2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]二试题

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D.由方程式中Ba2+与OH为1：2可知，溶液中明矾过量且为至少2份，假设目前KA1(SO4)2为2mol、Ba(OH)2已加入了3mol,若继续加入1 mol Ba(OH)2使Ba(OH)2足量，明矾中未反应的1 mol SO应恰好形成1 mol BaSO4沉淀（增重233g),而过量的2 mol OH应恰好使现有2 mol Al(OH)3沉淀完全溶解（减重78×2=156g),总沉淀质量仍在增加，故可知沉淀质量最大应为Ba(OH)2足量时，则方程式为：A13++2SO+2Ba2++4OHA1O2+2BaSO4￥+2H2O,D项错误。故选A。10.【答案】D【命题意图】考查在新情境下分析电解池、原电池原理并加以应用的能力【详解】A.电池反应都是可自发进行的氧化还原反应，故原电池中Z为还原剂、作负极，电解池中电极A为阴极，A项错误；B.放电时，每转移4个电子，Zn电极产生2个Zn2+,左侧极室内8个OH被Zn2+结合产生2个Zn(OH),为衡电荷，将有4个K+进入双极膜，右侧极室内O2结合4个H+生成水，为衡电荷，将有2个SO进入双极膜，故放电时双极膜吸收K+和SO维持两极室间电流导通，B项错误；C.Zn的电极反应产物为K2Zn(OH)4,不是ZnSO4,C项错误；D.产生O2为电解过程，电极A的电极方程式为：Zn(OH)+2e一Zn十4OH,1molO2转移电子4mol,则消耗2 mol Zn(OH)生成8 mol OH-,为电荷衡，双极膜释放出4molK+进入左侧极室与其中4 mol OH生成4 mol KOH,其余4 mol OH和原与2 mol Zn(OH)匹配的4molK结合也生成KOH,共8mol,D项正确。故选D。11.【答案】B【命题意图】巩固氧化还原电子转移计算、电荷守恒、电解、元素化合物相关知识【详解】A.Na为一价金属，1 mol Na完全反应只转移NA个电子，A项错误；B.由电荷守恒知阳离子数目之和等于Br和OH一数目之和，Br数为NA,和大于NA,B项正确；C.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，电极反应分别为2H2O十2一H2个+2OH,2C1-2eCl2个，由两极产生气体的总质量为36.5g,可知生成的H2为1g,生成的C12为35.5g,则转移电子的物质的量为1mol,数目为NA,C项错误；D.MnO2受热只能使浓盐酸氧化为氯气，随着盐酸变稀反应停止，4 mol HCI不能全部参与反应，故转移电子数不足2NA,D项错误。故选B。12.【答案】B【命题意图】考查元素周期律和元素性质知识【详解】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素、W为S元素；Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则Y为Na元素、Z为A1元素；由原子序数可知，R为Cl元素。A.由位一性关系知非金属性C>S>C,简单氢化物热稳定性与非金属性呈正相关，A项正确；B.电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径大于铝离子，B项错误；第4套·化学参考答案第3页（共8页）