短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是()A.简单离子半径大小顺序为W>Z>YB.W在自然界中仅以化合态形式存在C.Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于WD.X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（)实验操作现象结论向NaBr溶液中滴加过量氯水，再先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2加入淀粉KI溶液向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解热，加入新制的Cu(OH2悬浊液将铁锈溶于稀盐酸，滴人检验铁锈中是否含有二价铁铁锈中含有二价铁KMnO4溶液，紫色褪去将少量乙醇样品滴在无水检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水硫酸铜上，固体变蓝122一氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中a和b为电极，c为离子交换膜。下列说法错误溶液A2-氯乙醇ab的是()A.电极a应接电源负极，发生还原反应气体BB.电解池阳极区发生的总反应式为HCIOCl--2e+H2O+CH2=CH2>H++HOCH2CH2CI←一乙烯C.为提高氯离子的利用率，离子交换膜c可选用NaCl溶液阴离子交换膜4

三步一体高效训练F(OH)3胶体的分散质微粒直径都小于滤纸的缝隙直径，因此二者都能透过滤纸，B项正确；FCl溶液的分散质微粒直径小于1nm,Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径在1~l00nm,二者颗粒直径不相同，C项错误；FeCl3溶液呈棕黄色，而Fe(OH)3胶体呈红褐色，二者的颜色不相同，D项错误答案：B6.下列物质的分类与化学式不相符的是A.CO2—酸性氧化物B.Fe2O3—碱性氧化物C.Na2SO3—钠盐D.K2CO3—碱解析：C○2能与碱反应生成盐和水，故CO2属于酸性氧化物，A项不符合题意；F2O3能与酸反应生成盐和水，故F2O3属于碱性氧化物，B项不符合题意；N2SO3在水溶液中电离出Na+和SO,故Na2SO3属于钠盐，C项不符合题意；KCO3属于钾盐、碳酸盐，不属于碱，D项符合题意。答案：D7.中国科学技术大学学者以CCL4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.此金刚石粉末属于胶体B.制造过程中元素种类没有改变C.石墨烯与金刚石互为同素异形体D.该反应是置换反应解析：纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，A项错误；化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，B项正确；石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；CC4和金属钠生成纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，D项正确。答案：A8.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A.NaClNaNOB.KMnO4→MnO2C.CuO→Cu(OH)D.CO2->CaCO3解析：氯化钠与硝酸银溶液发生反应：NaCI十AgNO3一NaNO3十AgCl￥，可以一步实现转化，A项错误；高锰酸钾加热分解的反应如下：2KMnO,△KMnO,十MnO,十O,个，可以一步实现转化，B项错误：Cu0不溶于水，与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2,C项正确；二氧化碳与澄清石灰水反应如下：CO2十Ca(OH)2一CaCO3V十H2O,可以一步实现转化，D项错误。答案：C9.科学家用某有机分子和球形笼状分子C制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C6o分子构成的，直径约9nm,“纳米车”可以用来运输单个有机分子。德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C6)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B.C6o是一种新型的化合物C.将若干辆“纳米车”分散在水中形成分散系，用激光笔照射时会产生一条光亮的“通路”D.“水瓶”、冰水混合物都是混合物解析：“纳米车”很小，直径约9m,不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A项错误；C加是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，B项错误；纳米材料分散到水中形成胶体，所以用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路，C项正确；冰水混合物是纯净物，D项错误。答案：C10.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为铁的价化合价+3类图，下列说法正确的是+2A.A点表示的物质所属的物质类别是化合物B.B点表示的物质化学式为Fe2O30物质类别C.Fe(OH)3对应的点为C点氧碱盐D.FeSO4对应的点为E点解析：A点表示的物质元素化合价为0，则所属的物质类别是单质，A项错误；B点表示化合价为十2的氧化物，则化学式为23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·Y

