2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]一试题

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23:43支0岛○爆●令HD59l64【解析】(1)b点未达到衡，正反应速率减小、逆反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率。(2)根据“先拐先，数值大”，T,先达到衡，T2大于T1,T2时衡转化率大于T,说明升高温度，衡向正反应向移动，正反应是吸热反应。(3加(aL)-=o4m·血。(4)左恒突应闭穴器中充入丁烷，增大丁烷浓度，衡向正反应方向移动。采用构造法分析，充入中7/8屮于增大原来衡体系的压强，衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率降低。化学第46页（共84页）18.【答案】(1)粉碎废渣、适当加热、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等(1分)(2)Ga2(Fe04)3+12H2S04Ga2(S04)3+3Fe2(S04)3+12H0(2分)(3)2Fe2++H,02+2H=2Fe3+2H,0(2分)(4)温度过高，盐酸挥发加快，盐酸浓度降低、溶解速率减慢(2分)》(5)[Ga(0H)4]+3e==Ga+40H(2分)阳(1分)【解析】(1)从影响化学反应速率角度分析，如增大固体接触面、升温、适当增大浓度等。(2)铁酸稼与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸镓。(3)双氧水氧化亚铁离子。(4)温度过高，盐酸挥发加快，盐酸浓度降低，反应速率减慢。(5)阴极上发生还原反应析出镓，精炼镓时阳极材料为粗镓，类似粗铜精炼。19.【答案】(1)4NH,(g)+6N0(g)5N,(g)+6H,0(g)△H=-1820kJ·mol(2分)(2)①反应Ⅱ(2分)反应Ⅱ活化能更大，反应速率更慢(2分)C(2分)②正延(2分)a(2分)k1逆k2逆【解析11)根据盖斯定律，可知△H_5△，3△1，故NH,还原N0的热化学方程式：4NH,（(g)+26N0(g)—5N,(g)+6H,0(g）4H=-1268·m0)x5-(90·mor)x32-1820k·ml。(2)①在由多步反应形成的反应体系中，最慢的一步反应决定了总反应速率。活化能越大，反应速率越慢，故反应Ⅱ比反应I的反应速率慢，反应Ⅱ决定总反应的速率。反应I和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，衡均逆向移动，但是反应I速率更快，导致体系中的N,02浓度减少，且大于k2正增大的影响，从而导致2正=k2正c(N,02)·c(02)减小，从而使总反应速率减小，C项正确。②当反应I达到衡时，”正=1道，则k正2(N0)=k1道c(N,02),故血￥关回2器三甲：-y制坦国气写y由'y0号k1逆c2(N0)E:延。反应Ⅱ为放热反应，升高温度，衡逆向移动，(0，)增大，排除6，c和©：但是根据①k1逆·2道中分析可知2正减小，故选a。20.【答案】(1)>(1分)不变(1分)增大(1分)(2)升温，催化剂活性增大，反应物活化分子百分数增大(2分)催化剂(1分)温度(1分)(3)青mlL1·mim'(2分)言×100%(1分)【解析】(1)由图中反应物C,H的能量小于生成物C,H,和H,的总能量，故该反应为吸热反应，△H>0;加入催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不影响△H的大小。(2)由图2可知，丙烯产率在200~800℃内逐渐增大，在800~1000℃内逐渐减小，而在1000~1600℃内又出现一次先增大后减小的过程，说明800~1000℃内主要由催化剂决定丙烯产率，在1000~1200℃内主要由温度决定丙烯产率；200~800℃内丙烯产率变化的主要原因是随着温度升高，催化剂活性增大，反应物活化分子总数增多，反应物活化分子百分率增大，反应速率增大，单位时间内转化为丙烯的量增多。(3)根据反应中各物质反应速率的关系，可知0~tmin内(H,)=(C,H,)=膏m0lL'·min';由于生成丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量，因化学第47页（共84页）此丙烷的转化率=x×100%。a21.【答案】(1)2511(1分)(2)①1100(1分)含钴催化剂(1分)》②0

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