安徽省淮北市2022-2023学年度第二学期八年级绿色发展质量均衡检测化学试卷答案

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纳生成碳酸纳，放出C0,实现C0回收，B项正确；K=CH)C月)，,pH=10,C项正确；反应过程中c(HCO)消耗了水，溶剂的质量减少，溶质的质量增加，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。9.D【解析】恒容、恒温条件下，气体分子数保持不变，则气体总压强始终不变，A项错误；增大H2投料，H2的转化率降低，BD转化率增大，B项错误；衡后，再通入反应物，反应物浓度增大，衡右移，C项错误；衡(Bu0H)=c(H,0)=0.8molL1,c(BD)=c(H,)=0.2mol·L1,K=0,8×8,8=16.0,D项正确。l0.B【解析】根据实验②，FF比Fe(SCN)3稳定，A项错误；浓硫酸溶于水氢离子浓度增大，溶液橙色加深，说明增大生成物浓度，衡逆向移动，即衡向生成C2O号-方向移动，B项正确；根据实验④现象可知，△H2>0,C项错误；由实验④可知，通入氯化氢，增大氯离子浓度，溶液黄色加深，D项错误。11.A【解析】根据燃烧热定义，1 ol CH3 OH(l)生成C)2和水，水为液态，A项正确；CHC))H是弱酸，部分电离，应该写化学式，B项错误；因为K。(HCN)>K.(HCO),所以HCN和CO不能大量共存，C项错误；生成硫酸钡时放出热量，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)—BaSO4(s)十2H2O(1)△H<-114.8kJ·mol-1,D项错误。12.C【解析】由图可知，HA溶液稀释至100倍，pH由3变为5，HA是强酸；而HB溶液稀释100倍，pH增大值小于2，HB是弱酸，A项错误；中和指酸碱恰好完全反应，而等体积、pH相同的HA、HB两种溶液中，HB的物质的量远大于HA的物质的量，中和二者时，前者消耗NaOH较小，B项错误；起始时HB的pH=3,c(H+)=1X10-molL1,HBH++B,K.=HciB)6=0.1-109≈1.0X105,C项正c(HB)确；电解质溶液导电性与离子浓度有关，而离子浓度与电解质溶液浓度、电解质电离程度有关，这两种溶液起始浓度不确定，无法比较两种溶液导电能力强弱，D项错误。13.C【解析】由题可知，溶液1中M)H溶液添加了酸。溶液1中pH=7,c(()H)=c(H),A项错误；M)H可以透过分子选择隔膜，达到衡时，MOH浓度相等，B项错误：溶液2中，(OH):M)c(MOH)0.1c(M)C0MM=1X10,O品-0C项正确：溶液1中，1X100-D-c(MOH)1X10,c1(M0H)=101c(M0H,溶液2中，0.1[c:(M0)(M0HD]=1X104,cs2(M0H)=c(MOH)0Cc(M0H),衡时M0H浓度相等，MO-1000,D项错误。14.B【解析】甲为绝热密闭容器，与外界无热量传递；乙为恒温密闭容器，与外界有能量传递。起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，点衡温度高于b点，A项错误；c点正反应速率大于b点，b点正、逆反应速率相等，B项正确；2H2(g)+CO(g)CH3 OH(g)初始物质的量/(mol)210变化物质的量/(mol)2.x衡物质的量/(mol)2-2x1一x假设甲容器是恒温条件下进行，恒容、恒温条件下，气体压强与气体物质的量成正比，有3：2p=(3一2x)：p,解得：x=0.75,H2、C0的转化率相等，a和c点转化率相等，都等于75%，a,点与c点压强相同，但温度a,点比c点高，说明a,点总物质的量小于c点总物质的量，a点正向进行程度大于c点，则α(C)大于75%，而a.(H2)=75%,C项错误；体积为1L,甲衡时各组分浓度：c(H2)=0.5mol·I1,c(CO)=0.25mol·L-1,c(CH3OH)=少学余共芡安