2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB]四试题

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解常数K-=.0文0=1.0×10-2，B错误；滴人V[NaOH(aq)]=40mL时，溶液中的溶质为1Na2A,Na2A水解，溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+),溶液中存在的离子有Na、H+、A2-、HA-、OH,再根据电荷守恒c(Na)十c(H+)=2c(A2-)十c(HA-)十c(OH-),可得出c(Na+)>2c(A2-)十c(HA-),C正确；曲线③代表PH,到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D错误。14.【答案】(1)Al2O3+2OH--2A1O2十H2O(2分)(2)NiFe2 O+4(NH)2SO=NiSO,+Fez (SO)3+8NHs+4H2O(2)(3)Fe3+在95℃以上的热水中发生强烈水解，生成了Fe(OH)3沉淀(2分)(4)①0.25(1分)②在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到NSO4溶液(2分)(5)①淀粉溶液(1分)②2NiSO4+4NaOH+NaC10-2 NiOOH￥十2Na2SO4+NaC1+H2O(2分)③92%(2分)【解析】(1)将废镍渣用NaOH溶液浸取，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。(2)见答案。(3)见答案。(4)①萃取时应控制V。/VA的比值为0.25，对Ni+的萃取率最大，几乎不萃取Fe2+。②见答案。(5)①见答案。②见答案。③根据关系式2 NiOOH~I2~2Na2S2O3,可知样品中NiOOH的质量分数为0.1000molL1×0.01000L×92g·mo×100%=92%.0.1000g15.【答案】(1)粉碎软锰矿（或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等）(1分)Mn2+、Fe2+、A13+(2分)MnO2+4H+Fe=Mn2++Fe2++2H2O(2分)(2)把Fe2+氧化为Fe3+(1分)4.78.1(2分)(3)温度升高，NH3·H2O分解，并挥发出NH(1分)(4)水浴加热1分)3Mn(OH),十H,0,s0-85CM,O,+4H,0(2分)(5)1.0×10-38.5(2分)【解析】由题给流程可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑，酸浸、还原得到含有Mn2+、Fe2+、A13+的溶液；向溶液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+后，再加入MnCO3固体调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将Fe3+、AI3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤，得到含有SiO2、Fe(OH)g、Al(OH)3的滤渣1和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中的Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀，过滤，得到滤液2和Mn(OH)2;向Mn(OH)2中加入适量H2O2溶液并加热，将Mn(OH)2转化为Mn3O4。10-14(5)25℃时，溶液的pH=1.5,则溶液中的c(OH)=10=10125mo1·L1,Ke[Fe(0H),]=c(Fe3+)·c3(0H)=0.1×(10-12.5)3=1.0×10-38.5。16.【答案】(1)①蒸馏烧瓶(1分)衡压强，使浓盐酸顺利流下(1分)②除去氯气中的氯化氢(1分)③提供碱性环境，确保K2FO4稳定存在，提高产率(2分)K+[:O:H]-(1分)④3Cl2+2Fe(OH)3+10OH--2FeO-+6C1-+8H2O(2分)(2)不能(1分)装置C中的紫色溶液可能混有KC1O,酸性环境下可与C1反应产生C12(2分)(3)75%(2分)【解析】(1)见答案。(2)见答案。(3)10.7gFe(0H)的物质的量为0.1mol,0.1 mol K2Fe0(,的质量为19.8g,则KzFe0,的产率=14.85g19.8g×100%=75%。【高三化学参考答案第3页（共4页）】