一步CO先与H2反应生成HCHO,第二步HCHO又被H2还原为CHOH,反应开始时第一步为主要反应，

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8下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是-浓HS0.NH←C0NaO川溶液煤油饱和CuFeS0,溶液n食盐水A.制备SOB.制各Fe(OH)2并观察其颜色C.实验室模拟侯氏制D.用裂化汽油提

4、2024届名师原创分科模拟(三)ZS4政治f试卷答案

2022年11月稽阳联考思想政治学科参考答案一、选择题DACDB DCCDA BBCBB ADBBC DACAD DCDBA解析：1.选项2、4表述错误，2.选项3、4是发生在第一次结合时期。3.选项

5、2024届名师原创分科模拟(一)ZS4化学

在离试管口1/3处，且试管口不能对着人，B项错误。C项：蒸馏时用球形冷凝管，馏出物会残留为日和二，即两反应的产物不相同，©HH在球体中不流出，应用直形冷凝管，C项错误，D项错误，D项：根据反应历程，如

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做阳Ⅱ风【风偷回0f阳8」。风人A风9999PVy

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1、2024届北京专家信息卷 高三年级月考卷(1)生物试题

C、据表可知，促进月季插条侧根生长的最适宜NAA浓度一定在5×107~1.5×10mol/L之间，C正确；D、本实

4、2024届杭州一模高三10月联考生物试卷答案

二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个A.dMAb技术涉及到蛋白质工程，需要通过抗体结构1和结构2的氨基酸序列人工合选项正确，有的有多个选项正确，全部选对

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1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-QG]五试题

(5)①B(1分)滴入最后半滴AgNO,溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色@13,5cY2m【解析】(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成S○C2,原子利用率达100%，反

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-CQ]六试题

11.下列事实不能用衡移动原理解释的是A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出C.由NO2(g)、N20,(g)组成的衡体系通过缩小体积加压后颜色变深D.实验室用排

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB]八试题

18:54①&9491④高三化学二测答案(2).pdf●●●12.B由S,0的结构000一可知，其含有一个过氧键，S元素的化合价为+6，A项正确；由题给反应式NaBiO,+Mn2++H一→Na*+Bi

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-CQ]三试题

A.pH越大，越不利于Fe+存在于溶液中(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大时间后，升温

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HUN]八试题

2022年秋高三上学期期中调研考试化学参考答案1 C2 D 3B 4B 5B 6C 7D 8A 9B 10B 11C 12B 13C 14D 15A16.(13分)(1)蒸馏烧瓶(1分)Cu+2HS0