2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-CQ]三试题

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A.pH越大，越不利于Fe+存在于溶液中(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程C.pH=6时，通人一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe+存在于溶液中式为。温度控制在50~60℃的原因除了加快反D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2++O2+10H20一应速率外，还有在CuSO4溶液中加入一定量4Fe(OH)3+8H+的Na2SO和NaCI溶液，加热，生成CuC沉淀，写出生成CuCI的离子方程10.向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液式：中金属阳离子Fe3+、Fe2+与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加人2L0.6mol·L1HNO3溶液的还原产物只有O)。下列有关判断错误的是个nmol恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体（标准状况）。A.a表示Fe3+的关系曲线①CuzO与稀硝酸反应的离子方程式为B.n1=0.75②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。C.P点时，n(Fe2+)=0.5625mol若混合物中含0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g质的量为mol。sne)/mo*固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SOa、(NH)2SO4、KNO:中的几种，进行如图实验：→气体乙12.(21分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学小组对硫足量盐酸→溶液甲酸亚铁晶体(FSO4·7H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：BaCl,溶液固体X足量水溶液乙→白色沉淀FeSO4·7H20过滤无水CuSO◆固体甲足量盐酸一溶液丙足量氨水→固体丁·溶液丁下列说法中正确的是0A.X中-定含有(NH)2SO(1)装置A中石棉绒的作用为:装置D中的仪器名B.白色沉淀可能是混合物C若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色称为(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→D.取少许溶液丙，滴加K[Fe(CN)。]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混→h(填装置口小写字母)。合物(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol·L-1硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X,测得装置编号填装试剂实验现象实验结论溶液X中c(H+)为0.5mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确绿色固体逐渐变为红AFeSO4·7H2O的是色粉末A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.025molB①②分解产物中含有SO2B.混合物中FeCO3的物质的量为0.03molC.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe+)+n(Fe3+)=0.1molCBaCl2溶液产生白色沉淀③D.若溶液X中n(Fe2+)=n(Fe3+),则混合物中n(Fe)+n(Fe2O3)+n(FeCO3)0无水CuSO,粉末白色固体逐渐变为分解产物中含有水蒸气0.08 mol蓝色二、非选择题：本题共2小题，共40分。E④11.(19分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、十2。已知Cu20与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含Fe(Ⅱ)：(1)工业上可用Cu2S+02△2Cu+S02反应制取粗铜，该反应中元(简述实验操作及现象)。素被还原。化学·周测卷（六）第3页（共4页）化学·周测卷（六）第4页（共4页）