第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（共8分)(1)写出H202的电子式▲(2)写出Na2SO4在水中的电离方程式▲。(3)用电子式表示NaF的形成过程▲。(4)稳定性：H20H2S（填“>”、“<”)，还原性：H20H2S(填“>”、“<”)。27.(共10分)下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。己知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM请回答如下问题：(1)L元素在周期表中的位置是▲。(2)下列说法不正确的是▲。A.Y与Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B,X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：X
。朝服凰后的道(4)YAgI立方晶胞如图1所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位示。置：你作原子的分数坐标。图1中，原子1的分数坐标是（合0，专）则原子2的分数坐标为出Ag的位置图2是晶胞正上方的俯视投形图，图中黑球。表示户，请在图2中用自球（⊙）表示请回名(1)当后携】不纸原(2)C率会00①2②H218.(12分)研究处理NO,对环境保护有重要的意义。回答下列问题：图1(3)C图2(I)如图曲线a是NO2和CO反应生成CO,和NO过程中的能量变化示意(4)若相对能量图，若在反应体系中加入催化剂，能量变化曲线为加一(2)一定条件下，用甲烷可以消除NO,的污染。乙（填字母。①采②水)(填写已知：CH4(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),40wyCH4(g)++4NO(g)-2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1③装反应过程④当北学方ReO条告之阳实△H2=-1160kJ·mol-1(5)6H阿H2污染。恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示。↑a(NO)/%20.(10①1O50K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是爱度色。100酸化正断快；在1100K时，C02的体积分数为180②在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学衡常数K。=(已知气体分压=气体总压×体积分数)。品(4)在催化净化装置中汽车尾气C0和NO发生反应：02N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C0,(g)△H=-746.8的mo9001000110012007/K=正·c2(NO)·c2(C0),逆=k逆·c(N2)·2(C025k正k逆°为速率常数)。020.2。实验测得①已知速率常数与温度的关系可表示为k=A·e贵，其中A、R为常数，E。为活化能。之E逆)（填“>”“<”或“=”，下同），达到衡后，仅升高温度，k正增大的倍数的倍数。该反应Ea(正)二.k逆增大已为②若在1L密闭容器中充入1molC0和1mo1NO,在一定温度下达到衡时，C0的转化率为40%则号(保留2位有效数字)。19.(11分)C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaC1O2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaCIO2的实验装置如图甲所示回H2O.尾气空气→K2吸收温度计毛细玻璃管(12NaCO2(s）+冰水浴HSONaOH+BH202水浴加热(4甲已知：①2NaC0士H,0012C0.04+Nas0,+2H,0,乙②C0的熔点为一59沸点为H0的沸点为150C,圆当温度低于8℃时，NaC102饱和溶液中析出的晶体是NaCO,·3H,0:当温度在3860C时①②3析出NaCIO.2:温度高于60℃时，NaC1O,分解。(6)【名枚之约系列2023届高三分科模拟检测卷（四），化学第5页（共6页）WS】
数泰BDEF(1)实验室制取氧气、二氧化碳、氢气都可以选用的发生装置是（填序号）,其中制取二氧化碳时反应的化学方程式是。选用C装置收集气体时，导管应尽量接近瓶底，目的是(2)E、F装置是用口径大小不同的两只试管设计的实验室制取氢气装置，实验时把药品和放在管口向上的试管中，管口向下的试管用于收集少量氢气，E、F装置中比较合适的装置是(填字母代号)。(3)为验证铜丝也能催化热的过氧化氢溶液，小明同学取30%的H202溶液10mL于洁净试管中，将光亮的细铜丝一端绕成螺旋状置于溶液中，铜丝绕成螺旋状的目的是实验如下：实验操作实验目的实验结论①用酒精灯缓慢加热试管至40℃，观察有气泡产生，用放在试管口检加热，使催化验，经检验为氧气。继续加热，气泡产生效果明显。铜丝能催化热的过氧化氢更快。溶液。化学方程式②保持①溶液温度不变，将试管中的铜丝抽出，溶液中无气泡产生。将铜丝插入溶液中，铜丝表面又有气泡产生。【答案】(1).B (2).CaCO +2HCl=CaCl+HO+CO、(3).排尽集气瓶底部的空气(4).Zn(5).H2S04(6).E(7).增大铜丝与溶液的接触面积(8).Cu带火星的木条(9).证明气泡产生是否与铜丝有关(10.2H,02=2H,0+02↑23.丙酸钙具有防霉作用，常用作面食、糕点等食品的防霉剂。小组同学通过实验探究其性
