2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-HUN]七试题

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值Yn4程为mL如20称取12.5g样品，配成10mL溶液，每次取出20m配制的溶液，用1.0mol·的页NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：(6)序号10メ鲜以完23420.0519.(1404消耗标准溶液体积/mL18.4019.9520.001.0(I)配制NaHSO,.溶液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、i.c(2)NaHSO4溶液显性；可用O(填“a”或“b”)量取NaHS0,(1)0溶液。.)00(3)本实验可用县作指示剂，达到滴定终点时的现象是0(4)NaHSO,样品的纯度为(5)下列操作会导致测定结果偏高的是(填标号)。(2)10VKOI家/aLA滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失飞用碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作史的司齿心滴定达到滴定终点时俯视椟数)锥形瓶在取用NaSO,待测液前用少量水洗涤(6)若样品中只混NaSO4欲用个淀法测其纯度，则还需要知道哪些数据？过6@的)主要污染物之一。二简述你的设计思路：中的能量变化如图18.(14分)硫酸锌(ZSO)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO,杂质为SiO,以及CaMg、Fe,Cu等的(3)化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：Ca(OH)2Zn粉菱锌刊矿H2S04H2026寸4调pΠ滤液②转化滤液③脱钙镁滤液④Zms04·7H0焙烧浸取滤液①氧化过滤过滤过滤过滤滤渣②滤渣③滤渣④滤渣①州已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的H如表所示：Cu2+Fe2tMg金属离子FestZn2+504.77.09.16.4过程N转化成SO;开始沉淀时pH1.96.79.011.1沉淀完全时pH3.48.4,改已知对程回答下列问题；熟热化学方程式为(1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是充分反应后无固体剩2)速渣①”的成分是6，Q6,写出该工序中发生反应的离子方程(3)“氧化”时加人双氧水的目的是的量分别为￥0，千6H(4)若“滤渣@的成分为Fc(OH,CaS0、Ca(OHD,则用Ca(OH,调溶液pH的范围为式：等方面有重要应用,利用所给数据计算Fe(OH),的K,≈mt寸lgB、(5)从“滤液④”中获得ZnSO,·7H,0的操作是过滤、洗涤、干燥。【高三化学第5页（共6页）】·23-104B·