物，Y为Al(OH)3,N为A1元素。N为A1元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；Na、A13+的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+>A18+,B项错误；非金属性：C>S,元素非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：HC>H2S,C项错误；X为NaOH,含有离子键和共价键，W为HClO4,分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。8.A【解题分析IM,N在周期表中的相对位置如图所示：MN。电子层数相同，M的质子数大、半径小，A项正确，B项错误；M原子的电子层比N原子的多1层，C项错误；M和N原子的最外层电子数分别为2和6，D项错误。9.B【解题分析】短周期元素为前三周期元素，第一周期只有2种元素，根据五种元素所处的位置，可确定X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Z是组成叶绿素的金属元素，且为短周期元素，则Z为Mg,W为Al,X为C,Y为N。Mg、A1为活泼金属，工业上制取时都采用电解法制取，A项正确；C常温下为固体，氮气常温下为气体，C的熔点高于氮气，B项错误；Mg、A、N的简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：Y>ZW,C项正确；C、N为同周期元素，非金属性：N>C,非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即Y>X,D项正确。10.A【解题分析】锂离子的结构示意图为+32,A项错误；根据对角线规则，金属性Li与Mg相近，因为金属性：Mg>A1,所以碱性：LiOH>Al(OH)3,B项正确；O与S同主族，O在S的上方，则S原子半径比O大，S、A1同周期，A1在S的左边，原子半径A1比S大，所以原子半径：r(O)H2S,D项正确。11.C【解题分析】据题意知：元素R、X、Y、M的符号分别为H、C、O、C1。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X,A项不正确；同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径：M>X>Y,B项不正确；M的最高价氧化物对应的水化物（高氯酸)为强酸，C项正确；H与C、O均可形成多种化合物，与C1只能形成HCl,D项不正确。12.C【解题分析】X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O,Q为S:Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K;Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H,Y为C。WZX为KOH,属于离子化合物，存在离子键和极性共价键，W,Z为K2O,属·52【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

教学全国@回所名校单元测试示范卷札记(1)B元素的名称是,F元素的符号是(2)H元素的离子结构示意图为,写出D元素最高价氧化物的化学式：(3)C、D、E最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)；写出G和I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：(4)A与C能形成多种化合物，其中C与A按3：8的原子个数比形成化合物M,则含2molA原子的M含共价键数目为答案：(1)铍；Ne(各1分)(2)t1228;NO(各2分(3)H2O>NH3>CH;AI(OH)3+OH—AlO2+2HO(各2分)(4)2.5NA(2分)18.(15分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。2浓HCMnO2饱和食盐水B请回答下列问题：(1)仪器X的名称为(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：0当生成2.24L(标准状况)C2时，被氧化的浓盐酸的物质的量为(3)饱和食盐水的作用是(4)装置B中盛放的试剂是(填字母)，反应的离子方程式是A.NazS溶液B.Na2SO3溶液C.Na2 SO4溶液(5)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是(6)请阅读下列信息，其中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(填序号)。①HCI比HS稳定②HCIO的氧化性比H2SO4的强③SC2分子中氯元素显一1价④沸点：硫黄>氯气⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥相同条件下，铁与CL反应生成FeCl,而硫与铁反应生成FeS答案：(1)分液漏斗(1分)(2)4HC1(浓)+Mn0,△MnCb+C◆十2H,0:0.2mol(各2分)(3)除去CL2中的HCI气体(2分)(4)A:S-+C12—2C1+S￥（各2分）(5)吸收未反应的C2,防止污染空气(2分)(6)①③⑥(2分)58【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-G DONG】

教学全国1©0所名线单元测试示范春札记全国@⊙所名校单元测试示范卷·数学第三单元第一次综合测试(120分钟150分)》椭圆是高考的必考点，在主观题或客观题中都会出扫码看微课视频高考对接点获取复资料包命题现；常用逻辑用语是轮考，点，多以客观题的形式出现▣带视点单元疑难点椭圆中的有关计算命题情境点课程学情境题：6▣题序12345689101112答案BDABB4ADDBA一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.命题“若x2>1,则x2一1>0”的否命题是A.若x2>1,则x2-1≤0B.若x2≤1，则x2-1≤0C.若x2≤1，则x2-1>0D.若x2>1,则x2-1<0解析：否命题的条件是原命题条件的否定，否命通的结论是原命题结论的否定.答案：B么若方程手-2广，1表不熊点在y抽上的样网，则实数a的取值范围是A(3,+o)B(-3号》c（-a,-3U1,3)D.(-3,0)U(0,1)解析：依题意，3-2a>a2>0,解得a∈(-3,0)U(0,1).答案：D3.如图所示，方程)一一表示的曲线是【23·DY.数学-RA-选修2-1（理科）-N】

