2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HUB]四试题

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气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B符合题意；C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH时不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达到实验目的，故C不符合题意；D.制取无水乙醇时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合加热蒸馏，才能达到实验目的，故D不符合题意。10.【答案】C【解析】X与Y可形成原子个数比为2：1的18e分子，则形成的化合物为N2H4,所以X为H,Y为N;Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为O;W是短周期元素中原子半径最大的元素，W为Na。由分析可知，X为H,Y为N,Z为O,W为Na。A.离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为3->O>Na+,即简单离子半径为Y>Z>W,故A正确；B.W为Na,Z为O,能形成Na2O2,含有非极性共价键，故B正确；C.Y的最简单氢化物为氨气，Z的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Z>Y,故C错误；D.由X、Y、乙三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵显酸性，一水合氨显碱性，故由X、Y、乙三种元素形成的化合物可能显酸性，也可能显碱性，故D正确。11.【答案】D【解析】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成VO和B(OH)4,反应的电极方程式已知；右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH,反应的电极方程式为O2十4e十2H2O4OH。电池的总反应方程式为4VB2+11O2+200H+6H2O—8B(OH)4+4VO。A.当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L,故A错误；B.反应过程中正极生成大量的OH一使正极区pH升高，负极消耗OH一使负极区OH浓度减小pH降低，故B错误；C.电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，不经过电解质溶液，故C错误；D.根据分析，电池的总反应为4VB2十11O2+20OH+6H2O一8B(OH)4+4VO?,故D正确。12.【答案】D【解析】A.该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故A正确；B该物质只含有一个羧基，1mol该物质与足量碳酸氢钠反应，最多生成1mol二氧化碳，该物质含有一个羧基和一个羟基，1mol该物质与足量钠反应，最多生成1mol氢气，故B正确；C该物质的分子式为CH:O,○C00HHO分子式为CH8O3,所以二者的分子式相同但结构式不同，互为同分异构体，故C正确D.同系物是结构相似且分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为CH8O3,而且与乙醇、乙酸结构不相似，故D错误。13.【答案】D【解析】向含浓度相等的C1-、B和I混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、Br、C1-,根据滴定图示，当滴入4.50L硝酸银溶液时，C1厂恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.100mol/L=4.5×10-4mol,所以C1、Br和I厂均为1.5×104mol。成都石室中学11月半期考试·化学参考答案第2页（共5页）