中主要以Na和CI的形式存在，B项错误；由“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越少，C项错误；已知海冰中“盐泡”与H2O的个数比为(2×106)：1，则1L海冰的质量为58.5g·mol-1×n(NaC)+18g·mol-1×n(H2O)=58.5g·mol1×2×10-6×n(H2O)+18g·mol-1×n(H2O)=9O0g,解得m(H,O)≈50mol,则n(NaC)=104mol,故c(NaC=10m0-104mol·L,D项正确。15.D实验室制二氧化碳不能使用硫酸，A选项错误；B装置除去二氧化碳中的氯化氢，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B选项错误；先打开处的活塞，让盐酸滴入，用二氧化碳赶走装置中的氧气后，再打开C处的活塞，滴人葡萄糖酸，C选项错误；当溶液变浑浊，说明空气已排尽，D选项正确。16.(14分，每空2分)(1)②③④⑥；①③(2)③④(3)酸；CLO210e(4)①NalO3②2NaIO3+5 NaHSO3—3 NaHSO4+2Na2SO4+L2+H2O17.(14分，每空2分)(1)第三周期第ⅥA族(2)2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2个(3)HS(4)NaH+H,O—NaOH+H2个(5)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失(6)溶液先变红，后褪色(7)2.518.(14分，除标注外，其余每空2分)(1)①：②（各1分）(2)NaHCO(3)分液漏斗；从玻璃管Y处收集氢气，检验纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)4Fe(OH)2+O2十2H2O一4Fe(OH)3;白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(5)①②④19.(13分，除标注外，其余每空2分)(1)①提高C2的转化率②6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaC2+6H2O(2)①5CL2+5Ca(OH)2—5Ca2++2C1O+C1O3+7C1+5H2O(3分)；5②<③控制减小通入氯气的速率、控制反应温度及时冷却第二学期开学摸底联考·高一化学参考答案第2页（共2页）省十联考231394D
10.使用下列装置进行实验不能达到实验目的的是(ABCD比为3-浓盐酸NH,CI和木棍Ca(OH)棉花的是线体明矾MnO溶液铜片铁制NaOH电镀液镀件溶液飞铜氨溶液制备明矾晶体制取氯气制取氨气在铁质镀件表面镀铜11.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，主要发生两个基元反应(k,和k:为速率常数)。下列说法错误的是（门）v1=k1·c(H2O2)·c(Fe2+)基元反应IH+H,O,+Fe2+-Fe3++.OH+H2Ok1=76L·mol-1。s1U2=k2·c(H2O2)·c(Fe3+)基元反应ⅡH2 O2+Fe+=HO2.+Fe2++H+k2=0.02L·mol-1。s1产基元反应I中氧元素的化合价发生了变化B.相同条件下，反应I比反应Ⅱ的活化能低C。芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH几乎不变（忽略体积变化）D.基元反应中产生的·OH和HO,·可能具有强氧化性12.三甲基氰硅烷[(CH3)?SiCN]室温下为液体，常作为剧毒HCN的替代试剂，用于向分子中引入氰基。如图是利用电解法将白磷直接转化为LiP(CN)]的(CH)SiCN+LiOH原理。下列说法延确的是())(CH),SiOSi(CH)阴极上的电极度应为：P,+4e+8CN=4[P(CN)2]LiCN+HCNB.理论上当外电路转移2mol电子，可生成1 mol LiP(CN)2]石墨电极PC.在电解过程中CN向铂电极移动CN铂电极H,D.白磷是正四面体结构，键角60°，P原子采用sp杂化，在电解池中发生氧化反应13.如图是某元素的“价一类”二维图。其中今为正盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(↑化合价ENA2A.B在一定条件下可与D反应生成CB.物质D、E一定属于酸性氧化物C.若X是一种强酸，则物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色D.若X是一种强碱，则物质A是可与草木灰混合使用的肥料B]4.如图是新型热激活电池的结构和工作原理。电池加热氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别下2时，PANI发生氧化反应生成PANIO,冷却时电池再生。下列说法正确的是(A.电池加热时，电极a的电势比电极b的低PANIB.电池冷却时，电子由电极b经过导线流向电极a墨烯C.该电池电解质溶液中应加人适量稀HS0,保持较强的酸性极Fe"/Fe2PtabD.理论上需要不断地向电解质中补充F+,才能保证电池持久工作化学试题第3页（共6页）
