2024届广东省广州市高三年级8月开学考化学

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(2)>48(3)①C02②HCOOK是强电解质，HCOOH是弱电解质，替代后HCOO浓度增大[解析](1)①已知主反应：CH3OH(g)+HO(g)=一CO2(g)+3H(g)△H=+49 kJ/mol,.副反应：H2(g)十CO2(g)一一CO(g)+H2O(g)△H=+40kJ/mol,根据盖斯定律，将两式相加，整理可得甲醇在催化剂作用下裂解的热化学方程式为：CHOH(g)一一CO(g)+2H2(g)△H=+89kJol。主反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对化学反应速率和化学衡移动的影响，可知：既能加快反应速率又能提高CHOH衡转化率的一种措施是升高温度或增大水蒸气浓度。②某温度下，将nH2O):n(CHOD=1:1的原料气分别充入密闭容器中（忽略副反应），设恒容下甲醇的衡时转化率为1，由于主反应的正反应是气体体积增大的反应，当在恒容下达到衡时气体压强比反应开始时压强大。而恒压条件下甲醇的衡转化率为2，相当于反应在恒容下达到衡后，扩大容器的容积，使气体的压强减小。减小压强，化学衡向气体体积增大的正反应方向移动，因此反应在恒压下达到衡时甲醇的转化率比恒容条件下大，则a1y逆；反应在3L密闭容器中进行，反应开始时n(CH4)=nHO)=3mol,则开始时c(CH4)=c(HO)=1mol/L,由图可知，N点对应温度下达到衡时H2的体积分数为60%。假设CH4的衡转化浓度为a,则衡时c(CH4)=c(H2O)=(1-a)mol/L,c(CO)=amol/L,c(H2)-3a3a2mol/L,1-a+1-a+a+3a×100%=60%,解得a=3mol/L，所以CH4(g+H0(g)=一C0(gH3H(g)反应的化学衡常K=cCOc)2x2c(CH4)C(H20)吉moSL48 (moF..(3)①H、D是氢元素的同位素，HCOOH分解生成CO2和H2推断HCOOD催化释氢生成CO2和HD:②HCOOH是弱电解质，HCOOK是强电解质，用部分HCOOK代替HCOOH,导致HCOO浓度增大，因此其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大。2s2p19.(1)☒四i1(2)(3)非极性$p3C一F键的键能大于聚乙烯中C一H键的键能，键能越大，化学性质越第6页共7页

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