2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HUB]八试题

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(5)工业上，常用惰性电极电解硫酸酸化的MnSO,溶液制取MnO2。若外电路转移0.2NA(N为阿伏加德罗常数的值)个电子，则理论上阳极获得g MnOz。18.(15分)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。H2与C02的反应是降低CO,排放的研究热点：CO,(g)十4H,(g)催化剂2H,0g)+CH,(g)△H,。回答下列向题：(1)△H,(填“>”或“<”)0，设y=△H一T△S,y随温度的变化关系如图1所示。上述反应对应的曲线是(填标号)。mol-)c/mol.L)B CHCC0,400600800100012001400安T/Kp/MPa图1图2(2)生产过程中，为了提高效率，下列对该反应采取的措施中合适的是(填标号)。性A.反应温度愈高愈好B.适当增大压强C.选择合适的催化剂D.通人一定量的氨气烨(3)T℃时，将1 mol CO2和4molH2充人密闭容器中发生上述反应，测得衡时C02和CH,的物质的量浓度与衡总压的关系如图2所示。则A、B、C三点中CO2的转化率&由大到小的顺序为,(点时H2的分压(H2)=MPa,B点时该反应的压强衡常数K。=MPa2(用衡分压代替浓度)。(4)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生副反应：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ·mol-1。相①一定压强下，随者温度的降低，气体中CH与CH,OH的物质的量(填标号)。A.均增大B.均减小C.均不变哦②已知反应速率常数与温度的关系为k=A。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，E。为活化能，A为指前因子，为常数。在反应器中按n(CO2):n(H2)=陶1：4通人反应物，在不同温度、相同的催化剂条件下，反应进行到2mi时，测得反应器中CH,OH、CH,的浓度（μmol·L)如表所示。升高温度时，反应速率增加的倍数大的是活化能大的反应；通过下表可知活化能大的反应是(填“主”或“副”)反应，升高温度，k(填“增大”或“减小)。T=623KT=673Kc(CH2OH)c(CH)c(H,()H)c(CH)10.812722345.242780【高三化学第6页（共6页）】904C·HLJ·