13.答案：BD解析：分子中不含苯环不属于芳香族化合物，A错误；分子中含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，B正确；该物质含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C错误；该物质中只有酯基能与NaO溶液反应，所以1mol该物质最多能消耗2 mol NaOH,D正确。14.答案：AB解析：已知该反应在加热条件下能自发进行所以△G=△H-T△S<0,因为△H>0,所以△S>0,A正确；由反应方程式，结合衡常数含义可知，上述反应的衡常数K=c(COS)c(H,O),B正确：没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；减少碳c(CO2).c(HS)排放是指减少二氧化碳的生成，D错误。15.答案：C解析：加入的NaOH与反应()电离产生的H发生反应，促使两个衡不断右移，最终生成CO},反应的离子方程式为C,O+20H一2CrO}+H,0,A正确；当溶液pH=8.8时，K,-H):cC02)-3.3×10-,经计算可知c(C0）>cCr0）,0.10mol-Lc(HCrO2)K,Cr,O,溶液中，Cr原子总浓度为0.20mol·L,根据Cr原子守恒得2c(Cr,O)+c(HCrO4)+c(Cr0})=0.20mol.L1,转化可得c(Cr,0号)+c(Cr0})>0.10mol·L1,B正确；根据题给信息可知K,C,0,溶液显酸性，K1·K=c(C0)c(H),温度一定时KK,均为定c(Cr20片)值，稀释溶液时cH)减小，c(C0增大，C错误；由图可知，当溶液pH90时。c(Cr,02)c(C0)>10,因此可忽略溶液中的C,0,即c(HCr0)+c(C0)=0.20mol-L,c(Cr,03)反应i的的衡常数K,-cH)cC0)_10”×cC02~3.3×107,联立两个方程可c(HCrOc(HCrO)得c(HCr04)≈6.0×10-4molL,D正确。16.答案：(1)①为目标反应提供H2S(1分)②硫酸浓度过大时，浓硫酸具有强氧化性，将s2或HS氧化，不利于生成HS(1分)③Ca(OH),+2H,S=Ca(HS),+2H,0(2分)(2)①水浴加热(1分)②2Ca(HS,+CaCN,sC(NH,)2+3Cas(2分)③将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色，证明尾气的主要成分是氨气（答案合理即可）(2分)(3)①硫脲直接加热干燥易分解(1分)②61.1%(2分)化学试卷第13页（共18页）
C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用15.Cu2xS是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是放电放电充电充电充电Cu,_SeNa Cu,_SeNaCuSeNa SeSe2-ONa*、Cu*、Cu2+可能占据的位置○Na*A.每个Cu2xSe晶胞中Cu2+个数为xB.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2.xSe晶胞，转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为l-xD.当Na,Cu2.xSe转化为NaCuSel时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子三、填空题（共52分）16.那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：0HO.足量Br2,B。NaOH溶液CCHC2CH3NO2CHOCgH7O3Br一定条件CHOA01OH一定条件0HCOOH G01NH2CuH13NO4EFHHORO己知：a.b.RNH,aH→RNHCH,回答下列问题：(1)D中官能团的名称为反应A→B的反应类型为(2)化合物G的结构简式为(3)下列说法正确的是(填字母)。a.物质D能与FeCl溶液发生显色反应b.物质F具有碱性c.物质G能和银氨溶液发生反应d.物质H的分子式是CiHsNO,(4)写出C→D的化学方程式：(5)满足下列条件化合物A的所有同分异构体有种。a.可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO,溶液反应；b.分子中含有酯基；c.含有苯环，且有两个取代基。高三化学第5页
12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收硫单质，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是③Fe3+Cu2+Cu2+Fe2+H2SFe3+CuSA.过程①中，生成CuS的反应为H2S十Cu2+—CuSV十2H+
