2022-2023学年天津市新四区示范校高二（下）期末化学试卷

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参考答案及解析化学多，得2x(Na)=8[c(HA+c(N)],得出3c(HW性条件，MnC2O发生的反应为2MnC2O+2H—2Mn2++2CO2A+H2C2O4。十2c(H+)十c(A-)=2c(OH-),D项正确。(4)加入KI和KMnO4反应，其比例关系为16.B【解析】根据反应方程式Pb十2Fe3++SO?放电充电2KMnO4~5L2,根据反应2S2O号十2—S4O%十PbSO4十2Fe2+可知，放电时，a为负极，b为正极，Pb2I-,可知关系为2KMnO45I2~10S2O-,代入数在a电极发生氧化反应，右室是Fe3+反应生成据计算：Fe2+,H+应从左室移向右室，A、C项错误；充电时，KMnO~5S2 0a电极为阴极，发生还原反应PbSO,+2e一Pb十1585SO,D项错误；根据得失电子守恒：Pb~2e~0.0100×b×10-3×52Fe2+,生成1 mol Pb,可转化2 mol Fe2+,B项正确。则m=0.158b,则纯度为，68%或7b%。a二、非选择题18.(14分)17.(14分)(1)3d4s2(1分)4(1分)(1)ACBD(2分)除去C12中的HCI(2分)(2)水浴加热(1分)在a处通入氮气（空气）一(2)+3(1分)抑制Fe3+的水解，防止生成Fe(OH)3段时间(2分，答案合理即可)进人浸渣，导致产品不纯(2分)(3)①3.05.0(2分，答案合理即可)(3)SO2、CO2(2分)②生成的Mn2+具有催化作用(1分)2MnC2O+(4)C03O4+S0%+6H+—-3Co2++SO}+3H2O2H+—2Mn2++2CO2个+H2C2O4(2分)(2分)(④2】5%成驰2分)(5)1:2(2分)a(6)B(1分)1.55×102(2分)【解析】(1)首先制备氯气，再氧化MnO后进行尾NA·a3气处理，故顺序为ACBD。利用饱和食盐水除【解析】(1)钴的核电荷数为27，价层电子排布式为去HCl。3d”4s2,观察结构简式，可知C0作为中心原子，配位(2)0~100℃加热，可用水浴加热，实验后需要将装数为4。置内的气体排出去，需要从a处通人氮（空）气一段(2)根据正负化合价和为0，可算出Fe4(OH)2(SO4)5时间。中Fe的价态为(2×5十2)÷4=十3，酸浸时该物质与(3)根据变量控制的方法，总体积为15.0mL,t1<酸发生非氧化还原反应，反应式为Fe4(OH)2(SO4)5t2,a<5.0,a十b=8.0,所以a=4.0,b=4.0,或a=+H2SO4—2Fe2(SO4)3+2H2O,pH过高，会导3.0,b=5.0等合理答案。从反应一段时间后，褪色致Fe3+水解生成Fe(OH)3留在浸渣中，导致产品速度加快，结合反应历程中有Mn+生成，即生成不纯。Mn+具有催化作用。根据历程，结合实验条件为酸：(3)煅烧时C6H2N2S4Co结合流程和元素守恒，可·3·