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[衡水大联考]2024届广东省高三年级8月大联考化学试题及答案

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14.钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值,其晶胞结构如图1所示,B代表Pb+.A的原子分数坐标为0,00),B的为宁方宁》。设N为时伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元素BC的原子分数坐标为(?1,)C.该晶体的密度为6.2X102a3VAg·cm3-a pmD.若沿之轴向xy面投影,则其投影图如图2所示图1图215.常温下,亚硫酸(H2SO3)的Ka1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7,NH3·H2O的Kb=1.77×105。工业上,亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液:c(NHt)>c(SO)>c(H+)>c(HSO5)>c(OH-)B.向0.1mol·L1NH4HSO3溶液中滴加0.1mol·L1氨水过程中,不可能存在:c(NH )=c(HSO3 )+2c(SO)C.0.1mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.3mol·L1H2SO3溶液等体积混合:c(H+)+c(H2SO3)-c(SO⅓)=0.1mol·L-1+c(NH3·H2O)+c(OH-)D.0.2mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L1H2SO3溶液等体积混合:c(NH3.H2O)+c(NH)=c(HSOs )+2c(SO)+c(H2SOs)第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、必非选择:本题共4小题,共55分。l6.(14分)工业上以锌矿(主要成分为ZnS,还含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等杂质)为主要原料制备皓矾(ZnSO1·7H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:锌矿→浸渣1氧化剂→浸取操作1NaSO,溶液→滤渣2稀硫酸浸取液H0沉淀,调节H个一能液3锌粉,深度净化一→沱液4系列操作,皓酬滤渣3Cu、Ni等(1)“浸取”之前,需要对锌矿进行粉碎处理,其目的是(2)“浸取”时,需要加入氧化剂FCl溶液,写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式:,“浸取”时,溶液在酸性介质条件下,可能造成的影响是(3)H2O2中氧原子采取的杂化方式为(4)加入H2O2反应完成后,加人硫酸钠溶液,可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矾沉淀[NaFe(SO4)2(OH)6],写出生成黄钠铁矾的化学方程式:(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽,可分别取滤液3于试管中,加入KSCN溶液和K[Fe(CN)6]溶液进行检验,若检验出有Fe+,则可观察到加入了K[Fe(CN)6]的试管中的现象为,解释产生此现象的原因:(用离子方程式表示)。(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZSO4·7H2O),具体操作为过滤、洗涤、干燥。(7)工艺中产生的废液中含有Zn2+,排放前需处理。向废液中加入由CH COOH和CH COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:Zn++H2S一ZnS(s)+2H+。处理后的废液中部分微粒浓度如下:微粒H2SCH COOHCH;COO浓度/(mol·L-1)0.200.100.20【高三化学第4页(共6页)】906C·HLJ·
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