北京市二中2022-2023高二下学期期末化学试卷

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1、2024北京二中
2、2023-2024北京二中高三
3、2024年北京市第二次化学合格性考试
4、2023-2024北京二中化学组
5、2024北京二模化学
6、2024北京高二期中考试
7、北京市二中2024高考成绩
8、2023-2024北京市二中高考
9、北京市第二中学高考2024
10、2023-2024北京二中成绩

万唯中考试题研究·化学（安徽）误：Ⅱ中溶液是不饱和溶液，B说法正确：Ⅱ中KNO3的质量36g分数为16.7%，故Ⅱ中KN0,的质量分数不是I中的2倍，C36g+100g×100%,解得m=135g。由第三份实验可知，说法错误；Ⅲ中最多能溶解15.8gKNO,中溶质质量为mg溶液中氯化钠的质量为10g×3=30g,故mg氯化钠10g,故将Ⅱ中溶液降温至20℃，Ⅲ中没有晶体析出，D说法不饱和溶液中水的质量为135g-30g=105g。错误。11.C12.B13.A14.B子题6.1D15.(1)a(2)C【拓展设问】(3)加氯化铵固体（或蒸发7.C8.C子题8.1D溶剂或降低温度)(4)35.8100（或179：500）全国视野分层练(5)NaCl>NH,CI(或氯化钠>氯化铵)(6)0.51.C2.A3.C4.C(拓展设5.B6.D7.B【解析】(1)由溶解度表可知，两种物质的溶解度均随温8.(1)氯化钠（或NaCI)2)日0物理(3)饱和度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小(4)3.8没有20℃日,溶液中的氯化镁未达到饱和状态氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，且0℃时氯化铵9.(1)50的溶解度小于氯化钠，结合曲线图可知曲线a表示氯化(2)解0瓶二氧化碳气体的质量为：10瓶×(125mL/瓶÷铵的溶解度曲线。(2)t℃时两种物质的溶解度相等，两10003《2.5g种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，则其溶液的质没收集0瓶二氧化碳气体，至少需要15%的稀盐酸的质量溶剂质量均相等，A正确；根据饱和溶液溶质质量分的计算公式CO,+2HCICaCl,+H,0+C0,↑+100gx100%(S为溶解度)可知，两种734溶液中溶质质量分数相等，B正确；在溶解度表中，10℃x×15%2.5g时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度0立时，氯化73x×15%钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，故C定在442.5gx≈27.7g10~20℃之间，C不正确。【拓展设间】3氯化铵不饱答：若收集10瓶二氧化碳气体稀盐酸的和溶液转化为饱和溶液时，可向不饱和溶液中加氯化铵质量为27.7g。固体或蒸发溶剂达到饱和，由化铵的溶解度随温度10.B11.D降低而减小，因此也可通过降低温度的方法使其达到饱和。(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g,则该温度下微专题7溶解度的应用氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为35.8：100典例串讲=179:500.5)0℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵，因此将等质量的氯化钠和氯化铵固体配制成饱和溶液例1)t,℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为时，氯化钠需水的质量比氯化铵多，形成氯化钠的饱和合理(3)甲=乙>丙(4)增大甲(5)不溶液的质量大于氯化铵的饱和溶液的质量。(6)20℃饱和(6)饱和不饱和(7)饱和(8)降低温增加溶质或蒸发溶剂)(9)增加溶质（或恒温泰发斫，氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下68g氯化钠饱和溶液中含氯化钠18g、含水50g,升温至50℃时，氯25g10g(10)100g+25g×100%甲=乙(100g化钠的溶解度增大至37.0g,则该温度下50g水最多可溶解18.5g氯化钠形成饱和溶液，故升温后要重新达到35g×100%70g+35g100%(12)不能Q3)能14不饱和，需向溶液中加入氯化钠的质量至少为18.5g18变(15)乙>丙>甲(16)丙>乙>甲丙用=0.5g0(17)甲(18)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(19)蒸发第十单元酸和碱结晶(20)升高温度例2(1)36.0g1103)KNO(4)有安徽10年真题子母题(5)小于(6)21.A2.B子题2.1①AG例3A3.(1)CaC0,+2HClCaCl0+C0,1CaCO,跟踪洲(2)【提出假设】产生的Q浑浊变澄清（或HCI和1.B【拓展设问】FCO,共同作用使淮浊变橙清)设计实验】baD4.C5.7.B8.B9.B【得出结论)挥发出的心使饱和石灰水产生的浑浊最10.4.6终变澄清，心，只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，【解析】20℃时氯化钠饱和溶液恒温蒸发10g水，析出氯不能最终使其变澄清（合理即可）(3)①先排出的是装化钠固体的质量应为10g×36E-=3.6B,故第一份溶液置内的空气，不会使溶液pH明显变化（合理即可）HCI100gCaCi(或Ca2+、H和CI)②C0,+Ca(OH)2蒸发前为不饱和溶液，第二份溶液恒温蒸发20g水析出C0,↓+H,0、2HCl+Ca(0H)2=CaCl2+2H20固体的质量为1g+3.6g=4.6g,即x=4.6g。由第一、三份【解析】(1)石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧溶液实验可知20℃时，第一份溶液析出固体后溶液的化碳，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl=CaCl,+质量为m,810g-1g,溶液中溶质的质量为10g-1g=H,0+C0,↑：饱和石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。(2)【提出假设】根9g;该溶液恰好为20℃时氯化钠的饱和溶液，根据溶解据【查阅文献】可知碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成度表可知，20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为可溶于水的碳酸氢钙，饱和石灰水浑浊后变澄清的原因36g+100g×10%,则有36g9g可能是过量的二氧化碳通入到饱和石灰水中，使得生成×100%=m的碳酸钙与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，或810g-1gHCl和CO,共同作用使溶液由浑浊变澄清。【设计实12