2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-QG]一试题

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23:44支080瞬·令HD59l64伊：及以-以出D,刊行IU2(s)+∠L(s)=∠U八g)+⊙1(s)△n=+UUKJ·m01。(4)R俯曲线X先达到衡，可知曲线X表示的温度更高，表示343K下SiHCI,的转化率随时间变化的关系。根据达到衡时，反应的正道反应范率相等，可知哈=人，M点的兰KXax3HC,一」XsiM Cl Xxsich0.01x0.8-064。60/8421.【答案】(1)+124(1分)化学第59页（共84页）(2)AD(2分)(3)①总压保持不变，丙烷物质的量分数增大，衡体系分压增大，衡向逆反应方向移动(2分)》②16.7(1分)(4)C+C0,商温2C0(1分)(5)Cat1(1分)催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）(1分)(6)先增大，后减小(1分)【解析】(1)根据盖斯定律，①=②-③×2得：△H,=(-118+242)·mo=+124·mol。(2)恒压下，充入稀有气体，相当于减压，衡向正反应方向移动，丙烯产率增大，A项正确；催化剂只提高速率，不能提高产率，B项错误：恒容下充入丙烷，相当于加压，衡向逆反应方向移动，丙烯产率降低，C项错误；正反应是吸热反应，衡后升高温度，衡向正反应方向移动，丙烯产率增大，D项正确。(3)①总压强不变，丙烷的物质的量分数增大，丙烷、丙烯和氢气所占分压总和增大，衡向逆反应方向移动，丙烷的衡转化率降低。②根据图1，C3H的物质的量分数为0.4时，其衡转化率为50%。假设混合气体为1mol,则起始时C3H为0.4mol,N2为0.6mol,运用三段式计算：C,H(g)=C,H,(g)+H,(g)起始量/mol0.400转化量/mol0.20.20.2衡量/mol0.20.20.2由于总压恒定为100kPa,衡时C3Hg为0.2mol,C3H,为0.2mol,H2为0.2mol,N2为0.6mol则C,H,(g),C,H,(g),H,(g)的分压均为100kPax9?m0l-10kPa,故T,时反应I的衡常数1.2mol-6100 kPax100kPa6、61K=100 kPa-≈16.7kPa。6(4)通人二氧化碳将积炭氧化，发生反应：C+C0,高温2C0。(5)相同时间内产率越大，说明反应速率越大，故Cat1催化效率高于Cat2。当温度达到T时产率急减，可能是催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）等。(6)反应开始时，反应Ⅱ向右进行，c(C,H。)逐渐增大，且体系中以反应Ⅱ为主，随着反应进行，p(C,H)减小，P(C,H6)增大，使得v(C,H6)减小，体系中以反应Ⅲ为主，因此丙烯的浓度随时间变化趋势为先增大后减小。化学第60页（共84页）》(十四)1.【答案】A【解析】NH,Cl属于强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，A项正确；BaCl2属于强酸强碱盐，水溶液呈中性，B项错误：H,S04和Ca(OH)2分别属于酸和碱，C、D项错误。