2024届名师原创分科模拟(五)ZS4化学

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晚上92819.5K/5⊙8术l8l令回乡为42NA,D项错误：故选B。盐NH,SCN可用于检验Fe+,D项正确；故选D。·化学答案（第1页，共4页）·2/410.B解析：NO和NO在催化剂表面被还原，因此Fe(OH)a溶于酸生成铁盐，铁盐被还原可得到亚NO5和NO?的有效吸附是提高反应速率的关键，铁盐，B项正确：根据题给信息可知，制备高铁酸盐A项正确：NO(aq)可在纳米铁表面直接转化为应在碱性溶液中进行，C项错误；检验Fe2+和FeN:(aq),NO(aq)也可先转化成NO?(aq),混合溶液中的Fe+,可选用K[Fe(CN)。]溶液，NOz(aq)再分别在Pd和Cu原子表面转化成D项正确：故选C。N(aq),反应路径共有3种，B项错误；该机理中纳15.C解析：配反应I可得[Co(NO2)6]-+米零价铁产生大量电子，部分电子与NO和H+结6H一Co++3N0+3NO2+3H0,书写并配合生成NH和H2,还有部分电子与NO生成N:反应Ⅱ得4Co3++2H20一4Co2++O2+4H+,和NO?,C项正确；根据图示分析可知，Pd可吸附则反应I中1mol[Co(NO2)]3-发生反应转移H并将其分解为氢原子，氢原子将NO还原为3mole,A项错误：根据方程式可知，反应结束时NH和N,因此反应有电子转移，D项正确：故反应I消耗的H比反应Ⅱ生成的H中多，溶液pH选B。增大，B项错误；若反应I中生成的Co+在反应Ⅱ11.D解析：根据图示可知，Zn作负极、CF一PAN1电中完全被消耗，根据原子守恒可知，两反应转移的极作正极，电子从负极流向正极，A项正确：正极反电子数之比为3：1，C项正确：在反应I中Co3+不应式为15十2e—31,B项正确：负极质量减少是氧化产物，无法比较[Co(NO2),]3-和Co3+的氧65g时，导线上通过2mole,C项正确：电解质溶化性强弱，D项错误：故选C。液若选择NaOH溶液，则电极上会生成Zn(OH)z,16.D解析：根据实验①中实验操作Ⅱ的对比实验分不符合该电池原理，D项错误；故选D。析得出，补铁片中铁元素主要为十2价，A项正确：12.B解析：SiO2不能用于制作太阳能电池板，A项错溶液变红时，发生反应的离子方程式为Fe3+十误；NCIO具有强氧化性，稀溶液可用于农畜工具3SCN-—Fe(SCN)a,B项正确：对比实验①②中和环境杀菌消毒，B项正确；NS用于沉淀废水中的实验操作Ⅱ，加酸溶解补铁片时，滤液滴加的Cu2+、pb2+,利用了硫化物的溶解度低，与NazSKSCN溶液变为浅红色，颜色比加水溶解时的颜色的还原性无关，C项错误；浓硫酸用于干燥C和深，推测可能是酸性溶液中Fe+被氧化的程度变SO2,是利用了其吸水性，D项错误；故选B。大，C项正确：山梨酸酯作该药片的抗氧化剂，说明13.A解析：石灰的作用有两个：一是中和酸，二是吸收其还原性比Fe+强，因此不能用酸性KMnO,溶液氧化时生成的CO2,转化为CaCO与C2(OH),CO3共直接滴定测量Fe+的含量，D项错误：故选D。聚，便于沉降，A项错误；Cu(CN)中Cu为十117.(12分)价，C为十2价、N为一3价，氧化和再氧化时，(1)第三周期第MA族(1分)保存在石蜡油或Cu(CN)被氧化为Cu2+,CO,和N2,三种元素均煤油中(1分)被氧化，B项正确；“还原”是为了除去过量的(2)向Na:S溶液中通入Cl,有黄色沉淀产生H2O2,防止其分解生成O,附着在悬浮物颗粒表(2分，答案合理即可)面，不利于固体沉降，C项正确；“过滤”时所使用的(3)安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口产生白玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，D项正确：故雾(2分》选A。(4)S2-、C-、Na+、H*(2分)14.C解析：Fe在潮湿的空气中生成FeOa,Fe在纯(5)Na+[:C:]-(1分)H-S-H(1分)O2中燃烧生成FeO,A项正确：FcO溶于非氧化(6)2N或1.204×1024(2分)性酸可得到亚铁盐，向亚铁盐中加碱生成解析：根据转化关系图、©是一元强酸、f的焰色试验Fe(OH)2,Fe(OH)2可被氧化为Fe(OH),为黄色，可推知a、b、c,d、e、f、g依次为Na、S、H2,Cl·化学答案（第2页，共4页）·HCl.NaCl、.H2S,故X、Y、Z、M依次为H,Na,S.Cl.(4)D中多孔球泡的作用为增大接触面积，提高反(1)Z为硫元素，在周期表中的位置为第三周期应速率。使用冰水浴可提高Ca(CIO)2的产量，根第IA族。Na单质的保存方法为保存在石蜡油或据题给已知条件可知，不使用冰水浴会生成的副产煤油中。物为Ca(COs)2。(2)证明M元素的非金属性大于Z的实验方法可以是向NaS溶液中通入C2,有黄色沉淀产生。(5)E中发生反应的离子方程式为C1+2OH-一(3)H2在CL,中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白CI-+CIO-+H2O.色火焰，集气瓶口产生白雾。19.(13分)(4)H,Na、S,CI对应的简单离子的半径由大到小的(1)粉粹或适当增大盐酸浓度等(1分)SiO,顺序为S-C1Na+、H+。(1分)(5)f为NaCl,电子式为Na+[:i:]-,g为HS,结构(2)Ti02++(x+1)H20—Ti02·xH20￥+式为H一S一H。2H(2分)作还原剂(1分)(6)X与Y形成的化合物为NaH,与水反应的方程式为NaH+H2 O-NaOH+H2个，当生成4g(3)H2S+2VOC1-2VOC,￥+2HCI+S￥