图3：2014一2020年前2月中国集成电路进出口单价统计情况08000080.75061040403904014020144062019月2020年。中国集成电路进口单价（美元/块）▲中国集成电路出口单价（美元/块)(摘编自前瞻产业研究院（中国集成电路行业市场需求预测与投资战略规划分析报告》）材料三：摩尔定律是染成电路行业所遵循的规律，是指价格不变时，集成电路上可容纳的晶体管数目，每隔18~24个月便会增加一倍，器件性能亦提升一倍。过去60余年，集成电路以惊人的速度在缩小，现在1方厘米硅片上可以集成超过50亿个晶体管。但集成电路晶体管不会无限增加，性能、功耗、成本等总有一个要素会通近极限。“后摩尔时代”来临，这给了追赶者以机会。未来，创断依旧技术发展的关键。14纳米、10纳米、7纳米，先进的半导体制程愈发浓缩，已无限接近硅村料的物理极限，创新突破越发困难。不过，产业需求是引导科研创新的原始动力，应树立以产业技术为导向的科技文化。集成电路领域的技术创新并不一定从“0”到“1”。目前，10纳米节点以下先进产能占17%,83%市场在10纳米以上节点。我们的创新空间巨大，在先进制程研发不占优势的情况下，我国可以运用成熟的工艺，提升芯片的性能。本土可控的55纳米芯片制造，比完全进口的7纳米更有意义。在这方面，国内一些相关企业巴有成果。例如，芯盟科技研发出超高性能异构A!芯片，打破了传统同构芯片内储存与计算间的数据墙，实现了数据存储、计算的三维集成。(摘编自韩扬眉《后摩尔时代：集成电路如何发展》)材料四：经过20多年的发展，浦东已是我国集成电路产业链最完备、综合技术水最先进的地区之一。在浦东集成电路产业中，张江科学城占有较大比重，这里国内集成电路产业链最完整。比如在这里设立总部、研发中心的，全球芯片设计企业十强中有7家，全国芯片设计企业十强中有7家，全球半导体装备厂商十强中有6家，另外全球晶圆代工前5的企业有2家总部设在这里。在这样的基础上，张江进一步聚焦集成电路关键核心技术，紧抓上海集成电路设计产业园建设机遇，持续强化张江的高端产业引领功能；优化科技创新生态圈，搭建科技产业协同创新台，完善全生命周期客户服务体系；培育创新孵化生态，发挥好张江高科在长三角一体化国家战略中的积极作用。对于整个浦东的集成电路产业来说，也在向着集成电路世界级创新产业集群努力。浦东将通过创新驱动、生态支撑、开发合作和统筹规划来推动集成电路产业进一步发展。4.下列对材料相关内容的理解和分析不正确的一项是(3分)(摘编自《浦东全力打造集成电路世界级创新产业集群》)A.在我国集成电路行业发展迅速背景下，如果能够完成核心技术突破，那么我国高级芯片研制严重落后的情况将会得到彻底改变。206-2020年前2月，我国集成电路注口单价都要高于小价，但20电乎以来价格差距呈现缩小趋势。C摩尔定律表明了集成电路行业器件性能提升但价格不高的现象，也可以推测随省物理极限的接近，更新迭代速度会放缓D.张江科学城经红浩世界级集成电路产业集群，这里聚集了产业链多个节众多龙头企业，产亚建设上有了不小的进展。5.下列对材料相关内容的概括和分析正确的一项是(3分)A.2014一2018年，我国集成电路进可颈均呈逐上升趋势，但2019年出口额快速增长，而进口额有回落，贸易逆差有所缩小。语文试题第3页（共8页）

