7全国名校大联考·2023~2024学年高三第一次联考（新教材）化学试题及答案

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5.A【解析】多元弱酸的电离是分步进行的，H2S的第一步电离方程式为H2S一H+十HS,A项正确；NaHCO是盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生Na+、HCO,电离方程式为NaHCO3-Na++HCO3,电离产生的HCO3会继续电离产生H+、CO,存在电离平衡，电离方程式为HCO一H++CO,B项错误；CO的水解是分步进行的，存在水解平衡，主要是第一步水解，水解反应的离子方程式为CO+H2O一HCO十OH,C项错误：HS的水解产生H2S和OH,存在水解平衡，水解反应的离子方程式为HS十H2O一H2S+OH,D项错误。6.B【解析】弱酸的电离平衡常数越大，电离能力就越强，等浓度时电离产生的H+浓度就越大，该弱酸的pH就越小。根据表格中的电离平衡常数可知酸性：HX>HY,所以同物质的量浓度的HX、HY溶液中c(H+):HX>HY,则溶液pH:HXHY>HCO,所以向Na2CO3溶液中加人足量HY,发生反应产生NaY、NaHCO3,反应的离子方程式为HY+CO一HCO5+Y,B项正确；弱酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，等浓度的盐溶液碱性就越弱，根据电离平衡常数可知酸性：HXH2CO3>HY>HCO2,所以相同条件下同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaY>NaX,C项错误；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，且电离分步进行，主要是第一步电离，该步的电离常数表达式为K1-c(H)c(HCO),D项错误c(H2CO)7.B【解析】pH相等的溶液，NaOH溶液的浓度最小，水解程度：CO->CH&COO,则:NOI<0NaCO）<:(CHC0Oa,A项不正确.CCOQ-c2,加水稀释K。后，(H)减小，K不变，溶液中CC00月的值减小.B项正确，溶液体积未知，无法比较n(OH)的大小，C项不正确。含有CH,COOH与CHCOONa的混合液，未说明二者量的关系，混合液不一定呈酸性，D项不正确。8.C【解析】A项，容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A项错误；B项，图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B项错误；C项，醋酸中存在电离平衡CH;COOH一CH;COO十H,电离出的H和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C项正确；D项，盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用NaOH溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的NaOH溶液的体积相同，故D项错误。9.A【解析】同温度下，醋酸的浓度越小，电离程度越大，10mL0.1mol·L1的醋酸溶液中H+的物质的量小于100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中H+的物质的量，A项符合题意；NH4HCO3溶液中，NH促进HCO水解，所以同温同浓度的KHCO3溶液中的c(HCO3)大于NH4HCO3溶液中的c(HCO),B项不符合题意；CH COONa溶液呈碱性，NaCI溶液呈中性，同温同浓度的CH COONa溶液的pH大于NaCl溶液的pH,C项不符合题意；中和【23新教材·TXWJJX·化学·参考答案·R·选择性必修1】

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