第二单元烃1.B解析：“泽中有火”是指沼泽中的沼气燃烧，沼气的主要成分为CH4,B项正确。2.D解析：烃类可燃烧，D项正确。3.D解析：丙烯的分子式为C3H,实验式为CH2,A项正确；丙烯含有一个碳碳双键官能团，HHH结构简式为CH2=CHCH3,B项正确；电子式为H:C::C:C:H,C项正确；聚丙烯为高H分子化合物，是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为CH一CH2,D项CH不正确。4.A解析：A~D项分别表示丙烷、甲苯、乙烯、乙炔，A项符合题意。5.D解析：人入属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，侧链为2个甲基，命名为2,3一二甲基戊烷，A项错误；CH一CH2一CH一OH属于醇，含有羟基最长碳链有4个碳原CH子，命名为2一丁醇，B项错误；H3CCH3中甲基在1、2、4号碳原子上，命名为CH:1,2,4一三甲基苯，C项错误；CH一CH2一C一CH2一CH属于烯烃，含有碳碳双键最长碳链CH2有4个碳原子，命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确。6.C解析：G的分子式为C4H6,H的分子式为C4H,二者不互为同分异构体，C项错误。7.C解析：三个碳碳双键分别和一分子溴加成有3种产物，有两组共轭双键，分别和一分子溴发生1,4加成有2种产物，共5种，C项正确。8.D解析：该烃没有亲水基，不溶于水，A项错误；该分子中有碳原子都采取sp3杂化，具有甲烷结构特点，所有碳原子不可能在同一个面上，B项错误；两者结构不相似，不互为同系物，C项错误；该分子二氯取代物中，当其中一个氯原子位于1号(碳原子上时，另一个氯原子有另外3种情况，当其中-个氯原子位于2号①)碳原子上时，另一个氯原子有外4种情况，共7种，D项正确。9.C解析：该分子中含有苯环，属于芳香烃，A项正确；该分子中含有苯环和碳碳双键，所有碳原子共面，B项正确；该分子属于轴对称图形，故一氯代物有4种，C项错误；该分子中含有14个碳原子，12个氢原子，分子式为C4H2,D项正确。10.C解析：根据质量守恒可知，X的分子式为C4Ho。C1oH22分子中含有10个碳原子，沸点较高，常温下为液体，难溶于水，A项正确；丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚·4【23新教材老高考·DY·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QG】
9.B解析：螺环化合物X◇0)分子中有两个环状结构，环氧乙烷(0)只有一个环状结构，两者不互为同系物，B项错误。10.D解析：环己烷的三氯代物且一个碳原子只连接一个氯原子的同分异构体有CCI、CCl、C三种，D项正确。CI11.D解析：CH4与C6H4相比，CH4中氢元素的质量分数更大，所以燃烧等质量的CH4与C6H14,CH4消耗氧气的质量更大，D项错误。12.D解析：烷烃X分子中碳与氢元素的质量比为5：1，则C、H原子的数目之比应为5：12，故X的分子式为CsH2,A项错误；CH12的结构有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种，B项错误；X为烷烃，不能与溴水发生反应，C项错误；试管2中CH2发生取代反应得到溴代烃，溴代烃不溶于水，向试管中加水，若上层液体体积变大，则说明试管2中的有机层在下层，D项正确。13.(1)甲、乙(2分)(2)甲、乙、丁(3分)(3)甲、乙、己(3分)(4)C3H8、C6H2(3分)(5)CH3—CH2—C=CH(2分)(6)CH4(2分)(7)3:7(3分)14.(1)C5H12(2分)(2)3(2分)；CH3CHCH2CH3(2分)CHsCH3 CH3(3)8(2分)；CH3—C—C—CH3(2分)CH3 CH(4)CH,+2C。光题CH,CL+2HC1(2分)(5)C(2分)；AD(2分)15.(1)MnO2+4HCI(浓)△MnC十Cl2十2H,O(2分)；不会(1分)：因为装置D中也会产生HCI(2分)(2)CuSO4十H2S—=CuSV十H2SO4(2分)；干燥(2分)(3)直玻璃管内产生黄色油状液滴(2分)；取代反应(1分)；CHCI(2分)；CCL4(2分)(4)Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O(2)海·18·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一必修第二册一QGB·N】
18.(15分)亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。根据实验设计方案，回答下列问题：方案一：实验流程如下所示①称量样品②加水溶解③加过量盐酸④加过量BaCl2溶液⑦称量⑥干燥沉淀物⑤过滤、洗涤(1)步骤②和⑤中玻璃棒的作用分别是(2)如何判断步骤④中沉淀已完全：(3)如何判断步骤⑤中沉淀已洗涤干净：若未洗涤干净，本实验测定结果将(填“偏大”、“偏
16.(14分)电化学在生产、生活中都具有重要的作用和意义。(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaC1—Na2MnO1o+2AgCl。①该电池的负极反应式为②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的(填“正”或“负”)极。③外电路每通过4mol电子时，生成Na2MnO1o的物质的量是(2)中国科学院长春应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得了新突破。二甲醚燃料电池的总反应为CH3OCH3+3O2一2CO2+3H2O,工作原理如图所示。
解析：饱和食盐水可以吸收C12中混有的HC1,而用排水法收集时，CI2会部分溶解在水中，A项错误；生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为难溶于水的油状液体，B项正确；CH4和C12反应的产物中CH3C1为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，C项错误；甲烷和氯气反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，D项错误。答案：B