大一轮复学案化学2.(新教材改编)下列说法不正确的是A.实验室保存FeCl,溶液时常加入铁粉A.FeCl,溶液和FeCl,溶液都是黄色的B.常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁B.Fe(OH)2是白色固体，Fe(OH)3是红褐色质容器贮运浓硝酸固体C.过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁C.Fe0、Fe,0,都能与盐酸反应D.向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中D.FeCl,溶液、FeCL,溶液都能与NaOH溶液或滴加KSCN溶液，溶液变红氨水反应5.（2022山东济宁三模)以废铁屑为原料制备硫酸3.(2022广东韶关期末)《新修本草》中描述“青亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是矾”“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。青矾加热时的反应为稀硫酸2Fes0,·7H,0△Fe,0,+S0,↑+H,S04+废铁屑→酸浸→结晶→过滤一→硫酸亚铁晶体13H,0。下列说法正确的是A.取少量酸浸后的溶液，滴加KSCN溶液，未A.产物中含有3种酸性氧化物变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素B.所得赤色物质为FeSO.B.人体中血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁C.反应为分解反应可用于治疗缺铁性贫血D铁元素被还原C.过滤操作说明硫酸亚铁晶体难溶于水4.(2022河北邯郸期中)下列关于铁及其化合物的D.实验中不直接蒸发结晶的原因是防止说法正确的是(FesO4水解生成Fe(OH)2关键能力·突破考点一铁单质及其氧化物、氢氧化物C.虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热考向1单质铁的性质的铜丝1.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的!D.虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热是(的表面覆盖氧化铜的铜丝C12浓硫酸考向2铁的氧化物A.Fe FeCl,B.Fe-常温FeS0,3.某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资H20(gFeCl,溶液C.Fe→Fe304D.Fe-料后制成以下卡片：高温常温FeCl,2.(2022福建龙岩阶段练)为了探究铁与水的反应产在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe,04;温度再升物。某同学设计并进行了如图实验，虚线框处用来高可生成Fe,0;在更高的温度（约1400℃）下加检验生成的气体。下列说法正确的是热Fe,0,时，又可得到Fe,04。铁粉即：Fe①500℃Pe,0.14000以正②温度再升高Fe2O3高温加热装置下列说法正确的是(B加热A.Fe0、FezO3和Fe,O,均为黑色固体装置甲AB.反应②的温度比反应③的温度高A.实验后，装置B中生成红棕色固体C.Fe0的稳定性强于Fez0,B.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫D.四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组酸，所得溶液中一定含有Fe3+成可表示为Fe0·Fe2O?,48

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一问需要结合材料与所学知识进行分析，根据银价的变化分析白银的流入与流出，由“汇率上受益”联系外贸的变化

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新能源电动汽车充电桩的功能类似于四预测目现状（裁至2020年9月）加油站里面的加油机，安装于公共建筑（公单位：万台共楼宇、商场、公共停车场等)和居民区停车场或充电站内，分慢充（充满要8一10小4804

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二、选择题Ⅱ（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题列出的四个备选项中至少有一个是符合题目要求的，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)12.如图所示为用相机摄的夏廿塘一景，已知水

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龙岩市2022年高中毕业班第一次教学质量检测历史试题参考答案一选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。题号12345678910答案ACBCDCBDCD题号111213141516答案PBDAA

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南祁连山造山带阿尼玛卿蛇绿混杂岩古特提斯洋（现印度洋）共和弧前盆地兴☑兴洋壳混杂岩带9.据图示信息推断，共和弧前盆地形成A是泥沙淤积河道的结果B.主要受板块张裂的影响C.受冰川刨蚀作用的结果D.主要受

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②地降水量在夏季增加较快，年降水量在1000mm以上，可能为热带草原气候或亚热带季风气候；③地各月降水量差异不大，但冬季相对较多，应为温带海洋性气候；④地夏季各月降水量较少，该地位于亚欧大陆，应为地中

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(二一）选做题(12分)。20-2题为选做题，考生从中选择其中一题进行作答，如果多答，则以所答第一题进行计分。·20.【历史一一选修1：历史上重大改苹回晖】(12分)材料20世纪二三十年代，为挖教且益

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(2)碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个G相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，

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