2024届名师原创分科模拟 新S4(三)化学试卷答案

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该同学为验证假设进行以下实验：④本流程中，“萃取”的原理为2R,N(叔胺N-235+2HT+MoO(R,NH),MoO①实验一：向ImLImol/LFeCl,溶液中滴加1 mL1mol/LNaHSO,溶液，溶液变成血红色，且颜请回答下列问题：色比(1)实验深，再加入1molL,溶液颜色由红色褪成黄色。(1)“氧化培烧”前，可将富钼精矿,以提高原料利用率和②实验二：将Imol/L的FcCl,溶液、NaSO,溶液、NaHSO,溶液以一定体积混合，利用分光(2)“氧化培烧”步骤，需通入足量氧气，则MoS发生反应的化学方程式为光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。V/mL序号(3)滤渣Ⅱ的主要成分为。若只考虑除去金属元素，则在“调H”这一吸光度FeCl Na.SO,NaHSO环节中，pH的最佳取值范围是0.54.00.00.412(4)叔肢N-235一般指三辛癸烷基叔胺，分子式为C,H,N,在本流程中，它可循环利用。则20.33.20.80331叔胺N-235分子中，各元素电负性按从大到小排列，顺序为；第一电离能30.52.02.00.182按从大到小排列，顺序为0.51.20.085(5)若测得NH)MoO,溶液中cNH)=2moL,欲使AsO刚好沉淀完全，则溶液中Mg2是50.50.04.00.018否沉淀完全？表中x三(通过计算作答。当溶液中某离子浓度小于或等于10oL时，认为其沉淀完全)。③实验结论：血红色物质是F©”与形成的配离子(6)氧化锌品胞如图所示，若1点坐标为(025,0.25,025)，则2点坐标为(3)结合化学衡解释()实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因：02m218.(14分)钼酸铵，化学式为NH)MoO4,白色粉末，是广泛用作生产高纯度钼制品、钼催化剂、002钼颜料等的基本原料。利用某富钼精矿（主要成分为MoS,还含有少量ZO、SiO、AlO,、A5O,以及不溶且不参与反应的杂质)制备细酸饺的一种流程如下图所示：空气NaOH稀硫酸胺N235氨水MC,溶液19.(14分)碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。氧化培烧浸出→漫出液一→调州一→→反萃國→除绅(I)CO,与H:反应合成甲醇：CO(g+3H,(g)户CH,OH(g)+H,O(g).某条件下，该反应速(NH )Moo率CO)cH),vkuc(CH,OH)cH,O),该反应的衡常数k-元，则滤清和水相根胺N235MgN,As0,沉淀X=，yF(2)通过催化剂作用，C0与H,反应也可以合成甲醇，反应过程中的能量变化如图：已知：①含锌微粒及相关pH如下图。能量kJ*mol-gc↑-1.0-2.0C0(g)+2H(g)-3.0Zn(OH).△HZn4.0Zn(OHYCH;OH(g)-5.0809.01001i.012013014.0pH反应过程②氢氧化铝在pH<4或者pH>I2时开始溶解。③常温下，K.[Mg(NHAsO.=10"①反应COg+2H(g)≠CHOH(g),△kJmol(列式表示)。②为了提高甲醇的衡产率，应选择的反应条件为A高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压高三化学第7页（共10页）高三化学第8页（共10页）