可用作。Na2SiO3可通过SiO,与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是(填字母)。A.石英玻璃坩埚B.氧化铝坩埚C.铁坩埚高温(4)工业上常利用反应2C十SiO2Si十2CON制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是
卷行天下·化学参考答案月考卷一化学反应与能量1.B解析：浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A项不合理；生石灰与水反应放出大量的热，且产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B项合理；氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应，C项不合理；碳酸氢钠与盐酸反应放出气体，且盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D项不合理。2.A解析：①升高温度，化学反应速率加快，产生氢气量不变，①正确；②改用18ol·L1的硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，②错误；③加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，化学反应速率加快，产生氢气量不变，③正确；④加入几滴浓HNO,锌与硝酸反应不生成氢气，产生氢气量减少，④错误；⑤将Zn粒换成Zn粉，增大锌与稀硫酸的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气量不变，⑤正确；⑥通入少量HC1气体，氢离子的物质的量增大，产生氢气量增多，⑥错误。综上分析，①③⑤正确。3.C解析：盐酸和氢氧化钠发生的中和反应为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A项不符合题意；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量时，反应为放热反应，B项不符合题意；硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，C项符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，D项不符合题意。4.D解析：该反应为可逆反应，衡时正、逆反应速率相等，但并未停止，水分子中的18O会在氧气中出现，Cu2O作为催化剂参与反应，所以8O也会出现在Cu2O中，D项正确。5.A解析：从电池总反应Zn十Ag2O+H2O一Zn(OH)2十2Ag来看，Zn由0价升高到十2价，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。Zn电极失电子，作负极，A项错误；Ag2O电极得电子，发生还原反应，B项正确；Z电极失电子，生成Zn+,然后Zn+再与电解质溶液中的OH发生反应，电极反应式为Zn一2e+2OHZ(OH)2,C项正确；放电前后虽然没有消耗KOH,但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，pH增大，D项正确。6.D解析：反应C()十C0,(g)高温2C0(g)为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据图像，①③中反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，②④中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应。7.D解析：在铁的表面涂一层油漆后，能将铁与氧气隔绝，减慢铁的生锈，A项恰当；悬浮的面意·1·【23新教材·YK·化学·参考答案一SB一必修第二册一QG】
(1)在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性②反应I的化学方程式为该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为③每转移0.2mol电子，同时生成C0的体积为(标准状况下)。(2)在反应Ⅱ中：氩气的作用是(3)为了测定反应Ⅱ制得的金属钛（杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中巾，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为col·L的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：①上述反应的离子方程式为②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
