2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-FJ]四试题

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实验第一次第二次第三次第四次第五次①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是,而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。铵盐样品质量/g5.0010.0020.0030.0040.00②对比实验I和I的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是同浓度氢氧化钠溶液的体积/mL404040040浓硫酸增加的质量/g0.5mmm1.360③实验过程中，测得实验I中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙以下结论错误的是醇与NaCIO反应可能生成A.由第五次数据可知，样品中含NH4HSO,(3)为了测定“84”消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO的量，取B.第四次实验中，产生的氨是0.08mol5.00mL反应后溶液（密度约1g·mL1)于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适C.第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不相等量硫酸，在冷暗处静置4~5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·D.该铵盐中氮元素的质量分数约是0.17L1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。二、非选择题：本题共2小题，共40分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。①写出NaCIO与KI反应的离子方程式：11.(18分)硫酸高铈[Ce(SO)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制②“84”消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaC1O的质量分数=220mL0.1mol·L-1Ce(S04)2溶液。回答下列问题：(结果保留3位有效数字；12+2S0}一2I+SO)。(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体的质量为g。(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为,在使用该仪器前必须进行的操作是(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“不变”)。*I,水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加人适量MnSO4和碱性KI①定容时俯视刻度线溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加人适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与②转移前，容量瓶内有蒸馏水I广完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O,标准溶液滴定至终③定容时水加多了用胶头滴管吸出点，化学方程式为2S2O+12—SO?+2I,测定过程中物质的转化关系：02(4)取20mL一定浓度的FeSO,溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L12MnO(OH)2 -12 S.OMn2→S4Og。Ce(SOa)2溶液（铈被还原为Ce3+)时，FeSO,恰好完全反应，FeSO,溶液的物(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：质的量浓度是mol·L-1。12.(22分)某化学兴趣小组探究“84”消毒液（含10.5%NaCl0和少量NaOH)与75%(2)取池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗医用酒精能否反应，进行如下实验：0.01000mol·L1Na2S203标准溶液13.50mL。计算该水样中溶解的氧气湿润的淀粉-碘化钾试纸浓度为mg·L-1。Ⅱ.一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄5mL“84”消毒液5mL“84”消毒液+10mL医用酒精芪、白术等，下面是测定该药物中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片该药物（每+10mLH20片amg)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应（假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应）。实验I实验Ⅱ(3)用质量分数30%、密度1.1g·cm3的双氧水配制1.0mol·L-1的双氧水(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有100mL,则30%双氧水的物质的量浓度约为mol·L1,需用量筒量(填名称)取30%的双氧水mL。(保留一位小数)(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是(用离子方程式表示)。(5)若上述实验消耗1.0mol·L1的双氧水bmL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为（用含a、b的式子表示）。(2)实验I的淀粉-碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。化学·周测卷（一）第3页（共4页）化学·周测卷（一）第4页（共4页）