参考答案(OH)2]=1.64×1014,已知Km[Fe(OH)2]=c(Fe2+)17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)“浸取”·c2(OH),带入数据，可得c(OH)=4X10-7mol·过程中生成可溶性的TIC,,反应中TL,O被氧化转化L时，即接近中性时才会出现白色氢氧化亚铁沉淀，为T1CL,该反应的离子方程式为40C1+4MnO,十并迅速变为灰绿色，才会干扰颜色判断，但是题目中采5T1,0+42H+-4Mn2++10T1C1+21H20。(2)用乙基紫（变色范围0一2.4）为指示剂，到2.4时即会PbO转化为硫酸铅，过滤得到残渣，即残渣的主要成分发生颜色变化，故理论上无需屏蔽Fe2+,故B正确：C为PbSO,:在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须滴定过程中，眼睛要紧盯锥形瓶，观察溶液颜色变化，使用的玻璃仪器的名称为分液漏斗。(3)萃取剂发生故C错误；D.虽然两条曲线不能完全重合，但是酸洗废反应H+CH.CONR,+TICL一[CH,CONR2H]液的滴定曲线在计量点前走势基本与标准曲线一致，T1CL,“反萃取”过程中加入酷酸铵，则发生反应的化学并无大幅度偏移，能够明显的反映滴定终点，可以达到方程式为[CH,CONR,H TICI+CH COONH,=实验目的，故D错误。]CH.COOH+CH CONR,+NH,TICI4。(4)根据以上16.解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知分析可知“还原、氧化、沉淀”过程中TC1发生反应的核心素养。本题考查物质结构与性质，涉及晶胞的计算、原子杂化离子方程式为H2O+SO+T1C1-TlC1+SO+轨道类型判断、电负性比较等，其中同周期元素从左向2H+3CI。(5)由于存在溶解衡：TICI(s)一TI右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性依次(aq)十CI(aq),用盐酸洗涤，增大氣离子浓度，抑制减小，注意H元素电负性大于B和Si,(I)①基态Ni原TC1溶解，减少损失，提高原料利用率。子的价层电子排布式为34s2;该元素在元素周期表(6)电解时阳极发生失去电子的氧化反应，溶液中T1中的位置是第四周期第Ⅷ族；②C、N、O位于同周期，同放电，阳极的电极反应式为T1+一2e一T13+,电解时周期从左往右电负性呈增大趋势，故电负性由大到小阳离子向阳极移动，即向右侧移动，左侧电极是阴极的顺序是O>N>C;③寻找更多的金属催化剂，在过渡电极反应式为TI+十e一Tl,当转移2mole时，左金属区域进行寻找，原因是这三种元素都是过渡元素，侧电极室中析出2 mol Tl,1mol硫酸根离子移向右侧在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性所以左侧电极室中溶液的质量减少96g十2mol×204g/质；(2)①CO2中心原子为sp杂化，键角为180°；CHmol=504g。和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤电子对与答案：（除标注外，每空2分）(1)40C1+4MnO,+成键电子对之间的斥力大于CH,中成键电子对之间的5T1,0+42H-4Mn2++10T1CL+21H,0(2)斥力，故键角：CO2>CH,>H2O;②(HB=NH)3中B、PbSO,(1分)分液漏斗(1分)(3)[CH CONR2H]N原子均形成双键，共有3个。键，杂化轨道类型分别TICI +CH,COONH,-CH,COOH+CH CONR2+为sp、Sp;③氨硼烷(NHBH3)中N、B都达到稳定结构，即最外层均为8电子结构，氨原子提供孤电子对，与NH,TICI (4)H2 O+SO +TICI -TICI+SO2硼原子之间形成配位键，NHBH分子的结构式：+2H十3C1(5)用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，使HHTlCl(s)一T1+(aq)十C1(ag)逆向进行，抑制TlC1溶解(6)T1-2e—T1+(1分)504(1分)H一N→B一H;(3)①铜银合金晶体具有立方堆积结18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。HH拓展：有机物提纯、水洗、碱洗步骤：水洗碱（酸）洗构，晶胞中Cu原子位于面心，根据均摊法铜原子个数—水洗—加CaCL2一吸水—蒸馏。（1)仪器A为3，Ag原子位于顶角，银原子个数为1，氢原子可进到的名称叫作球形冷凝管，起到导气和冷凝回流的作用；由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，四面吡啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的衡正体空隙共8个，故晶体的化学式为：Cus AgHs;②储氢向移动，提高反应物转化率：(2)反应温度控制在95~8后氧气的密度为：p=N4(aX10)'100℃，接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易控温；在酸性条件下，利用强酸制弱酸释放出与吡啶结合的储氢材料的储氢能力=储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度山梨酸；(3)在95~100℃水浴中，用60%乙醇溶解山梨酸粗品，抽滤，母液在一10~5℃下结晶，制得山梨8NA(ax10-10)8酸纯品的提纯方法是重结晶；(4)根据题干中反应的化bbNA(aX10-10)1学方程式可判断得丙二酸过量，巴豆醛和山梨酸钾转答案：（除标注外，每空1分）(1)①3d4s2第四周期第化的物质的量之比为1：1，计算出5g巴豆醛理论上可Ⅷ族②O>N>C③.这三种元素都是过渡元素，在元制得山梨酸钾的质量为8X150=75（g),则山梨酸钾素周期表中位置和相近，可能具有相似的性质(2分)707(2)①.C0,>CH>H,0(2分)②sp、sp2的产率=希9×100%=28%：(5)浓缩凝纯后的山梨HH酸钾加盐酸酸化所得白色晶体为山梨酸，山梨酸微溶③于水，不利于滴定时反应试剂间接触进行，A选项错误；山梨酸易溶于有机溶剂，使用乙醇溶解有利于增大它和后续滴加的氢氧化钠溶液的接触面积，使之充分(3)①Cu3AgHg②NA(aX10io)(2分)反应，B选项正确；盐酸也会和NaOH发生反应，会给·31
湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷高三化学参芳答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910DC0ABADACB111213141516B0CBBC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17(10分)(1)AD(2分)(2)M2PNA×100(列出计算式也得2分)(2分)(3)该晶体在导电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流（2分，指出离子迁移得一分，答到钠离子给2分)》(4)>(2分)（5)离子键、非极性共价键（未答出非极性不扣分）(2分)18.(10分)(1)Ba、1、0(2分)Ba5(I06)2或Ba5l2012(2分)(2)Ba5(IO6)2+5H2S04=5BaS04+2H5IO6(2分)(3)H5IO6+7厂+7H+=4I2+6H20(2分)(4)取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入BaC2产生白色沉淀，则含有SO(其它合理答案也给分，写用H检验IO给1分)(2分)19.（10分)(1)C(1分)(2)①AD(2分)②27IP22(2分)(3)反应开始时，反应中CO2浓度大，生成CO的速率较快，CO物质的量分数增大。随着反应继续进行，反应的CO消耗速率增大，反应1CO生成速率减小，两者速率相等时，出现极大值（2分)4(2分。最高点时×更大，t更小各1分。)》(5)D(1分)
命题透析本题以工艺流程为情境，考查元素及其化合物、氧化还原反应理论知识，意在考查推理判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨（1)固体下落与气体上升过程中，有相对较长的时间接触，从而使固体原料与气体原料充分反应，提高原料利用率。(2)焙烧时Cr203被空气中的02氧化为Na2Cr04,同时C0?转化为C02,相应反应的化学方程式为2Cr20,+30,+4Na,C0,格烧4Na,Cr0,+4C0,理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。(3)第一次调pH的目的是既除去AI3+、Fe3+,又不浪费氨水，故理论上pH=5.2最佳。Mn2+被氧化为MnO2,Cl0被还原为Cl,相应反应的离子方程式为Mn2++Cl0+H,0一Mn02↓+Cl-+2H+或Mn2++3C10+H20=Mn02↓+Cl-+2HC10。(4)Cr(OH)3受热分解为Cr203,然后用铝热法还原Cr203得到Cr,铝热法制备Cr的化学方程式为2A1+C,0,商温2Cr+A1,0。16.答案(1)C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g)△H=-48.8kJ·mol-1(2分)(2)①a(1分)0.48mol·L-1·min-1(2分)3.7(2分)②<(2分)=(1分)命题透析本题以C02的资源化利用为情境，考查热化学、化学衡与化学反应速率知识，意在考查观察、计算能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)由盖斯定律知，用①+②可得到C02（g)+3H2(g)三CH0H(g)+H20(g)△H=-48.8kJ·mol-1。(2)①其他条件相同时，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内C02的转化率增大，b点时反应恰好达到衡，点不是衡态，c点温度最高，反应速率最快，先于b点达到衡态。由三段式可得：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)c始/(mol·L1)2600c转/(mol·L1)1.64.81.61.6c/(mol·L1)0.41.21.61.60-10min内，(H,)年=0.48mlL.min',K-c(CH,0H)cL,0-3.7。②由于生成甲醇的反应是c(C02)·c3(H2)气体分子数目减少的反应，故恒容条件下，随着反应的进行压强减小，反应速率降低，而乙中反应是恒压，反应过程中压强大于甲，反应速率大于甲，达到衡所需时间少于甲，但衡常数只与温度有关，故相应的衡常数相等。17.答案(1)三颈烧瓶(2分)》(2)A(2分)(3)C02或N2等（合理即可，2分）(4)在装置B后增加尾气处理装置（合理即可，2分）(5)H,S+Mn(CHC00)2=MnS↓+2CHCO0H(2分)过滤、洗涤(2分)一4
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